高考化學(xué)模擬試卷(含解析)

1、精品好資料學(xué)習(xí)推薦安徽省馬鞍山市和縣一中高考化學(xué)模擬試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1（6分）（2015和縣校級模擬）硝基胍是硝化纖維火藥、硝化甘油火藥的摻合劑、固體火箭推進劑的重要組分，其結(jié)構(gòu)如圖所示（“”是一種特殊的共價單鍵）下列有關(guān)硝基胍的說法正確的是（）A硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵B硝基胍中有C、H、O、N四種元素，屬于氨基酸C硝基胍分子中鍵與鍵的個數(shù)比是5：1D10.4 g該物質(zhì)含有116.021023個原子2（6分）（2015和縣校級模擬）下列排列的順序正確的是（）A熱穩(wěn)定性：HClPH3H2SB堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C原子半徑：OS

2、NaD結(jié)合氫離子能力：CO32HCO3SO423（6分）（2015和縣校級模擬）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OB等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4+OHNH3H2OC在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2OD等體積同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O4（6分）（2015和縣校級模擬）在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白

3、色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是（）A白色沉淀都是BaSO3B白色沉淀是BaSO3和S，是BaSO3C白色沉淀是BaSO4，是BaSO3D白色沉淀是FeSO3，是BaSO35（6分）（2015和縣校級模擬）下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是（）ABCD裝置洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論用濃鹽酸與高錳酸鉀制氯氣能證明非金屬性ClCSi分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀是BaSO3AABBCCDD6（6分）（2015和縣校級模擬）常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A加入過氧化

4、鈉后的溶液中：Na+、K+、Cl、SO32B含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Cl、SO42、NO3C與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42、FD無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、I、HCO37（6分）（2015和縣校級模擬）下列實驗方案或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨富虿僮鰽證明某溶液中含有SO42向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2 溶液出現(xiàn)白色沉淀B證明某固體是NH4Cl取固體溶于水，加入硝酸酸化后加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明固體是NH4ClC證明Al2O3的熔點比Al高把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱到熔化D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMn

5、O4 溶液中，紫色褪去AABBCCDD二、解答題（共4小題，滿分58分）8（14分）（2015和縣校級模擬）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1ZZ的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32（1）Y位于元素周期表第周期第族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序為：（寫化學(xué)式）（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為；W的基態(tài)原子核外電子排布式是（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反

6、應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是9（16分）（2015和縣校級模擬）某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32、AlO2、SO32、SO42取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同請回答下列問題：（

7、1）只根據(jù)實驗?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有（3）該溶液中肯定存在的離子有（4）氣體甲的化學(xué)式為；氣體乙的名稱為；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為；10（14分）（2015和縣校級模擬）以鉻鐵礦（主要成分是FeOCr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體的工藝流程如下：已知：+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH9時以CrO2形式存在且易氧化；常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH2.77

8、.69.0沉淀完全時的pH3.79.611.089（9溶解）（1）流程中兩次使用了H2O2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：、（2）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=8時，被除去的離子是；調(diào)節(jié)溶液的pH11時，被除去的離子是（3）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？（4）流程圖中“”內(nèi)的操作是11（14分）（2014東城區(qū)二模）甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究操 作現(xiàn) 象IA中溶液變紅稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色（1）B中反應(yīng)的離子方程式是（2）A中溶液變紅的原因是（3）為了探究現(xiàn)象的原因，甲同學(xué)進行如下實驗取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，

9、有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應(yīng)（4）甲同學(xué)猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究資料顯示：SCN的電子式為甲同學(xué)認(rèn)為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3，他的實驗方案是若SCN與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol2015年安徽省馬鞍山市和縣一中高考化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小

10、題6分，滿分42分）1（6分）（2015和縣校級模擬）硝基胍是硝化纖維火藥、硝化甘油火藥的摻合劑、固體火箭推進劑的重要組分，其結(jié)構(gòu)如圖所示（“”是一種特殊的共價單鍵）下列有關(guān)硝基胍的說法正確的是（）A硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵B硝基胍中有C、H、O、N四種元素，屬于氨基酸C硝基胍分子中鍵與鍵的個數(shù)比是5：1D10.4 g該物質(zhì)含有116.021023個原子考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：硝基胍中含C元素為有機物的硝化產(chǎn)物，分子中含有C=N、N=O、CN、NN以及NO鍵等，結(jié)合有機物的構(gòu)成解答該題解答：解：A分子中NN為非極性鍵，故A錯誤；B分子中含有氨基，但

