上海市十三校高三第一次聯(lián)考化學試題及答案

1、2015 屆上海市十三校第一次聯(lián)考 高三化學試卷 2014.12 命題：上海市進才中學 生化教研室 考生注意： 1本試卷滿分 150 分，考試時間 120 分鐘。 2本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或寫（非選擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并用 2b 鉛筆填涂準考證號。 4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。 相對原子質量：h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 cu-64 zn-65 一、選擇題（本題共 10

2、分，每小題 2 分，只有一個正確選項） 1埃博拉病毒（ebola virus）主要成分是核酸和蛋白質，核酸構成核心，蛋白質構成外殼。下列相關說法中錯誤的是 a因為高溫能使蛋白質變性，所以加熱煮沸能殺滅埃博拉病毒 b蛋白質中有肽鍵，肽鍵的結構式為： c蛋白質是天然高分子化合物，水解產物都是 -氨基酸 d氨基酸既能和鹽酸又能和 naoh 反應生成鹽 2下列有關碳及含碳物質的化學用語正確的是 a甲醛的最簡式為：hcho b甲基的電子式為：c四氯化碳分子的比例模型： d碳原子最外層電子的軌道表示式為： 3反應 a+bc+d 過程中的能量變化如圖所示。 下列說法中錯誤的是 a該反應是放熱反應 b反應物的

3、總能量大于生成物的總能量 c反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能 d向反應體系中加入催化劑，不會改變反應的熱效應 第 1 頁 共 11 頁 4下列有關晶體的說法正確的是 a冰熔化時，分子中 ho鍵發(fā)生斷裂 b任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子 c干冰與水晶都是共價化合物，也都屬于分子晶體 d熔沸點由高到低的順序是：金剛石naclna 5常溫下，氯化氫（hcl）最容易發(fā)生的反應類型是 a化合 b分解 c加成 d取代 二、選擇題（本題共 36分，每小題 3 分，只有一個正確選項） 6右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是 a離子半徑：rwy b氫化物的沸點：xw cwx3和

4、水反應形成的化合物是離子化合物 d含 z 元素的鹽溶液一定顯酸性 7下表各物質中，a、b、c、d、e 均含有同一種短周期元素，其中 a是單質，b常溫下是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e 是 d和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉化的是 a b c d 8下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是 aa氣體是co2，b氣體是nh3 b第步得到的晶體是na2co310h2o c第步的離子方程式為d第步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶 9下列實驗原理或操作，錯誤的是 a用廣泛ph試紙測得 0.1mol/l nh4cl溶液的ph=5.2 b酸堿中和滴定

5、時錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液進行滴定 c將碘水倒入分液漏斗，加入適量ccl4振蕩后靜置，可將碘單質萃取到ccl4中 d在通風櫥中取用液溴 10實驗室利用下列各組物質制備、干燥并收集相應氣體時，采用下圖實驗裝置合理的是 a銅片與濃硝酸 b電石與水 c生石灰與濃氨水 d石堿與稀硫酸 11右圖表示反應 2so2(g)+o2 2so3(g)+q的正反應速率隨時間的變化情況，判斷下列有關t1時刻條件變化的說法可能正確的是 a擴大容器的體積 b降低反應溫度 c增大so2和o2的濃度 d增大so3濃度的同時減小so2濃度 12某烯烴的相對分子質量為m，w g該烯烴和a g的氫氣恰好完全反應生成烷烴

6、，則每摩爾該烯烴分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為（na表示阿伏加德羅常數(shù)） 13某課外小組利用廢舊金屬器件制作一個簡易的銅鋅原電池，為確保實驗安全設計了如圖裝置，則下列說法正確的是 aa為陽極，表面產生大量氣泡 bb為負極，電極反應為zn-2ezn2+c電子從電極 a轉移到電極 b da為負極，電極反應為cu2+ +2ecu 14酸的強弱除與本身性質有關外，還與溶劑有關。ha和 hb 在水中皆為弱酸， 且酸性 hahb，在液氨中兩者皆為強酸。則下列表述正確的是 a液氨中：naa+hclnacl+ha b水溶液中：naa+hbnab+ha c液氨中：d水溶液中的ph：naanab 15常溫下用 a l

