山東專用2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后集訓(xùn)30物質(zhì)的分離提純和檢驗(yàn)含解析魯科版

1、物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn) (建議用時(shí)：40分鐘)1下列說法不合理的是()A開寶本草中記載KNO3的提純方法：“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，涉及的操作有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶B東晉葛洪肘后備急方中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”。與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡和過濾C本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是升華D“酸壞之酒皆可蒸燒，復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。該方法也可以分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液D“酸壞之酒”含有雜質(zhì)，“皆可蒸燒”，即采用蒸餾分離。分離乙

2、酸乙酯和碳酸鈉溶液，可采用分液的方法，D錯(cuò)誤。2下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是()A對含Ca2、Mg2的自來水，可采用沉淀法得到蒸餾水B水的沸點(diǎn)為100 ，酒精的沸點(diǎn)為78.5 ，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精C要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分離出下層，再采用蒸餾法獲得DNaCl溶解度隨溫度變化不大，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaClCA項(xiàng)，沉淀Ca2、Mg2可降低水的硬度，但不能得到蒸餾水，應(yīng)用蒸餾的方法，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蒸餾不可能得到無水酒精，因?yàn)樗矒]發(fā)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能用冷卻結(jié)晶法，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶，提純

3、NaCl，錯(cuò)誤。3(2021廣東選擇考適應(yīng)性測試)推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯(cuò)誤的是 ()A試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性C試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3 D一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SO生成CA.錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中，CCl4層溶液褪色，證明Br2發(fā)生反應(yīng)，SO2具有還原性，可以被Br2氧化，證明Br2具有氧化性，A項(xiàng)正確；B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2可以漂白花瓣中的

4、有色物質(zhì)，證明SO2具有漂白性，B項(xiàng)正確；C.試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中引起的，Na2SO3沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的是“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.試管中Br2可將SO2氧化，生成H2SO4和HBr, SO可以和Ba2結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀，D項(xiàng)正確。4實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是()A水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品DA選項(xiàng)

5、，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；B選項(xiàng)，濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入，可避免混合過程中放熱而使液體濺出，并造成苯大量揮發(fā)，故B正確；C選項(xiàng)，儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加產(chǎn)率，故C正確；D選項(xiàng)，蒸餾操作時(shí)要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，故D錯(cuò)誤。5(2020武漢模擬)某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是()A起始濾液的pH7B試劑為Ba(NO3)2溶液C步驟中加入試劑的目的是除去

6、Ba2D圖示的步驟中必須要經(jīng)過兩次過濾操作C結(jié)合流程圖可知，實(shí)驗(yàn)過程中先將樣品溶于水，過濾后，向?yàn)V液中加入試劑(BaCl2溶液)，使SO、CO分別生成BaSO4、BaCO3沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入試劑(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2，過濾掉生成的BaCO3沉淀后再向?yàn)V液中加入試劑(鹽酸)，以除去引入的CO，最后加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。起始時(shí)濾液中含有K2CO3，由于CO水解而使濾液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；試劑不能為Ba(NO3)2溶液，否則會(huì)引入難以除去的NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖示中的兩次過濾操作可以合并為一次，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將含雜質(zhì)的

7、乙烯通入溴水中溶液退色乙烯中含SO2B向乙醇中滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液退色乙醇表現(xiàn)氧化性C向淀粉水解液中加入銀氨溶液，加熱無現(xiàn)象淀粉一定沒有水解D向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡乙酸乙酯粗品中含有乙酸DA項(xiàng)，乙烯也可使溴水退色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇使酸性高錳酸鉀溶液退色，表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可能是淀粉水解液中含有作催化劑的酸，破壞了銀氨溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡，說明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，正確。7已知CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，利用如圖所示裝置通過正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)沸點(diǎn)/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20

8、.810 9微溶正丁醛75.70.840 0微溶下列說法錯(cuò)誤的是 ()A為防止產(chǎn)物進(jìn)一步被氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)在9095 之間，溫度計(jì)2示數(shù)在76 左右時(shí)，收集產(chǎn)物C反應(yīng)結(jié)束后，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出D向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇DNa2Cr2O7溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能繼續(xù)氧化正丁醛，因此應(yīng)逐滴加入，控制其用量，故A項(xiàng)正確；溫度計(jì)1控制反應(yīng)溫度，根據(jù)反應(yīng)條件可知應(yīng)保持在9095 之間，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計(jì)2控制餾分溫度，由產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)

9、據(jù)可知，溫度計(jì)2示數(shù)在76 左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B項(xiàng)正確；正丁醛密度為0.840 0 gcm3，小于水的密度，故粗正丁醛應(yīng)從分液漏斗上口倒出，故C項(xiàng)正確；正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水也可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是 _(填序號(hào))。AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAl(OH)4溶液和鹽酸 Al2(SO4)3溶液和氨水Na2CO3溶液和稀硫酸AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶

10、液NaHCO3溶液與稀硫酸苯與水乙醇與水CuCl2、K2SO4、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3、KOH五種溶液解析將AlCl3溶液滴加NaOH溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將NaOH溶液滴加AlCl3溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別；無論將Ca(HCO3)2溶液滴到NaOH溶液中還是將NaOH溶液滴到Ca(HCO3)2溶液中，都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；將NaAl(OH)4溶液滴到鹽酸中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將鹽酸滴到NaAl(OH)4溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別；無論將Al2(SO4)3溶液滴到氨水中還是將氨水滴到Al2(SO4)3溶液中都

