2020屆考前沖刺以電解為基礎(chǔ)的工藝流程高效練習(xí)

1、以電解為基礎(chǔ)的工藝流程1.用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%）制備Li2CO3,并用其制備程如下：Li +電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流31【I丿剛舊二12廣濾液?含謹(jǐn)廈渣-H研磨莎TH過濾卜L濾保資料：i.濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g L-1）:Li對+Ca +濾液122. 7220. 680. 3GGO. 18濾液221. 947. 7X100. OS 78xnrii.EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。iii.某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示:771204060SO100SCIJ CC)3)L3

2、3I. 171.01(LXba 7234. 73玄632. 13L 730.9I.制備Li2CO3粗品（1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是（2）濾渣2的主要成分有（3）向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90C下充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是。（4）處理1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li 2CO3的轉(zhuǎn) 化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是II.純化Li2CO3粗品（5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級 Li2CO3o電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是

3、_該池使用了 (填陽”或陰”離子交換膜。陽極陰極r離f 交換愎III.制備 LiFeP04(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃 性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】(1)研磨、70C加熱(2)Ni(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2(3)趁熱過濾(4)185ab(5)(6)4HCO3-4e-=4CO2 T +3OT +2HO陽高溫Li2CO3+2C+2Fe PO4=2LiFe PO 4+3COt【解析】為加快含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)的酸浸速率，將其研磨粉碎，并用稀硫酸在

4、70C溫度下 溶浸，由于硫酸鈣屬于微溶物，經(jīng)過濾，形成含有 Li+、Ni2+、Mg2+、SO2-、少 量Ca2+的濾液1,濾渣1中含有硫酸鈣和不溶于硫酸的雜質(zhì)，向濾液 1中加入氫 氧化鈉，調(diào)節(jié)PH值為12,將Ni2+、Mg2+、少量Ca2+轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2、Mg(OH)2、 Ca (OH)2,經(jīng)過濾，得到主要含有Li+、SO2-和極少量Ni2+、Mg2+、Ca2+的濾液2, 濾渣2中含有Ni(OH) 2、Mg(OH)2、Ca(OH)2,向濾液2中加入EDTA將少量Ni2+、 Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的絡(luò)合物，再加入飽和碳酸鈉溶液將 Li+轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉 淀，并加熱，趁熱過濾，用熱水洗滌

5、分離出碳酸鋰，再經(jīng)過一系列操作最終制取 正極材料LiFePO4,據(jù)此分析解答。(1)根據(jù)分析和上述流程圖示中為加快化學(xué)反 應(yīng)速率而采取的措施是研磨、70r加熱；(2)根據(jù)分析和資料i, Ni、Mg、Ca在 溶液中的濃度變化較大，濾渣2的主要成分含有Ni(OH)2、Mg(OH)2和Ca(OH)2； 向濾液2中先加入EDTA，與Ni2+、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的絡(luò)合物，從而確保它們不與Li+ 一起沉淀，再加入飽和Na2CO3溶液，90 C下充分反應(yīng)后，形成 碳酸鋰的熱飽和溶液，通過趁熱過濾分離出固體碳酸鋰的粗品；(4)處理1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a, Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3

6、的轉(zhuǎn)化率為b,廢渣中浸出鋰的物質(zhì)的量為1000g_ 3.50% a = 1000 3.50% a mol，轉(zhuǎn)化為Li 2CO3的鋰的物7g/mol質(zhì)的量為1000 3.50% a bmol，根據(jù)鋰元素守恒，則碳酸鋰的物質(zhì)的量為71000 3.50% a bmol，則粗品中含 Li2CO3 的質(zhì)量是 1000 350% a bmol7 27 2X74g/mol=185abg；將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液,HCO3-要參與電極反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，才能制備高純度的LiOH，根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，且陽極的電極反應(yīng)式是4HCO3-4e-=4CO2T +3OT

7、 +2HC； Li+移向陰極生成LiOH，該池使用了陽離子交換膜；將電池級Li2CO3和C、FePC4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,應(yīng)是一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是由質(zhì)量守恒，可燃性氣體Li2CO3+2C+2Fe POh =高溫2LiFePO4+3COt。2.鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等中回收NiSO4的工藝流程如下:礦液一*!研肅600圮焰燒一浸泡NaF 萃取刑丄泡浸取液一除SNiSOi 無機柚(再生后循壞利用機相已知(NH4)2SO4在350r分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題:(

8、1) 浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSCh外，還含有學(xué)式)。礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為(3) 向 浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0 t0-3mol L-1),當(dāng)溶 液中 c(F-)=2.0 W- 3mol L-1 時，除鈣率為心(CaF2)=4.0 W-11。溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：FFe2水相相2RRH有有機相?？FeRF有有機相2I2H水相相。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值為。在，填強堿性”強酸性”或中性”介質(zhì)

