全國版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題九氧硫及其化合物和環(huán)境保護課件

1、 專題九專題九 氧、硫及其化合物和氧、硫及其化合物和 環(huán)環(huán) 境保護境保護 考情解讀 課標(biāo)要求 1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究,了解硫及其重要 化合物的主要性質(zhì)。 2.認識硫及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 3.認識硫及其化合物的多樣性。 4.認識硫及其化合物的轉(zhuǎn)化在促進社會文明進步、自然資源綜合 利用和環(huán)境保護中的重要價值。 必做實驗:不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 考情解讀 核心考點核心命題角度考題取樣命題情境素養(yǎng)能力 硫及其氧化物硫的氫化物 SO2的性質(zhì)2017北京,10學(xué)習(xí)探索分析與推測 SO2的性質(zhì)實驗 探究 2019北京,28學(xué)習(xí)探索分析與推測 硫酸硫酸鹽 濃硫酸

2、的性質(zhì)2018全國卷,12生活實踐理解與辨析 SO32-和SO42-的 檢驗 2015浙江,8C學(xué)習(xí)探索分析與推測 硫代硫酸鈉及其他硫的含氧酸鹽 的性質(zhì)和用途(熱點) 2019全國卷,10C學(xué)習(xí)探索分析與推測 臭氧和過氧化氫環(huán)境保護過氧化氫的性質(zhì)2020北京,15生活實踐分析與推測 考情解讀 高考怎么考 氧、硫及其化合物的性質(zhì)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容之一,也是高考考查 的熱點之一?；诹蛟氐霓D(zhuǎn)化考查氧化還原反應(yīng)是?？碱}型,其不常 見化合物多在工藝流程題、實驗探究題中進行考查,也常結(jié)合工藝流程 考查H2O2的性質(zhì)。從注重考查課本基礎(chǔ)知識逐漸向運用知識解決實際問 題的方向轉(zhuǎn)變,符合高考命題注重應(yīng)用性

3、的趨勢。 預(yù)計2022年高考會結(jié)合生產(chǎn)、生活實際,以與硫、硒相關(guān)的新材料 為信息,綜合考查物質(zhì)制備、性質(zhì)探究等,也可能會結(jié)合環(huán)境保護等來命 題,以凸顯對科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查。 考點1 硫及其氧化物硫的氫化物 考點幫必備知識通關(guān) 考法幫解題能力提升 考法1 SO2的性質(zhì)及實驗探究 考點2 硫酸硫酸鹽 考點幫必備知識通關(guān) 考法幫解題能力提升 考法2 濃硫酸的性質(zhì) 考法3 硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 考點3 臭氧和過氧化氫環(huán)境保護 考點幫必備知識通關(guān) 考法幫解題能力提升 考法4 臭氧和過氧化氫環(huán)境保護 高分幫 “雙一流”名校沖刺 析素材情境應(yīng)用 素材13 硫代硫酸鈉及其他硫的含氧

4、酸鹽的性質(zhì)和用途 素材14 Se、SeO2、H2SeO3的性質(zhì) 素材15 高頻出鏡物質(zhì)SOCl2和S2Cl2 考點 1 硫及其氧化物硫的氫化物 考點幫必備知識通關(guān) 1.硫單質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。 (2)化學(xué)性質(zhì) 考點幫必備知識通關(guān) 2.H2S 重點 物理性質(zhì)無色、有臭雞蛋氣味的氣體,1體積的水能溶解2.6體積的H2S 化學(xué)性質(zhì) 毒性有毒 二元弱 酸 電離方程式 H2S HS-+H+HS- H+S2-(H2S的酸性弱于 H2SO3的) 與堿溶液反應(yīng) H2S(過量)+NaOH NaHS+H2O H2S(少量)+2NaOH Na2S+2H2

5、O 與某些鹽溶液反應(yīng) H2S+CuSO4 CuS+H2SO4 H2S+(CH3COO)2Pb PbS+2CH3COOH 強還原 性 能被酸性KMnO4溶液、 Fe3+、氯水、溴水、碘水、 硝酸、O2等氧化 X2 +H2S 2X-+2H+S(X=Cl、Br、I) 用途常用作廢水處理中的沉淀劑,使某些重金屬離子以硫化物的形式沉淀 考點幫必備知識通關(guān) 高考鏈接 上海高考改編(1)寫出從石油化工廢氣(含有H2S)中回收單質(zhì)硫的兩種方 法(除空氣外,不使用其他原料),以化學(xué)方程式表示、 。 (2)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產(chǎn)物還 有、。過濾,微熱濾液,然后加入過量氫氧

