高考化學(xué) 第二節(jié)第2課時 氯氣的實驗室制法 Cl 的檢驗課件

1、第二節(jié)富集在海水中的元素第二節(jié)富集在海水中的元素-氯氯 第2課時 氯氣的實驗室制法 Cl的檢驗 第 2 課時 氯氣的實驗室制法 Cl 的檢驗 基礎(chǔ)梳理 一、氯氣的實驗室制法 1反應(yīng)原理：MnO 24HCl(濃)= 。 2氣體發(fā)生裝置類型： 3凈化：在制得的 Cl2中含有雜質(zhì) HCl、H2O，分別用 、 吸收。 4收集方法： 。 5尾氣處理：用 溶液吸收。 MnCl 2Cl2 2H2O sl g 飽和食鹽水 濃H2SO4 向上排空氣法或排飽和食鹽水法 NaOH 6制備裝置圖 說明：C 裝置的作用是除去裝置的作用是除去 Cl2中的中的 HCl，D 裝置的作用裝置的作用 是干燥 Cl2。F 裝置的作

2、用是吸收多余的裝置的作用是吸收多余的 Cl2。 思維拓展 1如何檢查裝置氣密性？如何檢查裝置氣密性？ 答案 將裝置連接好，把導(dǎo)氣管伸入水槽中，然后用雙手 或酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生， 停止微熱，過一段時間導(dǎo)氣管口有一段水柱上升，即證明 氣密性良好。 2能否用稀鹽酸代替濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)制取 Cl2? 答案 不能， 稀鹽酸還原性較弱與MnO2反應(yīng)得不到Cl2。 3為何用飽和食鹽水吸收 Cl2中的 HCl，而不用水吸收？ 答案 用飽和食鹽水吸收 HCl，可降低 Cl2在水中的溶解 度，減少除雜質(zhì)過程中 Cl2的損失。 二、氯離子(Cl )的檢驗 1檢驗試劑 和 。 2檢驗

3、步驟 先在待檢溶液中滴入少量的 酸化，再加 溶液。 3反應(yīng)原理 Ag Cl =AgCl(離子方程式)，AgCl 為 色沉淀，不溶 于稀 HNO 3。 4加稀 HNO3的目的 排除 CO 2 3 等離子的干擾，有關(guān)離子反應(yīng) 。 AgNO 3溶液 稀硝酸 稀HNO 3 AgNO 3 CO 2 3 2Ag =Ag2CO 3， Ag2CO 32H =2Ag H 2OCO2 白 三、鹵族元素 F、Cl、Br、I 等原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)有一定的 性， 統(tǒng)稱為鹵族元素。 氧化性：F2Cl2Br 2I2，Cl2可從溴化物的溶液里把 Br 2 置換出來：2Br Cl2= 。 相似 2ClBr 2 思維拓展 4試用

4、簡要的文字及化學(xué)方程式解釋Cl2使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍的原因。 答案 Cl2與 KI 發(fā)生如下反應(yīng)： Cl22KI=2KClI2，碘遇淀粉變藍色，此方法可用于檢 驗 Cl2。 隨堂訓(xùn)練 1欲除去 Cl2中的少量 HCl 氣體，可選用 ( ) ANaOH 溶液 BAgNO 3 溶液 C飽和食鹽水 D石灰水 C 2下列說法正確的是 ( ) ACl 和 Cl 2 都為黃綠色 BCl 和 Cl 2 都有毒 CCl 和 Cl 2 都有氧化性 DCl 比 Cl 2 穩(wěn)定 D 3在未知液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝 酸后，沉淀部分溶解有無色無味的氣體生成，將氣體通入 澄清石灰水， 石

5、灰水變渾濁， 由此判斷水溶液中含有( ) ACl 、SO2 4 BCl 、NO 3 CCl 、CO2 3 DCl 、OH 解析 根據(jù)題給現(xiàn)象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸， 且 產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在 CO 2 3 和 Cl 。 C 課時作業(yè)課時作業(yè) 基礎(chǔ)達標(biāo) 1常用氯氣給自來水消毒，某學(xué)生用自來水配置下列溶液， 不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 ( ) A石蕊試液 B硝酸銀 C氫氧化鈉 D氯化鋁 解析 用氯氣消毒的自來水，相當(dāng)于濃度較小的氯水， 含有 Cl2、HClO、Cl 、ClO、H等微粒，會對 NaOH 溶 液、AgNO3溶液、石蕊試液的配制產(chǎn)生影響。 D 2現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉

