高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)評(píng)卷(B卷) 新人教版選修4

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)評(píng)卷(b卷) (時(shí)間：90分鐘滿分：100分)第卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每小題3分，共45分)1對(duì)于a23b22ab3反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是()av(ab3)0.5 mol/(lmin)bv(b2)0.6 mol/(lmin)cv(a2)0.4 mol/(lmin)d無法判斷解析：a項(xiàng)由v(ab3)0.5mol/(lmin)可推出v(a2)0.25 mol/(lmin)；b項(xiàng)由v(b2)0.6mol/(lmin)，可得v(a2)0.2 mol/(lmin)，由此可知表示反應(yīng)最快的是c項(xiàng)。答案：c2(2009杭州高二檢測(cè))在一定溫度下的剛

2、性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：a(s)2b(g)c(g)d(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()a混合氣體的壓強(qiáng)b混合氣體的密度c各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度d氣體的總物質(zhì)的量解析：解題時(shí)明確平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志是變量不再發(fā)生變化。特別注意a的狀態(tài)為固體。由于a為固體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，在剛性容器中整個(gè)反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不變，故a、d錯(cuò)；由于a為固體，氣體的質(zhì)量在反應(yīng)中會(huì)發(fā)生變化，直到達(dá)平衡狀態(tài)，由于v不變，故混合氣體的密度平衡前后會(huì)發(fā)生變化，不變時(shí)即達(dá)到平衡，b對(duì)；任何物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變均可表明達(dá)到平衡狀態(tài)，c對(duì)。答案：bc3下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”

3、一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是()a化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品b化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品c化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率d化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品解析：化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。答案：c4常溫常壓下，注射器甲中裝有no2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與u形管連通，如圖所示，打開兩個(gè)止水夾，同時(shí)向外拉兩注射器的活塞，且拉動(dòng)的距離相等，將會(huì)看到u形管中液面(不考慮此條件下no2與水的反應(yīng))()aa端上升，b端下降ba端下降，b端上升cu形管中

4、液面無變化 d無法判斷解析：對(duì)于可逆反應(yīng)2no2n2o4，減壓后平衡向生成no2方向移動(dòng)，分子數(shù)增多，體積增大，a端下降，b端上升。答案：b5可逆反應(yīng)a(s)bc達(dá)到平衡后，b的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()ab是固體，c是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)bb是氣體，c是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)cb是氣體，c是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)db、c都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)解析：從圖像推理可知，壓強(qiáng)p增大，b的轉(zhuǎn)化率增大，表明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，所以b為氣體，c則為固體；在三條溫度曲線上做一條等壓線，則可看出，溫度越高，b的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度，

5、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案：b6可逆反應(yīng)ax(g)by(g)cz(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)時(shí)間(t)圖像如圖。下列說法正確的是()a若abc，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)b若abc，則t0時(shí)只能是加入催化劑c若abc，則t0時(shí)只能是加入催化劑d若abc，則t0時(shí)只能是增大體系的壓強(qiáng)解析：由vt圖像可以看出t0時(shí)條件改變后，v正、v逆以同等倍數(shù)增加，但平衡沒有移動(dòng)。答案：c7化學(xué)平衡常數(shù)(k)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，k值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是()a溫度越高b反應(yīng)物濃度越

6、小c反應(yīng)進(jìn)行的越完全 d生成物濃度越大解析：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的前提是一定溫度下(故a是錯(cuò)誤的)。化學(xué)平衡常數(shù)的大小表示的意義就是反應(yīng)限度，即可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，所以化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行得就越完全，反應(yīng)物濃度越小，生成物的濃度越大。故b、c、d三項(xiàng)的意義都是正確的。答案：a8可逆反應(yīng)a(g)bc(g)d達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是()a若增大a的濃度，平衡體系顏色加深，d不一定是具有顏色的氣體b增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明b、d必是氣體c升高溫度，c的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)d若b是氣體，增大a的濃度會(huì)使b的轉(zhuǎn)化率增大解析：增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，b、c可以是氣體，也可以

7、不是氣體。答案：b9對(duì)可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是()a反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(nh3)n(o2)45b反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)c反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)d當(dāng)v正(nh3)v正(no)11時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡解析：平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應(yīng)該等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故a正確；當(dāng)加壓到一定壓強(qiáng)時(shí)，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡向正向移動(dòng)，故b錯(cuò)；充入稀有氣體而壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于增大容積，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，c錯(cuò)；無論是否

