滬科版-高一化學(xué)下學(xué)期知識點總結(jié)

1、高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)要點一、硫、氮單質(zhì)及化合物( 一 ) 硫單質(zhì) S：黑火藥的使用：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N21、硫的物理性質(zhì)：硫是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于2、硫的化學(xué)性質(zhì)：(1)氧化性（）：CS2。 加熱硫粉和鐵粉的混合物，燃燒生成黑色難溶固體：Fe+SFeS 將銅絲伸入硫蒸氣中，燃燒生成黑色固體：2Cu+SCu2S。由上可得：硫和變價金屬反應(yīng)時，一般會生成低價金屬硫化物。特例：硫與汞反應(yīng)：Hg+S地上散落的汞) 。由 Fe、Cu 與 Cl 2的反應(yīng)，可得出氧化性的強弱順序：較不活潑的非金屬元素。 硫和炭在高溫時、硫蒸氣和氫氣在加熱時也可發(fā)生反應(yīng)：(2)

2、還原性（）：HgS(黑色 )( 該反應(yīng)可除 Cl 2 S，所以硫是一種硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。反應(yīng)方程式都是：S+O2SO2( 二 ) 硫化氫 H2S：1、物理性質(zhì) ：無色、臭雞蛋氣味的氣體，劇毒，密度比空氣略大，能12.6 溶于水，得弱酸性的氫硫酸。2、化學(xué)性質(zhì) ：H2S 中 S 顯 2 價，是硫元素的最低價，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，只表現(xiàn)還原性。(1) H2S 的燃燒： 在空氣中點燃H2S氣，并在火焰上方罩一干燥的潔凈小燒杯，可觀察到燃燒發(fā)出淡藍色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體，這是因為O2 不充足；H2S若在充足的 O2 中燃燒，會發(fā)出淡

3、藍色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式：22( 不足 )222( 充足 )222H S O2S 2H O 2HS 3O2SO 2H O(2) 可被鹵素單質(zhì)氧化： H2S X2S 2HX （ X2指 Cl 2、 Br 2、 I 2） 如： H2S I 22HIS(3) 將分別盛有 H2S 和 SO2 氣體的兩集氣瓶口對口并抽去玻璃片使之混合，可觀察到瓶壁上有淡黃色固體生成。此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，其中氧化劑是SO2，還原劑是H2S，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是S，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1 。(4) 不穩(wěn)定性：受熱易分解 H 2S H2 S3、氫硫酸及鹽：(1) 氫硫酸

4、是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有酸的通性?？捎肗aOH溶液吸收多余 H2S，以防污染環(huán)境。(2) CuS 、 PbS、 Ag2S 都是既難溶于水，又難溶于稀的強酸( 如稀HNO3) 的黑色物質(zhì)，所以可用CuSO4溶液除 H2S，用濕潤的Pb(NO3) 2 試紙驗證 H2S 的存在（觀察試紙是否變黑）。H2S CuSO4CuS H2SO4H2 S Pb(NO3) 2PbS 2HNO34、實驗室常用FeS與稀 H2SO4 或稀 HCl 反應(yīng)制取H2S氣體， 裝置與實驗室制H2 或 CO2 的制法相同。FeS + 2HCl FeCl2 + 2H 2S( 三 )二氧化硫 SO2：1、 S

5、O2 的物理性質(zhì) ：無色、有剌激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化( 沸點較高 ) 。易溶于水 (1:40)，溶于水形成亞硫酸，顯中等( 弱 ) 酸性。2、 SO2 的化學(xué)性質(zhì) ：(1)與水反應(yīng)： SO2+ H 2OH2SO3，生成的亞硫酸是一種不穩(wěn)定的弱酸。(2)222弱氧化性： 2H S+SO 3S+2H O(3)較強還原性：被氧氣氧化：2SO + O22SO3；被鹵素單質(zhì)X2(Cl 2、 Br 2、I 2) 氧化：使溴水褪色Br 2+ SO2+2H2OH2SO4+2HBr；被 KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。(4) 漂白性：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，但當(dāng)加熱時，溶液又

