2018-2019學(xué)年湖南省婁底市高二(上)期中化學(xué)試卷

1、2018-2019 學(xué)年湖南省婁底市高二（上）期中化學(xué)試卷副標(biāo)題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共16 小題，共 48.0分）1.判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下， 可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是（）A. H 0， S 0B. H 0， S 0C. H 0， S 0D. H 0， S 02.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng)濃 H 2SO4 稀釋固體氫氧化鈉溶于水弱酸電離 H2 在 Cl 2 中燃燒A. B. C. D. 3. 燃料電池能有效提高能源利用率， 具有廣泛的應(yīng)用前景。 下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A. 甲

2、醇B. 天然氣C. 液化石油氣D. 氫氣4. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（H） 的絕對值均正確）（A. C2H5OH（ l ） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H 2O（ g）H=-1367.0 kJ/mol （燃燒熱）B. NaOH （ aq） +HCl （ aq） =NaCl （ aq）+H 2O（ l） H=+57.3kJ/mol （中和熱）C. 2NO 2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol （反應(yīng)熱）D. S（s）+O 2（ g） =SO2（ g） H=-296.8kJ/mol （反應(yīng)熱）5. 在 298K 、100kPa 時，已知： 2H 2O（ g） =O2（

3、 g） +2H 2（ g）H1 Cl 2（ g）+H 2（ g）=2HCl （ g） H22Cl2（ g） +2H 2O（ g）=4HCl （ g） +O2（ g） H 3則 H3 與 H1 和H2 間的關(guān)系正確的是（）A. H =H +2H2B. =H+H231H31C. H =H -2H2D. =H-H231H316. 已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（ s） +3CO （ g）=2Fe（s）+3CO 2（ g） H=-24.8kJ ?mol -1Fe2O3（ s） + CO（ g）= Fe3O4（ s） + CO2（ g） H=-15.73kJ ?mol -1Fe3O4（ s） +CO

4、（ g）=3FeO（ s） +CO 2（ g） H=+640.4kJ ?mol -1則14g CO 氣體還原足量 FeO 固體得到 Fe固體和 CO2 氣體時對應(yīng)的 H 約為（）A. -218kJ?mol -1B. -109kJ?mol -1C. +218kJ?mol -1D. +109kJ ?mol -17. 已知 4NH 322O（ g），若反應(yīng)速率分別用 v（ NH3）、v（ O2）、v（ NO ）、+5O =4NO+6Hv（H 2O）表示，則正確的關(guān)系是（）A.v（ NH 3） =v （O2）B.v（ O2 ）=v （ H2O）C.v（ NH 3） =v （ H2O）D.v（ O2）

5、=v （ NO ）8. 在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是（）增大反應(yīng)物的濃度升高溫度第1頁，共 17頁增大壓強加入催化劑A. B. C. D. 9. 甲烷的燃燒熱 H=-890.3kJ ?mol -1 ，1kg CH 4 在 25，101kPa 時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為（）A. -5.56 104 kJ?mol -1B.C. 5.56 104 kJD.4-15.56 10 kJ?mol4-5.56 10 kJ10. SF6 是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵已知：1mol Ss（ ）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂 1molF-

6、F 、 S-F 鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ則 S（ s）+3F 2（ g） =SF6（ g）的反應(yīng)熱 H 為（）A. -1780kJ/molB. -1220 kJ/molC. -450 kJ/molD. +430 kJ/mol11. 某實驗小組以 H 2O2 分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響在常溫下按照如下方案完成實驗實驗的反應(yīng)物應(yīng)（）實驗編號反應(yīng)物催化劑10mL 2%H 2O2 溶液無無10mL 5%H 2O2 溶液MnO 2 固體A. 5mL 2% H 2O2 溶液B. 10mL 5% H 2 O2 溶液C. 10mL 2% H 2O2 溶液D. 5mL 10%

