最新化學(xué)中考計(jì)算題匯編大全

1、15（2013長(zhǎng)沙）實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體請(qǐng)完成下列問題：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為 g（2）計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量，是2.5g；（2）設(shè)：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2h2o22h2o+o2 68 32x 1.6g 根據(jù)解得x=3.4g 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=3.4% 故答案為：（1）2.5；（2）3.4%；16.（2013.

2、大連市）.取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后停止，共收集到3.2g氧氣。計(jì)算： （1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量。 （2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）。31.6g47.4g（64/158）-3.2g=16g，16g/（47.4g-3.2g）100%=36.2%17（2013.吉林?。┰趯?shí)驗(yàn)室里加熱30g氯酸鉀（kclo3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4g。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（1）9.6g （2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2kclo3 2kcl + 3o2 245 96 x 9.6g x=2

3、4.5g答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量的為24.5g。18.（2013.昆明市）（6分）將8.1氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：可生成硫酸鋅多少克？所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（化學(xué)方程式：zno + h2so4 = znso4 + h2o）解：設(shè)可生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為yzno + h2so4= znso4 + h2o 81 98 161 8.1g x y x=9.8g y=16.1g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略19（2013.株洲市）（6分）已知：na2co3受熱不易分解，2nahco3na2co3+co2+h2o。某純堿樣品中混有少量的碳

4、酸氫鈉，為了測(cè)定樣品的純度，華雪同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無(wú)氣體放出，共產(chǎn)生co2氣體224ml（該條件下氣體的密度為1.964g/l）。請(qǐng)回答下列問題：（1）生成co2的質(zhì)量為 g（精確到0.01g）。（2）純堿樣品中的na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）（3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無(wú)氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為bg（ba）。則該純堿樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 （要求寫出計(jì)算過程）。（1）0.44g (2) 解：設(shè)純堿樣品中的nahco3的質(zhì)量為x 2nahco3na2co3+co2+h2

5、o 168 44 x 0.44gx=1.68g純堿樣品中的na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（3）20.（2013.北京市）（3分）氧化亞銅（cu 2o）可用于船底防污漆，防止海生物對(duì)船舶設(shè)備的污損，現(xiàn)將cu2o和cu的固體混合物6.8kg放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。已知：計(jì)算：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g. （2）原混合物中的cu2o和cu質(zhì)量比（寫出過程，結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。（1）6g (2) 9:821.（2013.濰坊市）自來水廠常用電解飽和食鹽水制備消毒劑cl2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nacl +2h2o 2

6、naoh +cl2 + h2?，F(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質(zhì)10%的粗鹽多少噸？同時(shí)生成燒堿多少噸？22（2013.瀘州市）某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示。小明對(duì)該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g請(qǐng)完成下列問題：（1）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w g； （2）10片鈣片中caco3的質(zhì)量是多少g？（寫出計(jì)算過程）（1） 2.2 g （2）解：設(shè)10片鈣片中caco3的質(zhì)量x 。2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2 100 44x 2.2g 100 44x 2.2g

7、= x =5g 答：略。23（7分）（2013遂寧）為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見圖）（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為 g（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計(jì)算過程）解：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；（2）據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.52g；設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量

8、為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y caco3+2hclcacl2+h2o+co2 100 111 44 x y 3.52g= x=8g= y=8.88g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=80%（3）反應(yīng)后氯化鈣溶液的質(zhì)量為：84.32g+10g3.52g（10g8g）=88.8g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=10%故答案為：（1）84.32；（2）80%；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%24.（2013.樂山市）為了測(cè)定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：na2co3cacl2caco32nacl。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 編 號(hào)第1次第

9、2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g755加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g505075反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g444完成下列計(jì)算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）解：由題意，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xna2co3cacl2caco32nacl106 100 x 4g 106 : 100 x : 4g x4.24 g （2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為y na2co3cacl2caco32nacl 111 100 y 4g111 : 100 y : 4g y4.44 g 分析李明的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第2次恰好完全反應(yīng)。 加入

