山西省祁縣第二中學(xué)校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題【附答案】

1、山西省祁縣第二中學(xué)校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H-1一、單選題（ 下列各題都只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）1一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s）若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0D其他條件不變，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4mol

2、A和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2molL1min1，下列說(shuō)法正確的是AA和B的轉(zhuǎn)化率均是20% Bx = 2C平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為1.2mol D平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小3在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)；H0B由反應(yīng)的H = (E2E1) kJ/molC降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率16在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為A10%B20%C40%D50%二、非選擇題（包括5個(gè)小題，共52

3、分）17向200 mL 6 mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則速率從大到小的順序?yàn)開(kāi)。（用v1、v2、v3表示）（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_（填字母）。A蒸餾水 B氯化鉀固體 C氯化鈉溶液 D濃鹽酸 E降低溫度 F減少CaCO3（3）若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，計(jì)算FG段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：_。18羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的

4、各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。（1）羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） H=34 kJmol-1氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） H=+7 kJmol-1。已知:2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H=484kJmol-1。寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_。（2）氫解反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持體系的溫度和總壓強(qiáng)不變,通入適量的He,正反應(yīng)速率_（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS的轉(zhuǎn)化率_。（3）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2m

5、olCOS（g）和4molH2O（g），發(fā)生水解反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為75%?；卮鹣铝袉?wèn)題:反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，v（H2S）=_molL-1min-1。該溫度下，上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。19丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途徑II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H-d kJm

6、ol-1（a、b、c、d均為正值）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 _（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。（2）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)。反應(yīng)物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是_。（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。20已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H+2I2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X

7、反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H+2I2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min）0.1 molL1KI溶液H2O0.01 molL1X 溶液0.1 molL1雙氧水1 molL1稀鹽酸120.010.010.020.020.0無(wú)1.4220.0m10.010.0n無(wú)2.8310.020.010.0

8、20.020.0無(wú)2.8420.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H+2I2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m= ，n= 。（2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為12。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）_，才確?？吹剿{(lán)色。（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c(X) t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c(X) t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。 （4） 實(shí)驗(yàn)3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?(填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活

9、化能。 21某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1 （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1_，T1_；通過(guò)實(shí)驗(yàn)_可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若t1v1v3（2分）（2）A、C、E （3分）（3）v（HCl）025 molL1min1 （3分）18（8分）（1）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=-283 kJmol-l （2分）（2）減小 不變 （各1分） （3） 0.15 1.8 （各2分） 19（10分，各2分）等于 小于 吸收 加熱 b= + -a20（12分） （1）20.0，20.0 （各2分）（2）0. 5mL（2分）（3）畫(huà)圖（各2分）（4）降低（