6、化鈉溶液,可 觀察到的現(xiàn)象是。 考點幫必備知識通關(guān) 答案：(1)2H2S+3O2 2SO2+2H2O,2H2S+SO2 3S+ 2H2OH2S S+H2或2H2S+O2 2S+2H2O(2)FeCl2 H2S先有白色沉淀生成,然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色 3.二氧化硫(SO2) 重點 (1)SO2的性質(zhì) 考點幫必備知識通關(guān) 考點幫必備知識通關(guān) 深度學(xué)習(xí) 概括關(guān)聯(lián) 1.SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性,加熱后溶液顏色復(fù)原;SO2使酸 性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是還原性,加熱后溶液 顏色不復(fù)原。 2.SO2不能漂白酸堿指示劑,能使紫色石蕊溶液變紅。 3.當(dāng)SO2與Cl2

7、以物質(zhì)的量之比為11混合時,失去漂白作用:SO2+Cl2+ 2H2O H2SO4+2HCl。 考點幫必備知識通關(guān) (2)SO2的制備 工業(yè)制法 工業(yè)上用燃燒硫黃或者煅燒黃鐵礦的方法制備SO2,方程式為S+O2 SO2,4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。 實驗室制法 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+ H2O(可不加熱) Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2+2H2O 考點幫必備知識通關(guān) 4.三氧化硫(SO3) (1)物理性質(zhì):常溫常壓下為無色、易揮發(fā)的液體,熔點為16.8 ,沸點為 44.8 。 (2)化學(xué)性質(zhì):具有酸性氧化物的通性。 SO3+H2O H2S

8、O4(該反應(yīng)放出大量的熱);使紫色石蕊溶液變紅; SO3+2NaOH Na2SO4+H2O;SO3+CaO CaSO4。 高考鏈接 2018浙江下半年選考,13B改編寫出少量三氧化硫與氨水反應(yīng)的離子方 程式:。 答案： 考法幫解題能力提升 考法1 SO2的性質(zhì)及實驗探究 1.SO2與常見物質(zhì)的反應(yīng) 考法幫解題能力提升 考法幫解題能力提升 考法幫解題能力提升 2.SO2與CO2的相關(guān)比較 BaCl2CaCl2Ba(NO3)2Ca(OH)2Ba(OH)2 SO2不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng) CO2不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng) 考法幫解題能力提升 3.SO2性質(zhì)探究的典型裝置 考法幫解題能力提升 命題角度

9、1SO2的性質(zhì) 示例1 2017北京,10,6分根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié) 論不正確的是 溶液現(xiàn)象結(jié)論 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性 BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3H2SiO3 考法幫解題能力提升 解析：產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4,SO2中硫元素的化合價從+4升高到+6,被 Fe3+氧化,體現(xiàn)了SO2的還原性,A項正確。黃色沉淀為硫單質(zhì),SO2中硫元素 的化合價從+4降低為0,被H2S還原,體現(xiàn)了SO2的氧化性,B項正確。紫色溶 液褪色,

10、是因為酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能將SO2氧化,自身被還原為 無色的Mn2+,體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性,C項錯誤。膠狀沉淀為硅酸, 發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O+SiO32- H2SiO3+SO32- ,原理為強酸制弱酸, 因此H2SO3的酸性強于H2SiO3的,D項正確。 答案：C 考法幫解題能力提升 考點掃描 1.2020全國卷,9A改編用酸性高錳酸鉀溶液可除去SO2中的H2S雜質(zhì) () 2.2019全國卷,12D改編向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可制備 少量二氧化硫氣體() 3.2017全國卷,28(1)改編氫硫酸的還原性強于亞硫酸不能作為比較 氫硫酸與亞硫酸酸性強弱的依據(jù)(

11、) 4.2017全國卷,7C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體 的排放() 考法幫解題能力提升 5.2017全國卷,26(3)改編為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵在 N2氛圍中用酒精噴燈加熱,實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,將產(chǎn)生 的氣體依次通入、,均有氣泡冒出, 并可觀察到的現(xiàn)象分別為、。 答案：1.2.3.4.5.BaCl2溶液品紅溶液生成白色沉 淀褪色(點撥:紅色粉末為Fe2O3,Fe化合價升高,則必有元素化合價降低, 應(yīng)為S,因此應(yīng)有SO2生成,2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3) 考法幫解題能力提升 命題角度2SO2的性質(zhì)實驗探究 示例2 已知:2H2SO4(濃