10、的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%8.88% （3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量： 5g4.24g0.76 g 氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%15.2% （其他解法，只要合理且答案正確均給分）25.（2013金華）37.科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)co2的裝置，圖乙是對(duì)圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的“微型”化改進(jìn)后的裝置。 第37題圖（1）圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的 儀器相同（填字母編號(hào)）。（2）通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是“微型”實(shí)驗(yàn)裝置用量的10倍，采用“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是 。（3）用乙裝置完成“制取并檢驗(yàn)co2”的

11、實(shí)驗(yàn)，消耗了0.73克10%的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生co2的質(zhì)量是多少克？（1）a （2）藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，操作方便（3）解：設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生co2的質(zhì)量為xcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 73 44 0.73克10% x73：44= 0.73克10%：x 解得x=0.044克 答：實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生co2的質(zhì)量為0.044克。 26（2013.泉州市）鈦（ti）是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（ticl4）和金屬鎂反應(yīng)而制得：ticl4+2mg=ti+2mgcl2 。現(xiàn)有380kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？解：設(shè)可生產(chǎn)

12、金屬鈦的質(zhì)量為xticl4+2mg=ti+2mgcl2 190 48 380kg x x=96kg答：可生產(chǎn)金屬鈦96千克27（2013.荊門市）6分）某化學(xué)興趣小組使用右圖所示裝置，對(duì)某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測(cè)量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請(qǐng)回答下列問題：根據(jù)電子天平讀數(shù)和時(shí)間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進(jìn)行過程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點(diǎn)?完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示）合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？ 空燒杯加入硫酸后加入鐵粉后5分鐘加入鐵粉后12分鐘加入鐵粉后21分鐘加入鐵粉后40分鐘加入鐵粉后3小時(shí)讀數(shù)

13、（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的產(chǎn)生速度由快變慢（2）解：設(shè)合金中fe的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y56 152 2x y (169.7+14183.3)gx=11.2g y=30.4g（2）、銅的質(zhì)量為14gx=2.8g燒杯中溶液的質(zhì)量為183.3g2.8g28.5g=152g燒杯中鹽硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）、鐵的質(zhì)量百分含量為28（2013.咸寧市）（5分）將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算：（1）

14、生成氫氣的質(zhì)量。（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g56.6g=0.2g （2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為 。 zn + h2so4 = znso4 + h2 65 2 x 0.2g 解得x=6.5g 鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：略。29（2013.日照市）（9分）“黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8g152.8g148

15、.8g請(qǐng)回答下列問題：（1） 同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是 。（2）計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解】（1）丙 0.2g（2）設(shè)：黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x zn+2hclzncl2 + h265 2x 0.2g x= 6.5g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：（1）丙 0.2g （2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。30.（2013.陜西?。?分）為測(cè)定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請(qǐng)完成下列計(jì)算與分析：計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小榮將測(cè)定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸

16、、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%）進(jìn)行對(duì)比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際測(cè)得的值不符（實(shí)驗(yàn)過程無(wú)誤），你認(rèn)為原因可能是 。解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。zn+2hcl=zncl2+h2 236.5 2 x 0.3g 236.5x=20.3g x=10.95g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.95g50g100%=21.9%（2） 濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)擴(kuò)散導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變小31.（2013.眉山市）（6分）向100g稀h2so4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的naoh溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入naoh溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）oa段無(wú)沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)寫出反應(yīng)的

17、化學(xué)方程式 ；（2）加入鎂粉的質(zhì)量為 g；（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（1）h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o(2)2.4g （3）0.2g32.（2013.萊蕪市）銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。 （2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（

18、寫出計(jì)算過程） 解：根據(jù)題意得知：合金中銅的質(zhì)量為：13.2g，鎂的質(zhì)量為： 20g13.2g=6.8g故合金中銅、鎂的質(zhì)量比為：13.2g：6.8g=33:17(2)解：分析表中數(shù)據(jù)可知：與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8g設(shè)與1.8g反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為xmg + h2so4 = znso4 + h224 98 1.8g x 解得x=7.35g 稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：略33.（2013.襄陽(yáng)市）小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物m g置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測(cè)得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：（1）m g混合物中，氧化銅的質(zhì)

