河北省廊坊市三河市第三中學(xué)2020屆高三化學(xué)12月月考考試題【含解析】

1、河北省廊坊市三河市第三中學(xué)2020屆高三化學(xué)12月月考考試題（含解析）第卷(選擇題)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、選擇題1.2019年7月1日起，上海進(jìn)入垃圾分類強(qiáng)制時(shí)代，隨后西安等地也紛紛開(kāi)始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國(guó)保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 廢棄聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B. 可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過(guò)電解氯化鋁制取C. 廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D. 含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和

2、H2O【答案】C【解析】【詳解】A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁為共價(jià)化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯(cuò)誤；C.鎳、鎘等重金屬會(huì)造成水土污染，應(yīng)集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯(cuò)誤；答案：C2.下列說(shuō)法正確的是( )A. 蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱B. 滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中C. 測(cè)定NaClO溶液的pH，可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)D. 用pH計(jì)測(cè)定同

3、溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通過(guò)比較pH大小比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱【答案】B【解析】【詳解】A. 蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；B. 滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計(jì)算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；C. NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測(cè)其pH值，故C錯(cuò)誤；D. 測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶,標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說(shuō)都可以，只要操作

4、準(zhǔn)確，計(jì)算準(zhǔn)確即可。3.ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，沸點(diǎn)11，凝固點(diǎn)-59。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NAB. 若生成1.5mol Na2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC. 48.0g FeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD. 每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA【答案】C【解析】【詳解】A. ClO2沸點(diǎn)11，標(biāo)況下為液體，2240mL ClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；B.

5、 Fe3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. 48.0g FeS2物質(zhì)的量為48g120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5價(jià)降到+4價(jià)，失一個(gè)電子，故6mol NaClO3失6mol電子，即48.0g FeS2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故C正確；D.消耗30mol NaClO3生成14mol水，一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關(guān)鍵信息，判斷反應(yīng)標(biāo)況下的狀態(tài)，注意D選項(xiàng)中一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵。4.查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

6、為：。則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有( )A. 5種B. 4種C. 3種D. 2種【答案】B【解析】【詳解】鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)題目所給反應(yīng)信息，四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機(jī)產(chǎn)物，故答案為B。5.工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來(lái)制備KClO4的工業(yè)流程如下：根據(jù)流程推測(cè)，下列判斷不正確的是( )A. “酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸B. “濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用C. NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為D. 在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4【答案】A【解析】【分析】工業(yè)用PbO2來(lái)制備KClO4，是在酸

7、性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4，過(guò)濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KClO晶體，【詳解】A.濃鹽酸具有還原性會(huì)與NaClO3發(fā)生歸中反應(yīng)，同時(shí)也會(huì)消耗PbO2，故A錯(cuò)誤；B. “濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用，B正確；C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaClO3被PbO2氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：，故C正確；D. 根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KClO4，故D正確；故答案為A。6.全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液

8、中，通過(guò)外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機(jī)械動(dòng)力作用下，使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng)，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過(guò)電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：下列說(shuō)法正確的是( )A. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：B. 充電時(shí)陰極反應(yīng)為：C. 放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D. 該電池的儲(chǔ)能容量，可以通過(guò)增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)【答案】D【解析】【分析】放電時(shí)，消耗H+，溶液pH升高，由此分析解答?！驹斀狻緼. 正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為VO2+2H+e-

9、VO2+H2O，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3+得電子生成V2+反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.電子只能在導(dǎo)線中進(jìn)行移動(dòng)，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)來(lái)形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；D.該電池的儲(chǔ)能容量，可以通過(guò)增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)，正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書寫方法，難度不大。7.以0.10molL的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯(cuò)誤的是( )A. z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相

10、同B. a約為3.5C. z點(diǎn)處，D. x點(diǎn)處的溶液中離子滿足：【答案】D【解析】【詳解】A.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1，即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA，水的電離程度最大， z點(diǎn)之前溶液存在HA抑制水的電離，z點(diǎn)之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同，故A正確；B. HA的電離平衡常數(shù)，設(shè)HA的量為1，y點(diǎn)的滴定分?jǐn)?shù)為0.91，pH=7，溶液中電荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，則，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常數(shù)K=，設(shè)0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，則K=，解得a約為10-3.5mol/L，pH約

11、為3.5，故B正確；C. z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1，即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)電荷守恒可知，此時(shí)溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以，故C正確；D. x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA，且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：，物料守恒：；二式消掉鈉離子可得：，此時(shí)溶液呈酸性，即c（H+） c（OH-），所以，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題難度較大，要靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析求解。第卷(非選擇題)三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22-32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答.第33-38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題8.某實(shí)驗(yàn)室廢液

12、含、Na+、Fe3+、Cr3+、等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開(kāi)始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請(qǐng)回答：(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)_，C的斑點(diǎn)顏色為_(kāi)。(2)步驟含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)在下列裝置中，應(yīng)選用_。(填標(biāo)號(hào))(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2，步驟可能用到下列部分操作：a蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停

13、止加熱；b冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d洗滌；e趁熱過(guò)濾；f抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序_。(5)步驟中合適的洗滌劑是_(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmolL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). A (2). 黃色 (3). 2Cr(OH)3 +3H2O2+4OH-=2CrO42- +8H2O (4). A (5). aebfd (6). 冰水 (7