12、)+C CO2+2SO2+2H2O,如圖所示虛線 框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有 氣體產(chǎn)物。 考法幫解題能力提升 回答下列問題: (1)如果將裝置的連接順序變?yōu)?則可以檢出的物質(zhì) 是;不能檢出的物質(zhì)是。 (2)如果將裝置的連接順序變?yōu)?則可以檢出的物質(zhì) 是;不能檢出的物質(zhì)是。 (3)如果將裝置的連接順序變?yōu)?則可以檢出的物質(zhì) 是;不能檢出的物質(zhì)是。 考法幫解題能力提升 解析：裝置的作用為檢驗產(chǎn)物H2O,只能放在裝置之前,因為若 放在裝置之后或裝置之間,則氣流通過裝置或后,會帶出 水蒸氣,則無法驗證使無水CuSO4變藍的水蒸氣是不是反應(yīng)的生成物。 裝置和裝置的位置也

13、不得變更,因為SO2、CO2均能使澄清石灰水 變渾濁。故用澄清石灰水來驗證CO2前一定要排除SO2的干擾。 答案：(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2 H2O 考法幫解題能力提升 核心素養(yǎng)對接 核心素養(yǎng)之“證據(jù)推理與模型認知”檢驗SO2和CO2混合氣體中存在 CO2的流程模型 流程設(shè)計檢驗SO2除去SO2檢驗SO2是否除盡檢驗CO2 選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水 預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁 注意：有時為簡化裝置,可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置, 用較濃的酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。 考點

14、2 硫酸硫酸鹽 考點幫必備知識通關(guān) 1.硫酸的性質(zhì) 重點 (1)濃硫酸的性質(zhì) 物理性質(zhì) 純凈的硫酸是無色油狀液體,沸點高,難揮發(fā),密度比水的大(98%的濃H2SO4密度為 1.84 gcm-3),溶于水放出大量的熱 吸水性 常用作干燥劑 能干燥的氣體 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、 CO、CH4等 不能干燥的氣體 堿性氣體,如 NH3等 還原性氣體,如 H2S、HBr、HI 等 可吸收結(jié)晶水合物中 的水使之變?yōu)闊o水鹽 如使膽礬(CuSO45H2O)失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨勰?考點幫必備知識通關(guān) 考點幫必備知識通關(guān) 注意：在加熱的條件下,濃硫酸能與除Au、Pt之外的所有金屬發(fā)生反

15、應(yīng),但 不放出H2,濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO2。 考點幫必備知識通關(guān) (2)稀硫酸的性質(zhì) 稀硫酸具有酸的通性。 2.重要的含硫化合物或硫酸鹽 硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝綠礬明礬 FeS2CuFeS2CaSO42H2O Na2SO4 10H2O FeSO4 7H2O KAl(SO4)212H2O 考法幫解題能力提升 考法2 濃硫酸的性質(zhì) 對于濃硫酸,考查的重點是酸性和氧化性,其次是吸水性。 命題角度1濃硫酸的性質(zhì) 示例3 用如圖所示裝置進行下列實驗:將中溶液滴入中,預(yù)測的現(xiàn)象與 結(jié)論相符的 考法幫解題能力提升 選項預(yù)測中現(xiàn)象實驗結(jié)論 A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸的強 B濃硫酸銅片 銅片

16、溶解,產(chǎn)生氣泡,底 部產(chǎn)生灰白色粉末 濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性 C濃硫酸 CuSO4 5H2O 固體由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?發(fā)生物理變化 D濃硫酸蔗糖 固體由白色變?yōu)楹谏?海綿狀,并有刺激性氣 味的氣體放出 濃硫酸具有脫水性、氧化性 考法幫解題能力提升 解析:將濃硫酸滴入濃鹽酸中,濃硫酸溶解,放出大量的熱,促進了 氯化氫的逸出,A項錯誤。濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進 行,B項錯誤。濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水,體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水 性,該變化為化學(xué)變化,C項錯誤。濃硫酸具有脫水性,可使蔗糖炭 化,并放出大量的熱,進而與生成的碳單質(zhì)反應(yīng)生成SO2,D項正確。 答案：D 考法幫解題能力提升 考

17、點掃描 1.2020山東,1B改編濃硫酸可用于干燥二氧化硫() 2.2018全國卷,12 改編CaF2(或KF)可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻 璃() 3.2017海南,6B改編硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱的離子方程式為2H+ FeS H2S+Fe2+() 4.2017海南,7B碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫() 5.2016全國卷 ,9A改編配制稀硫酸時,可先將濃硫酸加入燒杯中,后倒 入蒸餾水() 答案：1.2.3.4.5. 考法幫解題能力提升 命題角度2SO32-和SO42-的檢驗 示例4 高考組合下列說法正確的是 A.2015浙江,8C在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉

