初四如何記憶化學方程式

1、初四如何記憶化學方程式用微觀知識來理解宏觀的反應初四的化學方程式越來越多，越來越難記，而在各省市中考試卷的命題中，考查化學方程式的書寫的題目又占很大比例，有時難點不是你會不會這個知識點，而是你能不能正確寫出化學方程式。有沒有好的記憶方法呢?一、熟練記憶規(guī)律是應用的前提通過前面的學習可知：酸的通性有五點、堿的通性有四點。對于這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及類比記憶法等。1、圖表理解酸的化學性質的基本圖表 默寫酸的化學性質 2、找到規(guī)律酸的通性（請寫出化學方程式,下同）：1、能使紫色石蕊試液變 色，無色酚酞 色。2、酸 + 金屬 鹽 + 。鐵與鹽酸： 。3、酸 + 金屬

2、氧化物 鹽+ 水鐵銹與鹽酸： 。4、酸 + 堿鹽+ 水鹽酸與氫氧化鈉： 。5、酸 + 鹽新鹽 +新酸實驗室制取二氧化碳： 。二、充分理解定義的含義，掌握規(guī)矩要想寫好酸堿鹽的化學方程式必須理解兩個定義：第一個定義 復分解反應觀察氫氧化鈣和鹽酸的反應： 如果把這個反應描述成是物質ab和物質cd的反應，那么生成物用a、b、c、d表示，應該寫成 和 。（做對了說明你對復分解反應了如指掌了）請總結：1、復分解反應定義： 。2、復分解反應反應條件： 兩種化合物反應相互交換成分，生成 、 或 。3、復分解反應范圍：復分解反應是一般發(fā)生在酸、堿、鹽這三種物質之間的反應。4、復分解反應特點：反應前后 不變。 5

3、、復分解反應表達形式：ab+cd + 。第二個定義 置換反應：1、定義：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應。2、置換反應的表達式：a+bc=ac+b3、實例：某些活潑金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應都是這種情況鎂和稀鹽酸的反應方程式： 。鎂和稀硫酸的反應方程式： 。鐵和稀硫酸的反應方程式： 。三、適當的拓展1、復分解反應常見的沉淀：初中常見的沉淀有一下幾種（必須記住）：白色沉淀： caco3 、baco3、baso4、agcl、mg（oh）2、al（oh）3藍色沉淀：cu(oh)2 紅褐色沉淀：fe（oh）3氣體初中一般是co2和nh3再寫一遍記得更牢：白色沉淀： 、

4、 、 、 、 。藍色沉淀： 。紅褐色沉淀： 。氣體初中一般是 和nh32、認清復分解反應的實質：離子的配對復分解反應的實質就是離子相互交換，生成氣體、沉淀或水。觀察下圖是氫氧化鈉和稀鹽酸的復分解反應，仔細考慮一下反應中真正發(fā)生變化從離子消失的是 和 .它們才是復分解反應中的核心離子。下面是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應請找出反應的“核心離子”是 和 。它們才是復分解反應中的核心離子。常見核心離子的反應主要有以下幾類：第一類 生成沉淀：1、不溶于酸的沉淀： ag+ +cl-= ba2+so42-= 2、不溶于水的白色沉淀ba2+ +co32- = ca2+ +co32- = mg2+2oh- = 3、不

5、溶于水的藍色沉淀 cu2+2oh- = 4、不溶于水的紅褐色沉淀 fe3+3oh- = 第二類 生成氣體（一般伴隨著水生成）h+ +co32- +h2o 第三類 生成水h+oh- = （酸堿反應的實質） 四、化學方程式不是背過的而是自己根據規(guī)律寫出來的金屬氧化物酸鹽h2o1、氧化銅（cuo）與鹽酸（hcl）反應： 。2、用硫酸（h2so4）除去鐵銹（fe2o3）： 。堿酸鹽h2o（又叫中和反應）3、氫氧化鈣ca（oh）2和鹽酸（hcl）反應 。4、氫氧化鈉（naoh）和硫酸反應： 。酸鹽新鹽新酸 （生成氣體或沉淀）5、實驗室制取二氧化碳： 。（生成氣體）6、鹽酸（hcl）一般用硝酸銀（agno

6、3）檢驗： ，（生成沉淀）7、硫酸（h2so4）一般用氯化鋇（bacl2）檢驗： 。（生成沉淀）五、中考常見題型要熟悉1、列各物質中,能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是 （ ）a、鋅和稀鹽酸： fe + 2hcl = fecl2 + h2 b、二氧化碳和水： co2 + h2o = h2co3c、水通電生成氫氣和氧氣：2h2o 通電 2h2+ o2 d、用稀鹽酸除鐵銹 ： fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o2、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是：（）a.h+、oh- b、h+、co32- c.ba2+、so42- d、cu2+、cl-3、草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物

7、，取一定量的草木灰，向其中滴加鹽酸產生氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，由此現象可以推斷草木灰的主要成分是（）a、k2o b、k2co3 c、kno3 d、koh4、下列物質與硫酸反應能形成藍色溶液的是（ ） a. fe b. zn c. cu(oh)2 d. naoh5、推理是一種重要的研究和學習方法。下列推理正確的是( )a堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素b分子是構成物質的微粒，因此物質都是由分子構成的 c中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應d鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒 6. (2008年臨沂市)已知，a、b、c、d四種物質之

