高三12月月考化學(xué)試題Word版含答案(五)

1、江蘇省海安高級(jí)中學(xué)2017 屆高三階段檢測(cè)化 學(xué) 試 卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137第卷選擇題（共 40 分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)1第四屆“綠發(fā)會(huì)”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好” A提高風(fēng)能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例B推廣 CO2再利用技術(shù)，將其合成有價(jià)值的化學(xué)品C利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率D研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護(hù)生態(tài)環(huán)境2下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。，下列行為不符合這一宗旨的是A HBrO的電子

2、式：B乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C中子數(shù)為18 的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：D碳酸氫鈉的電離方程式：2NaHCO3Na H CO33下列說法正確的是A碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多B濃度相同的NaNO3溶液和 HNO3溶液中 NO3 化學(xué)性質(zhì)不同C鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl高溫K +NaCl）D既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是3A NH 屬于弱電解質(zhì)B可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣+c(Cl)C用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(NH ) =4D常溫時(shí)， 0.1mol L 14c NH 4的值不變NHCl 溶液加水稀釋，c

3、 NH 3 H 2 Oc H5下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A 0.1mol L1AgNO3溶液： H+、 K+、 SO42 、I +12+3+B c(H )/c(OH)=10的溶液中： NH 、Al、 NO、 Cl43C由水電離的+1014 1的溶液中：2+c(H )=1mol LCa 、 K 、 Cl、HCO3D甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、 CO32 、 Fe3+、 Cl 6 X、Y、Z、W、 R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X 是原子半徑最小的元素，Y 的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0， Z 的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)

4、的3 倍。下列說法正確的是A X 與Y 形成的化合物只有一種B原子半徑：r(Z)r(R)C R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)DR 的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)7下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A用裝置甲收集SO2B用裝置乙制備AlCl 3 晶體C用裝置丙進(jìn)行中和滴定時(shí)，滴定前錐形瓶先用待裝液潤洗D裝置丁中使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查儀器是否漏液8下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是煅燒H2OA FeS2SO3H2SO4電解O2/點(diǎn)燃B NaCl(aq) Na Na2O2稀H2SO4NaOH空氣中灼燒C Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3鹽酸CuD Fe2O3 FeCl3(aq) Fe9

5、右圖 1 為甲烷和O2 構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2 為電解AlCl 3 溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A圖 1中電解質(zhì)溶液的 pH 增大B圖 2中電解 AlCl溶液的總反應(yīng)為 2Cl電解Cl H 2H O2OH32= 22C A 處通入的氣體為CH，電極反應(yīng)式為=2 7H OCH 10OH 8eCO4432D電解池中Cl 向 x 極移動(dòng)10下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A BaSO3與稀 HNO3反應(yīng)： BaSO3+2H+= Ba2 +SO2 +H2 OB Ca(OH) 溶液與過量2NaHCO溶液反

6、應(yīng)： HCO +Ca+OH = CaCO +HO23332C酸性溶液中 KIO與 KI 反應(yīng)生成 I：IO 3H O3I 6H = I3222D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2： 2Na2O2+2Cu2+2H2O= 4Na+2Cu(OH)2 +O2不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11下列有關(guān)說法正確的是A常溫下， pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、 n 倍后 pH 相同，

7、則 mnBH 0 的反應(yīng)在一定條件下一定可以自發(fā)進(jìn)行C以 Al 作陽極， Fe 作陰極，可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋁D工業(yè)合成SO 不采用高壓是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)對(duì)SO 的轉(zhuǎn)化率影響不大3212 Y 是一種皮膚病用藥，它可以由原料X 經(jīng)過多步反應(yīng)合成。下列說法正確的是A X 與 Y 互為同分異構(gòu)體B 1 mol X 最多可以與 5 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)C產(chǎn)物 Y 能發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應(yīng)D 1 mol Y 最多能與2 mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、X 產(chǎn)生氫氣的體金屬性： X YAY，分別與足量的鹽酸反

8、應(yīng)積比 Y 多在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加有 白 色 沉 淀 生Cu2+有氧化性，白色沉淀B可能為 CuI入苯，振蕩產(chǎn)，苯層呈紫色測(cè)定等濃度的Na2CO和 Na SO溶液前者 pH 比后者C323非金屬性： S C的 pH的大向濃度均為 0.1mol L1 的 NaCl 和D先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)NaI 溶液中滴加少量 AgNO溶液314 25時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A 0.l mol L l NaHC2O4 溶液（ pH=5.5）： c(Na+) c(HC2O4 ) c(H 2C2O4) c(C 2O42 )B 0.l mol 1

9、2+ L NaHS溶液： c(OH ) + c(S)=c(H ) + c(H S)2C 0.l mol L 1CH3COOH溶液和 0.l molL 1CH3COONa溶液等體積混合：+)c(Na ) c(CH3 COOH) c(CH3COO) c(H ) c(OHD 0.l mol L l NH4HSO4 溶液中滴加 0.l mol L1NaOH溶液至中性：C(Na+) c(SO42 ) c(NH4+) c(OH )=c(H +)15一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) 2CO(g)N (g) 2CO(g)2各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反

