化學(xué)反應(yīng)速率和限度學(xué)案

1、 新課標(biāo)必修二 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案(第一課時(shí))學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。學(xué)習(xí)探究：一、 化學(xué)反應(yīng)的速率閱讀學(xué)生認(rèn)真閱讀教材，結(jié)合運(yùn)動(dòng)速率的理解，自學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)內(nèi)容。1.化學(xué)反應(yīng)速率的定義是什么？2.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有哪些呢？3.大家是否能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，歸納出它的數(shù)學(xué)表達(dá)式呢？思考某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？思考有那些條件能影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？思考與交流1人們?yōu)槭裁词褂?/p>

2、電冰箱儲(chǔ)存食物？2人們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么？3實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，為什么？4實(shí)驗(yàn)室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原因是什么？ 學(xué)生閱讀科學(xué)視野-神奇的催化劑思考：催化劑有那些特性？達(dá)標(biāo)練習(xí)1面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是( )。 A防止火災(zāi)發(fā)生 B防止污染面粉 C吸煙有害健康 D面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸2可逆反應(yīng)2S02+O22S03，如果(S02)=

3、O.05 mol/(Lmin)，用一定的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，則2 min后SO3的濃度為( )。 A1 mo1/L BO9 mol/L CO2mol/L D01mol/L3在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3 s末的勘(H2)= O.3 mol/(Ls)，則3 s末NH3的濃度為( )。 A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL4在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是( )。 A溫度 B壓強(qiáng) C濃度 D催化劑5在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2

4、 增加碳的量 降低壓強(qiáng) A B C D6在反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(Lmin)，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)。7在2 L的密閉容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。9在28時(shí)，鮮牛奶約4 h變酸，但在5的冰箱內(nèi)，鮮牛奶要48 h后才變酸。試分析其原因: .10燃料充分燃燒的條件是 。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(第二課時(shí))知識(shí)回顧：1、化學(xué)反應(yīng)速率是用 _內(nèi)_ _或_ _來表示。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：_

5、 、_ 、_ 、 _ 等。 新課導(dǎo)入： 完成50頁科學(xué)史話，聯(lián)想質(zhì)疑 二、化學(xué)反應(yīng)的限度：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在SO2跟O2的反應(yīng)中，無論怎樣改變反應(yīng)條件都不能使SO2全部轉(zhuǎn)化成SO3。為什么？ 1、可逆反應(yīng)（1）概念： （2）注意： 什么是正反應(yīng)？什么是逆反應(yīng)？ 化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎? 交流與研討： 在密閉容器中加入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+ O2 2 SO3對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？（5）

6、反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)停止？（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（7）給這個(gè)狀態(tài)命名： （8）反應(yīng)真的停止了嗎？2、化學(xué)平衡（1）定義：（2）化學(xué)平衡的特征：（3）判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)和辦法： 例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N23H2 2NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示：（1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成（2）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆)規(guī)律：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷原則：同時(shí)、雙向進(jìn)行。3、總結(jié)影響化學(xué)

7、平衡移動(dòng)的因素與規(guī)律（其他條件不變）條件條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度溫度氣體壓強(qiáng)催化劑隨堂練習(xí)：1、對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止2、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定3、下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ） AS

8、O2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2 +2HO互為可逆反應(yīng) B既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) C在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 4、可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）達(dá)到限度時(shí)的標(biāo)志是（I2蒸氣是紫色的）（ ） A混合氣體密度恒定不變B混合氣體的著色不再改變 CH2、I2、HI的濃度相等DI2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等 5、對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（ ） A只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中