8、平衡，nh3、no的正反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故d錯(cuò)。答案：a10(2010天津市塘沽區(qū)期末)可逆反應(yīng)ma(固)nb(氣)pc (氣)qd(氣)反應(yīng)過程中其他條件不變時(shí)c的百分含量c%與溫度(t)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是()a達(dá)到平衡后，使用催化劑，c%將增大b達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c方程式中npqd達(dá)到平衡后，增加a的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：使用催化劑，平衡不移動(dòng)，a錯(cuò)誤；由圖1知t1t2(t1時(shí)，達(dá)到平衡所需時(shí)間短)，t2t1(升溫)，c%減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，b正確；由圖2知p2p1(p2時(shí)，達(dá)到平衡所需時(shí)間短

9、)，p1p2(加壓)c%減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則npq，c錯(cuò)誤。a是固體，其量的改變對(duì)化學(xué)平衡沒有影響，d錯(cuò)誤。答案：b11一定條件下，在體積為10 l的密閉容器中，1 mol x和1 mol y進(jìn)行反應(yīng)：2x(g)y(g)z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol z，下列說法正確的是()a若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率減小b將容器體積變?yōu)?0 l，z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腸以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(ls)d若升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的h0解析：這是一個(gè)體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率提高，故a錯(cuò)；容積增大1倍，平衡發(fā)生移動(dòng)，因此z的平衡濃

10、度不會(huì)變成原來的，故b錯(cuò)；v(z)0.5103 mol/(ls)，故v(x)1103 mol/(ls)；x的體積分?jǐn)?shù)增大，則表明平衡左移，升高溫度，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)。答案：c12如圖表示可逆反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)外界條件影響導(dǎo)致平衡移動(dòng)的曲線，根據(jù)判斷影響平衡移動(dòng)的因素是()a升高溫度，同時(shí)加壓b減小壓強(qiáng)，同時(shí)降溫c增大反應(yīng)物的濃度，使用催化劑d增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)減小生成物的濃度解析：題中圖像信息顯示：改變條件后，正反應(yīng)速率先突然增大，然后慢慢減??；逆反應(yīng)的速率先突然減小，后慢慢增加，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：d13現(xiàn)有3個(gè)體積相同

11、的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：co2h2h2o(氣)co，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始的物質(zhì)的量不同，其中甲：n(co2)n(h2)a mol，乙：n(co2)a mol，n(h2)2a mol。丙：n(co2)n(h2)n(h2o)(氣)a mol。達(dá)到平衡時(shí)，co的物質(zhì)的量由大到小的順序是()a甲乙丙b甲丙乙c乙丙甲 d乙甲丙解析：co2的轉(zhuǎn)化率是乙甲丙。答案：d14(2011福建南安一中期末)相同溫度下，體積均為0.25 l的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.6 kj/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

12、達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化n2h2nh3130放出熱量：23.15 kj0.92.70.2放出熱量：q下列敘述錯(cuò)誤的是()a容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等b平衡時(shí)，兩個(gè)容器中nh3的體積分?jǐn)?shù)相等c容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量q23.15 kjd若容器體積為0.5 l，則平衡時(shí)放出的熱量23.15 kj解析：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，a正確；兩個(gè)容器為恒溫恒容下的等效平衡，b正確；兩容器參加反應(yīng)的起始物的量不同，反應(yīng)熱不同，c錯(cuò)誤；若容器體積為0.5 l，相當(dāng)于對(duì)平衡后的體積增加一倍，則平衡左移，放出的熱量23.15 kj，d正確答案：c15將1 mol一氧化碳和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，

13、發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)h2o(g)co(g)h2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是()a一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低b反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高c平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大d平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol解析：假設(shè)co的轉(zhuǎn)化率為100%，則co2也只能是1 mol，故cd錯(cuò)誤；再加入水蒸氣后，水蒸氣反應(yīng)的量增大了，但轉(zhuǎn)化率卻降低了，故b錯(cuò)誤。答案：a第卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題16(6分)一定條件下，在容積

14、為1 l的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：fe(s)h2o(g)=feo(s)h2(g)h0。在1 000時(shí)，h2o(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k_。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則k_，(填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則k_。(2)在1 000時(shí)，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(h2)_。答案：(1)不變?cè)龃?2)0.6 mol/l17(10分)(2010黃埔模擬)某化學(xué)反應(yīng)2abd在4種不同條件下進(jìn)行，b、d起始濃度為0。反應(yīng)物a的濃度(mol/l)隨反應(yīng)時(shí)