7、H 2O2 溶液12. 為探究鋅與 0.1mol/L 稀硫酸的反應(yīng)速率 以 v（ H2）表示 ，對反應(yīng)物作出如下改變。下列判斷正確的是（）A. 加入 NH 4HSO4 固體， v（ H2）不變B. 把稀硫酸改為 98%的濃硫酸， v（H 2）減小C. 加入少量水， v（ H2）增大D. 把0.1 mol/L稀硫酸改為0.2 mol/L鹽酸，v H 2）不變（13. 兩個恒容容器中分別發(fā)生反應(yīng)A（ g）? 2B （g）和 2A（ g）? C（ g），平衡時 A 的轉(zhuǎn)化率分別為 和 在溫度不變的情況下，均增加A 的物質(zhì)的量，下列判斷正12確的是（）A. 1減小， 增大B.、 均增大212D.增大，

8、C. 1、 2 均減小12 減小14. 下列有關(guān)說法正確的是（）A. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B. 2NO（ g）+2CO（ g）=N 2（ g）+2CO 2（ g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H 0C. CaCO3（ s） =CaO（ s） +CO 2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H 0D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ H 0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大15.現(xiàn)有下列三個圖象：下列反應(yīng)中符合下述全部圖象的反應(yīng)是（）A. N2（ g） +3H 2（ g） =2NH 3（ g） H 0B. 2SO3（ g） = 2SO2（ g） +O2（

9、 g）H 0第2頁，共 17頁C. 4NH 3（ g） +5O2（g） =4NO （ g） +6H 2O（g） H 0D. H2（ g） +CO （ g） = C（ s） +H2O（ g） H 016. 一定溫度下， 向一個容積為 2L 的真空密閉容器中 （事先裝入催化劑） 通入 1mol N 2和 3mol H 2，3min 后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.7 倍，在此時間內(nèi)v（H 2）是（）A. 0.1mol/ （ L ?min ）B.C. 0.3mol/ （ L ?min ）D.0.2mol/ （ L?min ）0.6mol/ （ L?min ）二、簡答題（本大題共2 小題，共10.

10、0 分）17. 已知 C、 H2、 CO 發(fā)生燃燒反應(yīng)時的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)CH 2COH/kJ mol-1）-393.5-285.8-283.0 （?（ 1）寫出 C 完全燃燒的熱化學(xué)方程式： _。（ 2）現(xiàn)以 H2 或 CO 為燃料來提供熱能， 從熱能的角度考慮， 你認(rèn)為應(yīng)該選擇 _（填寫序號）。A H2 BCOC均可以理由是 _。18. 在 2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： mX （ g） +nY （ g） ? pZ（ g）+qQ （g），式中 m、 n、p、 q 為化學(xué)計量數(shù)。在0 3min 內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：XYZQ起始/mol0.712min末 /mol0.8

11、2.7 0.82.73min末 /mol0.8已知 2min 內(nèi) v（ Q）=0.075mol ?L -1?min -1， v（ Z）： v（Y ） =1 ：2。（ 1）試確定：起始時 n（ Y） =_， n（ Q） =_ 。（ 2）方程式中 m=_ ， n=_ ，p=_ ， q=_ 。（ 3）用 Z 表示 2min 內(nèi)的反應(yīng)速率 _。三、實驗題（本大題共2 小題，共20.0 分）19. 在容積為 1.00L 的容器中， 通入一定量的 N2O4，發(fā)生反應(yīng) N 2O4（ g）? 2NO 2（ g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深回答下列問題：（ 1）反應(yīng)的 H_0 （填“大于”或“小于”）； 1

12、00時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示在0 60s 時段，反應(yīng)速率v（ N 2O4）為 _mol ?L -1?s-1 ；反應(yīng)的平衡常數(shù)K 1 為 _（ 2） 100時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T， c（ N2O4）以 0.0020mol ?L -1?s-1 的平均速率降低，經(jīng)10s 又達(dá)到平衡 T_100 （填“大于”或“小于”），判斷理由是 _列式計算溫度 T 時反應(yīng)的平衡常數(shù) K 2： _（ 3）溫度 T 時反應(yīng)達(dá)平衡后， 將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 _（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是_第3頁，共 17頁20. 用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（

