實用化學(xué)教案(第一至第三章)

1、實用化學(xué)教案（第一至第三章）第一章 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵本章的內(nèi)容：包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和元素周期律三部分。本章的重點：1、原子組成、化學(xué)鍵的基礎(chǔ)知識；2、元素周期律的實質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)；3、元素的單質(zhì)及其化合物的性遞變規(guī)律。本章的難點：1、核外電子的運(yùn)動狀態(tài)排布規(guī)律；2、非極性分子和極性分子。第一節(jié) 原子核 同位素一、 原子核 （1課時）教學(xué)目的要求：1、理解質(zhì)量數(shù)（a）和azx的含義；2、掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。教學(xué)重點：構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系。教學(xué)難點：對元素、質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量等概念的理解。復(fù)習(xí)提問：1、什么是純凈物？什么是混合物？ 2、什么是單質(zhì)？什么是化合物？導(dǎo)入新課：

2、我們知道物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，那么原子是由什么構(gòu)成的呢？這就是本節(jié)所講的內(nèi)容。教學(xué)內(nèi)容：1、原子的構(gòu)成：原子包原子核和核外電子（帶負(fù)電荷）；原子核又包括質(zhì)子（帶正電核）和中子。 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（對一個原子而言）2、核電荷數(shù)：原子核所帶的正電核數(shù)。3、相對原子量：用12c的1/12作為原子量標(biāo)準(zhǔn)。質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z）+中子數(shù)（n）例題一：azx 質(zhì)量數(shù)=a質(zhì)子數(shù)=z中子數(shù)=a-z核外電子數(shù)=z azxn+ 質(zhì)量數(shù)=a質(zhì)子數(shù)=z中子數(shù)=a-z核外電子數(shù)=z-n azxn- 質(zhì)量數(shù)=a質(zhì)子數(shù)=z中子數(shù)=a-z核外電子數(shù)=z+n例題二：1、 2311na 質(zhì)量數(shù)=

3、23質(zhì)子數(shù)=11中子數(shù)=12核外電子數(shù)=11 2、5626fe3+ 質(zhì)量數(shù)=56質(zhì)子數(shù)=26中子數(shù)=30核外電子數(shù)=23 3、199f- 質(zhì)量數(shù)=19質(zhì)子數(shù)=9中子數(shù)=10核外電子數(shù)=10課堂練習(xí)：1、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子a，其陰離子an-核外共有x個電子，則a的質(zhì)量數(shù)為： （ b ）a、2(x+n) b、2(x-n) c、2x+n d、 2x-n2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子b，其陽離子bn+核外共有x個電子，則b的質(zhì)量數(shù)為： （ a ）a、2(x+n) b、2(x-n) c、2x+n d、 2x-n小結(jié)：作業(yè)：p5-6 1、8、二、 同位素（1課時）教學(xué)目的要求：掌握元素、核素、同位素的

4、概念。教學(xué)重點：元素、核素、同位素的概念。教學(xué)難點：元素與同位素、質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量等概念的理解。課前復(fù)習(xí)：二價錳離子有32個電子，質(zhì)量數(shù)為55的錳原子里中子數(shù)為： （ d ）a、34 b、25 c、30 d、21導(dǎo)入新課：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成?？茖W(xué)實驗證明，一類原子其質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，這類原子是我們本節(jié)要講的內(nèi)容。教學(xué)內(nèi)容：1、 元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。2、 核素：人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。如：氕、氘、氚各為一種核素。3、 同位素：那些具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子，因為它們在元素周期表中占有同

5、一位置，所以互稱為同位素。4、 同位素的化學(xué)性質(zhì)：第二節(jié) 原子核外電子的排布教學(xué)目標(biāo) 知識技能： 了解原子核外電子運(yùn)動的特征和電子云的概念，明確微觀粒子和宏觀物體的運(yùn)動有不同的規(guī)律；初步掌握原子核外電子排布規(guī)律，會畫 1 20 號元素原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖；會根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的計算。 能力培養(yǎng)： 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。 科學(xué)思想： 通過微觀粒子與宏觀物體運(yùn)動的分析，培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的思想。 科學(xué)品質(zhì)： 對學(xué)生進(jìn)行嚴(yán)格的科學(xué)態(tài)度教育。 科學(xué)方法： 通過觀察、學(xué)會分析，歸納，總結(jié)問題。 重點、難點 電子云概念；原子核外電子排布的規(guī)

6、律； 1 20 號元素原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的計算。 教學(xué)過程設(shè)計 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【引入】日常生活中，我們經(jīng)常接觸到一些運(yùn)動著的物體，如： 【軟件演示】 奔馳在公路上的汽車；飛行的炮彈；圍繞地球作高速運(yùn)轉(zhuǎn)的人造衛(wèi)星；遨游在浩瀚太空的宇宙飛船 它們的運(yùn)動和原子核外電子這樣的微觀粒子的運(yùn)動有什么區(qū)別呢？原子核外的電子到底是如何運(yùn)動的？有什么特點？原子核外電子的排布有何規(guī)律？這是我們這節(jié)課要研究的主要內(nèi)容。 觀察軟件演示的各個運(yùn)動物體的動畫畫面，思考宏觀物體的運(yùn)動規(guī)律。 通過栩栩如生的動畫畫面，激發(fā)學(xué)生的求知欲，為新課的學(xué)