6、重新變成紅色。3、亞硫酸及其鹽的主要化學(xué)性質(zhì)：比SO2 更強的還原性，易被氧化。4、酸雨 ：(1) 判斷標準： PH 5.6 的雨水(2)酸雨的成因： 主要是由煤、 石油產(chǎn)品燃燒生成的SO2 造成的， SO2+H2OH2SO3， 2H 2SO3+O2H2SO4或 2SO+O22SO3，SO3+H2OH2SO4(3)酸雨的危害及防護( 了解 ) 。( 四 )硫酸 H2 SO4：1、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：酸的通性 ( 強酸 ) H +的弱氧化性 ( 如與金屬置換氫氣) 。2、濃硫酸的特性：(1)難揮發(fā)性：是一種高沸點、難揮發(fā)性酸，利用此性質(zhì)可制取HF、 HCl、 HNO3。(2) 吸水性：濃硫酸能吸收

7、空氣中的水分， 在實驗室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應(yīng)的氣體。(3) 脫水性 ( 炭化 ) ：在 200mL燒杯中放入 20g 蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入 15mL98%的濃硫酸，迅速攪拌?，F(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。(4) 強氧化性：濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu2H2SO4( 濃 )CuSO4SO2 2HO，濃硫酸也與木炭反應(yīng)： C 2HSO4CO2 2SO 2H2O。注意： Al 和 Fe 在冷的濃硫酸中會發(fā)生鈍化，所以可以用鐵或鋁的容器盛裝濃硫酸。3、硫酸根離子的檢驗：先用鹽酸把溶液酸化，以排除2-2-+CO、SO、 Ag 等可能造成的干擾，再加332-入

8、 BaCl2 溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來判斷原溶液中是否有SO4 存在。4、幾種重要的硫酸鹽：硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用途CaSO2H O生石膏、石膏白色固體制粉筆、模型、雕像、石膏繃帶、硫酸鈣422CaSOHO熟石膏白色固體調(diào)節(jié)水泥凝固時間42硫酸鋇重晶石白色固體白色顏料、醫(yī)用“鋇餐”硫酸銅CuSO45H2 O膽礬藍色晶體制農(nóng)藥 ( 玻爾多液 )、電解精煉銅硫酸鋁鉀KAl(SO )12H O明礬無色晶體凈水劑422( 五 ) 氮氣：1、氮氣化學(xué)性質(zhì) ：很強的穩(wěn)定性，可從結(jié)構(gòu)上( 電子式：、結(jié)構(gòu)式：) 去分析。(1) 與氧氣的反應(yīng)：N +O2NO 2NO+O2NO 3NO+HO2HNO

9、+NO(可解釋“雷雨發(fā)莊22223稼” ) 。 NO為無色無味難溶于水的氣體，NO2 是紅棕色有刺激性氣味的氣體，二者都有毒，是大氣污染物。(2) 與氫氣的反應(yīng)（工業(yè)制氨）：N2+3H22NH（注意反應(yīng)條件、可逆反應(yīng)） 。3(3) 與活潑金屬的反應(yīng)： N2 3MgMg3N22、氮的固定 ：把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，叫氮的固定，又分為天然固氮和人工固氮。( 六 ) 氨：1、氨的分子結(jié)構(gòu)：三角錐形，電子式：。2、氨的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，易液化， 極易溶于水(1 ：700)(可用噴泉實驗驗證)3、氨的化學(xué)性質(zhì)：(1)氨與水反應(yīng)： NH3+H2ONH3H2O+-NH4 +OH(

10、在噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)溶液變紅，說明氨溶于水后呈堿性。 )(2)與酸反應(yīng)： NH3+HClNH4Cl ( 分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近，會出現(xiàn)白煙。)氨同樣能跟其它酸化合生成銨鹽。如：NH+HNONHNO3333(3)與氧氣反應(yīng)： 4NH3+5O24NO+6H2O此反應(yīng)可如右圖裝置進行實驗：現(xiàn)象：插入時紅熱鉑絲保持紅熱，瓶內(nèi)或瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，液面可能有白霧。4、氨的實驗室制法 ： 2NH4Cl(s)+Ca(OH) 2(s)CaCl 2+ 2NH3+2H2O(1) 若無固體 NH4Cl 、 Ca(OH)2，能否用溶液代替？（不可，因NH3 極易溶于水）(2)固體和固體混合加熱制氣需選用什

11、么儀器？( 硬質(zhì)試管，口略向下傾斜固定在鐵架臺上)(3) 我們已學(xué)過哪些氣體的制備與NH3 相同？（實驗室制 O2）(4) 如何收集氨氣？為什么？為什么收集 NH3 的試管要十分干燥？（口向下排空氣，密度比空氣小。氨氣極易溶于水）(5) 根據(jù) NH3 的性質(zhì)，可用什么方法檢驗NH3 是否收集滿？（濕潤的紅色石蕊試紙）(6) 多余的氨氣是否需處理？如何處理？（需處理，可用水或酸吸收）(7) 干燥 NH3 可選擇什么干燥劑？（堿石灰）( 七 )銨鹽：1、物理性質(zhì) ：均為白色晶體、均易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì) ：(1)銨鹽受熱易分解：NH4ClNH3+HCl、 NH4HCO3NH3+CO2+H2O 所以