7、 ph=3的醋酸與 b l ph=11 的氫氧化鈉溶液混合得到溶液，下列敘述正確的是 a若二者恰好中和，則一定是 a=b b若混合液顯堿性，則一定是 ba c若混合液顯中性，則可能有 ab d若混合液顯酸性，則可能有 ab 16某溶液中含有六種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，充分反應后溶液中大量減少的離子有 a4 種 b3 種 c2 種 d1 種 第 3 頁 共 11 頁 17工業(yè)上可用亞氯酸鈉和鹽酸為原料制備clo2，反應如下： 5naclo2 + 4hcl（?。?5nacl + 4clo2+ 2h2o（主反應） naclo2 + 4hcl（濃） nac

8、l + 2cl2+ 2h2o （副反應） 下列說法正確的是 a主反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為 4:5 b主反應中若生成 1mol clo2氣體，則轉移電子的物質的量為 5mol c鹽酸的濃度越大還原性越強，生成的clo2氣體可能會混有cl2d亞氯酸鈉和鹽酸反應不可能同時生成clo2和cl2 三、選擇題（本題共 20分，每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給 2 分，選錯一個，該小題不給分） 18下列除雜方法正確的是 a粗鹽中的雜質：加水，溶解過濾蒸發(fā)結晶 bcl2中含有hcl雜質：通入飽和食鹽水，洗氣 c苯中含苯酚雜質：加

9、入濃溴水，過濾 d乙酸乙酯中含乙酸雜質：加入足量飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液 19雙羥香豆素醫(yī)學上用作抗凝劑，其結構如右圖。下列有關雙羥香豆素的說法中正確的是a分子式為b遇fecl3溶液能發(fā)生顯色反應c 1mol雙羥香豆素最多能與4mol氫氧化鈉的水溶液完全反應d1mol雙羥香豆素最多能與 10mol 氫氣發(fā)生加成反應 20下列化學反應中，能用離子方程式：ca2+hco3+ohcaco3+h2o表示的是 aca(oh) 2與少量的nahco3 bca(oh) 2與足量的nahco3cca(hco3) 2與足量的naoh dca(hco3) 2與足量的ca(oh21 的量變化繪制在下圖中，根據(jù)圖示分

10、析判斷，下列說法正確的是 21將m1 g的氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，在 300條件下充分加熱，排出分解產生的量總是小于水的物質的量的氣體，得到固體的質量為m2 g，設m2/m1 = a，下列有關說法正確的是 aa 的取值范圍是：53/84a53/62 ba=53/65時，固體成分為碳酸鈉和氫ca=53/75時，固體成分為碳酸鈉 d加熱過程中產生二氧化碳的物質第 4 頁 共 11 頁 四、（本題共 12分） 某電鍍銅廠有兩種廢水，分別含有cn和cr2o72等有毒離子，擬用naclo和按照下列流程進行處理。 完成下列填空： 23hcn有劇毒，電子式是 ，其分子屬于 （填“極性”、“非極性”）

11、分子。 24選用最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氮原子的最外層電子： ，氮原子核外有 種能量不同的電子。 25下列事實能說明氯與硫兩元素非金屬性相對強弱的是 。 a相同條件下水溶液的酸性：hclo3h2so3 b穩(wěn)定性：hclh2s c相同條件下水溶液的ph：na2snacl d還原性：s2cl26寫出流程的離子方程式： 。 27反應中，每消耗 1.5mol 轉移電子的數(shù)目為 個。 28取少量待檢水樣于試管中，加入naoh溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量na2s溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，用平衡移動原理解釋產生該現(xiàn)象的原因 。 第 5 頁 共

12、 11 頁 五、（本題共 12分） 取乙二醇的過程如下： 完成下列填空： 29草酸二甲酯“催化還原”制乙二醇，此反應的平衡常數(shù)表達式為請書寫此反應的化學方程式 。 將不同量的co(g)和h2o(g)分別通入體積為 3l的恒容密閉容器中，可以發(fā)生如下反應： co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，得到三組數(shù)據(jù)（見下表）。 30實驗1達平衡時，co(g)的濃度為 mol/l。 31實驗3跟實驗 2 相比，改變的條件是 。 32下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 。 a正(co)=逆(h2) b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 c容器中氣體的密度不隨時間而變化 d容器中 co的轉化