7、習(xí)奠定情感的基礎(chǔ)。 【板書】 第二節(jié)原子核外電子的排布 【設(shè)問】 核外電子的運(yùn)動和宏觀物體的運(yùn)動有什么不同？ 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【板書】 一、原子核外電子運(yùn)動的特征 【軟件演示】 宏觀物體運(yùn)動和核外電子運(yùn)動的區(qū)別： 1宏觀物體運(yùn)動速度和核外電子運(yùn)動速度相比可忽略不計。 在思考問題的過程中，通過觀察軟件演示的有關(guān)核外電子和宏觀物體相對比的數(shù)據(jù)，比較宏觀物體和核外電子運(yùn)動的不同。 觀察、分析表中數(shù) 領(lǐng)悟 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析問題和歸納總結(jié)的能力，明確微觀粒子和宏觀物體的不同之處，培養(yǎng)辯證思維的思想。 運(yùn)動物體 運(yùn)動速度（ km/s） 汽車 0.03 炮彈 2.00 人造衛(wèi)星 7.8

8、0 宇宙飛船 11.00 氫原子核外電子 2200.00(約為光速的1) 2核外電子運(yùn)動范圍和宏觀物體的運(yùn)動范圍相比可忽略不計。 乒乓球的直徑 原子核外電子的運(yùn)動范圍 410 -2 m n10-10m 3原子核外電子的質(zhì)量和宏觀物體的質(zhì)量相比可忽略不計。 原子核外電子的質(zhì)量很小，約為 9.1110 -31 kg，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836！ 【提問】從這些數(shù)據(jù)中，你能得出什么結(jié)論？ 由于原子核外電子的質(zhì)量很小，運(yùn)動速度很大，運(yùn)動范圍又很小所以它和宏觀物體的運(yùn)動規(guī)律不同。我們們法描述電子的運(yùn)動軌跡，也無法指出在某一時刻或某一瞬間它在空間所處的位置。 【過渡】原子核外電子是如何運(yùn)動的呢？ 【軟件演

9、示】 氫原子核外電子的運(yùn)動情況。 結(jié)合軟件，思考如何描述原子核外電子的運(yùn)動。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【組織討論】 怎樣描述原子核外電子的運(yùn)動？ 討論后回答：電子在原子核外的這個極小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動，時而出現(xiàn)在離核遠(yuǎn)處，時而出現(xiàn)在離核近處，沒有固定的軌道。 培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。 【設(shè)問】 電子的繞核運(yùn)動沒有固定的軌道，是不是說電子繞核運(yùn)動沒有規(guī)律？ 【舉例】 日常生活中，蜜蜂在某一朵花附近采蜜時，沒有確定的飛翔路徑，一會兒向西，一會兒向東，蜜蜂在這朵花的近處、遠(yuǎn)處都可能出現(xiàn)，似乎沒有什么規(guī)律。但經(jīng)過仔細(xì)觀察不難發(fā)現(xiàn)：蜜蜂在花朵附近出現(xiàn)的次數(shù)比在

10、遠(yuǎn)離花朵的地方大得多。 【解釋】 電子在原子核外的這個極小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動，時而出現(xiàn)在離核遠(yuǎn)處，時而出現(xiàn)在離核近處，我們不能精確測定或計算出電子在某一時刻的位置，但是能從理論上統(tǒng)計出它在原子核外某一范圍內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會的多少。 【投影】 氫原子核外電子云示意圖。 傾聽，領(lǐng)悟。思考如何正確描述核外電子的運(yùn)動。 創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)學(xué)生思考的興趣，使學(xué)生逐步由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，在生活實例中初步認(rèn)識化學(xué)本質(zhì)。 將抽象的原子核外電子的運(yùn)動用生動形象的動畫表現(xiàn)出來后，變抽象為具體，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和概括能力。 【總結(jié)】 電子在原子核外的空間各處出現(xiàn)的結(jié)果，好似一團(tuán) “帶負(fù)電的云霧”籠罩在原子核的周圍

11、，電子出現(xiàn)機(jī)會多的地方，這團(tuán)“云霧”就顯得濃密些，在電子出現(xiàn)機(jī)會少的地方，這團(tuán)“云霧”就顯得“疏淡”些。這團(tuán)“帶負(fù)電的云霧”被形象地稱為“電子云”。 結(jié)合投影，理解電子云的概念，并復(fù)述電子云的概念。 在老師的幫助下，真正認(rèn)識核外電子運(yùn)動本質(zhì)，形成電子云的概念。 【板書】 原子核外電子的運(yùn)動規(guī)律與宏觀物體的運(yùn)動規(guī)律不同。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【提問】 在多電子的原子中，電子的能量是不同的。能量不同的電子在核外運(yùn)動時離核的距離相同嗎？ 思考并猜想：能量不同的電子在原子核外運(yùn)動時，離核的距離是不同的。能量低的電子由于核對它的引力較強(qiáng)，只能在離核較近的區(qū)域運(yùn)動；能量高的電子則在離核遠(yuǎn)的

