江蘇2008年全國(guó)普通高等學(xué)校招生考試化學(xué)

1、化學(xué)試卷 （江蘇）相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108I-127 Ba-137一、單項(xiàng)選擇題： （本題包括8 小題，每小題3 分，共計(jì) 24 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A 利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染2下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)

2、應(yīng)且正確的是A 溴乙烷中滴入 AgNO 3 溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br + Ag = AgBr B用醋酸除去水垢： CaCO3 + 2 H= Ca2+ H2O + CO2C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe322+ Cu = Fe+ CuD實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：FeCl3C6H 5Br + HBrC6H6 + Br 23用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A 常溫常壓下的 33.6 L 氯氣與27 g 鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19 NAC由 CO2 和 O2 組成的混合物中共有NA 個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

3、D 1 L 濃度為 1 mol / L 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 個(gè) CO 324下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A 濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5鎳鎘（ Ni-Cd ）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為放電KOH 溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2 NiOOH + 2 H 2O充電Cd(OH) 2 + 2 Ni(OH) 2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH) 2 e+ OH= NiOOH + H 2OB充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

4、電能的過(guò)程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)6下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A 制取并收集 NH 3B 構(gòu)成銅鋅原電池C檢查裝置氣密性D排空氣法收集 CO27下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性： H2OHF H 2S原子半徑： Na Mg O酸性： H3PO4 H2SO4 HClO 4結(jié)合質(zhì)子能力： OHCH 3COO ClA BCD 8在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A 使酚酞試液變紅的溶液：Na、 Cl、 SO 42 、 Fe3B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2 、 Mg 2 、 NO 3 、Cl -C c(H )=10 12 mol / L 的溶液

5、： K、 Ba 2D碳酸氫鈉溶液：K 、SO42、 Cl、 H二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6 小題，每小題、 Cl 、 Br4 分，共 24 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0 分）9以下實(shí)驗(yàn)或操作不能 達(dá)到目的的是A 用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B準(zhǔn)確稱(chēng)取 0.4000 g 的 NaOH 固體配成1000 mL 濃度為 0.01000 mol / L 的溶液C為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾D用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾

6、現(xiàn)象10下列離子方程式正確的是A 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：電解2Cl + 2HB用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：水浴加熱CH 3CHO + 2 Ag(NH 3) 2 + 2 OHCH3COOC苯酚鈉溶液中通入少量 CO2： CO2 + H 2O + 2 C6H5O D Na2SO3 溶液使酸性 KMnO 4 溶液褪色：H2 + Cl 2+ NH 4 + 3 NH 3 + 3 Ag + H 2O2 2 C6H5OH + 2 CO 32+ 6 H + 2 MnO 4 = 5 SO 42 + 2 Mn25SO3+3H2O11香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。2有關(guān)上述兩種化合物的

7、說(shuō)法正確的是A 常溫下， 1mol 丁香酚只能與1mol Br 2 反應(yīng)B丁香酚不與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C 1mol 香蘭素最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D香蘭素分子中至少有12 個(gè)原子共平面12下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A pH =2 的 HA 溶液與 pH = 12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H) + c(M) = c(OH) + c(A)B pH 相等的 CH3COONa 、 NaOH 和 Na 2CO3 三種溶液：c(NaOH) c(CH 3COONa) c(Na 2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等體積混合：c(CH

8、3COO) + 2 c(OH) = 2 c(H) + c(CH 3COOH)D 0.1 mol / L 的 NaHA 溶液，其 pH = 4 ： c(HA) c(H2) c(H2A) c(A )13研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A 密閉容器中CuO 和 C 高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B Fe 在 Cl 2 中的燃燒產(chǎn)物：C AlCl 3 溶液中滴加NaOH 后鋁的存在形式：D氨水與 SO2 反應(yīng)后溶液中的銨鹽：14某有機(jī)樣品 3.1g 完全燃燒， 燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水，石灰水共增重 7.1g，經(jīng)過(guò)濾得到10g 沉

