有機化學基礎知識點歸納

1、有機常用基礎知識歸納1、常溫下為氣體的有機物：烴：分子中碳原子數(shù)n4（特例：）,一般：n16為液態(tài)，n16為固態(tài)。烴的衍生物：甲醛、一氯甲烷。2、烴的同系物中，隨分子中碳原子數(shù)的增加，熔、沸點逐漸_，密度增大。同分異構體中，支鏈越多，熔、沸點_。3、氣味。無味甲烷、乙炔（常因混有ph3、ash3而帶有臭味）稍有氣味乙烯特殊氣味苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性-甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味-乙醇、低級酯甜味-乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味硝基苯4、密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。5、密度比水小的液體有機物有：烴、苯及苯的同系物、大多數(shù)酯、一氯烷烴。6、能發(fā)生水解反

2、應的物質有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。7、不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。苯酚、苯甲酸僅微溶于水?？扇苡谒奈镔|：分子中碳原子數(shù)小于、等于3的低級醇、醛、酮、羧酸等8、能與na反應放出氫氣的物質有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羥基的化合物。9、顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。10、能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：（1）酚；（2）羧酸；（3）鹵代烴(naoh水溶液：水解；naoh醇溶液：消去)（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）；（5）蛋白質（水解）11、遇石蕊試液顯紅色或與na2c03、nahc03溶液反應產(chǎn)生co2：

3、羧酸類。12、與na2co3溶液反應但無co2氣體放出：酚；13、常溫下能溶解cu(oh)2：羧酸；14、既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）15、羧酸酸性強弱：16、能發(fā)生銀鏡反應或與新制的cu(oh)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等凡含醛基的物質。17、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）18、能使溴水褪色的物質有：（1）含

4、有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質（取代）（3）含醛基物質（氧化）（4）堿性物質（如naoh、na2co3）（氧化還原歧化反應）（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）（6）萃取溴水中的溴使水層褪色的：密度比水大的：鹵代烴(ccl4、溴苯、溴乙烷等）、cs2密度比水小的：苯及其同系物、直餾汽油、液態(tài)飽和烴、液態(tài)酯（有機層呈橙紅色）19、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：磺化、醇的脫水反應、酯化反應、苯及苯的同系物的硝化、纖維素的水解20、能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。21

5、、有明顯顏色變化的有機反應：苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；kmno4酸性溶液的褪色；溴水的褪色；淀粉遇碘單質變藍色；蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）22、連續(xù)兩次氧化，一般推測是醇被氧化成醛，進而被氧化成酸（然后可以在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應）。但也有時候，根據(jù)題意是醇直接被氧化成酸（兩步合成一步）。23、既能氧化成羧酸類又能還原成醇類：醛類22、推斷出碳氫比，討論確定有機物。碳氫個數(shù)比為1：1：c2h2、c6h6、c8h8（苯乙烯或立方烷）、c6h5oh；1：2：hcho、ch3cooh、hcooch3、c6h12o6（葡萄糖或果糖）、cnh2n（單烯烴）；1：4：ch4、ch3oh、co（

6、nh2）2（尿素）24、由烴的相對分子質量確定其分子式：分類烷烴烯烴或環(huán)烷烴炔烴或二烯烴芳香烴相對分子質量/14商余數(shù)nnnn分子中碳原子數(shù)nnnn烴的通式cnh2n+2cnh2ncnh2n-2cnh2n-625、含n個c原子的醇或醚與含（n-1）個c原子的同類型羧酸或酯具有相同的相對分子質量。二、官能團的引入1、引入鹵原子（x）的方法：（進而可以引入oh進而再引入碳碳雙鍵）烴與x2的取代（無水條件下）、苯酚與溴水；醇在酸性條件下與hx取代；不飽和烴與x2或hx加成（可以控制引入1個還是2個）2、有機物上引入羥基（oh)的方法：加成：烯烴與水加成、醛或酮與氫氣加成；水解：鹵代烴在強堿條件下水解