13、1）儀器 A 的名稱為 _。（ 2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_。（ 3）實驗中若用 0.50mol ?L -1H 2SO4 溶液跟 0.50mol ?L-1 NaOH 溶液進(jìn)行中和熱測定， 寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 （中和熱為 57.3kJ?mol -1）： _。（ 4）取 30mL H 2 SO4 溶液與 50mL NaOH 溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高4.1已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/g1g/cm3（ ?），溶液的密度均為通過計算可得中和熱H=_ ，（ 5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與 57.3kJ/mol 有偏差， 產(chǎn)生此偏差的原因可能是（填

14、字母）_。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計測定NaOH 溶液起始溫度后直接測定H 2SO4 溶液的溫度c一次性把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（ 6）實驗中若用 60mL0.25mol ?L-1 H2SO4 溶液跟 50mL0.55mol ?L -1NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”。“不相等”），所求中和熱 _（填“相等”。 “不相等”） ，若用 50mL0.50mol ?L -1 醋酸代替 H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗， 測得反應(yīng)前后溫度的變化值會_（填“偏大”、 “偏小”、“不受影響”）。第4頁，共 17頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：化學(xué)

15、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)G=H-T?S0 時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng) H0，S0 時，G=H-T?S 0，一定能自發(fā)進(jìn)行，而 H0，S0 時不能自發(fā)進(jìn)行，H 0，S0 或H 0，S0 能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，所以 H0，S 0 一定能自 發(fā)進(jìn)行，故選：B。當(dāng) G=H- T?S0 時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意自由能判據(jù)的 應(yīng)用2.【答案】 D【解析】解： 液態(tài)水變成水蒸氣是物理 變化，故 錯誤； 酸堿中和反 應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 正確； 濃 H2SO4 稀釋是物理變化，故 錯誤； 固體 NaOH 溶于水是物理 變化，故 錯誤； 弱酸電離是吸熱

16、過程，故 錯誤； H2 在 Cl 2 中燃燒是放熱反應(yīng)，故 正確。故選：D。常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反 應(yīng)、絕大多數(shù)化合反 應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反 應(yīng)、個別的化合反 應(yīng)（如C 和 CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣等）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)都涉及化學(xué) 變化，以此解答該題。第5頁，共 17頁本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常 見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟 練記憶。3.【答案】 D【解析】【分析】本題考

17、查燃料電池的產(chǎn)物分析，含碳元素化合物必生成CO2，題目較簡單 ?！窘獯稹繗錃庾魅剂希罱K生成無污染的水，是最環(huán)保的燃料。甲醇本身有毒，轉(zhuǎn)化為CO2，是溫室氣體；天然氣、液化石油氣含少量的含硫化合物，最 終除轉(zhuǎn)化為CO2 外，還有少許污染性氣體。故選：D。4.【答案】 D【解析】解：A 、燃燒熱要求可燃物的物 質(zhì)的量必須為 1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O 的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A 錯誤；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H 應(yīng)小于 0，故B 錯錯誤；C、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物 質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，故 C 錯錯誤；D、熱化學(xué)方程式的 書寫注明了物 質(zhì)的聚集狀 態(tài)、H 的正負(fù)號、數(shù)值、單位，故

18、 D正確；故選：D。根據(jù)熱化學(xué)方程式的 書寫及其注意事 項可知，需注明物質(zhì)的聚集狀 態(tài)、H 的正負(fù)號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住 1mol 可燃物燃 燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成 1mol 水，且利用燃燒與中和反 應(yīng)放熱來解答本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的 書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學(xué)方程式的注意事 項5.【答案】 A【解析】第6頁，共 17頁【分析】本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來 計算反應(yīng)熱的關(guān)系，明確化學(xué)反 應(yīng)的關(guān)系，在和目標(biāo)反應(yīng)等號同側(cè)時相加，當(dāng)乘以一個系數(shù) 時反應(yīng)熱也要乘以 這個系數(shù)來解答即可?！窘獯稹吭O(shè) 2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1 Cl 2（g）+H2（g）=2H

