2019最新蘇教版化學(xué)必修2《第一單元核外電子排布與周期律》教案

1、2019 最新蘇教版化學(xué)必修2第一單元核外電子排布與周期律教案原子核外電子的排布教學(xué)設(shè)計(jì)【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能： (1) 了解 1- 18 號(hào)元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律, 并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布。(2) 認(rèn)識(shí)元素周期律 , 了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價(jià)、原子半徑的周期性變化。(3) 了解周期表的基本結(jié)構(gòu) , 了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)及規(guī)律。過(guò)程與方法： (1) 利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢(shì)、同周期元素化合價(jià)上升等, 學(xué)習(xí)歸納思維方法。(2) 利

2、用元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)演繹思維方法。情感與價(jià)值觀：利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史, 學(xué)習(xí)科學(xué)研究中的去偽存真, 培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】(1)1-18號(hào)元素核外電子排布。(2) 元素周期律。(3) 元素周期表的基本結(jié)構(gòu)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】元素周期律【教學(xué)方法】討論、比較、歸納一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1 了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征。2 初步掌握原子核外電子排布規(guī)律,會(huì)畫 1 18 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖3培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)1 / 5重點(diǎn)：知道原子核外電子是如何分層排布的。難點(diǎn)：原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關(guān)系。三、設(shè)計(jì)思路教學(xué)中 ,首先引導(dǎo)學(xué)生觀察1 18

3、 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,熟悉這些元素的原子核外電子排布情況,然后采用交流、討論、歸納、總結(jié)的方法,探究原子核外電子的排布規(guī)律,得出以下規(guī)律：1.電子總是盡量先排布在能量最低的電子層,然后排布在能量較高的電子層。即電子總是盡量先排在內(nèi)層。2.隨著核電荷數(shù)的增加,元素原子的最外層電子數(shù)逐步增加,每一電子層都容納一定數(shù)目的電子。3.再引導(dǎo)學(xué)生觀察稀有氣體的原子核外電子的排布情況,探究排布規(guī)律,通過(guò)分析討論下列規(guī)律：（ 1）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2 個(gè) (n 為電子層序數(shù))。（ 2）各稀有氣體元素的原子中最外層所容納的電子數(shù)是8（氦除外）。（ 3）各元素原子次外層所容納的電子數(shù)最多是18。四

4、、教學(xué)過(guò)程引入 在化學(xué)1中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)內(nèi)容,現(xiàn)在 ,我們先來(lái)復(fù)習(xí)下列內(nèi)容。（ ppt： 2）什么是原子？原子由什么微粒構(gòu)成的？（原子是化學(xué)變化中的最小微粒,它是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。）投影 （ ppt： 3）原子核質(zhì)子：帶 1個(gè)單位的正電荷原子中子：不帶電核外電子：帶一個(gè)單位 的負(fù)電荷核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核 外電子數(shù)投影 （ ppt： 4）：資料：核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)（ 1）電子的質(zhì)量很小 ,帶負(fù)電荷。（ 2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。（ 3）電子做高速運(yùn)動(dòng) ,接近光速。由于上述原因,核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同：它沒(méi)有確定的軌道, 我們不能測(cè)定或計(jì)

5、算它在某一時(shí)刻所在的位置,也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。2 / 5提問(wèn) 是不是原子核外的電子的運(yùn)動(dòng)就沒(méi)有規(guī)律呢？核外電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？鈉原子核外有11 個(gè)電子 ,這 11 個(gè)電子是聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動(dòng),還是分散在離核不同的距離處運(yùn)動(dòng)？為什么？（ppt：5）（學(xué)生思考）講述 在多電子原子里,一方面電子和原子核之間因帶有異性電荷而有吸引力,這個(gè)吸引力傾向于把電子盡可能拉得靠近原子核。另一方面,電子和電子之間因帶有同性電荷而相互排斥 ,這 個(gè)排斥力迫使電子盡可能遠(yuǎn)離,當(dāng)吸引力和排斥力達(dá)到平衡時(shí),核外電子就分布在離核不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng),而且分布在不同區(qū)域的電子能量不同。電子能量低的,在離核較近

