鈉及其重要化合物檢測試題

1、第二章金屬元素及其化合物第一節(jié)鈉及其重要化合物題號(hào)12345515266162636478答案一、單項(xiàng)選擇題1(2012 北京高考) 下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯(cuò)誤的是()ABCD用品有效成分NaClNa2COAl(OH) 3Ca(ClO) 23用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑2.(2012 北京高考 ) 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A切開的金屬 Na 暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na O2=NaO22B向 AgCl 懸濁液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl S2 =Ag2S 2Cl C Na2O2 在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物2Na2O2

2、COO2CO=2Na32D向 NaHCO溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：22HCO Ca2OH332=CaCO3 CO3 2H2O3已知鈉能與水、乙醇等含有羥基( OH)的化合物反應(yīng)，將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是()水 NaOH溶液0.1 mol/L 鹽酸0.1 mol/L FeCl3 溶液乙醇ABCD4(2012 廣東月考 ) 只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，不能區(qū)別的下列溶液( 濃度均為 0.1 mol/L)()A NaAlO 和稀鹽酸B NaHCO和 Ca(OH)223C NaOH和 Al (SO )3D HCl 和 NaCO24235(2011 鄭州質(zhì)檢

3、 ) 等物質(zhì)的量的 N 、 O、 CO 混合氣體通過 Na O 后，體積變?yōu)樵w222228N2、 O2、CO2 的物質(zhì)的量之比為 ()積的 ( 同溫同壓 ) ，這時(shí)混合氣體中9A341B332 C 673D6905題變式51.200時(shí)， 11.6 g CO 2 和 H2O的混合物氣體與足量的Na2O2 反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了 3.6 g ，則原混合物的平均摩爾質(zhì)量是多少()A 5.8B 11.6C 23.2D 46.45 2. 在一定條件下，使CO和 O2 的混合氣體26 g 充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的 Na2O2 固體反應(yīng)， 結(jié)果固體質(zhì)量增加 14 g，則原混合氣體中 O2 和

4、CO的質(zhì)量之比是 ()A94B11 C 76D 676在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na O，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來22的溫度，下列說法中正確的是()1A溶液的pH 不變，有 H2 放出B溶液的pH 增大，有 O2 放出C溶液中c(Na ) 增大，有 O2 放出D溶液中Na 數(shù)目減少，有O2 放出6題變式6 1. 將 Na2O2 放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液NaCl 溶液Na2SO4 溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3) 2 溶液ABCD 6 2. 取 a g 某物質(zhì)在O2 中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2 固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體

5、質(zhì)量恰好也增加了a g ，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()A H2BCOC C6H12O6D C12H22O116 3. 一定量的NaOH稀溶液 ( 含酚酞 ) 中分別加入足量的下列物質(zhì)，一段時(shí)間后， 紅色一定消失的是 ()H2O2HClSO2Cl 2NaHCO3ABCD6 4. 將 0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是( 溶液體積變化忽略不計(jì))() Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClABCD二、雙項(xiàng)選擇題7(2011 上海高考) 過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g ，

6、反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是( N()二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNBB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA8. 將一定量的 CO2 氣體通入含有 4 g NaOH 的溶液中，反應(yīng)后的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能是()A 2.2 gB 4.4 gC6.6 gD 8.8 g三、非選擇題9(1) 向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到溶液變_色，說明純堿溶液顯_性；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_ 。(2) 常 溫 下 向 飽 和 Na2CO3 溶 液 中 通 入 足 量 的 CO2 ， 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是_ ，原因是 _。210 Na

7、HSO4與 NaHCO3是兩種重要的酸式鹽。(1)NaHSO4 固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請用離子方程式并配以必要的文字說明表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因_ 。(2) 常溫下把1 mL 0.2 mol/L的 NaHSO4溶液加水稀釋成2 L 溶液，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H ) 為 _ 。(3)NaHSO4 和 NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為_ 。(4) 向 NaHSO4 溶 液 中 逐滴 加 入 Ba(OH)2 溶 液 至中 性 ， 請 寫 出發(fā) 生 的 離子 方 程 式_ ；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2 溶液，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為

8、_ 。(5) 若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和 Ba(OH)2 溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為 _ 。11(2012 廣東仁化中學(xué) ) 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的 Na2O2 試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定 Na O 試樣的純度 ( 通過測定 CO與樣品反應(yīng)后生成 O 的量，來測定Na O 的含量 ) ?？晒?22222選用的反應(yīng)物只有1 1CaCO固體、 6 mol L鹽酸、 6 mol L 硫酸和蒸餾水。3回答下列問題：(1) 實(shí)驗(yàn)前必須先 _ 。(2) 裝置 A 中液體試劑應(yīng)選用 _。(3) 裝置 B 的作用是 _ ；裝置 C的作用是 _ ；裝置 E 中堿石灰的作用是 _ 。(