15、間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào) 時(shí)間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)，a的平均反應(yīng)速率為_mol(l/min)。(2)在實(shí)驗(yàn)2，a的初始濃度c2_mol/l，反應(yīng)經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2還隱含的條件是_。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_

16、 _v1(填“”“”“”)，且c3_1.0 mol/l(填“”“”“”)。(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的是_反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)，理由是_。解析：(1)v(a)0.013 mol/(lmin)。(2)在相同條件下，實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡后a的濃度與實(shí)驗(yàn)1相同，但達(dá)平衡所需的時(shí)間短，所以a的初始濃度實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相同，實(shí)驗(yàn)2中，a的反應(yīng)速率較快，則反應(yīng)過程中加了催化劑。(3)相同溫度下，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)3中a的濃度比實(shí)驗(yàn)1中大，則實(shí)驗(yàn)3中a的初始濃度比實(shí)驗(yàn)1中大。所以v3v1，c31.0 mol/l。(4)由實(shí)驗(yàn)4的數(shù)據(jù)可知，升溫a的濃度降低，顯然升溫有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答

17、案：(1)0.013(2)1.0加了催化劑(3)(4)吸熱溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18(6分)某研究小組擬用定量的方法測(cè)量al和fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_。(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量_。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_。答案：(1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升(2)產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間(3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高19(10分)在2l密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2no(g)o2(g

18、) 2no2(g)體系中，n(no)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：k_。已知：k300 k350 ，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)下圖中表示no2的變化的曲線是_。用o2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(no2)2v(o2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(no)2v正(o2)d容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a及時(shí)分離出no2氣體b適當(dāng)升高溫度c增大o2的濃度 d選擇高效催化劑解析：(

19、1)由于k300 k350 ，所以，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)由于no2的變化量與no的變化量相等，是o2變化量的2倍，但曲線的變化方向相反，由此可確定b是no2的變化曲線。v(o2)v(no)1.5103 mol/(ls)。(3)化學(xué)平衡狀態(tài)是各成分的含量保持不變的狀態(tài)，本質(zhì)是正逆反應(yīng)的速率相等。av(no2)不能說明是no2生成的速率還是消耗的速率，同理v(o2)也是如此，因此不能判斷。b容器壓強(qiáng)不變說明容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的總分子數(shù)不變，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，就說明了達(dá)到平衡狀態(tài)。c由于v逆(no)2v逆(o2)，所以該式能反映出正逆反應(yīng)速

20、率相等，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)。d這是一個(gè)密閉的容器，質(zhì)量一定不變，與是否進(jìn)行反應(yīng)無關(guān)，所以該項(xiàng)不能說明是否達(dá)到平衡。(4)a是減少物質(zhì)，所以不能增大反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。b升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。c正確。d催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)影響平衡，錯(cuò)誤。答案：(1)k放(2)b1.5103 mol/(ls)(3)bc(4)c20(5分)(1)反應(yīng)aa(g)bb(g)cc(g)在一容積不變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡(以下填“增大”、“減小”或“不變”)。若abc，增大a的濃度，a的轉(zhuǎn)化率_。若abc，增大a的濃度，a的轉(zhuǎn)化率_。(2)若反應(yīng)aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)，容器體積固定

21、不變，且起始時(shí)a與b的物質(zhì)的量之比為ab。平衡時(shí)a與b的轉(zhuǎn)化率之比是_。若增大a的濃度，則a的轉(zhuǎn)化率_。若同時(shí)同等倍數(shù)地增大a、b的濃度，則ab與cd滿足什么關(guān)系時(shí)，a與b的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大？ab_cd(填“”“”或“”)。答案：(1)不變?cè)龃?2)11減小21(10分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k_。(2)降低溫度，該反應(yīng)k值_，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_ _，化學(xué)反應(yīng)速率_(以上均“增大”“減小”或“不變”)。(3)600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中so2、o2、so3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_。(4)據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_(填寫編號(hào))。a加了催化劑b縮小容器體積c降低溫度d增加so3的物質(zhì)的量解析：題給圖像中曲線看起來比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑，只要仔細(xì)分析可發(fā)現(xiàn)圖中所包含的化學(xué)含義。1520min、2530 min兩個(gè)時(shí)間段時(shí)三條曲線都與橫坐標(biāo)平行，即三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)。在20 min這一瞬間，