中考化學(xué)備考復(fù)習(xí)_專題十_認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)課件

1、 1. 初步認(rèn)識(shí)常見化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)常見化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)， 能用于解釋與日常生活相關(guān)一些現(xiàn)象能用于解釋與日常生活相關(guān)一些現(xiàn)象. 2.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋日能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋日 常生活中的一些現(xiàn)象。常生活中的一些現(xiàn)象。 3.知道利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要。知道利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要。 【考點(diǎn)考點(diǎn)1基本反應(yīng)類型的比較基本反應(yīng)類型的比較】 例1.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的共同點(diǎn)是（） 【點(diǎn)撥】：（1）有的需要加

2、熱，有的需要點(diǎn)燃，有的需要催化劑等，有的 化學(xué)反應(yīng)不需要任何條件，在常溫下就能進(jìn)行； （2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，在本題中表現(xiàn)為原子的種類和質(zhì) 量不變。 （3）有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，如復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)就 不改變；有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升降，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置 換反應(yīng)中元素的化合價(jià)都有升降； （4）有的反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，有的現(xiàn)象不明顯如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng) 就無明顯現(xiàn)象。 A都需要一定的反應(yīng)條件 B反應(yīng)前后原子的種類和質(zhì)量都不改變 C反應(yīng)前后元素的化合價(jià)改變 D都能觀察到明顯的現(xiàn)象 例2下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的 是（）

3、 A用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣 2H2O2 2H2O+O2 分解反應(yīng) B用天然氣作燃料 CH4+2O2 CO2+2H2O 氧化反應(yīng) C用鐵制容器盛放稀鹽酸 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 置換反應(yīng) D用熟石灰制生石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反應(yīng) 【考點(diǎn)考點(diǎn)2反應(yīng)類型的判定反應(yīng)類型的判定】 【點(diǎn)撥】：在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式 的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再 看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)。 （1）甲烷與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型； （2）鐵與稀酸發(fā)

4、生置換反應(yīng)時(shí)，生成物是亞鐵鹽，不是鐵鹽。如：鐵與鹽酸 反應(yīng)生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵。 例3AG均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)：其中A、C組成元素相同，E是紅色單質(zhì)。 如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答： （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，其中B物質(zhì)在該反應(yīng)中起_作用。 （2）反應(yīng)中的現(xiàn)象為_。 （3）反應(yīng)的基本類型是_反應(yīng)。 【點(diǎn)撥】：E是紅色單質(zhì)則E是銅，F(xiàn)能與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液G，則G是硫 酸銅，F(xiàn)是氧化銅，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故D是氧氣，A和C的組成元素 相同，且A能生成氧氣和C，故A是過氧化氫，C是水，B是二氧化錳，代入框圖， 推斷合理。 （1）銅是紅色固體，與氧氣反應(yīng)生成的氧化銅是黑

5、色固體，會(huì)觀察到紅色固體 變黑的現(xiàn)象； （3）氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的 反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng). 例4.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，請(qǐng) 回答下列問題： （1）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_； （2）若上述兩種溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中除水之外，還 含有的物質(zhì)是 _; （3）反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量_。 【點(diǎn)撥】：本題考查化學(xué)反應(yīng)的類型和化學(xué)方程式以及溶液的有關(guān)知識(shí)，難度較 小，注意不溶物不是溶液的一部分。 （1）從化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4看，此反應(yīng)是

6、兩 種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，是復(fù)分解反應(yīng)。 （2）從化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4看，反應(yīng)后的溶液 中除了原溶液中的水外，只有硫酸鈉。 （3）從化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4看，生成物氫氧化 銅是沉淀，不是溶液的一部分，故反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量小。 ， 【考點(diǎn)考點(diǎn)3置換反應(yīng)及其應(yīng)用置換反應(yīng)及其應(yīng)用】 例5.下圖是某些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為地殼中含量最多的金屬元素的 單質(zhì)，B為氧化物，C是一種稀酸，其濃溶液用水稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，E為藍(lán) 色溶液，A、F均為單質(zhì)。試回答下列問題：