19、量是 克；（2）當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）8.4（2）解：設(shè)當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成硫酸銅的質(zhì)量為xcuo + h2so4= cuso4 + h2o80 988.4g xx=16.8g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%34（2013.紹興市）將質(zhì)量為44.4克含有少量nacl的純堿晶體(na2co3nh2o)樣品，平均分成a、b、c三份，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(na2co3受熱不分解)。 (1) 將a樣品與bacl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀分離出來的方法是_。 (

20、2) a樣品中與bacl2溶液反應(yīng)的na2co3的質(zhì)量是_克。(3) b樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是_克。(4) 化學(xué)式na2co3nh2o中n是多少?(5) 對(duì)c樣品的操作結(jié)束后，所得nacl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.01)(1)過濾(2)5.3 (3)9(4)由于b樣品中na2co3的質(zhì)量與a相等，也為5.3克，結(jié)晶水的質(zhì)量為9克。 na2co3nh2o 加熱 na2co3+nh2o 106 18n 5.3克 9克 106/5.3克18n/9克 n10 答：化學(xué)式na2co3nh2o中n的值為10 (5)設(shè)與樣品c反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為a，生成氯化鈉的質(zhì)量為b，生成二氯化碳的質(zhì)量為c。

21、 na2co3 + 2hcl2nacl + h2o + co2 106 73 117 44 5.3克 10a b c 106/5.3克73/10a 106/5.3克117/b 106/5.3克44/c a36.5克 b5.85克 c2.2克 氯化鈉溶液的質(zhì)量為：14.8克+100克+36.5克-2.2克149.1克 溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：5.85克+14.8克-5.3克-9克6.35克 氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(6.35克/149.1克)1004.26 答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.26。35.（2013.婁底市）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而

22、成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示。0請(qǐng)計(jì)算：（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是 克。（2分）（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1) （4分）（1） 73 （2）7436（2013年德陽(yáng)市）（6分）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)你幫他們計(jì)算該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）5.8g （2）11.7%37

23、.（2013.河南?。﹍ioh和naoh的化學(xué)性質(zhì)相似。“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有l(wèi)ioh的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低co2含量。請(qǐng)計(jì)算：用lioh完全吸收176 g co2生成li2co3和h2o，理論上至少需要lioh的質(zhì)量是多少？解:設(shè)理論上至少需要lioh的質(zhì)量為-。2lioh + co2 =li2co3 + h2o (1 分） 48 44 x 176 g （1分） x= = 192 g (1 分）答:理論上至少需要lioh的質(zhì)量為192 g。38.（2013.內(nèi)江市）（6分）為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩

24、的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如右圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有 （用化學(xué)式回答）。（2）a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計(jì)算回答）（1）hcl 、cacl2（2）解：設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉x，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉為yna2co3+2hcl= 2nacl+co2+2h2o na2co3+cacl2= caco3+ 2nacl106 117 106 11710.6%5g x 10.6%15g y106:117=10.6%5g: x 106:117=10.6%15g: yx=0.585g y

25、=1.755g故a點(diǎn)處廢液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：0.585g+1.755g=2.34g39（2013.黃石市）（6分）將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5，試計(jì)算：反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為 克.所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計(jì)算過程。） 19.7 解：設(shè)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x 117 197x 19.7gx=11.7g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.（2013.安順市）黃銅是由銅、鋅組成的合金。為測(cè)定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的

26、銅過濾后得到112.6g溶液。請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）：(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yzn + h2so4 = znso4 + h265 98 161x 100g19.6% y 解得x = 13g y=32.2g（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略41. (2013.荊州市) 有cuzn cuag 兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費(fèi)者。對(duì)此，化學(xué)科學(xué)有責(zé)任加以揭露。（1）現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件