9、中 反萃取”能使有機 相再生而循環(huán)利用。陽盹他M卻O萃44i*arrJO電解時陽極的電極反應(yīng)式為(3)99%(4)0.25 強酸性(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近 生成紫紅色的FeO4-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。,離子交換膜(b)為_(填陰”或陽”離子交換膜。向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該 反應(yīng)的離子方程式為【答案】(1) SiO2(2)4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O(5)Fe-6e- +8OH- =FeO4-+4H2O陰2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO

10、2- +3CI-+5H2O【解析】某礦渣的主要成分是NiFe2O4 (鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸銨研磨后，600C焙燒，已知：（NH4）2SO4在350C以上會分解生 成NH3和H2S04。NiFe2O4在焙燒過程中生成 NiS04、Fe2（SO4）3,在90C的熱水中浸泡過濾得到浸出液，加入 NaF除去鈣離子，過濾得到濾液加入萃取劑得到無機相和有機相，無機相通過一系列操作得到硫酸鎳，有機相循環(huán)使用。（1）礦渣的主要成分是NiFe204 （鐵酸鎳）、Ni0、Fe0、Ca0、Si02等，加入硫酸銨加 熱浸取后的浸渣為不反應(yīng)和不溶于水的硫酸鈣和二氧化硅，浸渣”的成分除F

11、e203、Fe0(0H)、CaSQ外，還含有Si02； (2)礦渣中部分Fe0焙燒時與HzSQ 及空氣中的氧氣反應(yīng)生成Fe2(S04)3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O ； (3)當(dāng)溶液中 c(F-)=2.0 W-3mol L-1 時，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)(F-)=c(Ca2+) (2.0 W- 3mol L-1)2=4.0 X0-11，故3531.0 10 3c(Ca2+)=1.0 W0-5mol/L，則除鈣率為 凹0巴 10100% 99%；要求 Fe2+萃取率最低，Ni2+的萃取率最高，根據(jù)圖象，最佳取值為 0.25;在

12、強酸性介質(zhì)中 反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用；（5）電解時正極連接鐵電極，為陽極， 陽極上失電子在堿性條件下反應(yīng)生成 FeO2-，電極反應(yīng)式為Fe-6e+80H-rFeO2- +4H2O；離子交換膜（b）允許氫氧根離子向m移動，為陰離子交換膜；向鐵電 極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化生成高鐵酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（0H）3+3Cl0-+40H-=2Fe04- +3CI-+5H2O。3. 欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr207-轉(zhuǎn)化為Cr（0H）3沉淀除去。已知該條件下：離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH7.01

13、.93衛(wèi)Cr-6.08.0（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:NaOH*I（A Cr/I?的16水一*1匝由他一T力際池 初沉池中加入的混凝劑是 K2SO4 A|2（SO4）3 24H2O,其作用為（用離子方程式表示）o 反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O 2- +3HSO 3+5H+=2Cr3+3SO4-+4H2Oo根據(jù) 沉淀法”和 中和法”的原理，向沉淀池中加入 NaOH 溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 、o證明Cr3+沉淀 完全的方法是（2）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O2-廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O7-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe 2e=Fe2+，陰

14、極反應(yīng)式是2H+2e=H21卩62+與酸性溶液中的 Cr2O7-反應(yīng)的離子方程式是 ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中O.OImol Cr2O2-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是go+.-Fch |FcJIIIJ【答案】(1) AI 3+3H2(O=IAI(OH) 3(膠體)+3H+ Cr3+3OH =Cr(OH) 3 JH+OH =H2O測定溶液的pH,若pH8則證明Cr3+沉淀完全(2) Cr2O歹 +6Fe+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O8.48【解析】（1）K2SO4 A|2（SO4）3 24H2O為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離， 生成AI3+和SO4-、K+,

15、AI 3+能水解生成氫氧化鋁膠體：AI3+3H2O = IAI（OH）3（膠體）+3H+,氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，所以能作凈 水劑，故答案為：AI3+3H2O = IAI（OH）3（膠體）+3H + ;反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng) 的離子方程式是Cr2O7-+3HSO3+5H+=2Cr3+3SO4-+4H2O,反應(yīng)后溶液中有H+、Cr3+;根據(jù) 沉淀法”和中和法”的原理，向沉淀池中加入 NaOH溶液，NaOH會 和 H+發(fā)生反應(yīng) H+OH-=H2O，C產(chǎn)與 NaOH 發(fā)生反應(yīng) Cr3+3OH-=Cr(OH)3；，根 據(jù)題給圖表信息可知，CrCr(OH)3沉淀完全時的pH為8,所以測