6、、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來 區(qū)別它們的一種試劑是 ( ) AAgNO 3 溶液 B酚酞試液 C紫色石蕊試液 D飽和食鹽水 解析 紫色石蕊試液遇鹽酸變紅色，遇 NaOH 溶液變藍 色，遇氯水先變紅后褪色，遇 NaCl 溶液無明顯變化。 C 3實驗室用 MnO 2 和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有： 將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上； 把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度， 固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)； 用藥匙向蒸餾燒瓶中加入 MnO 2，再向分液漏斗中加濃 鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中； 檢查裝置的氣密性； 在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管。 最好的實驗操作順序是 ( ) A B C D 解

7、析 實驗裝置的安裝順序一般為“從下而上，從左而 右”，且制備氣體時，加入藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。 C 4實驗室制 Cl2的反應(yīng)為 4HCl(濃)MnO 2= MnCl 2 Cl22H2O，下列說法錯誤的是 ( ) A還原劑是 HCl，氧化劑是 MnO 2 B每生成 1 mol Cl 2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 mol C每消耗 1 mol MnO 2，起還原劑作用的 HCl 消耗 4 mol D生成的 Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有 HCl 雜質(zhì) 解析 每消耗 1 mol MnO2， 起還原劑作用的 HCl 消耗 2 mol。 C 5已知 KMnO4與濃 HCl 在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生

8、 Cl2。若用 下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它 與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯 誤的是 ( ) A只有和處 B只有處 C只有和處 D只有、處 解析 是制備氯氣的裝置， 是除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的 裝置，是干燥裝置，是用于氯氣與金屬反應(yīng)的裝置。除 雜時不能消耗欲保留的氣體，因為氯氣可與 NaOH 溶液反 應(yīng)，方程式為： Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O，所 以處錯誤；中進氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無 法干燥氣體也不能使氣體進入 中與金屬反應(yīng)， 所以處錯 誤； 是一個封閉體系，未反應(yīng)的氣體不斷蓄積會使容器內(nèi) 壓強過大而發(fā)生爆炸，所以 處錯誤。

9、 答案 D 6有一包白色固體，它可能是 KCl、K2CO 3、 、KNO3中的中的 一種或幾種，進行下列實驗： 溶于水，得無色溶液；溶于水，得無色溶液； 在所得溶液中滴入 AgNO3溶液，生成白色沉淀(說明說明 Ag2CO 3為白色沉淀 為白色沉淀)； 再滴加稀硝酸，再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡 生成。生成。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷： (1)白色固體一定含有的成分是白色固體一定含有的成分是_， 可能含有的成分 是是_。 (2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 _ _ 。 解析解析 由產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有

10、 K2CO 3 和 KCl 中的 一種或兩種；由 沉淀量減少且有氣泡生成知，一定含有 K2CO 3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有 KCl。 答案 (1)KCl、K2CO3 KNO3 (2)Ag Cl=AgCl，2AgCO2 3 =Ag2CO3， Ag2CO32H =2AgH 2OCO2 能力提升 7已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進 行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別沾有不同溶液的白 色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確 的是 ( ) A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 解析解析

11、本題主要考查對鹵素之間的相互置換、單質(zhì)的顏色、 I2遇淀粉變藍，以及 Cl2與 NaOH 反應(yīng)等知識的掌握情況， 題目設(shè)計巧妙，是一道好題。 由處產(chǎn)生的 Cl2通過時發(fā)生 Cl22NaBr=2NaCl Br2，通過時發(fā)生 Cl22KI=2KCl I2，通過時發(fā)生 Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O，因 Cl2為黃綠色， Br 2 為橙色，I2遇淀粉變藍，Cl2與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成 無色 NaCl、NaClO 溶液，棉球仍為白色，故選 A。 答案 A 8實驗室中常用 MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗 裝置如圖所示。 (1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ _ 。 (2)如果將過量二氧化錳與 20 mL 12 mol/L 的濃鹽酸混合 加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于 0.06 mol， 其主要 原因有_ ，_。 (3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是 _ _。 (4)實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境 的污染，可