19、Cl （g）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3 由蓋斯定律可知， = +2 ，因此H3=H1+2H2。故選：A。6.【答案】 B【解析】解： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=-24.8kJ?mol-1 Fe2O3（s）+ CO（g） Fe3O4（s）+ CO2（g）H=-15.73kJ?mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.4kJ?mol-1由蓋斯定律可知，得到反應(yīng) CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=KJ/mol=-109kJ/mol，故選：B。由蓋斯定律可知，反 應(yīng) C

20、O+FeOFe+CO 2 可由得到，以此來計算反應(yīng)熱本題考查學(xué)生利用蓋斯定律 計算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等7.【答案】 D【解析】解：對于反應(yīng) 4NH3（g）+5O2（g）? 4NO（g）+6H2O（g），A 、速率之比等于化學(xué) 計量數(shù)之比，故 v（NH 3）：v（O2）=4：5，即v（NH 3）=v（O2），故A 錯誤；B、速率之比等于化學(xué) 計量數(shù)之比，故 v（O2）：v（H2O）=5：6，即v（O2）=v第7頁，共 17頁（H2O），故B 錯誤；C、速率之比等于化學(xué) 計量數(shù)之比，故 v（NH 3）：v（H2O）=4：6，即v（NH 3）=v（H2O

21、），故C 錯誤；D、速率之比等于化學(xué) 計量數(shù)之比，故 v（O2）：v（NO）=5：4，即 v（O2）=v（NO），故D 正確；故選：D。根據(jù)在同一化學(xué)反 應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反 應(yīng)速率之比等于其化學(xué) 計量數(shù)之比來 計算本題考查化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律，明確同一化學(xué)反 應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué) 計量數(shù)之比8.【答案】 B【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率影響的 實質(zhì)為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意活化理 論的理解及 應(yīng)用，題目難度不大 .解：增大反應(yīng)物的濃度和增大

22、壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而 和 既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù) .故選：B。9.【答案】 C【解析】解：1kg 甲烷的物質(zhì)的量為：n=62.5mol，甲烷的燃燒熱-1說時充分燃燒生成液態(tài)水放H=-890.3kJ?mol， 明 1molCH4在 25，101kPa出的熱量為則烷在 25，101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水890.3kJ， 62.5mol 甲熱-14放出的量為 890.3kJ?mol ：62.5mol=5.56 10 kJ，故選：C。燃燒熱是在 25，101 kPa時，1mol 可燃物完全燃 燒生成穩(wěn)定的氧化物 時所放第8頁，共 17頁-1在 2

23、5，101kPa時充分出的熱量，甲烷的燃燒熱 890.3kJ?mol ，即 1molCH4燃燒生成液態(tài)水放出的 熱量為 890.3kJ，先求出 1kg 甲烷的物質(zhì)的量，然后計算出 1kg 甲烷完全燃燒放出的熱量本題考查了燃燒熱的定義及反應(yīng)熱的有關(guān)計算，題目難度不大，明確燃燒熱的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力10.【答案】 B【解析】解：反應(yīng)熱 H=反應(yīng)物總鍵能 -生成物總鍵能，所以對于 S（s）+3F （g）SF（g），其反應(yīng)熱26H=280KJ/mol+3 160KJ/mol-6 330KJ/mol=-1220kJ/mol，故選：B。根據(jù)反應(yīng)熱

24、 H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算反應(yīng)熱本題考查反應(yīng)熱的計算，難度中等，清楚H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能是解題關(guān)鍵11.【答案】 B【解析】解：本實驗的目的是探究溫度、催化 劑對反應(yīng)速率的影響，表中已有數(shù)據(jù)中， 和 兩組實驗有兩個反 應(yīng)條件不同，二者無法達(dá)到 實驗?zāi)康?；只能實?和 體積催化劑對反應(yīng)速率的影響，所以實驗 中雙氧水 濃度和體積必須與 相同，即 10mL 5%H2O2 溶液；同時實驗 和 中都沒有使用催化 劑，可以探究雙氧水 濃度對反應(yīng)速率的影響，故選：B。實驗?zāi)康氖茄芯?濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)， 和 中由于有兩個不同條件：雙氧水 濃度和催化 劑， 和 兩組