12、區(qū)域運(yùn)動。 【講述】 科學(xué)上形象地把能量不同的電子運(yùn)動的區(qū)域稱為電子層。離核最近的稱為第 1電子層，也叫k層；能量稍高，離核較遠(yuǎn)的電子層稱為第2電子層，也叫l(wèi)層；由里往外依次為第3，4，5，6層，也叫m，n，o，p層等等。這樣不同能量的核外電子就排布在不同的電子層中。 傾聽，領(lǐng)悟。 由提問引入原子核外電子排布規(guī)律。 【板書】 二、原子核外電子排布規(guī)律 【設(shè)問】 原子核外電子的排布有哪些規(guī)律？ 【軟件演示】 原子核外電子排布規(guī)律： 1電子總是從能量最低的電子層排起，然后再由里往外，依次排在能量逐漸升高的電子層里。如：h和he的原子核外分別有1和2個電子，這1和2個電子就排在第一個電子層里。請畫出

13、它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2每個電子層只能容納一定數(shù)目的電子，所容納的電子數(shù)最多只能容納2n 2 個（ n為電子層數(shù)）。即k層最多只能容納2個電子：l層最多只能容納8個電子；而第3層最多只能容納18個電子。請判斷元素 3 li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 利用計算機(jī)輔助教學(xué)軟件，展示原子核外電子排布規(guī)律，使之更好地掌握新知識、新規(guī)律，并學(xué)會應(yīng)用規(guī)律解決問題。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 11 na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 3最外層最多只能容納8個電子（k層為最外層時，最多只能容納2個電子）。次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。請判斷 19 k的原子結(jié)構(gòu)示意圖是： 判斷后回答：

14、應(yīng)該是（ a）。 判斷后回答：應(yīng)該是（ a）。 判斷后回答：應(yīng)該是（ b）。 通過分析、判斷理解原子核外電子排布的規(guī)律。 【投影】課堂練習(xí) 1請畫出質(zhì)子數(shù)120各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2質(zhì)子數(shù)為13，核外有10個電子的微粒的符號和結(jié)構(gòu)示意圖是（ ）。 （ a）符號：al 結(jié)構(gòu)示意圖： （ b）符號：al3+ 結(jié)構(gòu)示意圖： （ c）符號：al 結(jié)構(gòu)示意圖： （ d）符號：al3 + 結(jié)構(gòu)示意圖： 3k電子層和m電子層電子數(shù)目 相同的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（ ）。 利用原子核外電子的排布規(guī)律，畫出 1 h 20 ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并對2、3、4題作出判斷。 同桌學(xué)生互評。 幫助學(xué)生在感知、再現(xiàn)、

15、思考、概括、記憶的過程中復(fù)習(xí)舊知識，掌握新知識，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S習(xí)慣。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 4電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同的-1價陰離子的符號和結(jié)構(gòu)示意圖為（ ）。 思考、辨認(rèn)、判斷。 思考、辨認(rèn)、判斷。 通過學(xué)生的辨別，使他們掌握原子、簡單離子核外電子排布的不同。 【總結(jié)】 實際原子核外電子的排布規(guī)律遠(yuǎn)比以上三點要復(fù)雜得多。我們只要求掌握以上三點規(guī)律。但要 注意：以上三點規(guī)律是相互聯(lián)系的，必須同時遵守。 培養(yǎng)嚴(yán)格的科學(xué)態(tài)度。 【作業(yè)】 課本第 128頁第1，2題。 【隨堂檢測】 1原子核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的原子的符號是（ ）。 （ a）n（b）b（c）p（d）al 2

16、l層電子數(shù)與m層電子數(shù)相同的+1價陽離子的符號是（ ）。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 3已知x元素的原子核外電子數(shù)為n，x 2- 離子和 y3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則y原子的質(zhì)子數(shù)為（ ）。 （ a）n+1（b）n+2 （ c）n+4（d）n+5 46 有 a x n+ 和 b y m- 兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（ ）。 （ a） b-a=n+m（b）a-b=n+m （ c） b-a=n-m（d） a+b=n+m 檢測學(xué)生對應(yīng)知應(yīng)會知識的掌握情況，落實原子核外電子排布規(guī)律。 附 1 ： 課堂練習(xí)答案 1 （略） 2 （ d ） 3 （ c ） 4

17、 （ b ） 隨堂檢測答案 1 （ a ） 2 （ c ） 3 （ d ） 4 （ b ） 第三節(jié) 元素周期律 元素周期表一、 元素周期律（1課時）教學(xué)目的與要求：1、了解核外電子排布的周期性 2、掌握元素性質(zhì)變化的規(guī)律性教學(xué)重點：1、元素周期律的實質(zhì) 2、元素性質(zhì)變化的周期性復(fù)習(xí)：1、下列關(guān)于電子云的敘述正確的是（ b）a、 電子云是帶負(fù)電的云霧b、 電子云是指電子運(yùn)動時在核外空間出現(xiàn)的幾率c、 電子云密度大的區(qū)域電子多d、 電子云是電子在原子中運(yùn)動的軌跡2、寫出鈉、磷、鉀三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、軌道表示式、電子排布式。導(dǎo)入新課：核外電子的排布，特別是最外層電子的排布，對研究元素的化學(xué)性質(zhì)

18、有著重要意義。本節(jié)將探討元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律。教學(xué)內(nèi)容：1、 核外電子排布的周期性各種元素原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)的變化是有規(guī)律的。（1） 從h到he，只有1個電子層，最外層從1個增加到2個，he達(dá)到外層2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2） 從li到ne，有2個電子層，最外層從1個增加到8個，ne達(dá)到外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（3） 從na到ar，有3個電子層，最外層從1個增加到8個，ar達(dá)到外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（4） 18號以后的元素，每隔一定數(shù)目的元素，同樣重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個遞增到8個的情況，只不過增加的情況要復(fù)雜一些。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定

