化學(xué)離子反應(yīng)的本質(zhì)

1、離子反應(yīng)的本質(zhì),1、離子反應(yīng)的概念：,在 溶 液 中 進(jìn)行 有 離 子 參加的反應(yīng),叫離子反應(yīng).,2、離子方程式的概念：,用實際參加反應(yīng)的微粒符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫離子方程式.,3、離子方程式的表示含義：,1、表示某一具體反應(yīng)的離子方程式,2、表示某一類反應(yīng)的離子方程式,復(fù)習(xí)回顧：,寫出下列反應(yīng)離子方程式：,1、CuSO4與BaCl2兩溶液反應(yīng),SO42- + Ba2+ = BaSO4,2、Na2CO3與HCl酸兩溶液反應(yīng),CO32- + 2H+ = H2O +CO2,3、H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng),4、Cl2與通入FeCl2溶液反應(yīng),H+ + OH - = H2O,Cl2 + 2F

2、e2+ = 2Fe3+ + 2Cl-,練習(xí),一、離子反應(yīng)的本質(zhì)：,CuSO4與BaCl2兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的 實質(zhì)是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,反應(yīng)物所有離子濃度一定都會減少？,離子反應(yīng)的本質(zhì)： 反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。,Na2CO3與HCl酸兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的 實質(zhì)是：,CO32- + 2H+ = H2O +CO2,思考：,如何正確書寫離子方程式？,1、寫出化學(xué)方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- =

3、2AgCl+Cu2+2NO3-,步驟：,3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,4、整理方程式并檢查兩邊各元素的 原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,-寫,-拆,-刪,-查,練一：,用離子方程式表示下列反應(yīng)：,1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,4、氫氧化銅溶于鹽酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,啟示:

4、離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。,把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,練二：,二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,1、生成難溶物質(zhì)（或膠體）的反應(yīng),如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等,常見的難溶物質(zhì)(歸納)：,常見的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、

5、 Ag2SO4、MgCO3,二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,2、生成難電離物質(zhì)的反應(yīng),如：NH4+與OH-、H+與OH -、 H+與Ac- 等,弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、 C6H5OH等 (除 H2SO4、HNO3、 HCl、HBr、HI外的多數(shù)酸) 弱堿：NH3H2O 水：H2O,【練習(xí)】書寫下面反應(yīng)的離子方程式,1鹽酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)。 2氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。,【設(shè)疑1】上述反應(yīng)原理有什么應(yīng)用？,【設(shè)疑2】難溶物質(zhì)一定難電離， 難電離物質(zhì)一定難溶嗎？,【練習(xí)】書寫下面反應(yīng)的離子方程式,1、Na2SO3溶液與稀硫酸混合。 2CaCO3與鹽酸。 3(NH4)2SO4濃

6、溶液與NaOH濃溶液混合,【設(shè)疑】 生成的揮發(fā)性物質(zhì)與相應(yīng)的難電離物質(zhì) 有什么關(guān)系？,上述反應(yīng)中生成的SO2、CO2、NH3都是中學(xué)中常見的揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)（H2SO3、H2CO3、NH3.H2O）進(jìn)一步分解產(chǎn)生的，因此生成SO2、CO2、NH3等揮發(fā)性物質(zhì)的反應(yīng)與生成相應(yīng)的難電離物質(zhì)的反應(yīng)在本質(zhì)上是相同的。,二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,3、生成易揮發(fā)物質(zhì)的反應(yīng),如：H+與CO32-、HCO3- 、 S2-、SO32-等生成；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成水,4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,如：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、

7、Fe2+、SO32-等)發(fā)生反應(yīng),5、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：,6、發(fā)生雙水解反應(yīng)：,如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+; Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)4-等,如：Al3+和AlO2-等,三、離子反應(yīng)的分類：,1、復(fù)分解反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng) 3、電解反應(yīng) 4、電離反應(yīng) 5、水解反應(yīng) 6、絡(luò)合反應(yīng) 7、有機(jī)反應(yīng),四、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題,1、凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。,濃硫酸和固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時不寫離子方程式. 如: NaCl(固) + H2SO4(濃) = NaHSO4 + HCl,2、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3等