11、不含羧基，不是氨基酸，故B錯誤；C分子中含有4個NH鍵，1個C=N鍵，1個N=O鍵，2個CN鍵，1個NN鍵和1個NO鍵，鍵與鍵的個數(shù)比是5：1，故C正確；D分子式為CN4H4O2，相對分子質(zhì)量為104，10.4 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，1.16.021023個原子，故D錯誤故選C點評：本題考查共價鍵及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握分子的構(gòu)成及化學(xué)鍵為解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)中含氧元素，側(cè)重學(xué)生能力的考查，選項C為解答的難點，題目難度中等2（6分）（2015和縣校級模擬）下列排列的順序正確的是（）A熱穩(wěn)定性：HClPH3H2SB堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C原子半徑：OSNaD

12、結(jié)合氫離子能力：CO32HCO3SO42考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期律的作用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強；C電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑?。籇酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，結(jié)合氫離子能力越弱解答：解：A非金屬性為ClSP，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HClH2SPH3，故A錯誤；B金屬性為NaMgAl，對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性為NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B錯誤；C電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，原子半徑為NaSO，故C錯誤；D酸根離

13、子對應(yīng)酸的酸性越強，結(jié)合氫離子能力越弱，則結(jié)合氫離子能力：CO32HCO3SO42，故D正確；故選D點評：本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大3（6分）（2015和縣校級模擬）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OB等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4+OHNH3H2OC在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2OD等體積同濃

14、度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A氫氧化鈣過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；B碳酸氫根離子結(jié)合氫氧根離子能力強于銨根離子，碳酸氫根離子優(yōu)先參與反應(yīng)；C錳離子在酸性條件下被二氧化鉛氧化成高錳酸根離子；D等體積、等濃度的溶液，即等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧根離子過量，氫離子不足解答：解：A碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故A正確；B等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反

15、應(yīng)，碳酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3+OHCO32+H2O，故B錯誤；C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，錳離子被氧化成高錳酸根離子，反應(yīng)體系顯紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為：5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2O，故C正確；D等體積、同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合，硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子過量，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，故D正確；故選B點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方

16、法：查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項B為易錯點，注意碳酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)4（6分）（2015和縣校級模擬）在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是（）A白色沉淀都是BaSO3B白色沉淀是BaSO3和S，是BaSO3C白色沉淀是BaSO4，是BaSO3D白色沉淀是FeSO3，是BaSO3考點：二

17、氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，發(fā)生2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，再與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，氨氣與二氧化硫生成亞硫酸銨，再與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，以此來解答解答：解：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，發(fā)生2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，再與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；在氨水和BaCl2的混合液中，通

18、入適量SO2氣體，氨氣與二氧化硫生成亞硫酸銨，再與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，由上述分析可知，白色沉淀是BaSO4，是BaSO3，故選C點評：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大5（6分）（2015和縣校級模擬）下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是（）ABCD裝置洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論用濃鹽酸與高錳酸鉀制氯氣能證明非金屬性ClCSi分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀是BaSO3AABBCCDD考點：化學(xué)實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較?。籅證明非金屬性強弱的依據(jù)是最高價

19、含氧酸的酸性強弱比較；C分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘，需用萃取的方法；D二氧化硫具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可用排飽和食鹽水法收集，故A正確； B裝置中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強，但不能說明氯的非金屬性強，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價含氧酸，能證明碳非金屬性強于硅，故B錯誤；C因Cl2的氧化性大于I2，所以Cl2會把KI中的I置換出來2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的碘能溶于水，用過濾的方法無法分離氯化鉀和碘水，應(yīng)該用萃取的方法，故C錯誤；D二氧化硫具有還原性，

20、溶于水呈酸性，在酸性條件下可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，生成BaSO4，故D錯誤；故選A點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)制備、性質(zhì)以及分離提純等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大6（6分）（2015和縣校級模擬）常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A加入過氧化鈉后的溶液中：Na+、K+、Cl、SO32B含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Cl、SO42、NO3C與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42、FD無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、I、HCO3考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專

21、題分析：A過氧化鈉具有氧化性，與SO32發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B該組離子之間不反應(yīng)；C與Al反應(yīng)放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；D離子之間相互促進水解解答：解：A過氧化鈉具有氧化性，與SO32發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C與Al反應(yīng)放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能存在F，堿溶液中不能存在NH4+，故C錯誤；DAl3+、HCO3離子之間相互促進水解，不能大量共存，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，綜合

