山東高考模擬化學(xué)

1、山東省濰坊市2013屆高三上學(xué)期期末考試化 學(xué) 試 題本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。第i卷1至4頁(yè)，第ii卷5至8頁(yè)。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間為90分鐘。第i卷（選擇題，共40分）注意事項(xiàng)：1答第i卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類(lèi)型（a）涂寫(xiě)在答題卡上。考試結(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 355 fe 56 cu64選擇題（本題包括16題，1

2、至8題每題2分，9至16題每題3分，共40分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列事實(shí)與原因?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是2下列敘述正確的是a金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電，非金屬單質(zhì)都不能導(dǎo)電b離子化合物一定不含有共價(jià)鍵c只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)dcacl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是強(qiáng)電解質(zhì)3下列關(guān)于c、si、s、cl四種元素的說(shuō)法中，正確的是a在自然界中都能以游離態(tài)存在b兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物c氫化物的熱穩(wěn)定性比較：ch4sih4h2sso42-io3-i2d反應(yīng)、中生成等量的i2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：510na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中

3、的分子總數(shù)均為2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l水中含有na個(gè)oh鍵c足量銅與1l18moll-1濃硫酸反應(yīng)可以生成so2分子總數(shù)為9nad100ml01moll-1hno3溶液中含有001na個(gè)no3-11從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是a過(guò)程需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作b由“母液無(wú)水mgcl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)c工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水mgcl2反應(yīng)制取mg單質(zhì)d反應(yīng)和均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2br-+cl2=br2+2cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)12下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是afeso4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+

4、2h2ob以石墨作電極電解cucl2溶液：2cl-+2h2o 2oh-+h2+cl2c銅跟濃硝酸反應(yīng)：cu+4hno3（濃）=cu2+2no3-+2no+2h2odnahso4溶液與足量ba（oh）2溶液混合：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o13對(duì)于平衡體系ma（g）+nb（g） pc（g）+qd（g） h0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是a若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)a的濃度為原來(lái)的22倍，則m+np+qb若平衡時(shí)，a、b的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，a、b的物質(zhì)的量之比為m：nc若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的b，

5、達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mold保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14下列離子能在溶液中大量共存，當(dāng)將溶液的ph調(diào)節(jié)至1時(shí)就會(huì)出現(xiàn)渾濁的是afe2+、fe3+、nh4+、no3- bs2-、k+、i-、so32-cna+、i-、co32-、no3- dal3+、hco3-、oh-、na+15某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明fecl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是a觀(guān)察kcl溶液沒(méi)有顏色b向fecl3溶液中滴加適量naoh溶液，振蕩?kù)o置，過(guò)濾后所得濾液黃色消失c向fecl3溶液中滴加適量agno3溶液，振蕩?kù)o置，過(guò)濾后所得濾液黃色未消失d加水稀釋后fecl3溶液黃

6、色變淺16下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是保密啟用前 試卷類(lèi)型：a高三化學(xué)第卷（非選擇題，共60分）注意事項(xiàng)：1第卷共4頁(yè)，用鋼筆或圓珠筆將答案直接答在試卷上。2答卷前先將密封線(xiàn)內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。得分評(píng)卷人17（10分）熟悉實(shí)驗(yàn)儀器，能正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提。（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的敘述，正確的是 （填序號(hào)）。a實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并貼有如右圖所示標(biāo)簽b用50ml量筒量取56ml濃硫酸c中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶洗滌干凈并用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后，方可注入待測(cè)液d用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出e用廣泛ph試紙測(cè)得某溶液

7、的ph為48（2）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并探究氯氣是否具有漂白性的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱儀器已省略）。a裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。b裝置中儀器a的名稱(chēng)是 。b裝置的作用是除去氣體中混有的hcl，兼起安全瓶的作用，當(dāng)儀器a中液面不斷上升時(shí)，說(shuō)明 ，此時(shí)應(yīng)停止實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到 ，說(shuō)明干燥氯氣無(wú)漂白性。得分評(píng)卷人18（14分）某礦石可能是由feco3、sio2、al2o3中的一種或幾種組成，某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析其成分，實(shí)驗(yàn)記錄如下圖所示。（1）該礦石中含有 （填化學(xué)式），請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式。（2）將氧化物在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質(zhì)。當(dāng)陽(yáng)極上收集到氣體336l（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀

8、況）時(shí)，陰極上得到該金屬 g。（3）試寫(xiě)出該金屬與氧化物i反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；將該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（4）經(jīng)進(jìn)一步分析該礦石中還含有微量的srco3（上述方案檢測(cè)不出）。鍶（sr）為第五周期a族元素。下列敘述正確的是 （填序號(hào)）。氯化鍶（srcl2）溶液顯酸性srso4難溶于水工業(yè)上可以用電解srcl2的水溶液制取金屬鍶（sr）高純六水氯化鍶晶體（srcl26h2o）必須在hcl氛圍中加熱才能得到srcl2得分評(píng)卷人19（8分）工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2so2（g）十o2（g） 2so3（g） h=-198kjmol-1待添加的隱藏文字

9、內(nèi)容2（1）能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。a每生成1mol so3的同時(shí)生成05mol o2b容器中混合氣體的密度不變cso2、o2、so3的物質(zhì)的量之比為2：1：2d容器中氣體總壓強(qiáng)不變（2）400，101105pa下，上述反應(yīng)中n（so3）和n（o2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是 （填序號(hào)）。a點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大b點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（o2）相同d500，101105pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（so3）比圖中e點(diǎn)的值大（3）已知該反應(yīng)的k（400）=7200mol-1l。在400時(shí)，容積為10l的密閉容器

10、中充入005mol so2（g）和003mol o2（g），反應(yīng)一段時(shí)間后，有004mol so3生成。此時(shí)，該反應(yīng) （填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是。得分評(píng)卷人20（15分）能源的開(kāi)發(fā)、利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類(lèi)面前的重大課題。i已知：fe2o3（s）+3c（石墨） 2fe（s）+3co（g） h=akjmol-1co（g）+12o2（g） co2（g） h=bkjmol-1c（石墨）+o2（g） co2（g） h=ckjmol-1則反應(yīng)：4fe（s）+3o2（g） 2fe2o3（s）的焓變h= kjmol-1。（1）依據(jù)原電池

11、的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 （填序號(hào)）。ac（s）+co2（g） 2co（g）bnaoh（aq）+hcl（aq） nacl（aq）+h2o（l）c2h2o（l） 2h2（g）+o2（g）dch4（g）+2o2（g） co2（g）+2h2o（l）若以koh溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的電極反應(yīng)。負(fù)極： ，正極： 。（2）二氧化氯（clo2）是一種高效安全的自來(lái)水消毒劑。clo2是一種黃綠色氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以nh4cl、鹽酸、naclo2為原料制備clo2流程如下：已知：電解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：nh4cl+2hclncl3+3h2；假設(shè)ncl3中氮元素為+3價(jià)。寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 。在陽(yáng)極上放電的物質(zhì)（或離子）是 。除去clo2中的nh3可選用的試劑是 （填序號(hào)）a生石灰 b堿石灰 c濃h2so4 d水在生產(chǎn)過(guò)程中，每生成1mol clo2，需消耗 mol ncl3。得分評(píng)卷人21（13分）（1）硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。填寫(xiě)下表中的空白：（2）已知nahso3溶液顯弱酸陛，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中存在的各種平衡反應(yīng)的離子方程式