第三章《金屬及其化合物》章末質(zhì)量檢測(三)金屬及其化合物

1、章末質(zhì)量檢測（三）金屬及其化合物時間： 60 分鐘 滿分： 100 分一、選擇題 (本題包括12 小題，每小題 5 分，共 60分 )1下列說法中錯誤的是()A用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁B氫氧化鋁用于治療胃酸過多C氧化鐵可用作紅色顏料D鐵制容器可盛裝燒堿溶液解析：選 A 氧化鋁與水不反應(yīng)， 制取氫氧化鋁用的是可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)；氫氧化鋁是弱堿可用于治療胃酸過多；鐵制容器與氫氧化鈉不反應(yīng)可盛裝燒堿溶液。2下列六種物質(zhì)： Na 2O Na 2O 2 NaCl Na2CO 3 溶液NaOH NaHCO 3其中不能與 CO 2 反應(yīng)的是 ()ABCD解析： 選 C Na2 O 與 CO 2 反應(yīng)生

2、成碳酸鈉； Na 2O2 與 CO 2 反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣； NaCl 不能與 CO 2 反應(yīng)； Na 2CO 3 溶液與 CO 2 反應(yīng)生成碳酸氫鈉； NaOH 與 CO2 反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉； NaHCO 3 不能與 CO2 反應(yīng)。3下列各組反應(yīng)中最終肯定得到白色沉淀的是()A AlCl 3 溶液中加入過量氨水B Al 2(SO4 )3 溶液中加入過量KOH 溶液C FeCl 2 溶液中加入過量氨水D Fe2(SO4)3 溶液中加入過量KOH 溶液解析： 選 AAl(OH) 3 能溶于強堿溶液，不溶于弱堿溶液。Fe(OH) 2 是白色沉淀，但最終變成紅褐色的Fe(OH) 3 沉淀。

3、4下列說法正確的是()A綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B灼燒某物質(zhì)時，用肉眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素C向新制的FeSO4 溶液中滴入適量的NaOH 溶液，放置片刻，整個反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀D稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積 (同溫同壓下 )不相等解析：選 C綠色食品是指沒有污染的食品，A 項錯誤； 觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時必須透過藍(lán)色鈷玻璃， B 項錯誤；由化學(xué)方程式或由反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均可判斷放出氫氣的體積相等。5將固體X 投入過量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體

4、能燃燒，不易溶于水，則X 和 Y 分別可能是A鈉和氯化鋁溶液C過氧化鈉和氯化亞鐵()B鋁和燒堿溶液D鋅和稀硫酸解析： 選 A A 項中 Na 與水反應(yīng)生成 NaOH 和 H 2， NaOH 與過量的 AlCl 3 溶液反應(yīng)生成白色沉淀 Al(OH) 3。 B 項中 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2 ，無沉淀生成； C 項中 2Na2O2 2H 2O=4NaOH O2 ，NaOH 與過量 FeCl2 溶液反應(yīng)， 生成 Fe(OH) 2 白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；D 項中 Zn H 2SO 4=ZnSO 4 H 2 ，無沉淀生成。6下列離子方程式書

5、寫正確的是()A鈉投入到CuSO 4 溶液中： 2Na Cu 2 =2Na CuB AlCl 3 溶液中加入足量氨水：Al 3 3OH =Al(OH) 3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3 Fe=2Fe2D FeCl 2 溶液與 Cl 2 反應(yīng)： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 解析： 選 D鈉投入到CuSO 4 溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和 CuSO 4 溶液反應(yīng)，A 項錯誤。 AlCl 3 溶液中加入足量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3 3NH 3H 2O=Al(OH) 3 3NH 4 ， B 項錯誤。三氯化鐵溶液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式為2Fe3 Fe=3Fe2

6、，C 項錯誤， D 項正確。7下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)abc選項AAl2O3AlCl 3Al(OH) 3BCuOCu(OH) 2CuCl 2CFeFeCl 3FeCl2DCO 2NaHCO 3Na 2CO 3解析：選 BHClNH 3H2OA 項， Al2 O3AlCl 3HClAl(OH) 3Al 2 O3，正確； B 項， CuO 不Cl 23FeZn，正確；項，NaOH能直接生成 Cu(OH) 2，錯誤；C 項，F(xiàn)eFeClFeCl2Fe2Cl2DCONaHCO 3HClCO 2、H 2ONa2 CO 3 CO 2，正確。8鎂、鋁、銅三

7、種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()A Mg 2B Cu 2C Al3D AlO 2解析：選DMg 、 Al、 Cu 三種金屬與過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后濾液中有Mg 2 和Al3，加入過量NaOH 溶液時，濾液中的Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2 沉淀， Al3轉(zhuǎn)化為AlO 2 留在濾液中。9下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入到FeCl3 溶液中 NaOH溶液和CuSO 4 溶液金屬鎂投入到鹽酸中 Na2 O2 投入 FeCl 3 溶液中ABCD解析：選 ANa 投入到 FeCl溶液中，先與H 2O

8、 反應(yīng)生成 NaOH，再與FeCl 33和 H2 NaOH反應(yīng)生成 Fe(OH) 3 沉淀，符合題意；NaOH 與 CuSO 4 反應(yīng)為 CuSO 42NaOH=Cu(OH) 2 Na2SO4，無氣體產(chǎn)生；鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl 2 和 H 2，無沉淀產(chǎn)生； Na 2O2 投入 FeCl 3 溶液中， Na 2O2 與 H 2O 反應(yīng)生成 NaOH 與 O2，NaOH 與 FeCl 3 反應(yīng)生成 Fe(OH) 3 沉淀，符合題意。10有關(guān) Na2CO 3 和 NaHCO 3 的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()A Na2CO 3 受熱不分解，而B Na 2CO3 溶液和 NaHCO C等物質(zhì)的量的