11、生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；將Na2CO3溶液滴加稀硫酸中立即有氣體產(chǎn)生，若反滴加，開始沒有氣體產(chǎn)生，二者現(xiàn)象不同，可鑒別；將一種溶液滴加另三種溶液中，如果三種溶液中都沒有明顯現(xiàn)象，則可鑒別出Mg(NO3)2溶液，其他三種互滴都生成白色沉淀，無法鑒別；先觀察溶液顏色可鑒別出FeCl3，然后用FeCl3可鑒別出AgNO3，再用AgNO3可鑒別出NaCl，剩余的是NaNO3，可鑒別；二者互滴時(shí)現(xiàn)象相同，不能鑒別；取體積不同的兩液體混合，苯在上層，水在下層，能鑒別；乙醇與水互溶，不能鑒別；首先根據(jù)CuCl2溶液呈藍(lán)色，鑒別出CuCl2溶液，再用CuCl2溶液鑒別出KOH溶液，用KOH溶液鑒別出

12、Al2(SO4)3溶液，再用Al2(SO4)3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液；最后鑒別出K2SO4溶液，可鑒別。答案9環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料FeCl36H2O中若含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，檢驗(yàn)方法為取一定量的該樣品配成溶液，加入_(填化學(xué)式)溶液，現(xiàn)象為_。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因?yàn)開(填序號(hào))。a濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2bFeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c同等條件下，用FeCl36H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為_

13、。(3)下列玻璃儀器中，操作2中需使用的有_(填標(biāo)號(hào))。 ab cd(4)將操作3(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，_(填序號(hào))。棄去前餾分，收集83 的餾分加熱通冷凝水解析(1)檢驗(yàn)FeCl36H2O中的FeCl2時(shí)，不能用KSCN溶液和氯水，也不能用酸性高錳酸鉀溶液(Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化)，應(yīng)選擇K3Fe(CN)6溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。(2)a項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，易使原料炭化并產(chǎn)生SO2，會(huì)降低原料利用率，正確；b項(xiàng)，F(xiàn)eCl36H2O不產(chǎn)生有毒氣體，污染小，可以循環(huán)使用，正確；c項(xiàng)，濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

14、平衡轉(zhuǎn)化率高，錯(cuò)誤。儀器B的作用為冷凝回流，減少環(huán)己醇的蒸出。(3)經(jīng)操作2得到水相和有機(jī)相，操作2為分液，需要用到的儀器有分液漏斗和燒杯。(4)蒸餾時(shí)需先通冷凝水，后開始加熱，以防冷凝管炸裂，然后棄去前餾分，收集83 時(shí)的餾分即可得到環(huán)己烯。答案(1)K3Fe(CN)6出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(2)ab冷凝回流，減少環(huán)己醇的蒸出(3)ad(4)10某班學(xué)生用SO2與含鋇試劑探究化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。 ABC已知：Na2SO3(s)H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O，三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用該實(shí)驗(yàn)裝置，將不同試劑裝入B試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。實(shí)驗(yàn)小組B試管中試劑B試管中現(xiàn)象第一組

15、0.5 molL1 Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀第二組0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；液面有淺紅棕色氣態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生，并逐漸消失第三組0.5 molL1 BaCl2溶液產(chǎn)生少量白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：(1)A裝置中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_。第一組實(shí)驗(yàn)中，B試管中沉淀主要是_(填化學(xué)式)，B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)第二組實(shí)驗(yàn)中，B試管中白色沉淀是_(填化學(xué)式)，B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)第三組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析出現(xiàn)分歧，有同學(xué)認(rèn)為白色沉淀是BaSO3，有同學(xué)認(rèn)為是BaSO4。實(shí)驗(yàn)小組取出沉淀，繼續(xù)加入足量_，沉淀不溶解，說明沉淀應(yīng)該是BaSO4。實(shí)驗(yàn)中

16、產(chǎn)生BaSO4的原因是_。(4)綜合三組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請預(yù)測CO2通入CaCl2溶液，_(填“能”或“不能”)產(chǎn)生CaCO3沉淀，請用化學(xué)原理解釋：_。解析(2)將二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸使溶液呈酸性，在酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，可將4價(jià)硫氧化為6價(jià)，生成SO，SO與Ba2結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，即第二組實(shí)驗(yàn)中，B試管中白色沉淀是硫酸鋇，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒即可寫出反應(yīng)的離子方程式：3Ba22NO3SO22H2O=3BaSO42NO4H。(3)第三組實(shí)驗(yàn)中B試管中生成的白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4或二者的混合物。檢驗(yàn)的方法是向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則是BaSO3；若白色沉淀不溶解，則是BaSO4；若白色沉淀部分溶解，則是二者的混合物。生成硫酸鋇沉淀的原因是裝置中的O2將溶液中的SO2(或H2SO3)氧化為SO，SO與Ba2結(jié)合生成硫酸鋇沉淀。(4)二氧化碳與二氧化硫的性質(zhì)不同，二氧化碳溶于水形成的碳酸酸性弱，電離產(chǎn)