9、4) 裝 置 D 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 ： _ 、_ 。(5) 若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，則 Na2O2 試樣的純度為 _ 。12(2012 上海高考 ) 鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：(1) 疊氮化鈉 (NaN3) 受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉_g。(2) 鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g 鈉鉀合金溶于200 mL水生成 0.075mol 氫氣。計(jì)算溶液中氫氧

10、根離子的物質(zhì)的量濃度( 忽略溶液體積變化) 。計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。3(3) 氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾， 得到含鋁酸鈉的溶液。 向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)： 2NaAl(OH) 4 CO2=2Al(OH) 3 Na2CO3H2O。已知通入二氧化碳 336 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ，生成 24 mol Al(OH) 3 和 15 mol Na 2CO3，若通入溶液的二氧化碳為 112 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ，計(jì)算生成的 Al(OH) 3 和 Na2CO3的物質(zhì)的量之比。(4) 常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH 7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無

11、損失。氫氧化鈉質(zhì)量/g氯化鈉質(zhì)量 /g2.403.512.322.343.483.51上述實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過計(jì)算， 分析和比較上表 3 組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。參考答案一、單項(xiàng)選擇題1解析：小蘇打的主要成分為NaHCO，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤。3答案： B2解析： 切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是因?yàn)镹a 被氧化為 Na2O，發(fā)生的反應(yīng)是 4Na O=2NaO，A 錯(cuò)誤； Na O 在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物222發(fā)生的反應(yīng)是2Na O 2HO=4NaOH O，C 錯(cuò)誤；向 NaHCO溶液中加入過量的澄清石灰水，2223出現(xiàn)白色沉淀的方程式為2HCO

12、3CaOH =CaCO3 H2O，故 D 錯(cuò)誤。答案： B3解析： c(H ) 濃度越大，反應(yīng)速率越快，其中顯酸性的是、，但是因Fe3 水解顯弱酸性， 故其排列順序?yàn)閏(HCl) (H) (FeCl 3)(H) 107 1c(HmolL ，而是堿溶液，c 7 1 7 1) 10 molL ，中水呈中性，c(H ) 10molL ，所以 c(H ) 的大小順序是：，即為反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序。答案： C4解析： B 項(xiàng)， NaHCO滴定 Ca(OH) 的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO Ca(OH) =CaCO32323H ONaOH， Ca(OH) 滴定 NaHCO的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是2NaHC

13、O Ca(OH) =CaCO 2H O2233232Na2 CO，但是現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀，所以不能鑒別。在偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，先3沉淀后消失，H2O=Al(OH)33 3H2O；在鹽酸中逐滴滴入AlO2 H， Al(OH) 3 3H =Al偏鋁酸鈉溶液，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)沉淀，AlO2 4H = Al3 2H2O， Al 3 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3，所以 A 能區(qū)別。 C 項(xiàng)，NaOH滴定 Al 2(SO4) 3 的時(shí)候先沉淀， 后沉淀消失，發(fā)生的反應(yīng)是6NaOH Al 2(SO4 ) 3 =2Al(OH)3 3Na2SO4，然后 Al(OH) 3 NaOH=N

14、aAlO22HO；反滴的時(shí)候是先不產(chǎn)生沉淀， 過量時(shí)產(chǎn)生沉淀， 發(fā)生的離子反應(yīng)是34OH Al=AlO22H2O， Al3D項(xiàng)，在碳酸鈉3AlO2 6H2O=4Al(OH)3，現(xiàn)象不一樣，所以能鑒別出來。溶液中滴入少量鹽酸， 邊滴邊振蕩， 無明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO3 H =HCO3，有氣泡產(chǎn)生， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO H =CO H O，在鹽酸中滴入少量碳酸鈉溶液，322 2為 2H CO3 =H2O CO2。答案： B5解析： CO2與 Na2O2 反應(yīng)： 2CO 2NaO2=2NaCO3 O2，由反應(yīng)式可得，每有2 mol CO2反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量減小1 mol 。

15、設(shè)原混合氣體各為3 mol，最后變?yōu)? mol，即減少了14mol，所以應(yīng)有 2 mol CO 2 參與反應(yīng) ( 還剩余 1 mol CO 2) ，生成 1 mol O 2( 共有 4 mol O 2) 、三者物質(zhì)的量之比為 3 41。答案： A5 題變式5 1. 解析：設(shè)混合物中CO2和 H2O的物質(zhì)的量分別為m、n，則 44m 18n 11.6 ，1 mol 的 CO2 和 1 mol 的 H2O 與 Na2O2 反應(yīng)，固體質(zhì)量分別增加(44 16) 28 g 、 (18 16) 2 g ，所以 28m 2n 3.6 ，聯(lián)立，解得1 4，進(jìn)一步求得平均摩爾質(zhì)量是23.2 ，故選 C。mn答

