專(zhuān)題十七化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用五年中考薈萃

1、專(zhuān)題十七化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用A 組2015 年全國(guó)中考題組一、選擇題1(2015 浙江衢州， 9，3 分) 我國(guó)科學(xué)家在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破，如圖為該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B甲烷是無(wú)機(jī)物C甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比為14D單中心鐵催化劑改變了反應(yīng)速率，反應(yīng)后本身質(zhì)量減少解析該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)， A 正確；甲烷是有機(jī)物， B 錯(cuò)誤；甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為12(1 4) 31， C 錯(cuò)誤；單中心鐵催化劑改變了反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。答案A2(2015 浙江寧波， 15，3 分) 把盛有 5 g16%的 NaOH溶液的短

2、試管放入盛有10 g16%的 CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示，傾斜錐形瓶直到兩溶液充分混合，混合后不可能的是()A產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 0.98 gB錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變C所得溶液的 Na2 SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 9.5%D所得的 Na2SO4 溶液質(zhì)量與原 CuSO4溶液質(zhì)量相等解析CuSO4 2NaOH= Na2SO4 Cu（OH）2160801429810 g 16%5 g 16%1.46 g0.98 g通過(guò)化學(xué)方程式可以看出，氫氧化鈉和硫酸銅完全反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀0.98 g ，A正確；反應(yīng)后沒(méi)有氣體生成，所以錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，B 正確；反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是 10 g 5 g 0.

3、98 g 14.02 g ，硫酸鈉為 1.42 g ，所得溶液中 Na2 SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.42 g14.02 g 100%10.1%，C正確；硫酸鈉溶液的質(zhì)量為14.02 g，原硫酸銅溶液的質(zhì)量為10 g ，不相等， D錯(cuò)誤。答案 D二、填空與簡(jiǎn)答題3(2015 浙江湖州，30，6分 ) 黃鐵礦礦石的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2) 。取一塊質(zhì)量為30 g的黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒后，得到10 g氧化鐵 ( 其中的鐵全來(lái)自二硫化亞鐵 ) ，同時(shí)生成二氧化硫。(1) 二硫化亞鐵中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2) 計(jì)算黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析(1) 鐵元素顯 2 價(jià)，設(shè)硫元

4、素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可得： ( 2) 2x 0，則 x 1 價(jià)；(2) 設(shè)黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量為x高溫4FeS2 11O2= 2Fe2O3 8SO2480320x10 g480xx15 g32010 g15 g黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30 g 100% 50%。答案(1) 1(2) 黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%4(2015 浙江衢州， 35，7 分) 興趣小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的量分?jǐn)?shù)為 10%)是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：NaOH溶液 ( 原溶質(zhì)質(zhì)同學(xué)小柯小江小龍操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待

5、測(cè)溶液滴入無(wú)色酚酞試液加入足量的？加入足量的 BaCl 溶液2現(xiàn)象變紅色產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論沒(méi)變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)(1) 小江加入的“？”是 _。(2) 小江認(rèn)為小柯的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是。(3) 小龍將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得質(zhì)量為1.97 g 。已知小龍所取的待測(cè)溶液質(zhì)量為 10 g ，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，該待測(cè)溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析(1) 氫氧化鈉溶液已變質(zhì)， 變質(zhì)后的溶液中含有碳酸根離子，故加入鹽酸會(huì)有氣泡產(chǎn)生；(2) 氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，因此無(wú)法得出結(jié)論；(3) 設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 xBaC

6、l2Na2CO3 = BaCO32NaCl106197x1.97 g106xx 1.06 g1971.97 g1.06 g因此碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10 g 100%10.6%答：該待測(cè)溶液中變質(zhì)生成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。答案(1) 稀鹽酸或稀硫酸或稀硝酸(2) 碳酸鈉也是堿性的， 也能使無(wú)色酚酞試液變紅色， 或部分變質(zhì)， 剩余的氫氧化鈉也能使酚酞試液變紅色(3) 方法一解：設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x。BaCl2 Na2CO3 =BaCO3 2NaCl106197x1.97 g106xx 1.06 g1971.97 g1.06 g10 g 100%10.6%答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

7、10.6%。方法二解：設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，Na2CO3 BaCl2=2NaClBaCO310619710 g x1.97 g10610xx10.6%1971.97 g答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。5(2015 浙江杭州， 36，6 分) 四氯化硅 (SiCl 4) 是一種重要的化工原料，遇水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： SiCl 43H2O=H2SiO3 4HCl，某地曾發(fā)生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染事件，事后環(huán)保人員在受污染的池塘中投放熟石灰Ca(OH)2 做了有效處理。(1) 已知 H4SiO4 不跟 Ca(OH) 2 反應(yīng)，為了確定投入熟石灰的質(zhì)量，要先測(cè)定廢料倒入