27、，小明同學(xué)只用稀鹽酸和必要的實(shí)驗(yàn)儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金 （填寫代號(hào)）；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗(yàn)證，這種鹽可以是 （寫一種鹽的名稱或化學(xué)式）；(2) 取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g,放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為103.5g 。上述過程中變化的質(zhì)量10g 93.7g 103.5g 0.2g是 （填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）的質(zhì)量； 10 g,該合金中銅的質(zhì)量是多少？已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （1） agno3 （2）氫氣 解：設(shè)10 g合金中鋅的質(zhì)量為x

28、，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yzn + h2so4 = znso4 + h265 161 2x y 0.2g 解得x = 6.5g y=16.1g10 g,該合金中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.2g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略42（2013.哈爾濱）(5分)濕法冶金是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶。若向ag含雜質(zhì)的鐵粉中(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng))加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到6.8g干燥固體，同時(shí)得到一種不飽和溶液(濾液損失忽略不計(jì))。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(2)根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量

29、(x)的比例式_；(3)a的數(shù)值為_；(4)若向反應(yīng)后的濾液中加入408 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(5)工業(yè)上若要得到120 t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵元素)20的赤鐵礦的質(zhì)量是_ （1）fe + cuso4 = feso4 + cu（2）（3）6 （4）7.6% （5）200t43.（2013.黃岡市） 將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到145.6g溶液。則：（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為_g。（2）計(jì)算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）4.4（2）解：設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為xk2co3+2hcl=2kcl+co2+h2o 138 44

30、 x 4.4g x=13.8g氯化鉀的質(zhì)量為100g-13.8g=86.2 g樣品中氯化鉀的的分?jǐn)?shù)為：（86.2 g 100g）100%=86.2%答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.2%44（2013.河北省）造紙廠會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸49 g。計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：49 g104.9 g 設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80 98 x 4.9 g 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)

31、量分?jǐn)?shù)為 答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。45.（2013.南寧市）某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)跟據(jù)以上信息計(jì)算（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為_g。（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。（3）氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）11.65g (2)解：設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為xna2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 142 233 x 11.65g x=7.1g(3) 氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略46.（2013.資陽(yáng)市）將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量

32、為109.8 g（銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64）。計(jì)算：（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為y。2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so480 98 1428.0g x y x=9.8g y=14.2g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是9.8g。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.9%。47（2013.蘇州市）(5分)用膠頭滴管向盛有200g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入200g56的氫氧化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時(shí)，混合液剛好由無(wú)

33、色變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)顏色不變，即可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)。(1)請(qǐng)列式計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配制室溫時(shí)的飽和溶液，還需向其中加入100 g硝酸鉀固體。按規(guī)范操作，用托盤天平稱取100g硝酸鉀時(shí)，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是： 。(3)根據(jù)上述情境，列式計(jì)算此時(shí)硝酸鉀的溶解度(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(1)5% (2)用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體 (3)31.6g48.（2013.上海市）某大理石樣品（所含雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的鹽酸充分反應(yīng)，過濾后將綠葉蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示（不計(jì)損耗）：

34、(1) 氯化鈣的質(zhì)量為_g。(2) 計(jì)算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。（1）1.1 （2）0.1mol49.（2013.遂寧市）為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見右圖）。（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為 g.（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計(jì)算過程）（1）84.32 （2）80% （3）解：設(shè)產(chǎn)生ca

35、cl2的質(zhì)量為xcaco3 + 2hcl = cacl2 + h2o+ co2111 44x 3.52gx=8.88g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：8g 84.32g3.52g88.8g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%50. (2013.青島市)超市賣的純堿樣品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測(cè)得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算

36、步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）如果反應(yīng)開始前，向燒杯中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，在整個(gè)測(cè)定過程中可觀察到的現(xiàn)象是： 。 (1)解：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xna2co3 + cacl2 = caco3+ 2nacl 106 111x 44.4g 10% 解得x=4.24g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 4.24g/5g100%=84.8% （3）紅色溶液逐漸變成無(wú)色51.（2013.煙臺(tái)市）工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗(yàn)員要對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分