19、間隔而基本重復(fù)出現(xiàn)前面情況的現(xiàn)象叫周期性。2、 元素性質(zhì)變化的周期性（1）310號元素，從活潑金屬li過渡到最活潑的非金屬f，以ne結(jié)尾。 11-18號元素，從活潑金屬na過渡到最活潑的非金屬cl，以ar結(jié)尾.（2）前8種元素（310號）與后8種元素（1118號）的最高價氧化物及對應(yīng)的水化物的酸堿性也呈現(xiàn)出規(guī)律性的變化：隨著原子序數(shù)的遞增，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。（3）從化合價看：310號元素和1118號元素（氧、氟除外），最高正化合價都是隨著原子序數(shù)的遞增，從+1價遞增到+7價，而負(fù)化合價從-4價遞增到-1價，結(jié)尾的ne和ar的化合價為0。（4）元素的原子半徑遞變規(guī)律：同樣具有每隔一定數(shù)

20、目的元素重復(fù)由大逐漸變小的規(guī)律。3、 元素周期律：元素以及由它所形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個規(guī)律叫元素周期律。課堂練習(xí)：1、從11號元素鈉到17號元素氯，下列各項中按順序遞減的是：（ d）a、最外層電子數(shù) b、最高正化合價 c、元素的非金屬性 d、原子半徑2、用元素符號回答原子序數(shù)1118號元素的以下問題：（1）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ；（2）最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 ；（3）最高正價和負(fù)價絕對值之差等于4的是 。小結(jié)：元素的性質(zhì)與原子核外電子層結(jié)構(gòu)，特別是和外層電子排布有關(guān)。既然元素原子的外層電子排布呈周期性變化，那么元素性質(zhì)必然

21、呈周期性變化。作業(yè)：1、元素的哪些性質(zhì)具有周期性的變化？2、元素周期律的意義是什么？二、 元素周期表（1課時）教學(xué)目的與要求：1、了解周期表的結(jié)構(gòu) 2、掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置的相互關(guān)系。教學(xué)重點：元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)三者間的關(guān)系。教學(xué)難點：元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置的相互關(guān)系。復(fù)習(xí)：元素的哪些性質(zhì)具有周期性的變化？導(dǎo)入新課：本節(jié)將學(xué)習(xí)元素周期表教學(xué)內(nèi)容；1、 元素周期表：2、 元素周期表的結(jié)構(gòu)：（記憶口訣）七橫十八縱，三短加三長，第七尚未滿，有待我們裝；七主分兩邊，七副中間站，零族排末尾，八族括三縱；鑭錒單獨列，每系占一格。3、 周期表中元素性

22、質(zhì)的遞變規(guī)律（1） 同一周期中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以第三周期為例：*最外層電子數(shù)由1個遞增到8個*元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)*最高氧化物及其對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)*元素的最高正化合價由+1逐漸增加到+7，而負(fù)化合價從第四主族開始，由-4增加到-1，最后一種元素最外層電子數(shù)為8，是稀有氣體，化合價為0*元素的原子半徑逐漸縮小。（2） 同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同一主族元素自上而下，由于電子層數(shù)增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力減小，失去電子的能力增大，則元素的金屬性依次增強(qiáng)，而非金屬性依次減弱。課堂練習(xí)：某元素r的最高價氧化物為r2o5，其氣態(tài)氫化物中r的質(zhì)量

23、分?jǐn)?shù)為82.35%，r的原子核內(nèi)由7個中子，則（1） r為什么元素？（2） 推斷r元素在周期表中的位置？（3） 推斷r的最高價氧化物的水化物的酸堿性？小結(jié)：作業(yè)：p2627 1、7、10。第四節(jié) 化學(xué)鍵和分子的極性一、 離子鍵（1課時）教學(xué)目標(biāo) 與要求：知識技能： 掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。 能力培養(yǎng)： 通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。 科學(xué)思想： 培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。 科學(xué)品質(zhì)： 結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。 科學(xué)方法： 由個別到一般的研究問題的方法。 重點、

24、難點 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。 教學(xué)過程設(shè)計 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【展示】氯化鈉固體和水的樣品。 【設(shè)問】 1食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？ 2氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結(jié)合成水分子？ 思考、回答： 食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。 猜想。 宏觀展示，引入微觀思考。 從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。 【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。 這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使

25、得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬事萬物。 領(lǐng)悟。 從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。 【板書】一、什么是化學(xué)鍵 【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá) 2000，它的分解率仍不到1，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用， 領(lǐng)悟。 為引出化學(xué)鍵的概念做鋪墊。 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 如果要破壞這種作用就需消耗 436kjmol的能量。這種強(qiáng)烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。 【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。 【引言】根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共

26、價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵。 分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞： “相鄰的”、“強(qiáng)烈的”。領(lǐng)悟 培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 【板書】二、離子鍵 【軟件演示】 【提問】請同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程。 分析、敘述當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。 由舊知識引入新知識。從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。 【組織討論】 1在食鹽晶體中na + 與 cl - 間存在有哪些力？ 2陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會