18、淀 不溶解,說明該未知液中存在SO42-或SO32- B.安徽高考由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是 Ba(NO3)2 C.廣東高考改編用BaCl2溶液和稀鹽酸鑒別SO42-與SO32- D.山東高考向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液 中一定有SO42- 考法幫解題能力提升 解析：由于加入了Cl-,如果原溶液中無SO42-、SO32-,但存在Ag+,也能生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀,A項錯誤。由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的 試劑為BaCl2,若用Ba(NO3)2會引入雜質(zhì)NO3-,B項錯誤。加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液,產(chǎn)生氣泡的是SO32-,產(chǎn)

19、生白色沉淀的是SO42-,C項正確。當(dāng)溶液 中含有SO32-時,加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀,D項錯誤。 答案：C 考法幫解題能力提升 考法歸納應(yīng)用實踐 考法幫解題能力提升 注意:檢驗SO42-時,用鹽酸酸化(不能用硝酸、硫酸 酸化),防止Ag+、 CO32-、SO32-干擾。所用的鋇鹽, 一般用BaCl2,不用Ba(NO3)2,以免酸性條件下,溶液 中的SO32-、HSO3-、SO2等被NO3-氧化為SO42-。 考法幫解題能力提升 考法3 硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1.不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化 考法幫解題能力提升 注意: 1.含硫元素高價態(tài)的物質(zhì)與含硫元素低價態(tài)的物

20、質(zhì)反應(yīng)時,一般生 成中間價態(tài)。如2S2-+SO32-+6H+ 3S+3H2O。 2.相鄰價態(tài)的含硫物質(zhì)之間一般不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 2.同種價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化 考法幫解題能力提升 注意: 1.相同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是通過與酸或堿反應(yīng)實現(xiàn)的。 2.可從物質(zhì)類別的角度認識相同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。如 SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、 酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化,H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱 酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化,可類比于CO2、Na2CO3、 NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化。 考法幫解題能力提升 3.含硫物質(zhì)的連續(xù)反應(yīng) 命題角度以工藝流程為載體考

21、查硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 示例5 2017浙江下半年選考,27,6分已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗 流程和結(jié)果如下: 考法幫解題能力提升 氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 gL-1。請回答: (1)氣體Y分子的電子式,白色沉淀的化學(xué)式 。 (2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式。 (3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng),有淡黃色沉 淀產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式(不 考慮空氣的影響)。 考法幫解題能力提升 解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518 gL-1的氣體Y的摩爾質(zhì)量M=22.4 Lmol-1 1.518 gL-134 gmo

22、l-1,結(jié)合流程圖知氣體Y為H2S,其電子式為 ,則固體X中含有 Na2S,由此可知隔絕空氣加熱Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),Na2S為還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物為 Na2SO4,結(jié)合流程圖知白色沉淀的化學(xué)式為BaSO4。(2)Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式 為4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4。(3)淡黃色沉淀為S,酸性條件下Na2S與Na2SO3發(fā)生歸 中反應(yīng)生成S:2S2-+SO32-+6H+ 3S+3H2O。 考法幫解題能力提升 考法歸納學(xué)習(xí)理解 考法幫解題能力提升 考法4 臭氧和過氧化氫環(huán)境保護 命題角度1過氧化氫的性質(zhì) 示例6 2021湖南常德二中模擬向CuSO4溶液中加入H2O

23、2溶液,很快 有大量氣體逸出,同時放熱,一段時間后,藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O), 繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液,這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。 下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是 A.Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B.H2O2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性 C.Cu2+將H2O2還原為O2 D.發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2+3H2O 考法幫解題能力提升 解析：向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2O,Cu化合價降 低,被還原,則H2O2作還原劑,被Cu2+氧化生成O2和H+。繼續(xù)加入H2O2 溶液,Cu2O又轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2+,Cu化合價升高,被

24、氧化,則H2O2作氧化劑,被 Cu2O還原生成H2O,反應(yīng)為Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2+3H2O。整 個過程中Cu2+先參加反應(yīng),后又重新生成,實際為H2O2的分解反應(yīng),故 Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,A、B、D項正確,C項錯誤。 答案：C 考法幫解題能力提升 考點掃描 1.2019全國卷,12B改編在過氧化氫溶液中加入少量MnO2可加快 氧氣的生成速率() 2.2018全國卷,13D改編向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的 試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象,可探究濃度對反應(yīng) 速率的影響() 3.2016全國卷,28(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2