8、池塘后生成 HCl 的質(zhì)量，選用下列哪組數(shù)據(jù)能確定池塘中生成A倒入廢料的總質(zhì)量，廢料中 SiCl 4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)HCl 的質(zhì)量 _。B池塘水的pHC池塘水中HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2) 經(jīng)測(cè)定池塘水中共有式計(jì)算，相對(duì)原子質(zhì)量0.365 t HClH：1O：16，則需要加入多少?lài)嵤焓也拍軐⑵渫耆磻?yīng)Cl ： 35.5Ca：40)( 列解析(1) 通過(guò)分析可知，只要知道倒入廢料的總質(zhì)量，廢料中SiCl4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)SiCl43H2O=H2SiO3 4HCl，即可計(jì)算生成氯化氫的質(zhì)量；(2) 設(shè)需要熟石灰的質(zhì)量為 x，Ca（OH） 2 2HCl=CaCl22H2O7473x0.365 t74xx

9、 0.37 t73 0.365 t答案(1)A(2)0.37 t6 (2015 天津， 26， 7 分) 某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100 g 溶液，將其全部加入到100 g 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6 g，將溶液蒸干，得到 15.6 g 硫酸鈉。計(jì)算：(1) 加入的硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( 計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%)。解析生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g 100 g 195.6 g 4.4 g 。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，

10、生成硫酸鈉的質(zhì)量為zNa2CO3 H2SO4 = Na2SO4 CO2H2O1069814244xyz4.4 g106 44 x 4.4 gx10.6g98 44 y 4.4 gy9.8 g142 44 z 4.4 gz14.2 g(1) 加入的硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.8 g100 g 100% 9.8%(2) 原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6 g（ 15.6 g 14.2 g ） 10.6 g 100%88.3%答案加入的硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。B 組20142011 年全國(guó)中考題組一、選擇題1(2014 浙江金華， 15

11、，3 分) “三效催化轉(zhuǎn)換器”能將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，其中某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如下，從圖示獲得的下列信息錯(cuò)誤的是()A該圖已表示出質(zhì)量守恒定律B反應(yīng)前后共有 4 種分子C甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等D乙和丙中所含原子種類(lèi)相同解析由反應(yīng)的微觀示意圖可知， 反應(yīng)物甲、 乙分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙、丁分別是二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)的方程式是：催化劑2NO 4CO=4CO N 。該反應(yīng)符合質(zhì)22量守恒定律，但不能表示出質(zhì)量守恒定律，A 錯(cuò)誤；反應(yīng)前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)馑姆N分子， B 正確；甲是二氧化氮，丁是氮?dú)猓趸械氐幕蟽r(jià)為 4 價(jià)，氮?dú)庵械?/p>

12、素的化合價(jià)為零， C 正確；乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素種類(lèi)相同， D正確。答案 A2(2014 浙江臺(tái)州， 4，4 分) 銀制容器在空氣中放置一段時(shí)間后表面會(huì)變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Ag2HS O=2X2HO，2則 X 的化學(xué)式為()AAgSB AgOCAg SDAg O2222解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由4Ag 2HSO2 2X2H2O可知， X 中含有 2 個(gè)銀原子和 1個(gè)硫原子，是硫化銀，化學(xué)式是 Ag2S。答案 C3(2013 浙江金華， 5，3 分) 如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型， “”、“”分別表示不同元素的原子。下

13、列對(duì)圖示模型理解正確的是()A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素D參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為11解析由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，A 正確；單質(zhì)的分子由一種原子構(gòu)成，化合物的分子由多種原子構(gòu)成，所以可以看出，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，而生成物是一種化合物，B 錯(cuò)誤；由反應(yīng)中原子的種類(lèi)可知該反應(yīng)中共有兩種元素， C 錯(cuò)誤；由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為 13， D 錯(cuò)誤。答案A4(2013 浙江寧波， 13，4 分) 汽車(chē)尾氣是大氣污染的主要來(lái)源之一。2012 年起，我市所有機(jī)動(dòng)車(chē)