22、性較強，題目難度不大7（6分）（2015和縣校級模擬）下列實驗方案或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨富虿僮鰽證明某溶液中含有SO42向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2 溶液出現(xiàn)白色沉淀B證明某固體是NH4Cl取固體溶于水，加入硝酸酸化后加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明固體是NH4ClC證明Al2O3的熔點比Al高把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱到熔化D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去AABBCCDD考點：化學(xué)實驗方案的評價；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計專題：實驗評價題分析：ASO32在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸；B不能證明含有銨根；C氧化鋁

23、的熔點高，包裹在外面，熔化不滴落；D二氧化硫被強氧化性物質(zhì)氧化解答：解：ASO32在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤； B加入硝酸酸化后加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明含有氯離子，不能證明含有銨根，故B錯誤；C因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故C正確；D二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀被還原，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫體現(xiàn)還原性，故D錯誤故選C點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運用化學(xué)知識的能力和評價能力，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，選項

24、A為易錯點二、解答題（共4小題，滿分58分）8（14分）（2015和縣校級模擬）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1ZZ的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32（1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序為：H2ONH3（寫化學(xué)式）（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為NOC；W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后

25、的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）H=2akJmol1考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，X的一種單質(zhì)是自然界

26、硬度最大的晶體，則X為碳元素，Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2，Y為氮元素，Z的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則Z為氧元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32，則W為鐵元素，據(jù)此答題解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體，則X為碳元素，Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2，Y為氮元素，Z的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則Z為氧元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32，則W為鐵元素，（1）Y為氮元素，位于元素周期表第二周期第VA族；因為氧的非金屬性強于氮，

27、所以Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序為：H2ONH3，故答案為：二； VA； H2O； NH3（2）由于氮原子的最外層p軌道電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮的第一電離能高于相鄰?fù)芷谠?，其它主族元素非金屬性越強，第一電離能越大，所以X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為NOC；W為鐵元素，它的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2），故答案為：NOC； 1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）（3）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵的溶液，再向其中通入過量氨氣，生成氫氧化亞鐵，后被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色

28、沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）已知氨氣在催化加熱的條件下，可以與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l），反應(yīng)中每4mol氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子，所以每轉(zhuǎn)移10mol電子即有2mol氨氣參加反應(yīng)，放熱akJ，所以反應(yīng)的熱

29、化學(xué)方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）H=2akJmol1，故答案為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）H=2akJmol1點評：本題主要考查了元素周期表、元素周期律、原子核外電子排布、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式等知識點，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時注意化學(xué)用語的正確表達9（16分）（2015和縣校級模擬）某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32、AlO2、SO32、SO42取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；向溶液甲中加入過量NH4H

30、CO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同請回答下列問題：（1）只根據(jù)實驗?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是該溶液中至少還有CO32、SO32中的一種，一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+、Ba2+，一定含有Na+；（2）沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4（3）該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO32、AlO2（4）氣體甲的化學(xué)式為SO2；氣體乙的名稱為二氧化碳；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是三角錐形；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為H+HCO3CO2+

31、H2O；Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計分析：向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲，則氣體為二氧化碳或二氧化硫，或均存在；向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙，可知沉淀乙為氫氧化鋁、氣體乙為二氧化碳；向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙，沉淀丙一定含有BaCO3可能含有BaSO4，產(chǎn)生的氣體丙為氨氣；檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同，則甲應(yīng)為二氧化硫，乙為二氧化碳，丙為氨氣，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及現(xiàn)象來解答解答：解：（1）通過實驗中，加入過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)

32、生，故溶液中至少含有CO32、SO32中的一種，若含有CO32、SO32中的一種，則一定不能含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；由于溶液中不顯電性，由電荷守恒可知一定有陽離子為Na+，故答案為：至少含有CO32、SO32中的一種，一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+，一定含有Na+；（2）實驗中加入NH4HCO3溶液，得到氣體乙，證明原溶液中一定不含有碳酸根，實驗中產(chǎn)生的氣體甲為SO2，原溶液中一定含有SO32；氣體乙為二氧化碳，溶液甲中能夠與NH4HCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀乙只有Al3+，則產(chǎn)生的溶液乙中主要含有CO32、Na+、HCO3、Cl、NH4+，但不能確定是否含有硫酸根離子；實驗中加