8、)、弱堿(NH3H2O)、水等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。,練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：,SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O,向氨水中加入稀鹽酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng),HCO3-+H+=H2O+CO2,3、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子 在離子方程式中不能拆開寫。,例：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：,HCO3-+H+=H2O+CO2,KHSO4與BaCl2反應(yīng):,SO42-+Ba2+=BaSO4,5、操作順序或反應(yīng)物相對量不同 時其離子方

9、程式不同。,例：少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？,4、對于微溶物的處理:,在生成物中有微溶物,微溶物用 化學(xué)式。,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。 如石灰水中的Ca(OH)2要分開寫成Ca2+和OH-,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如石灰乳寫Ca(OH)2,1、NaHCO3少量時：,Ca2+HCO3-+OH-

10、=CaCO3+H2O, NaHCO3過量時：,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2、KHSO4少量時：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O, KHSO4過量時：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,五、離子方程式的正誤判斷,1、看是否符合客觀事實： 2、看拆與不拆是否分得清： 3、看是否遵循兩個守恒： 4、看是否有離子漏掉： 5、看反應(yīng)的題設(shè)條件及要求如：過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等問題、,1、下列離子方程式中錯誤的是（ ） A、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應(yīng)： Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+ B

11、、鈉跟水反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+ C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ,課堂練習(xí)：,AD,2.下列離子方程式正確的是（ ） A、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳: 2OH- + CO2 = CO32- + H2O B、硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- = BaSO4+ NH3+ H2O C、硫酸亞鐵中滴入過量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- D、磷酸

12、二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)生成 磷酸鈣沉淀: 3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- = Ca3(PO4)2 + 4H2O,C,3、下列離子方程式正確的是（ ） A、亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng): SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B、向磷酸二氫鈉溶液中加過量Ba(OH)2溶液: 3H2PO4- + 3Ba2+ + 6OH- = Ba3(PO4)2 + PO43- + 6H2O C、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng): H+ + OH- = H2O D、用氨水吸收SO2氣體: SO2 + NH3 +H2O = 2NH4+ + SO32- SO32- + SO2 +H2O = 2HSO3-,

13、D,4、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是：（ ） A、HCO3- + OH- = H2O + CO32- B、2HCO3- + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O + CO32- C、HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3 D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaCO3+ CO32-,C,6、（高考）下列離子方程式不正確的是（ ） A、氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+ B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- C、硫酸鋁溶液

14、跟偏氯酸鈉溶液反應(yīng) Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al（OH）3 D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O,D,7、（全國高考）下列離子方程式中,不正確的（ ） A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2 B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng): 2I- + Br2 = 2Br - + I2 C、將金屬鈉加入水中: Na + 2H2O = 2OH- + H2 D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,AC,8、下列反應(yīng)的離子方程式書

15、寫正確的是（ ） A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B、電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH- C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O,電解,BC,9、下列離子方程式中正確的是（ ） A、硫化亞鐵放入鹽酸中 S2- + 2 H+ H2S B、硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+ C、氯化鋁溶液中加入過量氯水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2O D、碳酸氫銨溶液中加入

16、過量氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O,B,10、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ） A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-SO2H2O2HCO3 - SO32- B、金屬鋁溶于鹽酸中： Al2HAl3H2 C、硫化鈉溶于水中： S2-2H2OH2S2OH- D、碳酸鎂溶于硝酸中： CO32-2HH2OCO2,A,（10全國1-2） 8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是,A將銅屑加入溶液中： B將磁性氧化鐵溶于鹽酸： C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： D將鐵粉加入稀硫酸中：,A,9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A.Na+、Mg2+、C

17、lO、NO3- B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 答案：B,14.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）,A鐵跟稀硫酸反應(yīng) Fe + 2H+Fe2+H2 B銅跟濃硝酸反應(yīng) Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2O C碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+CO2+H2O,D鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng) Fe+2Fe3+3Fe2+,C,六、離子共存問題：,1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。,1、生成沉淀而不能大量共存 判斷原則:

18、溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、陽離子，不能大量共存。 如:Ag+和Cl-，H+和Si032-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。 2、生成弱電解質(zhì)而不能大量共存 判斷原則:有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì) 生成，它們在水溶液中主要以難電離的分子狀 態(tài)存在，因此不能大量共存。 如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-，H+和PO43-等。,3、生成揮發(fā)性而不能共存 判斷原則:有不穩(wěn)定酸或不穩(wěn)定堿生成。 如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。 4、發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存 判斷原則：溶解性表中“”符號的陰

19、離子和陽離子不能共存，它們的鹽不能在水溶液中存在。 如Al3+和CO32-，Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。,5、酸堿環(huán)境不同而不能大量共存 判斷原則:只能存在于酸性環(huán)境中的離子和只能存在于堿性環(huán)境中的離子，它們不能共 存。如: NH4+和AIO2-，Al3+和AIO2-，NH4+和SiO32 - ，Zn2+和AlO2-，Al3+和SiO32-等在溶液中不能大量共存。 6、發(fā)生氧化-還原反應(yīng)而不能大量共存 判斷原則:常見的強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原 性離子不能大量共存。如:MnO4-和I-，MnO4- 和S2-，MnO4-和Fe2+，F(xiàn)e3+和S2-， Fe3+和I-，F(xiàn)e2+和NO3-(

20、在酸性條件下)， MnO4- 和Cl-(在酸性條件下)，H+和S2O32-等都不能在溶液中共存。,7、由于絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存 判斷原則:有難電離的穩(wěn)定的配離子生成 而不能共存。如:Ag+和NH4+(在堿性條件下);Fe2+和SCN-， Al3+和F-等都不能共存。 8、一切弱酸的酸式酸根離子在酸性或堿性溶液中均不能共存。如:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等都不能在酸性或堿性溶液中存在。 掌握以上的判斷原則，同時注意題目中告知的離子組顏色以及其他的限制性條件等，如常見的有色離子有：Fe3+(棕黃色)，F(xiàn)e2+(淺綠)，Cu2+(藍(lán))，MnO4- (紫紅）;Fe(SCN)-(紅)

21、。這樣一般的離子共存題都能正確迅速地解答出來，并達(dá)到事半功倍的效果。,2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：,溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色離子。,常見的有色離子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反 應(yīng)的離子。,強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反 應(yīng)的離子。,1、與H+不能共存（即酸性溶液、PH7、 酚酞變紅） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。 3、金屬陽離子與酸根離子 Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與 CO32-、SO42、PO43-、SO32-、SiO32； Ag

22、+與Cl-、Br-、I-； F-與Ca2+。,?？疾榈碾x子共存,1.（93）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） A、H+、K+、Cl- 、NO3- B、K+、 Al3+ 、Cl-、OH- C、Na+、K+、CO32-、NO3- D、Al3+、Cl-、SO42-、 NO3- 2.（94）在PH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的是（ ） A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3- 、SO42- 3.（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（ ） A、Na+、K+、S2

23、- 、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42- 、Cl- C、Na+、K+、NO3-、AlO2- D、Na+、K+、SO42-、S2O32-,課堂練習(xí)：,B,AC,B,4、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可能大量共存的是（ ） A、I-、AlO2-、S2- 、Cl- B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、 C、Br-、S2- 、Cl- 、CO32 D、SO32-、NO3-、SO42-、 HCO3- 5、(99) 在水溶液可以共存，且加入氨水也不產(chǎn)生沉淀（ ） A、Na+、Ba2+、SO42- 、Cl- B、K+、AlO2-、NO3- 、OH- C、H+、NH4+、Al3+、SO42- D、H+、Cl- 、CH3COO-、NO3-,AC,B,6、在水溶液可以大量共存的是（ ） A、，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、 K+ C、Fe2+、NH4+、SO42- 、 S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、