25、實驗無法探究 濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響；所以只能是 和 探究催化 劑對反應(yīng)速率的影響，第9頁，共 17頁 和 探究雙氧水 濃度對反應(yīng)速率的影響，據(jù)此進(jìn)行判斷雙氧水的 濃度和體積本題考查了探究溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響的方法， 題目難度不大，注意掌握影響化學(xué)反 應(yīng)速率的因素，明確探究某個條件 對反應(yīng)速率的影響 時，必須保證除了該條件不同外，其它反 應(yīng)條件必須完全相同12.【答案】 D【解析】解：A 、加入 NH 4HSO4 固體，NH 4HSO4 發(fā)生電離，溶液中 c（H+）增大，反應(yīng)速率加快，即 v（H2）增大，故A 錯誤；B、把稀硫酸改為 98%的濃硫酸，反應(yīng)不生成氫氣，故B 錯誤；C

26、、加入少量水稀釋溶液，溶液中 c（H+）減小，反應(yīng)速率減小，即 v（H2）減小，故 C錯誤；D、把0.1 mol/L 稀硫酸改 為 0.2 mol/L 鹽酸，溶液中 c（H+）不變，故v （H2）不變，故 D正確；故選：D。A 、加入 NH 4HSO4 固體，NH 4HSO4 發(fā)生電離，溶液中 c（H+）增大；B、把稀硫酸改為 98%的濃硫酸，反應(yīng)不生成氫氣；C、加入少量水稀釋溶液，溶液中 c（H+）減??；D、把 0.1 mol/L 稀硫酸改 為 0.2 mol/L 鹽酸，溶液中 c（H+）不變。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意理解外界因素 對反應(yīng)速率的影響。13.【答案】 A【

27、解析】解：對 于反 應(yīng) ：A （g）? 2B（g） ，增加 A 的物 質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀 態(tài)可以等效為增大壓強，增大壓強平衡向逆反 應(yīng)移動，A 的轉(zhuǎn)化率減小，即 減??；1對于反應(yīng)：2A （g）? B（g） ，增加 A 的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀 態(tài)可以等效為增大壓強，增大壓強平衡向正反 應(yīng)移動，A 的轉(zhuǎn)化率增大，即 增大。2第10 頁，共 17頁故選：A。對于反應(yīng)：A （g）? 2B（g） ，2A （g）? B（g） 在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡時，保持條件不變，增加 A 的物質(zhì)的量，平衡都向右移 動，A 的轉(zhuǎn)化率不一定增大，到達(dá)的平衡狀 態(tài)，可以等效為在原平衡的基 礎(chǔ)增大壓強，增大壓強平衡

28、向氣體體 積減小的方向移 動，據(jù)此判斷。本題考查平衡移動轉(zhuǎn)化率的判斷，題目難度中等，本題采取等效平衡理解，可以借助平衡常數(shù)理解，注意形成 規(guī)律進(jìn)行總結(jié)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和判斷能力。14.【答案】 A【解析】解：A H-T S0 的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，故A 正確；B由化學(xué)計量數(shù)可知 S 0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H 0，故 B錯誤；C由化學(xué)計量數(shù)可知 S 0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的 H0，故 C錯誤；D加入少量濃硫酸并加 熱，可加快反應(yīng)速率，但溫度升高平衡逆向移 動，平衡常數(shù)減小，故 D 錯誤；故選：A。A H-T S0 的反應(yīng)

29、可自發(fā)進(jìn)行；B由化學(xué)計量數(shù)可知 S 0；C由化學(xué)計量數(shù)可知 S 0；D加入少量濃硫酸并加 熱，可加快反應(yīng)速率，但溫度升高平衡逆向移 動 。本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，把握焓變與熵變的判斷、反應(yīng)進(jìn)第11 頁，共 17頁行的方向 為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意綜合判據(jù)的 應(yīng)用，題目難度不大。15.【答案】 B【解析】解：由第一個圖象可知升高溫度生成物的 濃度增大，說明平衡向正反 應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，可排除 A、C 選項，由第二個和第三個 圖象可知壓強增大生成物的 濃度減小，說明壓強增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的氣體的 計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)