25、溶液的試管中加入幾滴 酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； 考法幫解題能力提升 一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生 氣泡的原因是;生成沉淀的原因是。 4.2016全國卷,36(5)節(jié)選雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶 液測定,該反應(yīng)的離子方程式為。 5.2016全國卷,36(3)改編利用廢鐵屑制備聚合硫酸鐵的過程中,需 要向反應(yīng)釜中加入氧化劑氧化Fe2+,下列氧化劑中最合適的是 (填 標(biāo)號)。 a.KMnO4b.Cl2c.H2O2d.HNO3 考法幫解題能力提升 答案：1.2.(點撥:NaHSO3+H2O2 NaHSO4+H2O,

26、反應(yīng)無明 顯現(xiàn)象,無法判斷)3.H2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2OFe3+催 化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移 動4.6H+5H2O2+2MnO42- 2Mn2+5O2+8H2O5.c(點 撥:H2O2不引入其他雜質(zhì),無污染 ) 考法幫解題能力提升 命題角度2SO2的污染和防治 示例7 2020陜西西安中學(xué)模擬SO2屬于大氣污染物,可用H2與SO2高溫 反應(yīng)消除SO2的污染,其反應(yīng)原理可分為兩步,過程如圖所示。 考法幫解題能力提升 下列說法正確的是 A.SO2排放到空氣中會形成pH5.6的酸雨 B.可用CuSO4溶液檢驗是否有氣體X生成 C.

27、在100200 時發(fā)生的是置換反應(yīng) D.工業(yè)上可用濃硝酸處理尾氣中的SO2 考法幫解題能力提升 解析 :因為酸雨的pH5.6,所以SO2排放到空氣中會形成pH5.6的酸 雨是錯誤的,A錯誤。分析可知氣體X為H2S,能與CuSO4溶液反應(yīng)生成 黑色的不溶于水和酸的硫化銅沉淀,所以可用CuSO4溶液檢驗是否有 氣體X生成,B正確。在100200 時發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2 3S+2H2O,不是置換反應(yīng),C錯誤。若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2, 會產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物),D錯誤。 答案:B 高分幫 “雙一流”名校沖刺 素材13 硫代硫酸鈉及其他硫的含氧酸鹽的性質(zhì)和用途 1.硫

28、代硫酸鈉(Na2S2O3) (1)制備 硫化堿法,將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量之比為2 1配成溶液,然后通入 SO2,發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。 亞硫酸鈉法,使沸騰的Na2SO3溶液同硫粉反應(yīng),其反應(yīng)方程式為Na2SO3+ S Na2S2O3。 (2)性質(zhì) 中等強度還原劑,可被碘氧化成連四硫酸鈉(Na2S4O6),該反應(yīng)常用來定 高分幫 “雙一流”名校沖刺 量測定碘的含量,反應(yīng)的離子方程式為I2+2S2O32- 2I-+S4O62- 。 可被Cl2、Br2等氧化為S,如Na2S2O3+4Cl2+5H2O Na2SO4+ H2SO4+8HCl

29、。 可與酸反應(yīng),離子方程式為2H+S2O32- S+SO2+H2O。 可與一些金屬離子形成穩(wěn)定的配離子,如Ag(S2O3)23-。 2.過二硫酸鈉(Na2S2O8) 過二硫酸鈉中S為+6價,含有1個過氧鍵(OO),性質(zhì)與過氧化氫相 似,具有氧化性。作為氧化劑參與反應(yīng)時,過氧鍵斷裂,過氧鍵中的氧原子 由-1價變?yōu)?2價,硫原子化合價不變。 高分幫 “雙一流”名校沖刺 過二硫酸鈉不穩(wěn)定,受 熱分解生成Na2SO4、SO3和O2。 3.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4) (1)連二亞硫酸鈉中S為+3價,在無氧條件下,用鋅粉還原亞硫酸氫鈉和 亞硫酸的混合液可制得連二亞硫酸鈉。暴露于空氣中,易被氧氣氧化, 化學(xué)方程式為2Na2S2O4+ O2+2H2O 4NaHSO3或Na2S2O4+ O2+H2O NaHSO3+ NaHSO4。 (2)連二亞硫酸鈉有極強的還原性,能將I2、Cu+、Ag+還原。 高分幫 “雙一流”名校沖刺 4.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5) (1)制備:NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水而成,2NaHSO3 Na2S2O5+H2O