7、（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ ，B_ ； （2）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的有_個(gè)，請(qǐng)寫出其中任意一個(gè)置換反應(yīng)的 化學(xué)方程式_； （3）請(qǐng)寫出F在生產(chǎn)生活中的任意一種用途_。 例6.請(qǐng)回憶“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”的活動(dòng)與探究，并結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)完 成下列各題 （1）NaNO3屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”），NaNO3在水中能解離出Na+ 和_ （2）HCl溶液和NaOH溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)樯晌镏杏兴?；HCl溶液和 K2CO3溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)樯晌镏杏兴蜌怏w；AgNO3溶液和NaCl 溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)樯晌镏杏衉。 （3）下列幾組物質(zhì)混合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的

8、有_。 ANaCl溶液和KNO3溶液 BBaCl2溶液和稀硫酸 CNaOH溶液和K2CO3溶液 【考點(diǎn)考點(diǎn)4復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用】 【點(diǎn)撥】酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是溶液中離子形成難電 離物質(zhì)氣體、水或沉淀的過程。 （1）硝酸鈉是由硝酸根離子和鈉離子構(gòu)成的，為鹽類； （2）硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成了氯化銀沉淀，所以它們可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)； （3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)可以知道，兩種物質(zhì)交換成分后必須有氣 體、水或是沉淀生成，分析所給的三組物質(zhì)可以知道只有B選項(xiàng)中的BaCl2溶液 和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，而A和C中都沒有水、氣體或沉淀生成。 例7.某小組為了驗(yàn)證

9、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 稀鹽酸 硝酸鉀溶液 （1）為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了和你認(rèn)為除 上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是_。 （2）選擇_（填序號(hào)）兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反 應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式_。 （3）下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是_（填序號(hào)） A鋅與稀硫酸反應(yīng) B過氧化氫分解 C石灰石與稀鹽酸反應(yīng) 【點(diǎn)撥】：（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水沒有明顯的現(xiàn)象， 應(yīng)該借助指示劑，還需增加的一種試劑是紫色石蕊試液； （2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉

10、淀和硫酸鈉，其化學(xué)方程 式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4； （3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物而鋅與稀 硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，屬 于置換反應(yīng)；過氧化氫分解生成氧氣和水，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于 分解反應(yīng)；石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)， 且有氣體生成. ， 例8.某化學(xué)小組同學(xué)從微觀角度進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 【考點(diǎn)考點(diǎn)5復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)】 （1）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀、氣體或_的過程 （2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)

11、質(zhì)，形成一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖（如圖所示，圖中直線 相連的陰、陽(yáng)離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)），請(qǐng)選擇合適的離子填入如圖括號(hào) 內(nèi)（_，_），使其兩兩結(jié)合時(shí)，一個(gè)有氣體產(chǎn)生，一個(gè)有沉淀（注：沉淀與 珍珠粉的成分相同）生成，其中有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是_。 【點(diǎn)撥】：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以知道，兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)必須有 水、氣體或是沉淀生成，否則復(fù)分解反應(yīng)就不能發(fā)生； （2）珍珠粉的主要成分為碳酸鈣，所以應(yīng)該選擇鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成 沉淀，而能夠和氫氧根離子生成氣體的為銨根離子，氫氧化鈉和銨鹽，例如和氯 化銨反應(yīng)，能夠生成氨氣、水和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaOH+NH

12、4ClNaCl+NH3+H2O。 1（2014河南）如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過程下列說法中正確的是（ ） A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B該反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有變化 C圖中的兩種化合物都屬于氧化物 D該反應(yīng)所得生成物的質(zhì)量比為1：1 【解析】：由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)為水在高溫條件下與單質(zhì) 碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2O CO+H2； 由上圖可知CO和H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物屬于氧化 物。 高溫 2（2015涼州）雷雨發(fā)莊稼。下雨時(shí)打雷，帶電的云層相撞，產(chǎn)生高壓電擊， 空氣中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： N2+O2 2NO； 2NO+O2=2NO

