湖南省懷化市中方縣第一中學2019-2020學年高三化學上學期第一次月考試題【附答案】

1、湖南省懷化市中方縣第一中學2019-2020學年高三化學上學期第一次月考試題（）可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12、H：1、O：16、N：14、Na：23、Cl：35.5、S：32、Fe：56、Cu:64、K:39、Ag:108、Al:27一、選擇題（每小題只有一個答案符合題意）1.化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是（）A. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的濃鹽水解毒B. 明礬常作為凈水劑，雙氧水通?？捎糜谧鳉⒕綜. 金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火D. 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔2.下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

2、A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl3.下例說法正確的是（ ）A. 花生油屬于混合物，液氯屬于純凈物B. 醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物C. 煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化D. 氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對數(shù)目為3a NA /14B. 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

3、C. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAD. 1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA5.下列敘述正確的是()A. 將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得1 molL1NaCl溶液B. 將1體積c molL1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c molL1硫酸C. 將25 g無水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 molL1D. 將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液6.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積

4、比為 （ ）A. 1：1B. 1：4C. 4：1D. 1：27. 下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2、Al3、NO、ClB. 在pH12的溶液中：Na、AlO、NO、S2C. 室溫下，由水電離的c(H)1010mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NHD. 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、ClO、K8.下列除雜質(zhì)的方法可行的是( )A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入適量稀鹽酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量鐵粉，過濾C. 除去NH4Cl固體中少量I2：加熱，I2升華除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通過

5、酸性KMnO4溶液，洗氣9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2HCOOH=BaCO3H2OC. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH+SO2HSO3D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO42-=BaSO410.據(jù)統(tǒng)計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā),汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。則下列判斷正確的是A. 還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8B. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)

6、物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1molC. 每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物11.鋁、鈹( Be)及其化合物具有相似的化學性質(zhì)。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完全進行，則下列推斷正確的是()A. Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B. BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物C. Na2BeO2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOD. BeCl2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl212.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)

7、象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液無明顯現(xiàn)象銅片未打磨D將一小塊鈉加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點燃產(chǎn)生爆鳴聲生成的氣體是H2A. AB. BC. CD. D13.某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是A. NO3 B. CO32、NO3 C. SO32、NO3 D. CO32、NO3

8、、Na+14.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗目的的是A. 制取并收集少量氨氣B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C. 制取并檢驗乙烯D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱15.向184 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成303 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標準狀況下為（ ）A. 7.84L B. 6.72L C. 4.48LD. 無法計算16.把500 mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液

9、恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）A. （b/10-a/20）mol/LB. （5b-5a/2）mol/LC. （2b-a）mol/LD. （10 b -5a）mol/L17.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A. 試劑X可以氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B. 反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D. 反應(yīng)的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO318.向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入

10、稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B. b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C. c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D. d點對應(yīng)溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+19.下列示意圖與對應(yīng)反應(yīng)情況相符的是A. 硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中逐滴加入氨水B. 向Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸20.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，

11、硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 molL-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A. 稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B. c點對應(yīng)NaOH溶液的體積為48mlC. b點與a點的差值為0.05molD. 樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:3二、非選擇題21.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl(濃)= 2KCl+2ClO2+Cl2+2H

12、2O(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比_；(2)若產(chǎn)生標況下22.4L Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_；.(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：_；(2)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解3.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH值使高鐵酸根全部被還原成鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為34，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液18.00

13、mL。滴定終點的現(xiàn)象是_。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_。22.某強堿性溶液中可能含有的離子是 K+ 、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32- 、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。則原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_；已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是

14、否含有Cl-？_。23.TMB由碳氫氮三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為240，是一種新型指紋檢測的色原試劑，已在逐步取代強致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應(yīng)用于臨床化驗法醫(yī)檢驗刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是_。儀器a的名稱是_。(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是_。(3)裝置C中CuO粉末的作用為_。(4)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結(jié)束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為_。24.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和S