《氧化還原反應(yīng)》課件1.

1、第二章化學(xué)腸質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的分類K基本反應(yīng)類型類型+表達(dá)式化合反應(yīng)A + B = AB分解反應(yīng)AB = A + B置換反應(yīng)A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)AB + CD = AC + BD請(qǐng)說明下列兩個(gè)反應(yīng)與四種基本 反應(yīng)的關(guān)系Cu + 2FeC13 = C11CI2 + 2FeC1203+ 3CO = 2Fe + 3CO2基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、 生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的 種類的多少來劃分的。它不能包括 所有的化學(xué)反應(yīng)。2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) 氧的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生。一種物質(zhì)被氧化的同時(shí)另一種

2、物質(zhì) 被還原的反應(yīng)O二、氧化還原反應(yīng)概念的推廣練習(xí)1、融芻瞬蠢嫌缺 的變化情況特征（表現(xiàn)）2、化合價(jià)有升降的原因電子的轉(zhuǎn)移失和偏移本質(zhì)練習(xí)1:請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中元素間電子 得失與化合價(jià)的變化的關(guān)系 3Cu + 8HNO3（?。?3Cu（NO3）2 + 2NOT+ 4HQ Cu + 2FeC13 = CUCI2 + 2FeC12 2H2S + SO2 = 3S + IHO3C12 + 6KOH（熱、濃）=KCIO3 + 5KCI +三、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系反皮J一 - 1氧化還原及應(yīng)1C / 0分鮮反Q判斷下列說滋是否正確有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反 應(yīng).5H2）有單

3、質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng).沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原14）氧化還原反應(yīng)過程中，肯定是一種元素被氧 化，另一種元素被還原.四. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念弄清幾對(duì)關(guān)系樓/匕劑：降、得、還、還稱鮭劑，才聯(lián)T才険成物記憶方法:嚴(yán)原劑11升、軒平禺失氧（羊）高（羔）還練習(xí)2：判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng) 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 + 2NOT+ 4H2O Cu + 2FeC13 = CUCI2 + 2FeC12 2H2S + SO = 3S + 2H2O 3Cb + 6k6h（熱、濃）=KCIO3 + 5KC1 +Fe + CuCl? = Cu + Fe

4、C12 CaCO3=CaO+CO2 T H2O2+SO2 = H2SO4練習(xí)3:按要求寫化學(xué)方程式水作氧化劑水作還原劑水既作氧化劑又作還原劑雙氧水既作氧化劑又作還原劑練習(xí)4:請(qǐng)快速地指出其中的氧化劑與還原劑. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物(l)3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O(2) Cu + 2FeCl3 = CuC. + IFeCl(3) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O(4)302 + 6KOH(熱 濃)=KCIO3 + 5KCI + 3H2O五、氧化還原反應(yīng)的描述方法雙線橋法用兩根線橋分別表示氧化劑和還原劑在反應(yīng) 過程中的變化情況。*箭頭兩端對(duì)

5、準(zhǔn)同一元素；*標(biāo)明電子的得與失，且總數(shù)相等；*線橋跨過等號(hào)。單線橋法用一根線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目*箭頭的方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向；*不用標(biāo)電子的得與失；*線橋不用跨過等號(hào)。共同點(diǎn)：都能表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 練習(xí)5:用“雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn) 移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪 種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì) 是還原劑？用“單線橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電 子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(l)MnO2 + 4HC1(濃嚴(yán) MnCL + CIT(2)2Fe + 3CI2 = 2FeC13(3)3Cu + 8HN 03(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 化。(4) 6HC1 + KCIO3 = 3CI2 + KCl + 3H2O(5)302 + 6KOH(熱，濃)=KCIO3 + 5KCI +六、常見的氧化劑和還原劑1、常見氧化劑(1)活潑的非金屬：F2、C12、O2；高