9、淀。該有機(jī)樣品可能是A乙二醇B乙醇C乙醛D甲醇和丙三醇的混合物第二卷（非選擇題共 72分）三、（本題包括1 小題，共10 分）15 (10 分 )金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN 、CN 和金屬離子的配離子M(CN) nm 的形式存在于水中。 測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 水樣預(yù)處理： 水樣中加入磷酸和EDTA ，在 pH 2 的條件下加熱蒸餾， 蒸出所有的 HCN ，并用 NaOH 溶液吸收。 滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH 11，以試銀靈作指示劑，用AgNO 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定3Ag+ 2 CN= Ag(CN) 2終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。

10、根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）水樣預(yù)處理的目的是。（2）水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了。（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。（4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低” ）。（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL ，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol / L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為mg / L （以 CN計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。四、（本題包括2 小題，共18 分）16（ 8 分）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)， 方程式中的M 、E 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）寫(xiě)出 M 溶

11、于稀 H2SO4 和 H2 O2 混合液的化學(xué)方程式：。（2）某同學(xué)取 X 的溶液，酸化后加入 KI 、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：，。（3）寫(xiě)出 Cl 2 將 Z 氧化為 K 2EO4 的化學(xué)方程式：。（4）由 E 制備的 E(C 5H 5)2 的結(jié)構(gòu)如右圖， 其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。 在核磁共振氫譜中， 正確的結(jié)構(gòu)有種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有種峰。17（ 10 分）工業(yè)上制備 BaCl2 的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)

12、 + 4 C(s)高溫CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ / mol4BaSO4(s) + 2 C(s)高溫CO2(g) + BaS(s) H2=226.2 kJ / mol2（1）氣體用過(guò)量 NaOH 溶液吸收， 得到硫化鈉。 Na2S 水解的離子方程式為。4（2）向 BaCl2 溶液中加入AgNO 3 和 KBr ，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br)。c(Cl=) K sp(AgBr) = 5.4 1013 ， Ksp(AgCl) = 2.0 1010（3）反應(yīng) C(s) + CO 2(g)高溫2 CO(g) 的 H =kJ / mol 。（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，

13、同時(shí)還要通入空氣，其目的是，。五、（本題包括1 小題，共10 分）18（ 10 分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2 是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2 是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2 濃度的有：。（填字母）a減少化石燃料的使用b植樹(shù)造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術(shù)d利用太陽(yáng)能、風(fēng)能（2）將 CO2 轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2 轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：光合作用C6H12O6 + 6 O2催化劑a6 CO2 + 6 H 2ObCO2 + 3 H 2CH3OH + H 2OcCO2 + CH 4催化劑CH 3CO

14、OHd 2 CO2 + 6 H 2催化劑CH2=CH 2 + 4 H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。（填字母）（3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2 催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如下：反應(yīng)結(jié)束后， 氣體中檢測(cè)到CH 4 和 H2，濾液中檢測(cè)到HCOOH ，固體中檢測(cè)到鎳粉和 Fe3O4。CH 4、HCOOH 、H2 的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量， 其他條件不變） ：研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH 是 CO2 轉(zhuǎn)化為 CH 4 的中間體，HCOOHCH 4即： CO2 寫(xiě)出產(chǎn)生 H 2 的反應(yīng)方程式。 由圖可知，鎳粉是。（填字母）a反應(yīng)的催化劑b反應(yīng)的催化劑c

15、反應(yīng)、的催化劑d不是催化劑 當(dāng)鎳粉用量從 1 m mol 增加到 10 m mol ，反應(yīng)速率的變化情況是。（填字母）a反應(yīng)的速率增加，反應(yīng)的速率不變b反應(yīng)的速率不變，反應(yīng)的速率增加c反應(yīng)、的速率均不變d反應(yīng)、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快5e反應(yīng)、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快f 反應(yīng)的速率減小，反應(yīng)的速率增加六、（本題包括 1 小題，共 12 分）19（ 12 分）苯噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） A 長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是。（2）由 A 到 B 的反應(yīng)通常在低溫進(jìn)行。溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多。下列二硝基取代物中，最可