7、、酯在酸或堿性條件下水解；發(fā)酵法。3、引入雙鍵的方法：（1）碳碳雙鍵或三鍵（cc或cc）：某些醇（濃硫酸、170）或鹵代烴（naoh、醇）的消去。（2）碳氧雙鍵（即cho或酮）：醇的氧化（ch2oh被氧化成醛，-choh被氧化成酮）；cc與h2o加成。4、引入cooh：醛基氧化；cn水化；羧酸酯水解。5、引入coor：醇酯由醇與羧酸酯化；酚酯由酚與羧酸酐酯化。6、引入高分子：含cc的單體加聚；酚與醛縮聚、二元羧酸與二元醇（或羥基酸）酯化縮聚、二元羧酸與二元胺（或氨基酸）酰胺化縮聚。三、單體的聚合與高分子的解聚1、單體的聚合：（1）加聚：乙烯類或1,3丁二烯類的(單聚與混聚)；開環(huán)聚合；（2）縮

8、聚：酚與醛縮聚酚醛樹脂；二元羧酸與二元醇或羥基酸酯化縮聚聚酯；二元羧酸與二元胺或氨基酸酰胺化縮聚聚酰胺或蛋白質；2、高分子的解聚：加聚產(chǎn)物“翻轉法”縮聚產(chǎn)物“水解法”四、燃燒規(guī)律1、氣態(tài)烴在溫度高于100時完全燃燒,若燃燒前后氣體的體積不變,則該烴的氫原子數(shù)為4；若為混合烴，則氫原子的平均數(shù)為4，可分兩種情況：按一定比例，則一種烴的氫原子數(shù)小于4，另一種烴的氫原子數(shù)大于4；任意比例，則兩種烴的氫原子數(shù)都等于4。2、烴或烴的含氧衍生物cxhy或cxhyoz耗氧量相等生成co2量相等生成h2o量相等等質量最簡式相同含碳量相同含氫量相同等物質的量等效分子式碳原子數(shù)相同氫原子數(shù)相同注釋：“等效分子式”

9、是指等物質的量的兩種有機物耗氧量相同，如：cxhy與cxhy(co2)m(h2o)n或cxhy(co2)a(h2o)b推論：最簡式相同的兩種有機物，總質量一定，完全燃燒，耗氧量一定，生成的co2量一定，生成的水的量也一定；含碳量相同的兩種有機物，總質量一定，則生成的co2的量也一定；含氫量相同的兩種有機物，總質量一定，則生成的水的量也一定；兩種分子式等效的有機物，總物質的量一定，完全燃燒，耗氧量一定；兩種有機物碳原子數(shù)相同，則總物質的量一定，生成的co2的量也一定；兩種有機物氫原子數(shù)相同，則總物質的量一定，生成的水的量也一定。五、有機物之間的衍生關系六、重要的有機反應類型和涉及的主要有機物類別

10、反應類型取代反應加成反應消去反應酯化反應水解反應氧化反應還原反應加聚反應縮聚反應涉及的主要有機物類別飽和烴、苯和苯的同系物、醇、苯酚、鹵代烴不飽和烴、苯和苯的同系物、醛、葡萄糖醇、鹵代烴醇、羧酸、糖類（葡萄糖、淀粉、纖維素）鹵代烴、羧酸酯、二糖、多糖、蛋白質不飽和烴、烴基苯、醇、醛、甲酸酯、葡萄糖醛、葡萄糖烯烴、二烯烴苯酚和甲醛、羥基酸、氨基酸、二元酸和二元醇、二元醇七、官能團的定量關系1、與x2反應：（取代）rx2；（加成)c=cx2；cc2x22、與h2加成反應：c=ch2；cc2h2；c6h63h2；（醛或酮）c=oh23、與hx反應：（醇取代）-ohhx；（加成）c=chx；cc2hx

11、4、銀鏡反應：-cho2ag；hcho4ag5、與新制cu(oh）2反應：-cho2cu（oh）2；-coohcu(oh)26、與na反應（產(chǎn)生h2）：（醇、酚、羧酸）-oh（或-cooh）h27、與naoh反應：一個酚羥基（-oh）naoh；一個羧基（-cooh）naoh；一個醇酯（-coor）naoh；一個酚酯（-cooc6h5）2naoh；rxnaoh；x2naoh。八、反應條件1、反應條件比較同一化合物，反應條件（溫度、溶劑、催化劑）不同，反應類型和產(chǎn)物不同。例如：（3）一些有機物（如苯）與溴反應的條件（fe或光）不同，產(chǎn)物不同。2、高中有機化學反應條件的歸納整理：（1）高溫：烷烴的裂