37、反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g5.45.45.45.45.4電子天平的示數(shù)/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。（2）計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）2.2（2）第三次加入純堿樣品后與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，共生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6設(shè)前三次加入的純堿樣品中共含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，100g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 na2co32hcl2naclh2oco2 106 73 44

38、x y 6.6g x = 15.9g x = 10.95g15.9g5.4g3 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% = 98.1%10.95g100g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% = 10.95% 答： 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.1%，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%。52.（2013.福州市）用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以有效地減少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸鈣80%的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為多少？（精確到0.1t） （該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2caco3+o2+2so2高溫2caso4+2co2）解：設(shè)理論上碳酸鈣能

39、完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。2caco3 + o2 + 2so2 高溫 2caso4 + 2co2 200 128 12.5t80% x= x=6.4t 答：理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為6.4t.53.（2013.德州市）我國(guó)是燃煤大國(guó)，燃煤機(jī)組發(fā)電在我國(guó)一直占主導(dǎo)地位。煤燃燒產(chǎn)生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，對(duì)人體、環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)危害極大。近年來世界各國(guó)，尤其是工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家都相繼開展了同時(shí)脫硫脫硝技術(shù)的研究開發(fā)，并進(jìn)行了一定的工業(yè)應(yīng)用。尿素溶液可同時(shí)吸收氮氧化物、二氧化硫?？偡磻?yīng)為：2no +2no2+2so2+o2+4co(nh2)2=4co2+4n2+2(nh4)2so4

40、請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述化學(xué)方程式，尿素溶液吸收no、no2、so2的質(zhì)量比為 。（2）1000g尿素溶液完全反應(yīng)，吸收污染物得到硫酸銨132g。問所使用尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）15:2:32（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的尿素的質(zhì)量為x，則2no +2no2+2so2+o2+4co(nh2)2=4co2+4n2+2(nh4)2so4240 264x 132gx=120g尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所使用尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%54（2013.瀘州市）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測(cè)定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其

41、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：樣品第1份第2份第3份第4份第5份取樣品質(zhì)量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸質(zhì)量（g）30.060.090.0120.0150.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.30.60.91.01.0按要求回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，從第 份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完全了。（2）列式計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程）（3）在給出的坐標(biāo)紙上，畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線。（1）4（2）解：設(shè)40g樣品中含鋅的質(zhì)量為x znh2so4znso4h265 2x 1gx32.5（g）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%答：黃銅樣品

42、中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%55.（2013.菏澤市）化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：26g + 90g-105g = 11 g（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 100 44 x 11g 解得x=25g，則樣品中碳酸鈣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%

43、96.2%答：略56（2013.安徽?。?分）某石灰廠需要測(cè)定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含caco3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成co2氣體的質(zhì)量；（2）樣品中caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）0.22g（2）5%。57.（2013.鞍山市）某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8t（h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)feso4 的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x。feh2so4feso4h2 98 152 9.8 t10% x x=1.52 t 答：理論上可生產(chǎn)硫酸亞鐵1.52 t。58（2013.宜賓市）(10分)

44、實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 。(3)計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)，原因是 。 fe+h2so4feso4+h2

45、0.1 32.7% 偏小 硫酸與鐵銹反應(yīng)59.（2013.達(dá)州市）（8分）現(xiàn)有含hcl和cucl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的naoh溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入naoh溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當(dāng)加入naoh溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有 ；求混合溶液中cucl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗naoh溶液的總質(zhì)量。nacl、naoh設(shè)cucl2的質(zhì)量為x，消耗naoh溶液的質(zhì)量為y。 cucl2+2naoh = cu(oh)2+2nacl 135 80 98 x y10% 9.8g = = x=13.5g y=80g 混合溶液中cucl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=27%恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗naoh溶液的總質(zhì)量=40g+80g =120g。答：略60（2013.泰安市）（8分）小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】取該混合液50 g ，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g 時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）?！緦?shí)驗(yàn)2】另取該溶液50 g ，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