16、能生成的是。（填字母）abcd（3）在 E 的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是。（填字母）abcd（4） F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5） D 的同分異構(gòu)體H 是一種 -氨基酸， H 可被酸性 KMnO 4 溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，則H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。高聚物 L 由 H 通過(guò)肽鍵連接而成，L 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。七、（本題包括 1 小題，共 10 分）20（ 10 分）將一定量的 SO2 和含 0.7 mol 氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中， 550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2 SO2+O 22 SO3（正反應(yīng)放熱） 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH 溶液，氣體體

17、積減少了21.28 L ；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2 ，氣體的體積又減少了 5.6 L （以上氣體體積6均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。（填字母）aSO2 和 SO3 濃度相等bSO2 百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變d SO3 的生成速率與SO2 的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。（填字母）a向裝置中再充入 N2b向裝置中再充入O2c改變反應(yīng)的催化劑d升高溫度（ 3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示） 。（ 4）若將平衡

18、混合氣體的 5%通入過(guò)量的 BaCl 2 溶液，生成沉淀多少克？八、（本題包括 1 小題，共 12 分）下列 A 、 B 兩題分別對(duì)應(yīng)于 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ”和 “實(shí)驗(yàn)化學(xué) ”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A 題評(píng)分。21（ 12 分） A 已知 A、 B、 C、 D、 E 都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)AB C D E。其中 A、 B、 C 是同一周期的非金屬元素?；衔顳C 的晶體為離子晶體，D 的二價(jià)陽(yáng)離子與 C 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC 2 為非極性分子。 B 、C 的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E 的原子序

19、數(shù)為24，ECl 3 能與 B、C 的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2 1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題： （答題時(shí)， A 、B 、C、 D、 E 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1） A 、 B 、C 的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。?） B 的氫化物的分子空間構(gòu)型是。其中心原子采取雜化。（3）寫(xiě)出化合物 AC 2 的電子式；一種由 B、C 組成的化合物與AC 2 互為等電子體，其化學(xué)式為。（4） E 的核外電子排布式是，ECl 3 形成的配合物的化學(xué)式為。（5） B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D 的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)， B 被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)

20、方程式是。B醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：NaBr + H 2 SO4 = HBr + NaHSO 4R-OH + HBr R-Br + H 2O可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br 被濃硫酸氧化為 Br 2 等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度 / gcm -30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/78.538.4117.2101.67請(qǐng)解答下列問(wèn)題：（1）溴乙烷和 1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是。（填字母）a圓底燒瓶b量筒c錐形瓶d布氏漏斗（2）溴代烴的水溶性（填“大于”

21、 、“等于”或“小于” ）相應(yīng)的醇；其原因是。（3）將 1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在（填“上層”、“下層”或“不分層” ）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖?。（填字母）a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b減少 Br 2 的生成c減少 HBr 的揮發(fā)d水是反應(yīng)的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br 2，下列物質(zhì)中最適合的是。（填字母）aNaIb NaOHc NaHSO 3d KCl（6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于；但在制備 1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是。815（ 1）將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN（ 2）完全吸收HCN ，防止氣體放空（3）防止倒吸（ 4）偏高（ 5）109.216（ 1） Cu + H 2O2 + H 2SO4 = CuSO 4 + 2 H 2O（2） 4 Fe 2 + O 2 + 4 H = 4 Fe 3+ 2 H 2O 2 Fe 3 + 2 I = 2 Fe 2 + I 2（3） 10 KOH + 3 Cl 2 + 2 Fe(OH) 3= 2 K 2 FeO4 + 6 KCl + 8 H 2O（4）1 317（ 1） S2- + H 2O HS + OHHS + H 2O H2S +OH （可不寫(xiě)）（2） 2.710 3（3） 172.5（ 4）使