高二化學(xué)一調(diào)考試

1、衡水市第十三中學(xué)2014-2015學(xué)年第一學(xué)期13級(jí)第一次調(diào)研考試 化學(xué)試卷 分值 100分 考試時(shí)間：90分鐘第I卷（共46分）選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共46分）1.下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B. 在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物均必須標(biāo)明聚集狀態(tài)C.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D.輪船水線以下的船體上嵌入一定量的鋅塊可減緩海水對(duì)輪船的腐蝕2.有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:H2(g)+ O2(g)H2O(g)H=a kJmol-1H2(g)+ O2(g)H2O(l)H=b kJmol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g)

2、H=c kJmol-1下列關(guān)于它們的表述中正確的是()A.它們都是吸熱反應(yīng) B.a、b、c均為負(fù)值 C.反應(yīng)熱關(guān)系a=b D.反應(yīng)熱的關(guān)系2b=-c3.下列說法正確的是()A. 右圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng)B. 加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小C. 燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量D. 只有活化分子才可能發(fā)生有效碰撞4.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是()A從平衡常數(shù)K的大小能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度B改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)有關(guān)D在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值5.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：

3、()A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是 A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 C氣體的總物質(zhì)的量 D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB6.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同7.已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個(gè)反應(yīng)：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1，4P(紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2。 則H1和H2的關(guān)

4、系是 ( ) AH1H2 BH1H2 CH10），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L12. T時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下

5、列結(jié)論正確的是()A反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)0.3mol(Lmin) B容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g) C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)13.25、101kPa下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是()A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng)C是熵減小的反應(yīng) D熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)14.如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)

6、過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積15.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.v正（CO）v逆（H2O）C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D.1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵16.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，K值增大。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值 B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該

7、反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O CO2H217.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是()A反應(yīng)速率abcB達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：cba18. 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為cmol/L，若維持容器的容積和溫度不變，按下列4種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C

8、的濃度仍為cmol/L的是() A. 4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+1molD C. 2molC+1molD+1molB D.3molC+1molD 19.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 （）A已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H5716 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為2858 kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含200 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出287 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）H2O（l）H574 kJ/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）O2（g）=2CO（g）H2，則H1H220在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HT1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是_(填代號(hào))。(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H”、“”或“”或“ （1分） （1分）降低 （1分）增大 （1分）25.