2020高三化學(xué)第一學(xué)期聯(lián)考后綜合訓(xùn)練6

1、xx 屆高三化學(xué)第一學(xué)期聯(lián)考后綜合訓(xùn)練（ 6）1氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣作伸縮和彎曲運(yùn)動(dòng)，從而產(chǎn)生熱量。下列氣體不屬于溫室效應(yīng)氣體的是（）A CO2B 2OC CH 4D 22已知 “凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是（）A 2O3(g) 3O2(g)H 0B 2CO(g) 2C(s) O2(g) H 0CN 2(g) 3H 2(g) 2NH 3(g) H 0D CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) H 03下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A 丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：B Na S 的電子式：NaS Na2C丙烯的結(jié)

2、構(gòu)簡(jiǎn)式： CH3 CH2CH2D氫硫酸的電離方程式： H2 S+H2O=H 3O+HS-4可用右圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）和收集的氣體是（）A 氯酸鉀溶液與二氧化錳反應(yīng)制氧氣B濃氨水與氫氧化鈣固體制氨氣C乙醇和濃硫酸（ 170）制乙烯D銅和濃硝酸制二氧化氮5阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 1023 1（）mol。下列敘述中正確的是A 32g 含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子1.204 1024B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L 己烷中所分子數(shù)約為6.02 1023C 12.5 mL 16 mol/L 濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2 的分子數(shù)約為 6.02 1022D 2.7g 鋁與足量氫氧化鈉溶液反

3、應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.806 10236下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A 用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag +2 NH 3H 2OAg(NH3)2 + 2 H 2OB向 Ba(OH)2溶液中滴加 NH HSO4溶液至剛好沉淀完全：42+H+SO2=BaSO +NHHO+ HOBa +2OH+NH444322C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H + 2Fe3+ +2H 2OD向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體： ClO+ SO2+ H 2O = HClO+ HSO 37下列有關(guān)化學(xué)事實(shí)或現(xiàn)象的解釋正確的是（）A 合金在潮濕的空氣中形成原電池，故其耐腐蝕性都較差B氯化鈉溶于水也有

4、化學(xué)過(guò)程，是因?yàn)殡x子鍵發(fā)生了斷裂C升高溫度反應(yīng)速率加快，原因是活化分子百分?jǐn)?shù)增加D鋁的金屬性較強(qiáng)，所以鋁制容器在空氣中容易被腐蝕8高鐵酸鉀 (K 2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：42 +10H2O=4Fe(OH)3(膠體 )+3O2 。工業(yè)上先制得 Na 244FeO +8OHFeO ，然后在低溫下，向 Na2FeO4 溶液中加入一定量 KOH ，可制得 K 2FeO4。下列說(shuō)法中不正確 的是 （）A KFeO 溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B K FeO溶液具有吸附性2424C K 2FeO4 溶液能除去氧化性雜質(zhì)D上述制得 K 2FeO4 的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)9（ 10

5、分）某化學(xué)興趣小組在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將AgNO 3 溶液和 KI 溶液混合，發(fā)現(xiàn)有黃色沉淀生成，振蕩后迅速消失。大家經(jīng)查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可能的原因是發(fā)生了下列反應(yīng)：AgI+I -AgI 2 。（ 1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你協(xié)助他完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) 1：向濃 KI 溶液中滴加 AgNO 3溶液，現(xiàn)象為。實(shí)驗(yàn) 2：向 AgNO 3 溶液中滴加稀 KI溶液，有黃色沉淀生成；再。（ 2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)所得的溶液中滴加硝酸溶液，結(jié)果又出現(xiàn)了沉淀。請(qǐng)解釋出現(xiàn)沉淀的原因。（ 3）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液為黃色，分不清沉淀的顏色。大家通過(guò)查閱數(shù)據(jù)，分析認(rèn)為產(chǎn)生的沉淀

6、不可能是AgCl ，所查閱的數(shù)據(jù)是；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不會(huì)產(chǎn)生AgCl 沉淀：。10（ 12 分）測(cè)定含 I 濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，可以準(zhǔn)確求出原溶液中 I 的濃度。主要步驟如是：取 100mL 樣品溶液，用單質(zhì)溴將樣品中的I 氧化成 IO3 ，將過(guò)量的溴除去。再加入過(guò)量的 KI ，并用硫酸酸化，使 IO 3 完全轉(zhuǎn)化成 I2。將中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I 。將生成的 I 萃取到水層后，用步驟的方法再處理轉(zhuǎn)化為IO3 。將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO 3完全轉(zhuǎn)化成 I 2。將得到的溶液完全轉(zhuǎn)入250mL 容量瓶，并加水稀釋至刻度。

7、分別取得到的溶液 25.00mL 于錐形瓶中，加入指示劑，用0.1010mol/L 的 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（ 2Na2S2O3+I 2=Na2S4O6+2NaI ）。重復(fù)操作兩次。根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：（ 1）在操作中， 除去過(guò)量溴單質(zhì)的方法是。（ 2）請(qǐng)寫(xiě)出操作中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。（ 3）在萃取操作中，使用的玻璃儀器有。步驟使用的指示劑是；判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為。（ 4）下表是該實(shí)驗(yàn)的記錄結(jié)果：滴定待測(cè)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積次數(shù)滴定前刻度 /mL滴定后刻度 /mL125.001.0221.05225.002.0021.99325.000.1120.09原溶液中 I- 的

8、物質(zhì)的量濃度為。11（ 10 分）在一固定體積的密閉容器中，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H O(g)CO (g)+H(g) ； H=-41.2kJ/mol 。容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol/L)222變化如下（在850其化學(xué)平衡常數(shù) K=1.0）。時(shí)間 /minCOH2OCO2H 200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623ccc3c3412cccc3312（ 1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是。a容器內(nèi)壓強(qiáng)不變b v 正 (H 2) = v 逆 (CO)c混合氣體中 CO2 的濃度不變dc(CO 2) = c(CO)（ 2）若在 850時(shí)向

9、反應(yīng)容器中充入H 2O(g) ，K 值（填 “增大 ”、“減小 ”或 “不變 ”，下同）；若升高反應(yīng)體系的溫度，K 值。（ 3）上表中： c1 =mol/L ， H2O (g) 的轉(zhuǎn)化率為。綜合訓(xùn)練（ 6）參考答案1 D 2 B 3 A 4 D 5AD 6BC 7 C 8 C9（ 1）沒(méi)有沉淀生成在所得的黃色沉淀中滴加濃KI 溶液，黃色沉淀溶解（ 2）加入硝酸溶液后，HNO 3 將 I -氧化，使 I-濃度減小，平衡 AgI+I -AgI 2 逆向移動(dòng)（ 3） AgI 、 AgCl 的溶解度在黃色的 AgI 沉淀中滴加 NaCl 溶液，沉淀未轉(zhuǎn)化為白色（每空 2 分，共 10 分）10（ 1）多次萃取或?qū)⑷芤杭訜嶂蠓校?） 5I-+IO 3 +6H + =3I 2+