9、 Na 2CO 32 1D將澄清的石灰水分別加入NaHCO 3 受熱易分解3 溶液分別加入CaCl 2 溶液，都產(chǎn)生白色沉淀和 NaHCO 3 跟同一種鹽酸充分反應(yīng)時，消耗酸的體積之比是Na 2CO3 和 NaHCO 3 溶液時，兩者都產(chǎn)生沉淀解析：選 BNaHCO 3 溶液與 CaCl 2 溶液不反應(yīng)；澄清的石灰水Ca(OH) 2 與 NaHCO 3 溶液反應(yīng)時，均生成CaCO 3 沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH) 2 NaHCO 3=CaCO 3 NaOH H 2O 或者 Ca(OH) 2 2NaHCO 3=CaCO 3 Na 2CO 3 2H 2O。11甲、乙、丙、丁分別是Al

10、2(SO4)3、 FeCl2 、NaOH 、 BaCl 2 四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A Al 2(SO4 )3B NaOHC BaCl 2D FeCl 2解析： 選 D分析四種物質(zhì)的性質(zhì)，不難發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)生先沉淀后溶解這一現(xiàn)象的只能是將NaOH 溶液加入到 Al 2(SO4)3 溶液中，所以丁為NaOH ，乙為 Al 2(SO 4)3。將 NaOH 溶液加入到 FeCl 2 溶液中，會產(chǎn)生先出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀迅速變成灰綠色， 最后變成紅褐色的現(xiàn)象。將 NaOH 溶液加入到 BaC

11、l 2 溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。所以甲為BaCl 2，則丙為 FeCl2。12準(zhǔn)確稱取 6.0 g 鋁土礦樣品 (含 Fe2O3)，加入 100 mL 稀硫酸中，充分反應(yīng)后向濾液中加入 10 molL 1NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入 NaOH 溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為 () 11A 1.75 mol LB 3.50 mol LC 1D無法確定0.85 mol L解析： 選 A 沉淀量最大時，生成沉淀是Al(OH) 3 、Fe(OH) 3，溶液中只有 Na 2SO4，鈉離子來自氫氧化鈉，硫酸根離子來自硫酸，即加入OH 物質(zhì)的量與原溶液中 H 物質(zhì)的量相等。11

12、0 mol L 0.035 L硫酸的濃度等于：0.1 L2 1 1.75 mol L 。二、非選擇題(本題包括3 小題，共40 分 )13 (10 分 )有一無色溶液，其中可能含有 Fe3、 Al 3、 Fe2 、 Mg 2 、 Cu2 、 Ba2 、 K 、 Cl 、 SO24 等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：第個實驗中， 生成白色沉淀的量與加入NaOH 的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：(1)在原溶液中一定存在的離子有_；一定不存在的離子有_；不能確定是否存在的離子有_。(2)寫出第個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ 。解析： 由題意，溶液無色

13、，則Fe3 (棕黃色 ) 、 Fe2 (淺綠色 ) 、Cu 2( 藍(lán)色 )一定不存在；焰色反應(yīng)顯紫色，說明一定有K ；實驗 說明一定有SO24 ，則 Ba 2 一定不存在；由實驗以及圖像可知一定有Mg 2、 Al 3 ，而 Cl 通過上述四個實驗無法確定。答案： (1)Al 3 、 Mg 2 、 K 、 SO24 Fe3 、 Fe2 、 Cu2、 Ba2Cl(2)Mg 2 2OH =Mg(OH) 2、 Al 3 3OH =Al(OH) 3、 Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H2O14 (15 分 )A 、 B、 C 是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無色液體

14、，這些化合物和單質(zhì)之間有如圖所示關(guān)系。據(jù)此判斷：(1)元素 A 有可變化合價，則單質(zhì)A 是_ ，化合物甲是 _。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _ ； _ ； _ 。解析： A 有可變化合價且與B 點燃后得黑色固體甲，因此可假設(shè)A 元素為 Fe，點燃條件下與 O2 反應(yīng)可生成黑色Fe3 O4，同時與無色液體H2O 生成 H 2，而 Fe3O4 在高溫下能被H 2 還原得到 Fe 和 H 2O，與題意相符。答案： (1)FeFe3O4點燃(2) 3Fe 2O2=Fe3O4高溫 3Fe 4H 2O(g)=Fe3O4 4H 2高溫 Fe3 O4 4H 2=3Fe 4H 2O15(15 分 )現(xiàn)有 Na

15、HCO 3 和 Na 2CO 3xH 2O 的混合物， 為了測定 x 值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗 (CaCl 2、堿石灰均足量 )。(1)A 裝置的作用是_ 。(2)B 裝置的作用是_ 。(3)C 裝置的作用是_ 。(4)若在裝置A 的試管中裝入 NaHCO 3 和 Na 2CO 3xH 2O 的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時B 管增重 1.89 g， C 管增重 0.22 g，則 x 的值為 _。(5) 該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)_ 。為什么？_ 。解析： (4)B管增重 1.89 g 是產(chǎn)生的水的質(zhì)量， H 2O 來自 NaHCO 3 的分解和 Na 2CO 3xH 2O失水。 C 管增重0.22 g 是產(chǎn)生的 CO 2 的質(zhì)量。 由 CO 2 的質(zhì)量可求出 NaHCO 3 的質(zhì)量及其產(chǎn)生H 2O 的質(zhì)量。2NaHCO 3=Na2 CO3 CO 2 H 2O2844418084 g0.22 g0.09 g即 Na 2CO 3xH 2 O 的質(zhì)量為 3.7 g 0.84 g 2.86