12、在保存和施用氨態(tài)氮肥時，應(yīng)注意低溫，施后覆蓋。(2) 銨鹽與堿共熱：反應(yīng)的離子方程式+ + H 2ONH4+ OHNH33、銨鹽的檢驗：與堿共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH3。( 八 )自然界中氮的循環(huán)及硫的循環(huán)( 了解 ) ：人是自然的一部分，是自然長期演化的結(jié)果，人類文明的發(fā)展與生態(tài)環(huán)境的變化密切相關(guān)。在意識到生態(tài)環(huán)境危機是人類生存和發(fā)展最大威脅之一的今天，人類必須探索新的發(fā)展思路：只有既保持發(fā)展又維護生態(tài)平衡，既考慮當(dāng)前的發(fā)展又要考慮后代的需要、考慮整個人類的存在和發(fā)展，只有所有的生命同時生存、和諧與共、互相信賴、友好相處，自然才能繁榮、美麗，人類才能幸福、快樂。人類是人與

13、自然平衡的維護者。二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡( 一 ) 化學(xué)反應(yīng)速率：1、通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，可表示為：。2、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L 為單位，時間單位通?？捎胹、 min、 h 表示，因此反應(yīng)速率的單位一般為mol/(L s) 、 mol/(L mon)或 mol/(L h) 。3、用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時，其數(shù)值比等于化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)的比，如反應(yīng)4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：，則有：v(A):v(B):v(C):v(D) =m :n:p:q。(1) 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2) 外因：濃度 ：反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速

14、率就越快。溫度 ：溫度升高，反應(yīng)速率加快。壓強 ：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，通過改變?nèi)萜黧w積可使壓強變化，增大壓強，反應(yīng)加快。催化劑 ：一般可加快化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、光、超聲波、放射線等也會影響化學(xué)反應(yīng)速率，如反應(yīng)物顆粒越小，反應(yīng)速率越快。( 二 ) 化學(xué)平衡：1、化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是 正和 逆 相等，這是判斷達到平衡狀態(tài)的根本標志。由于 正= 逆，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強、氣體密度、 濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。2、影響化學(xué)平衡的條件：(1) 、濃度對化學(xué)平衡的影響：在其它條件

15、不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，則可使平衡向逆反應(yīng)方向移動。但固體和純液體 ( 無濃度 ) 量的增多或減少一般不影響平衡。(2) 、壓強對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。應(yīng)注意，有些可逆反應(yīng)，如H ( 氣 )+I2( 氣 )2HI( 氣 ) ，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化，則增大或減小2壓強都不能使化學(xué)平衡移動。另外，平衡混合物都是固體或液體時，改變壓強化學(xué)平衡不移動。(3) 、溫度對于化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，溫度升高

16、，會使平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動； 溫度降低， 會使平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。 （溫度改變會無條件影響化學(xué)平衡）(4) 、催化劑：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但使用催化劑可影響( 一般加快 ) 可逆反應(yīng)達平衡的時間。3、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件( 如濃度、壓強和溫度等) ，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。說明：必須有平衡體系存在；一般認為影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種外界條件；平衡移動的結(jié)果只能減弱( 不可能完全抵消) 外界條件的變化。4、對于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡有關(guān)的圖像問題：(1) 認清坐標系，清楚縱、橫坐標所代表

17、的意義；(2) 分析清楚起點、終點，中間轉(zhuǎn)折點( 拐點 ) 的含義；(3) 看清曲線的變化趨勢，分清不變、漸變和突變，分析其變化原因。(4) 若圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的變化對應(yīng)關(guān)系。三、電解質(zhì)溶液( 一 )電解質(zhì)的電離：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強、弱電解質(zhì)比較：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的（能電離的）化合物強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：概念在水溶液中全部電離成離子的在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物化合物強酸： HClO4、HNO3、H2 SO4、HCl、弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4 、HClO、常見HBr、HI 等HF、羧酸等代表物強堿： NaOH、 KOH