6、的區(qū)域運(yùn)動(dòng) ,電子能量高的,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。提問(wèn) 原子核外的不同區(qū)域,既然能量有高低,那么 ,可否把它們按照能量的高低來(lái)劃分為不同的層次呢？（提示：建筑上的樓層,按照離地面的遠(yuǎn)近,可分成第一層、第二層、第三層等等。） 講述 在化學(xué)上 ,各電子層的層序數(shù)n 依次為1、 2、 3、 4、 5、 6、 7,分別稱為K 、 L、M 、N 、O、 P、 Q 電子層。板書 （ ppt： 61.核外電子分層排布：按照電子能量的高低,由里向外排列。2.電子層 科學(xué)上根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同,將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。K、 L 、M 、 N、O 、P 、Q通常用字母表示（空

7、間層次由里向外,電子能量由低到高） 提問(wèn) 既然核外電子是分層排布的,那么核外電子排布先排能量低的電子層,還是先排能量高的電子層？科學(xué)家通過(guò)研究發(fā)現(xiàn),核外電子排布先排能量低的電子層,這樣電子的能量較低。板書 3.核外電子排布的一般規(guī)律（ppt： 7）(1) 電子在原子核外排布時(shí),總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里,然后由里向外 ,依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K 層 ,當(dāng) K 層排滿后 ,再排 L 層 提問(wèn) 寫出 1 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并帶著問(wèn)題仔細(xì)觀察：這18 種元素 ,它們的原子核外的每一個(gè)電子層中,所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律？（ppt： 8）（學(xué)生思考、討論）

8、（ppt： 9）3 / 5過(guò)渡 氪元素的原子核外的第3 電子層中 ,所容納的電子數(shù)是多少？（第 3 電子層中 ,所容納的電子數(shù)是18 個(gè)。） 提問(wèn) 這 1、 2、 3 三個(gè)電子層 ,最多填 充的電子數(shù)分別是2、 8、18 個(gè),那么這2、 8、 18三個(gè)數(shù)字 ,與它們所對(duì)應(yīng)的電子層序數(shù)1、 2、 3 之間有什么關(guān)系呢？能否用一個(gè)代數(shù)式來(lái)概括呢？（如果記電子層序數(shù)為n,則每一電子層最多填充的電子數(shù)是2n2。）板書 （ ppt： 10）(2)每一電子層 ,最多填充的電子數(shù)為2n2 個(gè)（ n 為電子層序數(shù)）。講述 請(qǐng)將以上的結(jié)論進(jìn)行推廣和延伸,18 號(hào)以后的元素 ,它們有了第4 電子層、第5 電子層

9、那么 ,第 4 電子層、第5 電子層上填充的電子數(shù)最多有多少個(gè)呢？（分別是32 個(gè)和 50 個(gè)。）投影 （ ppt： 11）表格：稀有氣體元素原子核外電子排布元素各電子層容納的電子數(shù)KLMNOP氦2氖28氬288氪2818氙2818188氡281832188（學(xué)生仔細(xì)找規(guī)律 ,而后回答）板書 （ ppt： 12）(3)最外層電子數(shù)都不超過(guò)8 個(gè)（ K 層不超過(guò) 2 個(gè)）。(4)次外層電子數(shù)不超過(guò) 18 個(gè) ,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32 個(gè)。小結(jié) 以上幾條規(guī)律是相互制約的,請(qǐng)大家注意“不超過(guò)”的含義。課堂練習(xí)1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？若不正確,錯(cuò)在哪里？4 / 52.A 元素原子M 電子層上有6 個(gè)電子 ,B 元素原子的核外電子總數(shù)比A 元素原子的少5個(gè)。（ 1）畫出 A 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _ 。（ 2） A、 B 兩元素形成化合物的名稱為_ 。3.最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素是_ 。答案： 1.不正確第 1 電子層應(yīng)是2 個(gè)電子 ,第 3 電子層應(yīng)是1 個(gè)電子。2.（ 1）（ 2）硫化鈉3.鋰或磷課堂小結(jié) 在含有多個(gè)電子的原子里,電子依能量的高低不同分層排布,其規(guī)律如下：（1）核外電子總是盡先排在能量低的電