化學(xué)知識(shí)清單

1、 化學(xué)知識(shí)清單一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 名稱化學(xué)式金剛石、石墨c水銀、汞hg 生石灰、氧化鈣cao干冰（固體二氧化碳）co2 鹽酸、氫氯酸hcl亞硫酸h2so3 氫硫酸h2s熟石灰、消石灰ca(oh)2苛性鈉、火堿、燒堿naoh純堿、蘇打na2co3碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打nahco3 膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體cuso45h2o銅綠、孔雀石cu2(oh)2co3甲醇ch3oh 酒精、乙醇c2h5oh醋酸、乙酸ch3cooh氨氣nh3 （堿性氣體）氨水、一水合氨nh3h2o（堿）亞硝酸鈉nano2 （工業(yè)用鹽、有毒）天然氣、沼氣ch4赤鐵礦fe2o3磁鐵礦fe3o42、 常見物質(zhì)的顏色的狀

2、態(tài) 物質(zhì)名稱顏色mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無(wú)水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 白色固體石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4黑色固體kmno4紫黑色cu、fe2o3 、hgo、紅磷紅色固體硫淡黃色 cu2(oh)2co3綠色3、 常見沉淀、溶液的顏色物質(zhì)名稱顏色cu2+的溶液藍(lán)色fe2+的溶液淺綠色fe3+的溶液棕黃色高錳酸鉀溶液紫紅色沉淀caco3、baco3（溶于酸）白色沉淀agcl、baso4（不溶于酸）白色沉淀cu(oh)2藍(lán)色沉淀fe(oh)3紅褐色其余不溶性堿白色 包括fe(oh)2常見具

3、有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無(wú)色） 無(wú)色無(wú)味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 、cuso4(可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 四、物質(zhì)的溶解性 物質(zhì)分類溶解性鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都溶于水含cl-的化合物只有agcl不溶于水其他都溶于水含so42的化合物只有baso4 不溶于水其他都溶于水含co32 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水其他都不溶于水 氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧

4、化鈣、氫氧化鈉和氨水溶于水其他堿不溶于水注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 、caco3 、baco3 、ag2 co3 等 。大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 五、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物

5、ch4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。 六、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣

6、作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。 8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守

7、恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫

8、蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 20、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)

9、。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：so2、co、no2 2

10、9、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。36、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化 38、使用酒精

11、燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 39、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解 40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù) 42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離 化學(xué)口訣 1、基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子 2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）： 一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁； 一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。 3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄

12、）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用co還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟： “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； “三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。 5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： “氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系： “失陽(yáng)正，得

13、陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)值。 8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾?。?試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和

14、瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。 9、金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣： “正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)” 11、過(guò)濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)

15、熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。 凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?13、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)： （1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （2）金屬單

16、質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)： 堿性氧化物酸鹽h2o 堿酸鹽h2o 酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新鹽2 鹽堿新鹽新堿 14、金屬酸鹽h2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：almgfezn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽h2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后

17、溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出 17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它常見化學(xué)反應(yīng)方程式及現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式現(xiàn)象2mg+o2 2mgo燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光 s+o2 so2空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體

18、。 c+o2 co2生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2c+o2 2co4p+5o2 2p2o5生成白煙 3fe+2o2 fe3o4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 2h2+o2 2h2o淡藍(lán)色的火焰 2hgo 2hg+o2生成銀白色的液體金屬 ，生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制氧氣2h2o2 2h2o+o2溶液里冒出大量的氣泡 ，生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 2kclo3 2kcl+3o2生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 2kmno4 k2mno4+mno2+o2生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 活潑金屬+酸鹽+氫氣zn+h2so4=znso4+h2放出氣體 mg+h2so4=mgso

19、4+h2放出氣體 fe+h2so4=feso4+h2變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2放出氣體 常見還原性物質(zhì)的應(yīng)用h2+cuo cu+h2o固體由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成（h2還原性的應(yīng)用）2fe2o3+3h2 2fe+3h2o有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 c+2cuo 2cu+co2固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 （c還原性的應(yīng)用）3c+2fe2o3 4fe+3co2固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成co2+c 2co3c+2h2o ch4+2co

20、生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 fe2o3+3co 2fe+3co2固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 （co還原性的應(yīng)用）常見co2有關(guān)反應(yīng)ca(oh)2+co2=caco3+h2o生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳caco3+co2+h2o=ca(hco3)2白色固體逐漸溶解 ca(hco3)2 caco3+co2+h2o生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 caco3 cao+co2有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 三種常見

21、酸：硫酸，鹽酸，硝酸有關(guān)反應(yīng)酸+活潑金屬鹽+氫氣酸+堿鹽+水酸+堿性氧化物鹽+水酸1+鹽1酸2+鹽2hcl+agno3=agcl+hno3有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o藍(lán)色沉淀溶解，形成藍(lán)色的溶液 cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 h2so4+bacl2=baso4+2hcl生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子 caco3+h2so4=caso4+h2o+co2 caso4微溶，阻礙反應(yīng)進(jìn)行常見堿有關(guān)反應(yīng)酸+堿鹽+水堿1+鹽1堿2+鹽2堿+酸性氧化物鹽+水naoh+hcl=nacl+h2o酸堿中和cao+h2o=ca(oh)2放出大量的熱