10、應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示：起始物質(zhì)的量/mol容器溫度 / NO (g)CO (g)lom丙/0.12) 2O0.10C甲(n甲T10.200.20乙10.300.300Tt/min丙T0.200.202下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小2CT1時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40mol NO、0.40molCO、 0.40molN2 和 0.40molCO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v( 正 ) ( 逆 )vD T2時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N 2 和 0.12 mol CO 2，則達(dá)平衡時(shí)N2 的轉(zhuǎn)化率

11、大于 40%第卷非選擇題（共 80 分）16（12 分）某廢催化劑含58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、 4.50%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同學(xué)用 15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：已知： ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變；CuS不與稀硫酸反應(yīng)。回答下列問題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用。（填標(biāo)號(hào)）（2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1 的反應(yīng)器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2 溶液。寫出第二次浸出（有單質(zhì)生成）的化學(xué)方程式。若滴加H2SO4 和H2O2 順序相反，會(huì)造成。濾渣2 的主要成分是。（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的

12、主要儀器名稱是（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50g CuSO4。5H2O，則銅的回收率為。17（15 分）化合物 G是生命合成核酸的必需前體物質(zhì)，用?；衔颎 的一種合成路線如下：對(duì)機(jī)體免疫功能和修復(fù)具有重要作（1）化合物A 中含氧官能團(tuán)的名稱為和。（2）化合物E 的分子式為C5H10O3N2，其結(jié)構(gòu)簡式為；由F G的反應(yīng)類型為。（3）一定條件下F 可轉(zhuǎn)化為H（），寫出同時(shí)滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。能與FeCl 3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能與鹽酸反應(yīng)；分子中只含有3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）已知：。請(qǐng)寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題

13、題干）。18 （ 12 分 ） 某 研 究 小 組 同 學(xué) 通過 下 列 流 程 制取 不 溶 于 水 和 稀 硫 酸的 黃 鉀 銨 鐵 礬KNH4Fex ( SO4) y(OH)z ，并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成。實(shí)驗(yàn)測(cè)定：稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成l00mL 溶液 A；量取 25.00mL 溶液 A，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g ；量取 25.00mL 溶液 A，加入足量KI ，用 2.000mol L 1Na2S2O3 溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為 I 2+2Na2S2O32N

14、aI+Na2S4O6 ，消耗 30.00mL Na 2S2O3 溶液至終點(diǎn)。（1）在 KNH FeSO)(OH) 中 x、 y、z 的代數(shù)關(guān)系式為。4x(4 yz（2）若加入 H SO將 pH調(diào)節(jié)為2，則溶液 c(Fe 3+) 應(yīng)為 mol L 1。24（已知 KspFe(OH) 3 4.0 10 38）（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)定中檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n(Fe 3+) n(SO42 ) 。（寫出計(jì)算過程）19（15 分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用 AlCl3溶液溶解一定量的CaCO形3成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七

15、鋁十二鈣（ 12CaO 7Al 2O3) 。已知 AlCl 3 易水解，易升華。（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為；C 裝置的作用。（2）氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl3 蒸氣溶解在B 中濃鹽酸， 為了防止AlCl3 蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是（寫出一點(diǎn)）。（3） AlCl3 溶液溶解CaCO3時(shí)， AlCl3 溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為。（4）實(shí)驗(yàn)要控制碳酸鈣和AlCl3 的量 ，要求n(CaCO3) n(AlCl3 ) 。（5）用白云石（主要成分為CaCO3、 MgCO3）制備純凈碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的白云石煅燒，。（實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑有：硝酸銨溶液

16、，氨氣，二氧化碳；需要用到的儀器： pH 計(jì)。已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH 值為 1112 時(shí)得到較純凈碳酸鈣沉淀）。20. （ 14 分）數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用 CO2 和 CH4 重整可制合成氣（主要成分為CO、 H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：I CH4(g) = C(s)+2H 2(g)H= + 75.0 kJ mol-1II CO2(g)+H 2(g) = CO(g)+H2O(g)H = + 41.0 kJ mol-1III CO(g)+H (g) = C(s)+HO(g)H = 131.0 kJ mo

17、l-122242的 H = kJ-1。（1）反應(yīng) CO(g)+CH (g) = 2CO(g)+2H (g)mol（2）固定 n(CO2)=n(CH 4) ，改變反應(yīng)溫度，CO2和 CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。同溫度下CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”或“小于” ）CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是。高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I 生成“積碳”( 碳單質(zhì) ) ，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng) I 能自發(fā)進(jìn)行的原因是。（3）一定條件下Pd-Mg/SiO 2 催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4） CO 常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO 還 原 四

18、 種 金 屬 氧 化 物 達(dá) 平 衡 后 氣 體 中l(wèi)g c(CO)/ c(CO2) 與溫度 ( t ) 的關(guān)系曲線圖。 下列說法正確的是。（填序號(hào)）A工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量B CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）C工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率D CO還原 PbO2 的反應(yīng)H 0（ 5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt 為陽極， Pb（ CO2 的載體）為陰極， KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生 O2 和新的能源 CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2CO22CO+O，則其陽極的電極反應(yīng)式為。21（ 12 分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦被稱為“國防金屬”和“生物金屬”，是重要的結(jié)構(gòu)材料。（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是。（2）金紅石（ TiO 2）的熔點(diǎn)1825，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦，金紅石所