13、率不再發(fā)生變化 草酸二甲酯的水解產物草酸（h2c2o4）為二元弱酸。常溫下，向 10ml 0.1mol/l h2c2o4溶液中逐滴加入 0.1mol/l 溶液，所得滴定曲線如右圖所示。 33b 點對應的溶液中存在koh的平衡有： h2o h+oh、 和 。 34由圖可分析得出等物質的量濃度的草酸鉀和草酸氫鉀混合溶液顯 （填“酸性”、“中性”、“堿性”）。 第 6 頁 共 11 頁 六、（本題共 12分） 利用右圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下 1mol氣體的體積。 完成下列填空： 35甲同學按照課本實驗步驟，完成實驗，并得到實驗數(shù)據(jù)如下鎂帶質量：0.108g 硫酸體積：10ml c 瓶讀數(shù)：1

14、17.0ml 第二次抽氣體積：8.0ml 甲同學測出此條件下 1mol 氣體的體積為 l（保留3 位有效數(shù)字）。36計算甲同學此次實驗的相對誤差為 %（保留 3 位有效數(shù)字）。 （已知該條件下 1mol 氣體體積的理論值為 24.5l） 引起該誤差的可能原因是 。 a鎂帶中含鋁 b沒有除去鎂帶表面的c反應放熱 d所 足量37乙同學仔細觀察了甲同學在實驗過程中， 兩次抽氣b瓶的液面，如下圖所示： 乙同學提出應該對最終所得氫氣體積做一定的修正，即考慮液柱的體積vb ml。若甲同學最終計算所得氫氣體積為v ml，根據(jù)乙同學的觀點，列出修正后氫氣體積的數(shù)學表達式（含v和vb）： ml。丙同學提出可用右

15、圖裝置完成該實驗。 38 該裝置氣密性的檢查方法是： 。 丙同學在讀取量氣管液面讀數(shù)時，除了要保持視線與液面處于水平外，還應注意： 。 39與原方案裝置相比， 丙同學使用的裝置實驗精度更高。 請說明理由（至少回答兩條）。 ； 第 7 頁 共 11 頁 七、（本題共 12分） 七、（本題共 12分）氯堿工業(yè)是化學工業(yè)基礎，目前我國大多采用立式隔膜電解槽電解食鹽水，裝置見右圖。 完成下列填空：40從 a處注入的物質是 ； 從 b 處流出溶液的成分是 。 41從圖中可以看出，石棉隔膜將電解槽分割為陽極室和陰極室兩部分，這么做的目的是為了： ；仔細觀察圖示，還能看到另一種為達同樣目的而采取的措施： 。

16、繼隔膜法后，水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進程中的重要里程碑，流程如下。42分別寫出電解池、解汞室中發(fā)生有關反應的化學方程式： 電解池： ； 解汞室： 。43當電解池產生 3.36m3（s.t.p.）氣體時，同時在解汞室得到的naoh質量為 千克。 44與隔膜法相比，水銀法最大的優(yōu)點是： ；但水銀法也有一個明顯的缺點： 故近年來已逐步被淘汰。 第 8 頁 共 11 頁 八、（本題共 10分） 金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備： 完成下列填空： 45金剛烷的分子式為 ，其分子中的亞甲基（ch2）有 個。 46下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應的產物名稱是

17、，反應的反應試劑和反應條件 ，反應的反應類型是 。 知烯烴能發(fā)生如下反應： 47請寫出下列反應產物的結構簡式： 48a是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色， 經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，寫出兩種 a可能的結構簡式（不考慮立體異構）： 第 9 頁 共 11 頁 九、（本題共 12分） 九、（本題共 12分）0.2mol有機物a在氧氣中完全燃燒后，生成 79.2g co 和 18g h o 2 2 ，同時消耗o2 47.04l （標況下），a在光照條件下生成的一溴取代物b，可發(fā)生如下轉化關系（無機產物略）： 其中i與fecl3溶液能發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物

18、只有兩種結構。 已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉化：rchchoh rch2cho。 羥基中的氫被鈉替代后形成ona不被氧化。 完成下列填空： 49請寫出a的分子式 ；j 的結構簡式 ；f中官能團的名稱 。 50寫出下列反應的化學方程式： 反應 i與過量的na co 溶液反應 51同時符合下列要求的 a的同分異構體有 種。 含有苯環(huán)； 能發(fā)生銀鏡反應和水解反應； 在稀的 naoh 溶液中，1mol 該同分異構體能與 1mol 的 naoh 反應。 52正丁醛是一種有機化工原料，是塑料增塑劑、殺蟲劑等的中間體，寫出以乙醇為原料制備正丁醛的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 第 10 頁 共 11 頁