高一化學(xué)下冊第一單元基礎(chǔ)測試題（附答案

1、高一化學(xué)下冊第一單元基礎(chǔ)測試題（附答案）本資料為woRD文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址必修2第一單元檢測題一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有1個選項符合題意。）根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是A氧B氟c碳D氮2X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3Xo4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為AHXBH2XcXH4DXH33下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是AN2Bco2cNaoHDcH44下列關(guān)于32He的說法正確的是A32He原子核內(nèi)含有2個中子B32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子c32He原子核外有3個電子D32He和42He是兩種不同的核素5下列有關(guān)元素周

2、期律的敘述中，正確的是A氧化性強弱：F2cl2B金屬性強弱：kNac酸性強弱：H3Po4H2So4D堿性強弱：NaoHmg26X、y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是AXyZBX3yZcXyZ2DX2yZ37下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A能生成堿的金屬元素都在A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族c稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為68已知同周期X、y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXo4H2yo4H3Zo4，則下列判斷中正確的是A元

3、素非金屬性按X、y、Z的順序減弱B陰離子的還原性按X、y、Z的順序減弱c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、y、Z的順序增強D單質(zhì)的氧化性按X、y、Z的順序增強9下列關(guān)于A族元素的敘述正確的是AA族元素是同周期中原子半徑最大的元素BA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素cA族元素的最高正價都是+7價DA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)0元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A元素原子半徑大小呈周期性變化B元素相對原子質(zhì)量依次遞增c元素原子最外層電子排布呈周期性變化D元素的最高正化合價呈周期性變化1下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多BN、o、F原子半徑依次

4、增大cP、S、cl最高正價依次升高DLi、Na、k、Rb的金屬性依次增強2雷雨天閃電時空氣中有臭氧（o3）生成，下列說法正確的是Ao2和o3互為同位素Bo2和o3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化co3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D等物質(zhì)的量o2和o3含有相同的質(zhì)子數(shù)3含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A非金屬性比硫強B氫化物比HBr穩(wěn)定c原子序數(shù)為34D最高價氧化物的水化物顯堿性4A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為An8Bn18cn20Dn325醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性13553I治療腫瘤可收到

5、一定療效，下列有關(guān)13553I敘述正確的是A13553I是碘的一種同素異形體B13553I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素c13553I位于元素周期表中第4周期A族D13553I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29二、填空題（共40分）6（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是，最活潑的非金屬元素是；（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是；（4）在元素中，原子半徑

6、最大的是，原子半徑最小的是；（5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：。17（14分）A、B、c、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，c元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A，B，c，D，E（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：。（3）寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）比較c、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）。18（1

7、2分）A、B、c、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于k、m兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為，B為，c為。D的最高價氧化物的水化物是。（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）A、B兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：。人教版必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題（B卷）參考答案一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個選項符合題意，15題，共60分。）題號2345678答案BDADcDBA題號9012345答案DcBBccD二、填空題（共40分）6（14分）（1）k，F(xiàn)（各1分）（2）Ar，（各1分）（3）Hclo4，koH，Al3（各1分）（4）Na，cl（各1分）（5）cl2（2分），2NaBrcl22NaclBr2（3分）17（14分）（1）A：Na，B：Al，c：Si，D：P，E：cl（各1分，共5分）（2）（3分）（3）Al3+NaoH=N