18、、Ba(OH)2 絕大弱堿：氨水、 Fe(OH)3 等部分鹽 ( 包括難溶鹽 )水用可逆號 “”用“”電 離 方 程式 的多元酸分步寫，如：一步完成H2 CO3+書寫特點2H+SO42 H+ HCO3如： H2 SO4(HCO3H+ CO32 )在 離 子 方程 式分子式 ( 化學(xué)式 )離子符號中的表示符號非電解質(zhì)：在水 溶液中或熔化狀態(tài) 下不能導(dǎo)電的化合物酸類 和水以外的多數(shù)共價化合物 , 包括大多數(shù)有機物不電離分子式 ( 化學(xué)式 )2、理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念：（ 1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，不包括單質(zhì)，也不指溶液。（ 2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液中或熔化( 熔融 ) 狀態(tài)下。（ 3）

19、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。如：CO2、 SO2 溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、 H2SO3 電離后導(dǎo)電，所以CO2、 SO2 不是電解質(zhì)。（ 4）某些難溶于水的化合物。如： BaSO4、AgCl 等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是強電解質(zhì)。（ 5）一般常見物質(zhì)中酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。( 二 ) 離子反應(yīng)、離子方程式：3. 離子共存問題不能大量共存的原因常見實例SO42 不能與 Ba2+ 共存；(1)結(jié)合成難溶物2 不能與2+2+3+3+2+2+等共存；OH、CO3Mg

20、 、Fe 、 Fe、 Al、Zn、 CuAg+不能與 Cl 、Br 、 I 共存 ；(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)2 22 +CO、SO、 S、 HCO 、 HSO、 HS等與 H不能共存3333+結(jié)合成水H與 OH(3)結(jié) 合成 難 電 離 的物 質(zhì)+4 3 32 6 5結(jié)合成弱酸H與 PO、CHCOO、 F、ClO、 AlO、 C HO( 水、弱酸和弱堿 )與酸式酸根如、 H2PO4生成水OHHCO3、HSO3+OH與 NH4 結(jié)合成 NH3H2O(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)+2 、I2+2等不能共存。MnO4、 ClO、NO3( 有 H時) 與 S、Fe 、 SO3(5)能結(jié)合成絡(luò)合物3+Fe與 SCN

21、 不能共存(6)發(fā)生雙水解反應(yīng)3+、Al3+22 不能共存Fe與 AlO2、 S、CO3( 三 )幾個要記住的小規(guī)律：(1) HNO 3、 H2SO4、 HCl、 HBr、HI 、 HClO4 為強酸，其他未指明則為弱酸；(2) NaOH 、 KOH、 Ba(OH)2 及活潑性強于鎂的金屬氫氧化物為強堿，其他未指明則為弱堿；(3) 鹽的水中溶解性：鉀、鈉、銨鹽及硝酸鹽、酸式鹽( 如碳酸氫鹽 ) 一般易溶硫酸鹽除BaSO4、 PbSO4 外，易溶鹽酸鹽除 AgCl 外，易溶 ( 溴化物、碘化物類同 ) 其它酸的鹽 ( 如碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等 ) ，除鈉、鉀、銨鹽外，一般難溶。( 四 )原電

22、池：定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如銅- 鋅原電池。在鋅上發(fā)生的是：Zn - 2e- = Zn2+失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負極；在銅上發(fā)生的是：2H+ + 2e- = H 2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極+2+( 離子 )+ H ( 氫氣 )總反應(yīng)： Zn + 2H ( 離子 )= Zn2原電池形成條件：1）、有活動性差異的電極2）、電解質(zhì)溶液3）、閉合回路（五）電解池定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。如電解飽和食鹽水。陽極反應(yīng)： 2Cl - 2e- =Cl 2（氧化反應(yīng)）陰極反應(yīng)： 2H+ 2e- H2（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：注意：電流必須是直流而不是交流熔融態(tài)的電解質(zhì)也能被電解陰極上放電的先后順序是：Ag+Hg2+ Fe3+Cu2+ (H+) Fe2+Zn2+；陽極上放電的先后順序是：2-3-2-等)活潑金屬電極? S I Br Cl OH (F、NO、SO4（惰性電極）用石墨、 金、鉑等還原性很弱的材料制做的電極叫做惰性電極，理由是它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。用鐵、鋅、銅、銀等還原性較強的材料制做的電極又叫做活性電極，它們做電解池的陽極時，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。（六）析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe 為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強pH 4.3水膜酸性很弱或中性電 極負極Fe-2e Fe2+反應(yīng)正極+ H22H +2eO2+2H2O+4e 4OH總