27、中和呢？ 【評價】對討論結(jié)果給予正確的評價，并重復(fù)正確結(jié)論。 思考、討論發(fā)表見解。 1陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。 2當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。 加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學(xué)生用 “對立統(tǒng)一規(guī)律”來認(rèn)識問題。 【小結(jié)并板書】 1陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【引路】成鍵微粒： 相互作用： 成鍵過程： 【講述】含有離子

28、鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。 【設(shè)疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？ 【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。 陰、陽離子。 靜電作用（靜電引力和斥力）。 陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離子鍵。 分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領(lǐng)悟。 加強(qiáng)對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學(xué)方法的培養(yǎng)。 深入掌握離子鍵的形

29、成條件，理解個別和一般的關(guān)系。 【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學(xué)用語 電子式。 【板書】 2電子式：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子最外層電子的式子。 【舉例并講解】 原子電子式： hna 離子電子式： na+ mg2+ 【投影】課堂練習(xí) 1寫出下列微粒的電子式： s br br - s2- 領(lǐng)悟。 理解。 領(lǐng)悟。 總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到 “二標(biāo)”即標(biāo)“ ”和“電荷數(shù)”獨立完成： 初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備。 【引言】用電子式

30、可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點與化學(xué)鍵間的關(guān)系。 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【板書】 3用電子式表示出離子化合物的形成過程。 【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程： 【設(shè)問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？ 【指導(dǎo)討論】請同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。 請其他組對上述發(fā)言進(jìn)行評議。 【評價】對學(xué)生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。 根據(jù)左式描述其意義。 領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。 領(lǐng)悟書寫方法。 討論。 一個小組的代表發(fā)

31、言： 1首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。 2箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo) 。另一個小組的代表發(fā)言。 3箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。 4在標(biāo)正負(fù)電荷時，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。 通過分析比較，初步學(xué)會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準(zhǔn)備。為突破難點做準(zhǔn)備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。重復(fù)要點。 【投影】課堂練習(xí) 2用電子式表示離子鍵形成過程 的下列各式，其中正確的是（ ）。 逐個分析對、錯及錯因。正確為（ c）。 強(qiáng)化書寫時的注意事項，達(dá)到熟練書寫；同時培養(yǎng)學(xué)生

32、認(rèn)真觀察、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【總結(jié)】 結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。 【作業(yè)】課本第 145頁第1、2題，第146頁第3題。 學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點內(nèi)容。 訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力。 【投影】隨堂檢測 1下列說法中正確的是（ ）。 （ a）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。 （ b）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 （ c）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。 （ d）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。 2用電子式表示下列離子化合物的形成過程： bacl 2 naf mgs k 2 o 3主族元素a和b可形成ab 2 型

33、離子化合物，用電子式表示 ab 2 的形成過程。 考察本節(jié)所學(xué)概念。 考察本節(jié)重點掌握情況。 針對優(yōu)秀學(xué)生。 附：隨堂檢測答案 三、非極性分子和極性分子（2課時）教學(xué)目標(biāo) 與要求：知識技能： 使學(xué)生初步掌握非極性鍵、極性鍵、非極性分子和極性分子的概念；通過對幾種簡單非極性分子結(jié)構(gòu)的分析，了解鍵的極性與分子極性的關(guān)系。 能力培養(yǎng)： 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、抽象思維能力、邏輯思維能力和表達(dá)能力。 科學(xué)思想： 通過揭示物質(zhì)之間的普遍聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用辯證唯物主義觀點分析化學(xué)現(xiàn)象。 科學(xué)品質(zhì)： 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實、合作、進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。 科學(xué)方法： 通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、實驗和抽象思維，向?qū)W生進(jìn)行由微觀到宏觀

34、、由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)方法的滲透。 重點、難點 ：判斷極性分子和非極性分子，鍵的極性與分子極性之間的關(guān)系。 教學(xué)過程設(shè)計 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【提問】 1什么是共價鍵？ 2下列物質(zhì)中（放投影），只含有共價鍵的化學(xué)式是_（填序號）？ （ a）naoh（b） nacl（c）nh4cl （ d）h2s （e） cl2 （ f）hcl （ g）co2 （ h） na2o 回答： 1原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，叫共價鍵。2d，e，f，g。 復(fù)習(xí)已學(xué)知識，引入新知識。 【引入】已知 h2s、cl2、 hcl、co2 的分子中均存在共價鍵，這些共價鍵的種類是否相同？這些分子是否有極性？這是本

35、節(jié)課要研究解決的問題。 【板書】 第二節(jié)非極性分子和極性分子 思考，記筆記。 置疑引入，激發(fā)創(chuàng)設(shè)問題意境。 【設(shè)問】 h2和 hcl都是靠共價鍵形成的分子，其共價鍵是否相同呢？請同學(xué)們從結(jié)構(gòu)入手，按投影片中的提示，閱讀課本第六頁第一段、第二段。閱讀完畢后，請按四人一組分別進(jìn)行討論。 【投影片 2】 1閱讀課本第六頁第一段、第二段內(nèi)容。2按投影片提示進(jìn)行討論。 培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力、自學(xué)能力和分析歸納能力。 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 項目 實例 h2hcl h2hcl 特 征 組成 同種原子 不同種原子 原子吸引電子對能力 相同 不同 共用電子對位置 不偏向任何一個原子 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原