14、). 100%【解析】【分析】某實(shí)驗(yàn)室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO42-，過(guò)濾，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過(guò)濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題。【詳解】（1）加入氫氧化鈉最適合時(shí)，F(xiàn)e3+、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后發(fā)生Cr3+6NH3=Cr（NH3）63+（黃色），則斑點(diǎn)

15、呈黃色，故答案為：A；黃色；（2）根據(jù)分析可知步驟含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O， 故答案為：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；（3）步驟反應(yīng)需要加熱，且反應(yīng)中需要加入液體，因此選用A裝置；故答案為：A；（4）步驟由溶液得到晶體，實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過(guò)濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，則順序?yàn)閍ebfd，故答案為：aebfd；（5）K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時(shí)溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；（6

16、）該滴定實(shí)驗(yàn)的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，二者數(shù)量關(guān)系為Cr2O72-6Fe2+，滴定過(guò)程消耗的n（Fe2+）=cV/1000mol，故待測(cè)液中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，所以樣品中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%，故答案為：100%【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵；第（6）題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。9.錳的合金及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重

17、要的微量元素肥料。某工廠以菱錳礦(MnCO3)含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)為原料聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：常溫下幾種金屬氧化物沉淀時(shí)的pH：Mn(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.22.74.7完全沉淀時(shí)的pHx3.76.7(1)該工廠調(diào)pH時(shí)，選擇試劑a的成分最好是_，濾渣的成分是_，操作X是_、洗滌、低溫烘干。(2)為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH調(diào)整的范圍為_(kāi)；若常溫下離子(X)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)是c(X)”或“”、“=”或“”)1.6mol。溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_?！敬鸢浮?(1). 2H-H1 (2).

18、3.7510-3molL-1min-1 (3). T2,又因?yàn)槿萜饕移胶鈺r(shí)n(Cl2)大，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，H20 (5). E (6). 0.33或 (7). T2,又因?yàn)槿萜饕移胶鈺r(shí)n(Cl2)大，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，H2NSH (4). Zn(NH3)42+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無(wú)法產(chǎn)生沉淀 (5). sp3 (6). 氨分子間易形成氫鍵 (7). ABD (8). 二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大 (9). 或【解析】【分析】（1）Zn是30號(hào)元素；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個(gè)電子，（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；Zn（NH3

19、）42+穩(wěn)定，在溶液中難電離出Zn2+；Zn（NH3）42+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同；Zn（NH3）42+與SO42-之間形成離子鍵，Zn（NH3）42+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵；（3）離子電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高。（4）空間利用率為晶胞內(nèi)硬球的總體積占晶胞體積的百分比?！驹斀狻浚?）Zn是30號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d104s2；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個(gè)電子，故答案為：N；3s23p63d10（2）除Zn外其余元素有N、H、S、O，根據(jù)電負(fù)性判斷方法可知

20、電負(fù)性：ONSH，故答案為：ONSH；Zn（NH3）42+穩(wěn)定，在溶液中難電離出Zn2+，溶液中Zn2+濃度很小，滴加NaOH溶液，無(wú)法產(chǎn)生沉淀，故答案為：Zn(NH3)42+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無(wú)法產(chǎn)生沉淀；Zn（NH3）42+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同，SO42-中心原子價(jià)層電子數(shù)目=(6+2+02)/2=4，雜化方式為sp3雜化，所以Zn2+的雜化類型為sp3雜化；NH3分子間存在氫鍵，所以易液化故答案為：sp3；氨分子間易形成氫鍵；Zn（NH3）42+與SO42-之間形成離子鍵，Zn（NH3）42+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42

21、-中原子之間形成極性鍵沒(méi)有非極性鍵、范德華力、金屬鍵，故選：ABD；（3）離子電荷數(shù)相同，O2-離子半徑比S2-的離子半徑小，ZnO晶體的晶格能更大，熔點(diǎn)較高，故答案為：二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大；（4）底面4個(gè)相鄰的原子形成的菱形，銳角為60，Zn原子半徑為 rnm，則底面邊長(zhǎng)為2rnm，底面積=2rnm2rnmsin60=2r2nm2，晶胞的高為nm，則晶胞體積=2r2nm2nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子數(shù)目=1+81/8=2，Zn原子總體積= 空間利用率=（8r3nm3）100%=或；故答案為：或；【點(diǎn)睛】第（4）問(wèn)難度較大，需要有扎實(shí)的晶體

22、化學(xué)知識(shí)，靈活運(yùn)用均攤法，同時(shí)也要有足夠的空間想象能力和立體幾何知識(shí)，六方最密堆積不再是立方結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)已經(jīng)不同于立方晶系，六方最密堆積晶胞實(shí)為等徑硬球接觸，上一層嵌于下一層的凹處，上下關(guān)系抽象在晶胞內(nèi)其實(shí)是正四面體關(guān)系。12.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；由A生成B的反應(yīng)類型是_。(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)；化合物H的化學(xué)名稱為_(kāi)。(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式_。(4)寫出一種符合下列要求A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基；能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5mol H2(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸()的路線。_【答