化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書-魯教版第二章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第一課時 【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，2.知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。【教學(xué)重點、難點】化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【教學(xué)準(zhǔn)備】學(xué)生準(zhǔn)備1. 預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？哪些條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何從實驗的角度去分析和探討？是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都進(jìn)行得很完全？化學(xué)平衡是一種什么樣的平衡體系？如何優(yōu)化化工生產(chǎn)的條件？2. 將學(xué)生每45人編為一組，設(shè)計“活動探究”的實驗方案。教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件；【教

2、學(xué)方法】問題推進(jìn)、分析類比、實驗探究【課時安排】3課時【教學(xué)過程】【引入新課】在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。這是為什么呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的從一個全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。【板書】 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度【閱讀并質(zhì)疑】閱讀教材40頁“聯(lián)想質(zhì)疑”,如何認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？催化劑在化學(xué)反應(yīng)中有什么作用？ 【學(xué)生】冒氣泡快慢顏色變化固體量減少渾濁程度溫度變化等 【過渡】在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說明條件的不同對化

3、學(xué)反應(yīng)有影響，它們是如何影響的呢？【板書】 一、化學(xué)反應(yīng)的快慢【媒體顯示】“認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢”的實驗設(shè)計：【思考、討論并質(zhì)疑】.根據(jù)已有的知識，對課本P41所給的試劑分類，判斷它們間哪些物質(zhì)會發(fā)生反應(yīng)？.我們應(yīng)如何判斷反應(yīng)的快慢?3.根據(jù)方法導(dǎo)引和工具欄的提示設(shè)計實驗：【學(xué)生設(shè)計】學(xué)生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設(shè)計實驗方案（1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗（2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實驗（3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗（4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗（5）塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實驗（6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的

4、鹽酸的實驗 【質(zhì)疑】通過什么現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？【闡述】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時可以通過觀察氣泡逸出的快慢、固體物質(zhì)的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色改變的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。通常用化學(xué)反應(yīng)速率來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?！景鍟?.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。時間：（如每秒、每分、每小時）計算公式為C / t反應(yīng)速率的單位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)【思考】如何認(rèn)識反應(yīng)速率？練習(xí)：向一個容積為1L的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2、SO

5、3、O2的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比2.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算例：反應(yīng)N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g 求(NH3)、 (N2)、 (H2)。【點評】簡單的計算有利于學(xué)生對反應(yīng)速率的認(rèn)識和理解。【小結(jié)】（1） 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。（3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：43.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

6、【質(zhì)疑】化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。【質(zhì)疑】一個實驗的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？從幾組實驗可知比較一個實驗的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等?！緦嶒?】鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢比較【實驗內(nèi)容】取兩支試管，分別加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。【結(jié)論1】增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小?！緦嶒?】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m鐵與不同溫度的鹽酸反應(yīng)快慢比較【實驗內(nèi)容】取兩塊大小相等的鐵絲分放在

7、兩支試管中，再向兩支試管中分別加入3ml0.5mol/L的鹽酸，給一支試管加熱，觀察鐵絲上產(chǎn)生氣泡的快慢【結(jié)論2】升高溫度，反應(yīng)速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的24倍。【質(zhì)疑】是否只有對吸熱反應(yīng)升高溫度才能加快反應(yīng)速率？請你舉例說明。不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)升高溫度都能加快反應(yīng)速率。如木炭的燃燒。【質(zhì)疑】催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？在2H2O2 2H2O + O2的反應(yīng)中，有二氧化錳、氯化鐵或過氧化氫酶做催化劑?！緦嶒?】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m過氧化氫溶液分解【實驗內(nèi)容】取3支試管,各加入3mL3%的過氧化氫溶液,往其中1支試管中加入少量

8、二氧化錳粉末，另一支加FeCl3 【結(jié)論3】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率?！鹃喿x思考】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m閱讀教材42頁，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑你知道有哪些？【質(zhì)疑】對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率有影響嗎？如何理解？【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率。【結(jié)論4】對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強能加快反應(yīng)速率。【板書小結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強（對有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。【板書設(shè)計】【板書】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 一、化學(xué)反應(yīng)的快慢1.化學(xué)反應(yīng)速率計算公式為C / t2.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算