36、子一方 成鍵原子電性 不顯電性 aa 顯電性 ab 結(jié)論 非極性鍵 極性鍵 【小結(jié)】請學(xué)生闡述各組討論的結(jié)果，并 視情況給以追問和補(bǔ)充，加以引導(dǎo)。 每組選一名學(xué)生做中心發(fā)言闡述本組討論結(jié)果，其他學(xué)生補(bǔ)充。 培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力和應(yīng)變能力。 【展示】用復(fù)合投影片展示討論結(jié)果。 【板書】一、極性鍵和非極性鍵（請學(xué)生 舉例說明什么是極性鍵和非極性鍵）。 1極性鍵：h2o、h2s、co2 、 nh32非極性鍵：cl2、 o2 、 n2回答舉例：記筆記。 通過舉例鞏固所學(xué)概念，滲透從個別到一般的認(rèn)識 規(guī)律的教育。 【投影片 3】反饋練習(xí)：下列物質(zhì)中，1 含離子鍵的物質(zhì)是（ ）；2含非極性共價鍵的物質(zhì)是（

37、）； 3含極性共價鍵的物質(zhì)是（ ）。 （ a）kf、（b）h2o、（c） n 2、（ d） f 2、（ e）cs 2、（ f）cacl2、（ g）ch4、（ h）ccl4、（ i） br 2、（ j） ph3分析思考后回答： 1（a）、（f） 2（c）、（d）、（i） 3（b）、（e）、（g）、（h）、（j） 及時反饋，掌握本堂課所學(xué)知識。 【設(shè)問】某些分子中的共價鍵無極性，其分子是否一定無極性？某些分子中的共價鍵有極性，其分子是否一定有極性？既然共價鍵有極性鍵和非極性鍵之分，分子是否也有極性分子和非極性分子之分？請同學(xué)們閱讀教材第七至八頁，并結(jié)合投影片的提示，分組進(jìn)行討論。 思考，帶著問題閱

38、讀教材第七頁至第八頁的有關(guān)內(nèi)容。 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，引導(dǎo)學(xué)生不斷把握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 【展示】 co、2 ho2、h 2的分子模型，請同學(xué)們傳看。 【投影片 4】極性分子和非極性分子： 觀看思考并討論填寫下表：納、總結(jié)的學(xué)習(xí)能力。 進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 類別 非極性分子 極性 分子 非極性分子 極性分子 定義 電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子 電荷分布不均勻不對稱 特征 共用電子對 不偏移或?qū)ΨQ分布 偏移，不對稱分布 電荷分布 對稱 不對稱 分子空間構(gòu)型 對稱 不對稱 實例 h2、 cl2、 co2、 cs2hcl、 h2o、nh3 等 請學(xué)生代表發(fā)言，用復(fù)合投影

39、片將 討論結(jié)果映出。 代表發(fā)言，其余補(bǔ)充、修 正。 記筆記。 培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力和歸納能力。 【設(shè)問】請同學(xué)們根據(jù)已學(xué)的共價鍵構(gòu)成的多種構(gòu)型分子，按照投影片中的提示，分別舉例填寫，從中把握規(guī)律。 投影片 5 分組討論并填表。 填下表 通過設(shè)問，創(chuàng)造思考氛圍，激發(fā)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。 種類 構(gòu)型 非極性分子 極性分子 非極性分子 極性分子 雙原子分子 n2 、 h2 hcl、hbr 三原子分子 co2 、 cs2h2o、h2s 四原子分子 nh3 、 ph3 五原子分子 ch4 、ccl4 請學(xué)生發(fā)言并補(bǔ)充和修正。 【講述】 1四原子分子中的非極性分子 bf 3 、 bcl 3 的對稱結(jié)

40、構(gòu)（用投影片展示它們平面三角形對稱結(jié)構(gòu)）； 2五原子分子中的極性分子ch 3 cl的四面體不對稱結(jié)構(gòu)。 代表發(fā)言，其余補(bǔ)充或 修正。認(rèn)真聽講并記筆記。 能力。 培養(yǎng)學(xué)生的分類歸納能力和表達(dá) 【講述】以上從理論上探討了分子有極性分子和非極性分子之分，這個結(jié)論是否屬實呢？ 這要通過實驗來檢驗。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，養(yǎng)成良 的科學(xué)態(tài)度。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【實驗 1】在酸式滴定管中，注入30ml蒸餾水，夾在滴定管夾上，并在滴管下方放一個大燒杯。打開活栓，讓水緩慢下流如線狀。把摩擦帶電的玻璃棒或塑料棒接近水流，觀察水流的方向有無變化。 【實驗 2】用ccl4代替水，做上述實驗，觀察有

41、何變化。 觀察、思考。 【引導(dǎo)】請學(xué)生描述實驗現(xiàn)象并解釋原因。 描述：實驗1 水流發(fā)生偏移；實驗2 ccl4液流不發(fā)生偏移。原因是：由于 h2o為極性分子，而ccl4 是非極性分子，當(dāng)電場存在時，h2o發(fā)生偏移，ccl4 不發(fā)生偏移。 鞏固所學(xué)知識，培養(yǎng)學(xué)生的描述能力和獨立思考與分析問題的能力。 【小結(jié)】請學(xué)生代表總結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)體會。布置作業(yè)：課本第八頁第一題和討論題。 代表發(fā)言，總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的知識要點和學(xué)習(xí)體會。 培養(yǎng)學(xué)生的歸納和概括能力。 【隨堂檢測】在下列物質(zhì)中： 1含離子鍵的物質(zhì)是_；2含有共價鍵化合物的是_；3由極性鍵形成的非極性分子是_；4由非極性鍵形成的非極性分子是_（填序號