14、必須取得“環(huán)保合格標(biāo)志”后方能安檢?！叭Т呋D(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的部分有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，如圖所示為其中的某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖。則()A此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B丁物質(zhì)由兩種元素組成C乙和丙由相同的元素組成D反應(yīng)前后共有三種分子解析由反應(yīng)的微觀示意圖可知， 反應(yīng)物甲、 乙分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙、催化劑丁分別是二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)的方程式是 2NO4CO=4CO2N2。由此可知：該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)， A 錯(cuò)誤；丁是氮?dú)?，由一種元素組成， B 錯(cuò)誤；乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，由相同的元素組成， C 正確；反應(yīng)前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)馑姆N分子， D錯(cuò)誤。答案C二、填

15、空題5(2013 浙江湖州， 28，4 分 ) 一根用細(xì)繩吊著的長(zhǎng)玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平 ( 如圖 ) 。用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降。(1) 用化學(xué)方程式表示左瑞下降的原因：。(2) 將玻璃棒連同細(xì)繩取下，把銅絲端浸入稀硫酸中，充分反應(yīng)后取出，洗滌、干燥再重新吊起 ( 細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變 ) ，玻璃棒 _(選填“能”或“不能” ) 再次保持水平。解析 (1) 銅是紅色固體， 加熱后與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅， 故左端的質(zhì)量增加了， 左端下降； (2) 由于銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，減少的是氧化銅的質(zhì)量，包括原來(lái)反應(yīng)的銅和

16、參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。所以最終銅絲的質(zhì)量會(huì)減小，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向右端。答案(1)2Cu O2=2CuO (2) 不能6(2012 浙江湖州， 27，3 分 ) 建立適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠?lái)反映和代替客觀對(duì)象，可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事物。(1) 圖甲是水分子的電解模型圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷該模型圖中缺少了_。(2) 圖乙是水中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)模型， 請(qǐng)?jiān)趫D丙中建立甲烷 (CH4 ) 中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)模型。解析 (1) 化學(xué)反應(yīng)前后， 原子的種類(lèi)和數(shù)目保持不變。 電解水是水分子分裂成為氧原子和氫原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子；每?jī)蓚€(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子，圖示參加反應(yīng)的

17、是兩個(gè)水分子， 生成的是兩個(gè)氫分子和1 個(gè)氧分子； (2) 在甲烷中碳、 氧兩種元素的質(zhì)量比為 12(1 4) 31，所以在丙圖示中， 氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該占整個(gè)圓的1/4 ，據(jù)此繪圖即可。答案(1)B(2) 如圖三、實(shí)驗(yàn)探究題7(2012 浙江衢州， 26，6 分 ) 某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1) 實(shí)驗(yàn)一：把蠟燭放在電子秤上， 記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)燃 ( 如圖一 ) ，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。(2) 實(shí)驗(yàn)二：將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方， 記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭 ( 圖三 ) ，與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 分析

18、以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知， 要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律， 化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在 _容器內(nèi)進(jìn)行。(2) 請(qǐng)你運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解釋?zhuān)篲。解析蠟燭燃燒需要氧氣參加，生成物是二氧化碳和水蒸氣。在圖一中，由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都擴(kuò)散到空氣中去了，所以電子秤示數(shù)變小。圖三中，由于有氧氣不斷參與進(jìn)來(lái)，所以電子秤示數(shù)變大。因此，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)有氣體參加或生成時(shí)，用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置必須是密閉的。答案 (1) 密閉 ( 或封閉、不漏氣 )(2) 蠟燭在空氣中燃燒， 是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗(yàn)一：m( 蠟燭 ) m( 氧氣 ) m( 剩余蠟燭 ) m( 二

19、氧化碳和水 ) ；m( 蠟燭 ) m( 剩余蠟燭 ) 。電子秤第一次是測(cè)蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，第二次測(cè)得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示數(shù)變小。實(shí)驗(yàn)二：m( 蠟燭 ) m( 氧氣 ) m( 裝置 ) m( 剩余蠟燭 ) m( 二氧化碳和水 ) m( 裝置 ) ；m( 蠟燭 ) m( 裝置 ) m( 剩余蠟燭 ) m( 二氧化碳和水 ) m( 裝置 ) 。電子秤第一次是測(cè)蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收，第二次測(cè)得的是剩余的蠟燭、裝置和生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大8(2012 浙江義烏， 32，4 分 )