16、案： C5 2. 解析：根據(jù)點(diǎn)燃，反應(yīng)2CO O2=2CO ， 2Na2O22CO=2NaCO3 O2得 Na2O2 CO點(diǎn)燃 ,Na 2CO，由此可知固體質(zhì)量增加的14 g 為 CO的質(zhì)量，即與O2 反應(yīng)的 CO3為 14 g ，參與反應(yīng)的O 為 8 g 。有 4 g 氣體剩余，討論4 g 剩余氣體可能為O 或 CO。若為22O2，則 O2 與 CO的質(zhì)量比為 6 7；若為 CO，則 O2 與 CO的質(zhì)量比為4 9。故選 D項(xiàng)。答案： D6解析：根據(jù) Na2O2 和水的化學(xué)反應(yīng)方程式可知，生成物為氫氧化鈉、氧氣，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤；在一定溫度下，飽和氫氧化鈉溶液的濃度不變，因此pH 相同，故 B、

17、 C 兩項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： D6 題變式6 1. 解析： Na2O2與水反應(yīng)放出氣體，生成的NaOH能與 MgSO、Ca(HCO)生成沉淀，對432于中的石灰水因?yàn)橐呀?jīng)飽和，Na2O2 與水反應(yīng)消耗了水、溫度升高OH 濃度增大，都會(huì)使Ca(OH)2 析出。所以都會(huì)析出沉淀。答案： C6 2. 解析：根據(jù) CO2、水與 Na2O2 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，固體增加的質(zhì)量恰好是相同物質(zhì)的量的CO、 H2 的質(zhì)量。所以，凡是符合 (CO) m(H2) n 形式的分子式都符合。答案： D222都能把酚酞氧化漂白而褪色，2NaOH反應(yīng)而63. 解析： HO、 ClHCl 和 SO 都是因?yàn)楹屯噬?。故選 D。答案： D1

18、6 4. 解析： 0.01mol Na2O2、Na2O與水反應(yīng)的方程式分別為：Na2O2 H2O=2NaOH 2O2、Na O H O=2NaOH，二者均產(chǎn)生0.02 mol OH ，因溶液體積變化忽略不計(jì)， 故； Na CO2223和 NaCl 電離產(chǎn)生的陰離子均為2發(fā)生微弱的水解：2 H2O，0.01 mol 而 CO3CO3HCO3 OH使陰離子數(shù)目增多，。答案： C二、雙項(xiàng)選擇題7解析： 2Na2O2 2CO2 mol1 mol=2Na 2CO32 mol1 mol O2m56 g28 g轉(zhuǎn)移電子 2mol1 mol答案： AC8解析：極限法。當(dāng)未通入CO時(shí)，溶質(zhì)是 NaOH，質(zhì)量為4

19、 g，當(dāng)通入過量的 CO時(shí)溶22質(zhì)是 NaHCO，質(zhì)量為8.4 g ，所以該題選 B、 C。3答案： BC三、非選擇題59解析： (1) 純堿的成分是Na2CO3，其水溶液顯堿性，故滴入酚酞后溶液顯紅色。若滴加 CaCl2 溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀： Na2 CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl，溶液中呈堿性的 Na2CO3轉(zhuǎn)化為中性的NaCl，溶液由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色。(2) 向飽和 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2， CO2與 Na2CO3 溶液發(fā)生了反應(yīng)： Na2 CO3 CO2H2O=2NaHCO3，溶液中的水減少了， 溶質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前增大了， 而 NaHCO3的溶解度比 N

20、a2CO3 的溶解度小得多，所以觀察到溶液中有白色固體析出。答案： (1) 紅堿產(chǎn)生白色沉淀，紅色褪去Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl，溶液中呈堿性的Na2CO3轉(zhuǎn)化為中性的NaCl，溶液由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色(2) 溶液中有白色固體析出CO2 與 Na2 CO3溶液發(fā)生反應(yīng)： Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3，溶液中的水減少，溶質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前增大，且NaHCO3的溶解度比 Na2CO3 的溶解度小得多10解析： 弱酸的酸式酸根既電離又水解，溶液顯酸性還是顯堿性取決于酸式酸根電離程度大還是水解程度大，如果電離大于水解就顯酸性，如果水解大于電離就顯堿性。由此很容易得出第一

21、問的答案。NaHSO是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中完全電離出2Na、H 、SO ，酸性44上相當(dāng)于一元強(qiáng)酸。 NaHSO4與 NaHCO3反應(yīng)跟一元強(qiáng)酸與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式是相同的。2答案： (1)NaHCO3 =NaHCO3 ，HCO3H2OH2CO3 OH，HCO3CO3 H，且 HCO3水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性(2)1 10 10 1molL(3)H HCO=HOCO322(4)2H22 SOBa 2OH =BaSO 2HO4422=BaSOSO Ba442(5)HCO3 BaOH =BaCO3 H2O11解析： 該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定Na2O2 試樣的純度， 方法是通過測定CO2 與樣品反應(yīng)后生成O 的量，來測