16、定溶液的pH, 若pH8則證明Cr3+沉淀完全，故答案為：Cr3+3OH-=Cr(OH)3 H+OH-=H2O； 測定溶液的pH,若pH8則證明Cr3+沉淀完全；(2)亞鐵離子與Cr2O2-發(fā)生氧 化還原反應(yīng)，被還原為Cr3+,重鉻酸根具有強氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化 為三價，即 6Fe2+Cr2O7-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；隨著電解進行，溶液中 c(H+) 逐漸減少，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中0H-濃度增大，溶 液的堿性增強，生成Fe(0H)3和Cr(0H)3沉淀，金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全；根 據(jù) Cr20 2- +6Fe+14H+=2Cr3+6F

17、e3+7H2O， Cr3+3OH-=Cr(OH)3 J、Fe3+3OH-=Fe(OH)3；知 0.01mol Ct。2-，可生成 0.02mol Cr(0H)3，0.06molFe(0H)3,至少得到沉淀的質(zhì)量是 0.02mol 103g/mol+O.O6mol 107g/mol=8.48g； 故答案為：Cr2O7-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O； 8.48。4. 鉛精礦的主要成分為PbS,現(xiàn)用下列兩種方法從鉛精礦中冶煉金屬鉛。I .火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2o用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(2)火法煉鉛的廢氣中含低濃度 S02

18、,可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反 應(yīng)的離子方程式為：。II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。 濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡:PbCl2(s)+2CI-(aq)= PbCl4- (aq) ?H 0(3)浸取鉛精礦時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是0(4) 由濾液1中析出PbCl2的操作a是(5) 將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金 屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。陰離f 左換膜1m褫韋剛極韋溶液3應(yīng)置于+ QQ -(填陰極室”或陽極室”中。簡述濾液2電解后再生為FeCl3的可能

19、原理：若鉛精礦的質(zhì)量為a g,鉛浸出率為b,當(dāng)電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為 。【答案】(1) 3： 2(2)SO2+2NH3 H2O=SO3-+2NH4+H2OPbS+2F$+4CI-=PbCI?-+2Fe2+Sj(4)降低溫度,(5)陰極室實現(xiàn)FeCl3的再生加水稀釋陽極室中fB 2e-=Fe3+,陰極室的Cl-定向移動到陽極室， 239c2ab【解析】反應(yīng)方程式為2PbS+3O2=2PbO+2SO, S元素的化合價升高，Pb 元素的化合價不變，即PbS為還原劑，氧氣為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的 量之比為3 : 2;答案：3 : 2;

20、(2)由于氨水過量，反應(yīng)生成正鹽，離子方程式為： SO2+2NH3 H2O=SO2-+2NH4+H2O;答案：SO2+2NH3 H2O=SO3-+2NH4+H2O; (3) 根據(jù)流程，濾渣1中含有硫單質(zhì)，說明PbS中的S元素轉(zhuǎn)化成S單質(zhì)，化合價 升高，F(xiàn)e3+作氧化劑，根據(jù)信息，Pb元素以PbCl2-，因此浸取發(fā)生離子方程式為 PbS+2F$+4CI-=PbCl4-+2Fe2+Sj;答案：PbS+2F3+4Cl-= PbCl4-+2Fe2+SJ; 濾液1中鉛元素存在的形式為 PbCl4-，由于PbCl2(s)+2CI(aq嚴(yán)IPbCl4-(aq) ?H 0,降低溫度和加水稀釋有利于平衡逆向移動

21、；答案為降低溫度，加水稀釋； 溶液3和濾液2中的溶質(zhì)分別含有PbCI?-和FeCl2，電解中要實現(xiàn)FeCl2轉(zhuǎn) 變?yōu)镕eCl3,發(fā)生氧化反應(yīng)，故濾液2處于陽極室，PbCl4-轉(zhuǎn)變?yōu)镻b,發(fā)生還原反應(yīng)，溶液3處于陰極室；答案：陰極室；根據(jù)分析，獲得 FeCb再生，陽 極室中Fe2+ 2e-=Fe3+，陰極室的Cl-定向移動到陽極室，實現(xiàn)FeCb的再生；答 案：陽極室中Fe2+ 2e-=Fe3+，陰極室的Cl-定向移動到陽極室，實現(xiàn)FeCb的再 生；設(shè)鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，PbCl4-獲得2mol e-生成Pb,電解池中 通c md電子時，獲得n(Pb)=|mo|，根據(jù)鉛元素守恒，得出 蟲

22、m1mol，239c239c計算出PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為仝蘭；答案：仝蘭02ab2abNiC03和SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫5. 硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化 工中廢鎳催化劑(主要成分為酸鎳的工業(yè)流程如圖:NaOIIT勰的衛(wèi)一血_掙化丄丄濾渣II泯AIINM謂液二次*析I一先成Ni囤已知：NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。Fe(OH)3不溶于NH4CI-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NHQ-氨水的混合液 生成Ni(NH 3)62+o請回答下列問題：(1)酸溶”時為了提高浸取率，可采取的措施有