20、 如圖是八年級(jí)下冊(cè)研究性學(xué)習(xí)課題化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究的實(shí)驗(yàn)裝置。本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定氧化汞分解前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是否相等，來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。已知：氧化汞分解的反應(yīng)方程式：2HgO=2HgO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 在組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)， 欲調(diào)整試管的傾斜度， 應(yīng)調(diào)節(jié)圖中 A 、B、C哪個(gè)旋鈕？ _。(2) 下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的描述正確的有哪些？ _。A在量筒中加入一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解B塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體C氧化汞未分解完全就停止加熱對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響解析(1) 由裝置中各旋鈕的作用可知，能調(diào)整試管的傾斜度的旋鈕是B； (2) 由氧氣的溶解性可知，氧氣不易溶于水

21、，不溶于煤油，在量筒中加入一些煤油，可以減少氧氣的溶解， A 正確；當(dāng)塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡時(shí)收集氣體是純凈的氧氣，但是收集的氣體少了，不符合質(zhì)量守恒定律，B 錯(cuò)誤；氧化汞受熱分解減少的質(zhì)量，就是收集的氧氣的質(zhì)量，所以，氧化汞未分解完全就停止加熱對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，故C 正確。答案(1)B(2)AC四、分析計(jì)算題9( 2014浙江寧波， 35， 10 分) 實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。 小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22 g ，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí)，

22、溶液總質(zhì)量為 20 g 。溶于水的氣體忽略不計(jì)，則(1) 廢液恰好處理完畢時(shí)。溶液的 pH 為_(kāi)。(2) 圖中 m_ g。(3) 廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析(1) 碳酸鈉和氫氧化鈉都能與稀硫酸反應(yīng)，恰好處理完畢時(shí)， 溶液為中性， pH為 7；(2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律10.22 g m 0.22 g 20 g ； m 10 g ；(3) 解法一 參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為10 g 19.6% 1.96 g 。設(shè)生成 0.22 g二氧化碳需要硫酸的質(zhì)量為x，同時(shí)生成硫酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3H2SO4 = Na2SO4 H2O98142xyCO2440.22 g98 x

23、44 0.22 gx0.49 g142 y44 0.22 gy0.71 g與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為：1.96 g0.49 g1.47 g。設(shè) 1.47 g硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為 z2NaOHH2SO4 = Na2SO4 2H2O981421.47 gz98 1.47 g142 zz2.13 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.71 g 2.13 g100% 14.2%。20 g答：廢液處理完畢時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%。 解法二 參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：10g19.6% 1.96 g 。設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為xH2SO4 Na2SO4981421.96 gx9

24、81.96 g142xx2.84 g2.84 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：20 g 100% 14.2%。答案(1)7(2)10(3) 廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%10(2014 浙江嘉興， 37，9 分 ) 某同學(xué)家的下水管道堵塞了，于是他買(mǎi)了一瓶“管道疏通劑” ( 部分說(shuō)明如圖 ) 。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al 2NaOH2HO=2NaAlO 3H2。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：成分：氫氧化鈉固體、鋁粉凈含量： 200 g( 含鋁粉 54 g)保存方法：密封適用范圍：毛發(fā)、殘?jiān)扔俜e物(

25、1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是。(2)按照使用說(shuō)明，該同學(xué)對(duì)“疏通劑”作了進(jìn)一步研究。先向燒杯中加人206 g 水，再加入本品 200 g ，當(dāng)鋁粉全部反應(yīng)后，求：( 計(jì)算結(jié)果保留 1 位小數(shù) )生成氫氣的體積 ( 氫氣 0.09 g/L)。反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解 (1) 能和水反應(yīng)而變質(zhì)；(2) 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 y2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H25480654 gyx54 54 g6 xx6 g54 54 g80 yy80 g6 g生成氫氣的體積為： 0.09 g/L 66.7 L 。反應(yīng)后剩余的氫氧化鈉質(zhì)量為：200 g

26、 54 g 80 g 66 g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為： 206 g 200 g 6 g 400 g反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：66 g400 g 100%16.5%答：生成氫氣的體積是66.7 L ，反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.5%。答案(1) 能和水反應(yīng)而變質(zhì)(2)66.7 L16.5%11(2013 浙江義烏， 36， 4 分) 適當(dāng)增大蔬菜大棚里空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)量。如果用稀鹽酸和石灰石( 主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參與反應(yīng) ) 反應(yīng)，向某蔬菜大棚中補(bǔ)充66 g CO2，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸多少克？解析根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，可求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量。答案解：設(shè)需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 73447.3%x66 g73 7.3%x44 66 gx1 500 g答：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為1 500 g 。12(2012 浙江溫州， 35， 9 分) 為研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，小明選取成分