上海高考化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)專(zhuān)項(xiàng)易錯(cuò)題

1、、高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 Na 2S2O4 （連二亞硫酸鈉）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固體，在空氣中極易被氧 化，是一種還原性漂白劑。制取 Na2S2 O4 的方法很多，（1）在堿性溶液中用 NaBH 4還原 NaHSO 3法制備 Na 2S2 O 4的反應(yīng)原理為：NaBH4 NaHSO 3 NaOH Na 2S2O4 NaBO 2 H2O （未配平）反應(yīng)裝置如圖所 示： 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始及整個(gè)過(guò)程中均需通入 N2 ，其目的是 制備過(guò)程中溫度需控制在 1045，采用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是 為使 NaHSO 3 盡可能完全被還原，加入三口燒瓶中的反應(yīng)液，應(yīng)控制n NaHSO 3n

2、 NaBH 42）用 HCOONa還原 SO2 制備 Na 2S2O 4的裝置（夾持加熱儀器略）如下：裝置 a 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。裝置 b 用于凈化 SO2 ，適宜的試劑是 。裝置 c 在 7083生成 Na2S2O4 并析出，同時(shí)逸出 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，加入 CH 3OH 的目的是 ；利用反 應(yīng)后的濁液分離提純 Na2S2O4 需經(jīng)過(guò)的操作為【答案】排出裝置內(nèi)空氣，使反應(yīng)在無(wú)氧狀況下進(jìn)行 使反應(yīng)液均勻受熱 小于 8:1(或8) Na2SO3 2HCl 2NaCl H2O SO2飽和 NaHSO 3 溶液2HCOONa 4SO2 Na2CO3 2Na 2S2O4 H2

3、O 3CO2 降低 Na2S2O4 的溶解度 過(guò)濾、洗滌、重結(jié)晶、過(guò)濾、干燥【解析】【分析】(1) Na2S2O4 在空氣中極易被氧化，通入 N 2其目的是排出裝置內(nèi)空氣； 采用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)液均勻受熱； NaBH 4 NaHSO 3 NaOH Na 2S2O4 NaBO2 H2O ，根據(jù)得失電子守恒可知，n NaHSO 3=8；n NaBH 4(2) 裝置 a 燒瓶中發(fā)生 Na2 SO3 與鹽酸反應(yīng)生成 SO2 的反應(yīng)；生成的 SO2 氣體中含有 HCl氣體，根據(jù)性質(zhì)選擇除雜溶液；裝置 c 在 7083 HCOONa 和 SO2 、 Na2CO3反應(yīng)生成 Na 2S2O4 并析出

4、，同時(shí)逸出 CO2 ； Na 2S2O4 不溶于甲醇，加入 CH 3OH 可降低 Na 2S2O 4 的溶解度；利用反應(yīng)后的濁 液分離提純 Na 2S2O4 需重結(jié)晶?！驹斀狻?1) Na2S2O4 在空氣中極易被氧化，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始及整個(gè)過(guò)程中均需通入N 2 ，其目的是排出裝置內(nèi)空氣，使反應(yīng)在無(wú)氧狀況下進(jìn)行；n NaHSO 3n NaBH 4制備過(guò)程中溫度需控制在 1045 ，采用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)液均勻受熱； 根據(jù)得失電子守恒配平方程式， NaBH 4 8NaHSO 3=4Na2S2O4 NaBO 2 6H 2O ，=8，為使 NaHSO 3 盡可能完全被還原，加入三口燒瓶中的反應(yīng)液，應(yīng)

5、控制n NaHSO 3n NaBH 4 或” “” ）2NS2aO3（還原效率：還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量）。（4）提高浸出效率的方法有 _。（5）利用 Cyanex272萃取時(shí)， pH 對(duì)鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知， 用 Cyanex272 萃取分離時(shí)，最佳 pH 是 _。（6）反萃取的離子方程式為 2H+CoR2=Co2+2HR，則反萃取劑的最佳選擇是 _。（7）常溫下，若水相中的 Ni2+的質(zhì)量濃度為 1.18gL-1，則 pH=_時(shí)， Ni2+開(kāi)始沉淀。 Ksp（Ni（OH）2=2 1-015（8）參照題中流程圖的表達(dá)，結(jié)合信息設(shè)計(jì)完成從水相中分離Ni

6、 和 Li 的實(shí)驗(yàn)流程圖 （如圖）_。已知：提供的無(wú)機(jī)試劑： NaOH、Na2CO3、 NaF?！敬鸢浮?+3 2LiCoO2+6H+H2O2=2Co2+O2 +2L+i+4H2O c(SO32-)，SO32-水解產(chǎn)生 OH-和 HSO3- ，HSO3-進(jìn)一步水解還要消耗 HSO3- ，同時(shí)產(chǎn)生 OH-，因此 c(OH-)c(HSO3-) ；在溶液中還存在水 的電量平衡，所以 c(HSO3-)c(H +) ；在溶液中鹽水解的程度是很微弱的，所以c(SO32- + 2- - )c(OH -) ；因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na +)c(SO 32- )c(OH -)c(HSO

7、3-)c(H +) ；(6) 在 Na2SO3 溶液中滴加稀鹽酸若恰好發(fā)生反應(yīng)： Na2SO3+HCl=NaCl+NaHSO3。則由于 NaHSO3 溶液呈酸性。所以至中性時(shí)， n(HCl)或”“”“或“ 0；根據(jù)題給圖像可知，同一溫度下，從I 、II 、III 變化中，一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率減小，因此中一氧化二氮轉(zhuǎn)化率也是減??；容器的體積為1L，容器中的物質(zhì)也在 470下進(jìn)行反應(yīng)，則縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆方向移動(dòng)，即起始反應(yīng)速率：v 正(N2O) v 逆(N2O)； 容器 I 的體積為 10 L， 370時(shí)， N2O 的轉(zhuǎn)化率為 40%；2N2O(g)?2N（2 g）+O（2 g）起始（

8、mol / L）0.0100變化（ mol / L）0.0040.0040.002平衡（ mol / L）0.0060.0040.002所以 K=c2(N2)c(O2)c2 N2O0.0042 0.0020.0062=8.9 1-40。11 草酸亞鐵是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料。某工廠以煉鋼廠的脫硫渣（主要成分是 Fe2O3）為原料生產(chǎn)電池級(jí)草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：（1）要提高 “酸浸”速率，宜采取的措施有 _（填兩條 ）。（2）寫(xiě)出 “還原 ”過(guò)程中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的離子方程式_。（3）濾渣 2 中含有的 TiOSO4 在熱水中易水解，生成 H2TiO3，該反應(yīng)的

9、化學(xué)方程式為 _。（4）“濾液 ”經(jīng)處理后得到一種化肥，其化學(xué)式為_(kāi)。 “一系列操作 ”指_。（5）已知： 298K 時(shí)， KspFe（OH）2=4.0 -1170，當(dāng)離子濃度 1.0 -15m0 ol?L-1時(shí)，視該離子已 完全沉淀。上述流程中，加 “氨水 ”調(diào) pH 的范圍為 _（lg2 0.。3）（6）草酸亞鐵晶體 （FeC2O4?2H2O）純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取 mg 草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加 入一定量的稀硫酸溶液，并加熱至50，用 cmol?L-1KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液 VmL。滴定反應(yīng) （未配平 ） ：FeC2O4?2H2O+KMnO4+H2SO4 Fe2（SO4）3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O；則樣品中 FeC2O4?2H2O 的純 度