人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)《溶解度》導(dǎo)學(xué)案

1、第九單元溶液第九單元溶液學(xué)習(xí)內(nèi)容課題 2溶解度（1）第1學(xué)時(shí)1. 知識(shí)與技能理解飽和溶液、不飽和溶液的涵義。2過(guò)程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。學(xué)習(xí)目標(biāo)(2)學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。學(xué)習(xí)重難理解飽和溶液和不飽和溶液概念及它們之間的關(guān)系。點(diǎn)自主導(dǎo)學(xué)過(guò)程空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A非常濃的溶液B 很稀的溶液C增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液D 增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液2、能證明某KCl 溶液在 20時(shí)已經(jīng)

2、達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是（）A 、溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀；B 、取少量該溶液，降溫至 10時(shí)，有 KCl 晶體析出；C 、取少量該溶液升溫，無(wú) KCl 晶體析出；D 、溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量KCl 晶體，晶體質(zhì)量不再改變。3、室溫時(shí)，從100g 飽和硝酸鉀溶液中取出10g 溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（）A、還是飽和溶液B、變成不飽和溶液了C、硝酸鉀質(zhì)量沒(méi)變D、硝酸鉀和水的質(zhì)量沒(méi)變4、在下，在的溶劑里，種溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液；某種溶質(zhì)的溶液叫做的不飽和溶液。5、溶液的飽和與不飽和，只有指明，才有確定的意義。6、為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)的多少，將溶液分為、。二、課堂探

3、究合作探究一：飽和溶液與不飽和溶液實(shí)驗(yàn)： 1、取裝有 20 mL 水的燒杯，加入5g 的氯化鈉，攪拌、再加5g 氯化鈉，攪拌；再加5mL 水，攪拌。用硝酸鉀代替氯化鈉加入 5g 硝酸鉀，再加5g 硝酸鉀，攪拌， ，加熱，再加5g 硝酸鉀，攪拌，再冷卻2、交流（ 1）在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。（ 2）在一定條件下， 硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解， 當(dāng)不能溶解時(shí)， 升高溫度，又能繼續(xù)溶解。3、問(wèn)題討論：上述活動(dòng)的“一定條件 ”是什么 ?4、交流：（ 1）一定溫度（ 2）一定量的溶劑5、展示：我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶

4、質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。1. 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里， (不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的 )飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里， (還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的) (這種溶質(zhì)的 )不飽和溶液。合作探究二：判斷某溶液是否飽和的方法；問(wèn)題討論：如何判斷某一溶液是否飽和？媒體使用：投影展示（ 1）如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?（ 2）在一定溫度下， 向 100 克食鹽飽和溶液中加入3 克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03 克。此說(shuō)法對(duì)否?為什么 ?（ 3） “在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說(shuō)明原氯化鈉溶液不飽和。”

5、這句話是否正確 ? 3、交流：學(xué)生思考，相互交流得出答案4、展示合作探究三：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。1、問(wèn)題討論：分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液？如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?2 交流：飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液3、展示：飽和溶液不飽和溶液三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過(guò)一段時(shí)間后有少量固體析出，這是因?yàn)椋ǎ〢氯化鈉的溶解能力減小了B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C溶劑質(zhì)量減小了D溶液變成不飽和溶液了2某溫度下，一只燒杯中盛有20g 水，放入2g 熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對(duì)于燒杯中的上層清液，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A是無(wú)

6、色溶液B是不飽和溶液C能使澄清石灰水變渾濁D是飽和溶液3.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A溶液都是無(wú)色的B溶液都是混合物C飽和溶液都是濃溶液D均一、穩(wěn)定的液體都是溶液4下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是（）A只有水才可以作溶劑B一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同C飽和溶液一定是濃溶液D凡是無(wú)色透明的液體都是溶液5.下列關(guān)于石灰水的敘述正確的是()A.飽和石灰水是濃溶液B. 飽和石灰水是純凈物C.澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶D.加熱飽和石灰水有沉淀產(chǎn)生，溶液變渾濁6.對(duì)多數(shù)固體物質(zhì)，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一般可采取的辦法是()A.增加壓強(qiáng)B.升高溫度C.加溶質(zhì)或減少溶劑D.降低溫度7.關(guān)于飽和溶

7、液和不飽和溶液的說(shuō)法中正確的是()A 飽和溶液一定是濃溶液B 不飽和溶液的一定是稀溶液C 飽和溶液一定比不飽和溶液濃D 在相同溫度下， 同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些8.使一杯接近飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液常用的方法有、。學(xué)習(xí)反思第九單元溶液學(xué)習(xí)內(nèi)容課題 2溶解度 （2）第 2學(xué)時(shí)1. 知識(shí)與技能了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2過(guò)程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。學(xué)習(xí)目標(biāo)(2)學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。1理解溶解度的概

8、念。學(xué)習(xí)重難2正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。點(diǎn)3、理解溶解度的概念和了解溶解度曲線意義。導(dǎo)學(xué)過(guò)程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：1在一定 _下，某固態(tài)物質(zhì)在_ 溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的_ ，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度2. 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 _3影響氣體溶解度的因素有_和 _氣體的溶解度隨溫度升高而 _；隨壓強(qiáng)的增大而_4影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有（）溶質(zhì)的性質(zhì)溫度壓強(qiáng)溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的性質(zhì)溶劑的質(zhì)量ABCD二、課堂探究合作探究一：固體物質(zhì)在水中的溶解能力1、問(wèn)題討論2、媒體使用：（ 1）向盛

9、有 20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有 40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?（ 2）向 40 克 20水中加入氯化鈉， 向 100 克 20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力 ?（ 3）向 100 克 20水中加入氯化鈉直至飽和，向100 克 20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力 ?3、交流：定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100 克溶劑里，溶液為

10、飽和狀態(tài)。補(bǔ)充 定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。引導(dǎo) 結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。4、展示（ 1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（ 2）四大要素：一定溫度下、100 克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。5、投影 溶解度的相對(duì)大小(20時(shí)的溶解度 )見課本。溶解度 /g一般稱為0.01難溶001 1微溶110可溶10易溶合作探究二：溶解度曲線1、問(wèn)題討論：（1 ）繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么?（ 2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?2、媒體使用：課本上的圖表3、交流：可得

11、到以下信息：曲線與曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。4、展示：溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。Ca(OH)2 的溶解度隨溫度升高而減小合作探究三：氣體物質(zhì)的溶解度1、問(wèn)題討論（1）打開汽水 (或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?（ 2）喝了汽水以后， 常常會(huì)打嗝。 說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?（ 3）對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便?2、交流：(1)氣

12、體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小，溶解度減?。粔簭?qiáng)增大，溶解度增大。(2)氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。（ 3）對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。3、展示：由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢 ?學(xué)生討論發(fā)言氣體的溶解度：(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kPa 和一定溫度時(shí)， 氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)五因素： 101 kPa、一定溫度、 1 體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解

13、度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大：減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措施是（）A升高溫度B降低溫度C加入溶質(zhì)D加入溶劑2日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（）A受熱時(shí)食鹽的溶解度降低B受熱時(shí)食鹽的溶解度顯著增大C受熱時(shí)海水中的水分蒸發(fā)D受熱時(shí)海水發(fā)生分解3 20時(shí)， 100 g 水中最多溶解0.3 g A 物質(zhì)，則A 在水中的溶解性為（）A易溶B可溶C微溶D難溶4目前市場(chǎng)上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與 _有關(guān)喝了汽水后，常常會(huì)打嗝這說(shuō)明氣體的溶解度還