23、(任寫出一條)0(7) 以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近 生成紫紅色的FeO42-。電解時陽極的電極反應(yīng)式為離子交換膜(b)為【答案】(1) 升高溫度、將廢鎳催化劑粉碎、攪拌等(2)SiO2(3)Cr3+4OH-=CrO2+2H2O(4)除去 Fe3+NiS1.4 10-5mol/LFe-6e +8OH- =FeO4- +4H 2O陰3NiS+8H+2NO3=3Ni2+2NOt +3S； +4HO(7)【解析】廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原 料制備硫酸鎳，加入20%的硫酸酸溶，NiCO3、Fe2O3、Cr2

24、O3反應(yīng)進入溶液中， SiO2不能反應(yīng)，過濾，濾渣I為 SiO2，濾液加入NaOH溶液進行一次堿析，濾 液I含有CrO2，沉淀加入氯化銨、氨水緩沖液，由信息可知濾渣n為Fe(OH)3, 過濾得到的濾液含有Ni(NH3)62+,凈化”時通入的H2S，可以將鎳元素轉(zhuǎn)化為 NiS沉淀，加入硝酸氧化，可生成 S和Ni2+，加入氫氧化鈉生成Ni(OH)2,過濾 后加入硫酸可得到硫酸鎳，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸鎳晶體，以此解答該 題。(1)酸溶”時為了提高浸取率，可以先將廢鎳催化劑粉碎，以增大固體表面積， 或進行攪拌，并在加熱條件下使廢鎳催化劑與 20%硫酸充分反應(yīng)等；(2)濾渣I” 主要成分為二氧化

25、硅；(3)Cr(OH)3難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物，可以與 過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 CrO2,則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cr3+4OH-=CrO2+2H2O； (4)加入氯化銨和氨水的緩沖液，可生成 Fe(OH)3沉淀， 同時生成Ni(NH 3)62+，達到除去Fe3+的目的；凈化”時通入的H2S的目的是將鎳 元素轉(zhuǎn)化為 NiS沉淀，對應(yīng)的離子方程式為 NiNi(NH 3)62+H2S=NiSj +2NH+4NH3T； (5)氧化”時HNO3將NiS氧化為S單質(zhì)，HNO3被還原為NO ,發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為3NiS+8H+2NO3=3Ni2+2NOr +3S；

26、+4HO,從而可除去硫，生 成鎳離子； 離子濃度 1X10mol/L時，離子沉淀完全，已知 Ni(OH)2的Ksp=2X10-15,則 c(OH-)= 2r (5)工業(yè)上將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，可制得 KMnO4。裝置如圖：mol/L=1.4 K0-5mol/L ； (7)電解池中陽極發(fā)生Y 1 10 5氧化反應(yīng)，依據(jù)題意可知鐵在陽極失去電子，堿性環(huán)境下生成高鐵酸根離子FeO4-，陽極的電極反應(yīng)式為：Fe-6e+8OH-=FeO4-+4H2O,離子交換膜(b)為陰離 子交換膜，可使氫氧根離子進入陽極區(qū)。鋁、銅、鎳SO2，又制得6. 某研究小組利用軟錳礦(主要成分為 MnO2,

27、另含有少量鐵、 等金屬化合物)作脫硫劑。通過如下簡化流程既脫除燃媒尾氣中的電池材料MnO2 (反應(yīng)條件已省略)。含50唳氣尾氣MnS會倉的klA1 J-M. cE. t5. H-巳 Jjt_ J血曲涎XM語液MnCOzI二 ft請回答下列問題:(1)下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中(填編號)；SO2含量的是A . NaOH溶液、酚酞溶液B .稀H2SO4酸化的KMnO4溶液C.碘水、淀粉溶液D .氨水、酚酞溶液(2)寫出軟錳礦漿吸收用MnCO3 ,能SO2的化學(xué)方程式；除去溶液中的Al3+和Fe3+ ,用原理解釋：(4)寫出 KMnO4與 MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式鼬汕1 nt

28、能廉|l|liD是溶液結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成 KMnO 4的原理:(填操作名稱)、過濾制得硫酸(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 錳晶體?！敬鸢浮?1)BC(2) MnO2+SO2=MnSO4(3) 消耗溶液中氫離子，促進 Al3+和 Fe3+*解生成氫氧化物沉淀(4) 2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+(5) 濃KOH溶液a極上發(fā)生MnO4-e-= MnO4,部分鉀離子通過陽離子 交換膜進入陰極區(qū)，陽極區(qū)生成 KMnO 4(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】由流程可知，含二氧化硫的尾氣通入稀硫酸酸化的軟錳礦漿中，二 氧化硫能被二氧化錳氧化為硫酸錳， MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS能 將銅、鎳離子還原