8、間存在以下轉化關系。其中c是單質，d是相對分子質量最小的氧化物。試回答(1)寫出a、c、d三種物質的化學式：a_、c_、d_。淺綠色溶液b中溶質的化學式_。(2)寫出cd的化學方程式_。7、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如右圖所示，反應的實質表達式為：h+ + oh- = h2o，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是 （填符號）；請寫出na2co3中加入cacl2溶液反應的化學方程式： .8、（2012年濰坊中考題改編）反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白?！局R回顧】（1）.氯化氫氣體、氫氧

9、化鈉固體不導電。【分析歸納】氯化氫溶于水：hclna+cl-氫氧化鈉溶于水：naohna+oh-結論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子。（2）.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：na2so4na+_?！咎剿靼l(fā)現】【分析歸納】反應的化學方程式：_。反應的實質：h+oh-h2o，反應能進行的原因是溶液中h+和oh-的數目減少，即自由移動的粒子數目減少。（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖（2）碳酸鈉溶液跟鹽酸溶液反應的微觀示意圖【分析歸納】反應的化學方程式：_。反應的實質：（略）。反應能進行的原因是溶液中_和_的數目減少，即自由移動的離子數目減少。

10、 （3）有沉淀生成的復分解反應，以agno3+hcl=agcl+hno3為例，反應實質：ag+cl-_。【總結規(guī)律】上述復分解反應能發(fā)生的本質原因_。六、用微觀知識來理解宏觀的反應測試1、從物質的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（ ）a酸都能電離出h+ b酸都含有酸根c酸中都含有氫元素d酸中都含有氧元素2、下列物質能除去鐵制品表面鐵銹的是( )a、naoh溶液 b、水 c、稀鹽酸 d、nacl溶液3、下列敘述不屬于鹽酸化學性質的是（ ）a、鹽酸能使紫色石蕊試劑變色 b、鹽酸能與活潑金屬反應c、鹽酸能與硝酸銀溶液反應 d、濃鹽酸在空氣中有“白煙”產生4、氧化鐵（鐵銹）與稀鹽酸反應，生成物氯化鐵

11、溶液的顏色是（ ）a、無色 b、藍色 c、黃色 d、白色5、把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）在鐵釘表面產生氣泡溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘的質量增加溶液的質量減輕abcd6、構建知識網絡，可以幫助我們理解知識間的內在聯系如圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網絡出一種金屬能與鹽酸反應的化學方程式 用鹽酸除鐵銹（主要成分fe2o3）的化學方程式是 。小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質”后，邀請你與他討論：食醋也是一種酸，和鹽酸具有相似的化學性質，列舉食醋兩點化學性質 、 ；（4）反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是因為它們的水溶液中都含有 離子7、復

12、分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。（1）寫出下列反應的化學方程式：氯化鋇（bacl2）溶液與硫酸溶液混合： ；碳酸鉀（k2co3）溶液與稀鹽酸混合： ；氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合： ；（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應中，實際參加反應的離子是ba2+ 和so42，而cl、h+ 則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應中實際參加反應的離子是 ；上述反應中實際參加反應的離子是 ；（3）請根據你的想象，在下圖右邊的

13、容器中畫出體現naoh溶液和稀hcl反應產物的示意圖。ohnaclh+8、學習氫氧化鈉的性質之后，知道氫氧化鈉溶液中含有h2o、na+、oh，能使無色酚酞試液變紅色，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞試液變紅色?！咎岢霾孪搿坎孪耄嚎赡苁莌2o ； 猜想：可能是na+； 猜想：可能是oh?！緦嶒烌炞C】實 驗 操 作實 驗 現 象結 論用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩試管內溶液仍為無色水分子不能使無色酚酞試液變紅色用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 【討論反思】有同學認為猜想不需要實驗驗證就可以

14、排除，你認為該同學的理由是 。9、人體中若缺乏亞鐵離子，會造成貧血，市售一種麥片中有微量顆粒極小的還原鐵粉，能夠與胃酸反應生成氯化亞鐵（fecl2）從而被人溶解吸收，有關反應的化學方程式 。10、試管內壁殘留有碳酸鈣的不溶物，要刷洗干凈試管，用 浸泡而除去，并用水沖洗，反應的化學方程式為_11人的胃液主要成分是鹽酸，胃酸太多可以用氫氧化鋁【al（oh）3】來治療，其中的原理是_(用化學方程式表示)。12、的胃液里含有適量鹽酸。服用含mgco3 的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式為（與hcl和caco3的反應類似） ；該抗酸藥說明書上標明的食用 方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點是 .13把生銹的鐵釘放在足量的稀鹽酸中浸泡，可以除去表面的鐵銹，除銹的化學方程式是 如果浸泡時間過長，會有氣泡產生，該反應的化學方程式是： _，14.燒水的鋁壺中常結有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣），用適量的稀鹽酸可以將它除去，反應的化學方程式為 ；若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，其原因是 。15、請默寫出本節(jié)所學的主要化學反應方程式：金屬鎂和鹽酸的反應： 。金屬鐵和鹽酸的反