高考化學試題匯編專題13：化學反應速率和化學平衡

1、十三、化學反應速率和化學平衡11（2015安徽）汽車尾氣中，產(chǎn)生no的反應為：n2(g)+o2(g)2no(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的n2(g)和o2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度t下n2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時n2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：a溫度t下，該反應的平衡常數(shù)k=b溫度t下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小c曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑d若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的h0【答案】a26（2015北京）（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高

2、效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：（1）反應的化學方程式是 。（2）反應得到的產(chǎn)物用i2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量i2的存在下會分成兩層含低濃度i2的h2so4層和高濃度的i2的hi層。根據(jù)上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。a兩層溶液的密度存在差異b加i2前，h2so4溶液和hi溶液不互溶ci2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 。經(jīng)檢測，h2so4層中c(h+)：c(so42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反應：2h2so4（l）=2so2(g)+o2(g)+2h2o(g) h=+550kj/mol 它由兩步反應組成：ih2so4（

3、l）=so3(g) +h2o (g) h=+177kj/mol iiso3(g)分解。l（l1、l2），x可分別代表壓強或溫度。下圖表示l一定時，ii中so3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨x的變化關(guān)系。x代表的物理量是 。判斷l(xiāng)1、l2的大小關(guān)系，并簡述理由： ?！敬鸢浮浚?）so2+2h2o+i2=h2so4+2hi（2）a、c取上層溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則上層溶液為含低濃度i2的h2so4溶液，若無明顯現(xiàn)象，則上層為含高濃度i2的hi層。（其它合理答案亦可）碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應i2+h2ohi+hio，c(h+)增大，使溶液中c(h+):c(so42-)的比值大于2

4、（3）壓強l2l1l代表溫度對so3的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，反應為吸熱反應，溫度升高so3轉(zhuǎn)化率增大【解析】h2so4溶液中溶有低濃度的碘，碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應i2+h2ohi+hio ，c(h+)增大，使溶液中c(h+):c(so42-)的比值大于2。(3)根據(jù)反應和步驟寫出步驟的熱化學反應方程式為：2so3（g）=2so2（g）+o2（g）h=+196kjmol-1該反應正反應為氣體體積增大的反應，壓強增大，平衡逆向移動，so3的轉(zhuǎn)化率減小，故x代表的物理量為壓強。根據(jù)可知l代表的物理量為溫度。該反應的正反應為吸熱反應，相同壓強時，溫度升高，平衡正向移動，so3的轉(zhuǎn)化率增大，故l2l1?？键c：

5、方程式配平;離子檢驗;平衡圖像分析;化學平衡影響因素31、（2015廣東高考）（16分）用o2將hcl轉(zhuǎn)化為cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應為：2hcl(g) + cuo(s) h2o(g)+cucl2(g) h1反應生成1molcl2 (g)的反應熱為h2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用h1和h2表示)。（2）新型ruo2催化劑對上述hcl轉(zhuǎn)化為cl2的總反應具有更好的催化活性，實驗測得在一定壓強下，總反應的hcl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的hclt曲線如圖12，則總反應的h 0 ,（填“”、“”或“”）；a、b兩點的平衡常數(shù)k(

6、a)與k(b)中較大的是 。在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應hclt曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。下列措施中有利于提高hcl的有 。a、增大n(hcl) b、增大n(o2) c、使用更好的催化劑 d、移去h2o（3）一定條件下測得反應過程中n(cl2)的數(shù)據(jù)如下：計算2.06.0min內(nèi)以hcl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率（以molmin-1為單位，寫出計算過程）。（4）cl2用途廣泛，寫出用cl2制備漂白粉的化學方程式?！敬鸢浮?1)、2hcl(g) + 1/2o2(g) h2o(g)+cl2(g) h=h1+h2(2) k(a) 見右圖 增大壓強，平衡右移，hcl增大，相同溫

7、度下，hcl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大。bd30（2015山東高考）（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（m）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（h/m）。在oa段，氫溶解于m中形成固溶體mhx，隨著氫氣壓強的增大，h/m逐慚增大；在ab段，mhx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物mhy，氫化反應方程式為：zmhx(s)+h2(g)=zmhy(s) h()；在b點，氫化反應結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，h/m幾乎不變。反應（）中z=_（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為t1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240ml，吸氫速率v=_mlg-1min。反應的焓變h_0（填“”“”“”或“=”）。當反應（）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（）可能處于圖中的_點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金thni5可催化由co、h2合成ch4的反應，溫度為t時，該反應的熱化學方程式為_。已知溫度為t時：ch4(g) +2h2o=co2(g)+4h2(g) h=+165kjmolco(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h=-41kjmol【答案】（1）2/(yx)；30；