42、）。 （ a）cl2 、（ b）nal、（c） h2s、（d） co2、 （ e） cacl2、（f） n2、（g）ccl4 、（ h） na2o、（i） nh3 、（ j）hbr 附：隨堂檢測答案 1 （ b ）（ e ）（ h ） 2 （ c ）（ d ）（ g ）（ i ）（ j ） 3 （ d ）（ g ） 4 （ a ）（ f ） 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡本章的重點：1、物質(zhì)的量濃度 2、化學(xué)平衡的概念和特征3、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響本章的難點：1、物質(zhì)的量及其單位摩爾的概念 2、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及理論解釋。第一節(jié)、物質(zhì)的量 教學(xué)目標(biāo) 1 、了解摩爾

43、概念的重要性和必要性。 2 、掌握摩爾概念，理解物質(zhì)的量跟物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)微粒之間的關(guān)系，摩爾質(zhì)量跟分子量或原子量之間的關(guān)系及區(qū)別，并能熟悉地進(jìn)行它們之間的轉(zhuǎn)換。 教學(xué)重點 摩爾概念以及有關(guān)摩爾的計算。 教學(xué)難點 摩爾的概念。 課時 兩課時 教學(xué)過程 第一節(jié)、物質(zhì)的量 一、課題引入 如： c + o 2 = co 2 + q （ 1 ）、先說明物質(zhì)見的反應(yīng)不是按等質(zhì)量或等體積反應(yīng)，而是按一定的微粒數(shù)比相互反應(yīng)。 （ 2 ）、說明微粒極小，極輕，參加反應(yīng)的微粒數(shù)又極其龐大，無法一個個計算或稱量。（一滴水含有十五萬億億個水分子） 為了方便，就必須采用一個把粒子數(shù)目與可稱量的物質(zhì)聯(lián)

44、系起來的物理量，即“物質(zhì)的量”。（國際單位制的 7 個基本單位之一） 二、講授新課 為了紀(jì)念意大利科學(xué)家阿佛加德羅， 1971 年 10 月第十四屆國際計量會議規(guī)定： “ 12 克 碳c 12 原子中所包含的碳c 12 原子的個數(shù)為“阿佛加德羅常數(shù)”。 12 克 / 1.993*10 -23 = 6.02*10 23 個 （一）、“物質(zhì)的量”及其單位 1 、如果某一種物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個構(gòu)成這種物質(zhì)的基本微粒，這種物質(zhì)的物質(zhì)的量就是 1 摩爾。 2 、物質(zhì)的量：是表示某種指定物質(zhì)含有構(gòu)成這個物質(zhì)基本微粒的多少，并且以阿佛加德羅常數(shù)作為微粒的計算單元的物理量，單位是摩爾。 口述： 1 摩 c

45、 原子、 1 摩 cl 原子、 1 摩水分子、 1 摩氧分子、 1 摩 na + 、 oh - 所含的微粒數(shù)。 由此可知： 任何 1 摩爾物質(zhì)，基本單位不管是原子、分子、離子、電子或其他微粒，都含有阿佛加德羅常數(shù)個構(gòu)成這種物質(zhì)的微粒數(shù)。（即： 6.02*10 23 mol -1 ） 反之亦然： 某種物質(zhì)的基本單元數(shù)為 6.02*10 23 個，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為 1 mol 。 注意： 1 摩氧原子（原子兩字不能省） 1 摩水分子（分子兩字不能?。?練習(xí)： 1 、 1 摩爾水中有多少個微粒？是什么微粒？微粒的物質(zhì)的量是多少？這些水中有多少個氫原子？相當(dāng)于多少摩爾氫原子？氧原子？ 2 、含有 9

46、.03*10 23 個二氧化碳分子 , 相當(dāng)于該物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少摩爾 ? 3 、“ 0.5 摩爾氫氣含有 3.01*10 23 個氫原子”這句話是否正確？如不正確，怎樣說才是正確？ （二）、摩爾質(zhì)量 1 、摩爾質(zhì)量： 1 摩爾某物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位：克 / 摩爾 6.02*10 23 是一個很大的數(shù)字，實際上我們不可能數(shù)出物質(zhì)中所含的微粒個數(shù)，而只能稱取或量取它們的質(zhì)量或體積。從“摩爾”定義可知： 12 克碳c12 所含的原子個數(shù)為阿佛加德羅常數(shù)（ 6.02*10 23 個），即為 1 摩爾，也就是說 1 摩爾碳c 12 的質(zhì)量為 12 克。 結(jié)論： 1 摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量就是以克為單位