13、2； 3NO2+H2O=2HNO3+NO； 3O2 2O3； 下列說法中，不符合化學(xué)原理的是（ ） A是化合反應(yīng)，也是氧化反應(yīng) B都是氧化還原反應(yīng) C是化合反應(yīng) D可能形成酸雨 高壓電擊 高壓電擊 【解析】:（1） 、的反應(yīng)特點(diǎn)是“二變一”，屬于化合反應(yīng)，且氮元素在反 應(yīng)后化合價(jià)升高，也是氧化反應(yīng)； （2） 、中氮元素在反應(yīng)后化合價(jià)升高，氧在反應(yīng)后化合價(jià)降低，是氧化還 原反應(yīng)， 中氮元素在反應(yīng)后既有升高也有降低，故也屬于氧化還原反應(yīng)； （3） 、是化合反應(yīng)， 不是化合反應(yīng)； （4）二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故 反應(yīng)易形成酸雨。 3（2015黃岡）甲乙丙丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

14、示。下列說法正確的 是（ ） A若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是堿 B若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質(zhì) C若丁為水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) D若甲、丁為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 【解析解析】：（：（1）生成沉淀的反應(yīng)較多，如碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，）生成沉淀的反應(yīng)較多，如碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀， 是鹽和鹽的反應(yīng)，因此不一定有堿的參與；是鹽和鹽的反應(yīng)，因此不一定有堿的參與； （2）鹽酸能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)物是酸和鹽的反應(yīng)，沒有）鹽酸能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)物是酸和鹽的反應(yīng)，沒有 單質(zhì)的反應(yīng)；單質(zhì)的反應(yīng)； （3）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)

15、產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，但不屬于復(fù)分解反應(yīng)；）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，但不屬于復(fù)分解反應(yīng)； （4）由一種單質(zhì)和另一種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和和另外的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)）由一種單質(zhì)和另一種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和和另外的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng) 前后元素的種類不變，則反應(yīng)物必須是單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，則生成的物質(zhì)除了前后元素的種類不變，則反應(yīng)物必須是單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，則生成的物質(zhì)除了 單質(zhì)，另一種物質(zhì)肯定是化合物，因此屬于置換反應(yīng)。單質(zhì)，另一種物質(zhì)肯定是化合物，因此屬于置換反應(yīng)。 （1）A物質(zhì)的化學(xué)式為 ；A物質(zhì)還可以與 （寫一種）反應(yīng)生成B物質(zhì)。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在的反應(yīng)中屬于置換

16、反應(yīng) 類型的有 （填寫序號(hào)）。 4（2015菏澤）AD是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為黑色固體，D為藍(lán)色沉 淀，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。 【解析】：C和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明是氫氧化銅，同時(shí)說明C中 含有銅元素，因此A是氧化銅，同時(shí)說明C是硫酸銅溶液，則B是氧化銅和氫氣 反應(yīng)產(chǎn)生的銅。A物質(zhì)還可以與CO或C反應(yīng)生成B物質(zhì)； （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2 NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4 屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)是氧化銅和氫氣的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)是氧 化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng) 生成硫酸亞鐵

17、和銅，屬于置換反應(yīng)，所以在的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)類型 的有。 5（2015寧夏）氫氧化鉀是一種重要的化工原料。將貝殼（主要成分是碳酸 鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，也可生成 氫氧化鉀。 （1）上述過程中發(fā)生反應(yīng)的基本類型共有 種。 （2）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過 操作。 【解析】： 貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒，反應(yīng)為：CaCO3 CaO + CO2； 氧化鈣和水反應(yīng) CaO + H2O = Ca(OH)2，與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在 水中相互作用，是氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)，Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +

18、2KOH屬于復(fù)分解反應(yīng)，過程中共有三種反應(yīng)的類型。 高溫 【考點(diǎn)考點(diǎn)1基本反應(yīng)類型的比較基本反應(yīng)類型的比較】 例1.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的共同點(diǎn)是（） 【點(diǎn)撥】：（1）有的需要加熱，有的需要點(diǎn)燃，有的需要催化劑等，有的 化學(xué)反應(yīng)不需要任何條件，在常溫下就能進(jìn)行； （2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，在本題中表現(xiàn)為原子的種類和質(zhì) 量不變。 （3）有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，如復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)就 不改變；有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升降，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置 換反應(yīng)中元素的化合價(jià)都有升降； （4）有的反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，有的現(xiàn)象不明顯如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng) 就無明顯現(xiàn)象。 A都需要一定的反應(yīng)條件 B反應(yīng)前后原子的種類和質(zhì)量都不改變 C反應(yīng)前后元素的化合價(jià)改變 D都能觀