12、化、裂解（2）光照：烷烴和苯的同系物支鏈的取代（3）濃硫酸、加熱：醇的消去和取代、酯的生成、芳香烴的磺化（4）稀硫酸、加熱：糖類水解、酯的水解、蛋白質的水解（5）混酸、加熱：芳香烴的硝化、醇的酯化（6）ni作催化劑、加熱：不飽和物質的加成（7）酸性高錳酸鉀：不飽和物質的氧化、苯環(huán)側鏈的烴基氧化（8）fe作催化劑：芳香烴的苯環(huán)上的鹵代（9）naoh的水溶液：鹵代烴的水解、酯的水解（10）naoh的醇溶液：鹵代烴的消去（11）cu或ag作催化劑、加熱：醇的氧化（12）新制的銀氨溶液、氫氧化銅加熱：含醛基物質的氧化（13）與金屬鈉作用：含羥基的物質（醇、酚、羧酸等）（14）與nahc03作用：含羧基

13、的物質(15)需水浴加熱的反應有：銀鏡反應；乙酸乙酯的水解；苯的硝化；糖的水解；酚醛樹脂的制??；固體溶解度的測定凡是在不高于100的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。(16)需用溫度計的實驗有：實驗室制乙烯（170）；蒸餾；固體溶解度的測定；乙酸乙酯的水解（7080）；中和熱的測定制硝基苯（5060）說明：凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。注意溫度計水銀球的位置。(17)使用回流裝置：苯的溴代硝基苯的制取酚醛樹脂的制取九、解答有機推斷題關鍵要抓好突破口，主要突破口有：1、衍變關系突破，如醇醛羧酸；醇烯烴高聚物；烯烴鹵代烴醇（或乙二醇等）；醇醛羧酸

14、，熟悉這些衍變關系，思維會更加清晰和有條理。2、特殊條件突破，如“濃硫酸，”，往往是發(fā)生酯化反應或消去反應；“cl2、br2”，這往往是發(fā)生加成或取代反應的標志；而kmno4是氧化反應的條件；h2為還原反應或加成反應的標志。3、碳架結構突破，在有機物衍變關系中一般是官能團發(fā)生變化而碳架不變。所以根據(jù)某些反應的產(chǎn)物推知官能團的位置。如：（1）由醇氧化得醛或羧酸，-oh一定連接在至少有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-oh連接在只有一個氫原子的碳原子上。（2）由消去反應產(chǎn)物可確定“-oh”或“-x”的相鄰的碳原子上必須有氫原子。（3）由取代產(chǎn)物的種類可確定碳鏈結構。同時根據(jù)某些性質和有關數(shù)據(jù)推

15、知官能團個數(shù)。如-cho2agcu2o；2-ohh2；4、特征性質突破，如使溴的四氯化碳溶液褪色，則該物質一定含有不飽和鍵；與碳酸氫鈉溶液反應放出co2,則該物質一定含有羧基；能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有“-cho”；能與鈉發(fā)生置換反應的有機物含有“-oh”或“-cooh”；能與碳酸鈉溶液反應放出氣體的有機物含有“-cooh”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的有機物含有酯基等。5、物質類別突破，如“高分子化合物”，它不是縮聚產(chǎn)物就是加聚產(chǎn)物，同時還可由高分子化合物的分子式，找出單體。總之，要善于突破，抓好突破口，就能化難為易，思路暢通。十、有機合成中常見的幾種保護情況1.酚羥基的保護酚甲醚對堿穩(wěn)定，對酸不穩(wěn)定。2.醛、酮羰基羰基的保護縮醛（酮）或環(huán)狀縮醛（酮）對堿、grgnard試劑、金屬氫化物等穩(wěn)定，但對酸不穩(wěn)定。3.羧基的保護4.氨基的保護十一、常見錯誤提醒1、寫有機化學方程式要用“”，不用“”，有機物一般寫結構簡式，注意寫條件。2、寫酯化、縮聚、消去反應時不要忘記寫小分子（一般是水、hcl），寫聚合反應不要忘記寫“n”。3、注意1，3-丁二烯的性質：1，2-