47、，數(shù)量上等于該種物質(zhì)的相對原子量（或分子量） 求出： 1 摩爾 p 、 nh 3 、 co 、 cuso 、h 2 o 、質(zhì)子的質(zhì)量？（學(xué)生一起回答） 2 、“物質(zhì)的量”與“摩爾質(zhì)量”的關(guān)系 物質(zhì)的質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量 = 物質(zhì)的量 例1：90 克水的物質(zhì)的量是多少？ 90 克水中有多少摩爾水分子？ 解：水的摩爾質(zhì)量是 18g.mol -1 所以，水的物質(zhì)的量 = 90 克 / 18( 克 / 摩爾 ) = 5 摩爾 例2： 90 克水中有多少摩爾氫原子？ 98 克磷酸中有多少摩爾氫原子？多少個磷原子？氧原子的物質(zhì)的量是多少？ 解：由上題可知： 90 克水中有 5 摩爾水分子 因為， 1 個水分

48、子中有 2 個氫原子 所以， 1 摩爾水分子中 2 摩爾氫原子 因為，磷酸的分子量是 98 ，磷酸的摩爾質(zhì)量是 98 克 / 摩爾 所以， 98 克磷酸中有 1 摩爾磷酸分子 又因為 1 個磷酸分子中有 3 個氫原子， 1 個磷原子， 4 個氧原子 所以 98 克磷酸中有 3 摩爾氫原子， 6.02*10 23 個磷原子，氧原子的物質(zhì)的量是 4 摩爾。 由此可知：對同量的物質(zhì)，當(dāng)指定微粒不同時，物質(zhì)的量的數(shù)值可以是不同的。 與學(xué)生一起討論： 物質(zhì)或微粒 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量 物質(zhì)的質(zhì)量 微粒數(shù)目 有多少摩爾氫原子 36 5 克 hcl 36.5g/mol 1mol 36.5g 6.02*10 2

49、3 1mol 340 克 h 2 s 34g/mol 10mol 340g 6.02*10 24 20mol 1 7 克液態(tài) nh 3 17g/mol 0.1mol 1.7g 6.02*10 22 0.3mol 9 03*10 22 個 nh 4 + 18g/mol 0.15mol 2.7g 9.03*10 22 0.6mol 總結(jié)： 1 、物質(zhì)的量：物理量 摩爾：是一種單位 2 、兩個基本關(guān)系式，即可知微粒數(shù)及質(zhì)量如何求物質(zhì)的量。 作業(yè)： 51 頁： 2 、 4 、 5 、 6 、 7 、 9 、 11 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 （2課時）教學(xué)目的和要求：1、 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法2

50、、 理解濃度、壓力、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3、 理解質(zhì)量作用定律的意義及適用范圍4、 通過實驗鞏固關(guān)于濃度、壓力、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的認(rèn)識教學(xué)重點和難點：重點：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響難點：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的理論解釋復(fù)習(xí)：1、 摩爾質(zhì)量的概念？2、 什 么是阿伏加德羅定律？導(dǎo)入新課：不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢不一樣，有的快，有的慢，怎樣使一個進(jìn)行锝較慢的反應(yīng)變快，怎樣使一個進(jìn)行锝較快的反應(yīng)變慢？這些都涉及化學(xué)反應(yīng)速率問題。教學(xué)內(nèi)容：1、化學(xué)反應(yīng)速率：就是單位時間內(nèi)任一反應(yīng)物或生成物濃度的變化，用v表示。 vi=c/t2、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1

51、） 濃度對反應(yīng)速率的影響：當(dāng)其他外界條件相同時，增加反應(yīng)物的濃度會增大反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度會減小反應(yīng)速率。 v=kcca(a)cb(b)（2） 壓力對反應(yīng)速率的影響：有氣體參加的反應(yīng)，壓力影響反應(yīng)物的濃度，因而影響反應(yīng)速率。增大壓力，反應(yīng)速率增大，降低壓力，反應(yīng)速率減小。（3） 溫度對反應(yīng)速率的影響：溫度對反應(yīng)速率的影響情況很復(fù)雜。一般化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物濃度不變的情況下，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大，降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小。（4）催化劑對反應(yīng)速率的影響：能顯著地改變化學(xué)反應(yīng)速率。（5）其他影響因素：如固體粒子直徑、攪拌、光、x射線、激光等。課堂練習(xí)：p5758 1、2、3、4、5、6、7

52、。小結(jié)：作業(yè)：p5759 15、16、17、18。第三節(jié) 化學(xué)平衡（2課時）教學(xué)目的和要求：1、 了解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的基本概念2、 了解化學(xué)平衡的概念，掌握化學(xué)平衡的特征3、 掌握濃度、壓力、溫度、等外界條件對化學(xué)平衡移動的影響4、 了解化學(xué)平衡常數(shù)概念，初步掌握化學(xué)平衡計算。教學(xué)重點、難點：重點：化學(xué)平衡的概念、特征以及濃度、壓力、溫度、等對化學(xué)平衡的影響難點：化學(xué)平衡的移動復(fù)習(xí)：1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2、 質(zhì)量作用定律的數(shù)學(xué)表示式是什么？教學(xué)內(nèi)容：1、 可逆反應(yīng)：幾乎只能向一個方向進(jìn)行到底的反應(yīng)。不可逆反應(yīng)：在同一條件下同時可以向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。2、 化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終狀態(tài)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v正=v逆。這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。注意：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。平衡時，v正=v逆0。3、化學(xué)平衡常數(shù)：任何一個可逆反應(yīng)aa+bb cc+dd 在一定溫度下達(dá)到平衡時，各生成物平均濃度冪的乘積與反應(yīng)物平均濃度冪的乘積之比為一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。 kc=cc(c)