33、入Ba（OH） 2產(chǎn)生的沉淀丙中一定含有BaCO3可能含有BaSO4，產(chǎn)生的氣體丙為氨氣，故答案為：BaCO3；BaSO4；（3）通過上述可知，原溶液中一定含有Na+、SO32、AlO2三種離子，故答案為：Na+、SO32、AlO2；（4）氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同，則甲應(yīng)為SO2，乙為二氧化碳，丙為氨氣氣體，其空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：SO2；二氧化碳；三角錐形；（5）甲溶液中含有的主要離子有H+、Al3+故可能發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3+H+=CO2+H 2O、Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2，故答案為：HCO3+H+=CO2+H2O； Al3+3

34、HCO3=Al（OH）3+3CO2點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)及現(xiàn)象、分析與推斷能力為解答的關(guān)鍵，注意試劑過量及沉淀和氣體的確定，題目難度中等10（14分）（2015和縣校級模擬）以鉻鐵礦（主要成分是FeOCr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體的工藝流程如下：已知：+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH9時以CrO2形式存在且易氧化；常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH2.77.69.0沉淀完全時的pH3.79.611.089（9

35、溶解）（1）流程中兩次使用了H2O2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O、2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O（2）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=8時，被除去的離子是Fe3+、Al3+；調(diào)節(jié)溶液的pH11時，被除去的離子是Mg2+（3）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？不能，當(dāng)pH=8時Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，若不經(jīng)過濾除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH時Al（OH）3會溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2（4）流程圖中“”內(nèi)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶考點：制備實驗方案的設(shè)計；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)

36、分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：實驗題；電離平衡與溶液的pH專題分析：鉻鐵礦用稀硫酸酸浸，F(xiàn)eO、Cr2O3、MgCO3、Al2O3與硫酸反應(yīng)加入溶液，而SiO2不反應(yīng)，過濾除去SiO2用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH=8時，F(xiàn)e3+、Al3+完全沉淀，過濾得到濾渣為Al（OH）3和Fe（OH）3，再調(diào)節(jié)pH=11，Mg2+完全沉淀被除去且Cr元素以CrO2的形式存在，過濾后，向濾液中再加入過氧化氫，將CrO2氧化為CrO42，最后采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到Na2CrO4晶體（1）第一次加入H2O2是為了將Fe2+氧化為Fe3+，第二次加入H2O2是為了將CrO2氧

37、化為CrO42；（2）當(dāng)pH=8時Fe3+、Al3+已完全沉淀，pH11時，Mg2+完全被除去且Cr元素以CrO2的形式存在；（3）“調(diào)pH=8”時沉淀成分是Al（OH）3和Fe（OH）3，如果不把前者除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH至pH=11時，Al（OH）3會溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2；（4）Na2CrO4溶液得到Na2CrO4晶體，可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法解答：解：（1）第一次加入H2O2是為了將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；第二次加入H2O2是為了將CrO2氧化為CrO42，反應(yīng)離子方程式為：2CrO2+3H2O2+2OH2C

38、rO42+4H2O，故答案為：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O；（2）由陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物完全沉淀的pH數(shù)據(jù)，可知當(dāng)pH=8時Fe3+、Al3+已完全沉淀，pH11時，Mg2+完全被除去且Cr以CrO2的形式存在，故答案為：Fe3+、Al3+；Mg2+；（3）“調(diào)pH=8”時沉淀成分是Al（OH）3和Fe（OH）3，如果不把前者除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH至pH=11時，Al（OH）3會溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2，故答案為：不能，當(dāng)pH=8時Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，若不經(jīng)過濾除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH時Al（OH）3會

39、溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2；（4）Na2CrO4溶液得到Na2CrO4晶體，可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶點評：本題屬于工藝流程制備題目，考查制備原理、實驗方案評價、物質(zhì)分離提純、獲取信息的能力，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，難度中等11（14分）（2014東城區(qū)二模）甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究操 作現(xiàn) 象IA中溶液變紅稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OHCl+ClO+H2O（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)生成紅色的，所以溶液變紅（3）為了探究現(xiàn)象的原因，甲同學(xué)進行如下實驗取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應(yīng)（4）甲同學(xué)猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究資料顯示：SCN的電子式為甲同學(xué)認(rèn)為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是SCN中的碳元素是最高價態(tài)+4價取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是硫元素通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