30、計量數(shù)之和，可排除 D 選項，故選 B。由圖象可以判斷出 該反應(yīng)應(yīng)有如下特點： 正反應(yīng)吸熱， 壓強增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，即反應(yīng)物的氣體的 計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué) 計量數(shù)之和，以此進(jìn)行選擇本題考查化學(xué)平衡移 動圖象題，題目難度不大，本題的關(guān)鍵點為正確分析 圖象中曲線的變化趨勢，用排除的方法做題16.【答案】 C【解析】解：3min 末測得容器內(nèi) 壓強是起始時壓強的 0.7 倍，壓強之比等于物 質(zhì)的量之比，所以 3min 末時容器內(nèi)混合氣體的物 質(zhì)的量為（1mol+3mol）0.7=2.8mol3H2+N2? 2NH3；物質(zhì)的量變化n32n（H2）4mol-2.8mol=1.2mol所

31、以 n（H2）=1.2mol=1.8mol，所以 3min 內(nèi)用 H2 表示的平均反 應(yīng)速率 v（H2）=0.3mol/（L?min），故選：C。利用壓強之比等于物 質(zhì)的量之比，求出 3min 末時容器內(nèi)混合氣體的物 質(zhì)的量，根據(jù)方程式利用差量法 計算氫氣的物質(zhì)的量變化量，再利用根據(jù) v=計算第12 頁，共 17頁v（H2）。本題考查反應(yīng)速率的有關(guān) 計算，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)壓強變化計算參加反 應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量，注意差量法的應(yīng)用。17.【答案】g）=COgH=-393.5kJmol -12 和COC s +O2（2（ ）?A相同質(zhì)量的H（ ）燃燒， H2 放出的熱量多【解析】解：（1）由表格中

32、數(shù)據(jù)可知，C 完全燃燒生成二氧化碳，放熱為 393.5 kJ，由焓變與狀態(tài)可知熱化學(xué)方程式 為C（s）+O2（g）CO （g）H=-393.5 kJ?mol-1，2故答案為：C（s）+O（g）CO （g）H=-393.5 kJ?mol-1；22（2）以H2 或 CO 為燃料來提供 熱能，從熱能的角度考 慮，你認(rèn)為應(yīng)該選擇 A，因相同質(zhì)量的 H2 和 CO 燃燒，H2 放出的熱量多，故答案為：A；相同質(zhì)量的 H2 和 CO 燃燒，H2 放出的熱量多。（1）由表格中數(shù)據(jù)可知，C 完全燃燒生成二氧化碳，放熱為 393.5 kJ，結(jié)合焓變與狀態(tài)書寫熱化學(xué)方程式；（2）H2、CO 均為 1mol 時，氫

33、氣放熱多，且等質(zhì)量時氫氣的物質(zhì)的量大。本題考查熱化學(xué)方程式，為高考常 見題型，把握燃燒熱及應(yīng)用為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意表中數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大。18.【答案】 2.3mol 3mol 1 4 2 3 0.05mol ?L -1?min -1 【解析】解：2min 內(nèi) v（Q）=0.075mol/（L?min），則 2min 內(nèi)n（Q）=0.075mol/（L?min）2min2L=0.3mol，2min 內(nèi) n（X ）=0.8mol-0.7mol=0.1mol，2min 內(nèi) n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol ，根據(jù)反應(yīng)速率 v（Z）：v（Y ）=1：

34、2 可知，2min 內(nèi) n（Y ）=2n（Z）=0.4mol，則 m：n：p：q=n（X ）：n（Y ）：n（Z）：n（Q）=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：X （g）+4Y（g）? 2Z（g）+3Q（g），（1）2min 內(nèi)生成 0.1molX ，根據(jù)反應(yīng) X （g）+4Y （g）? 2Z（g）+3Q（g）可知，2min內(nèi)生成 Y 的物質(zhì)的量為 0.4mol，則起始時 Y 的物質(zhì)的量為：2.7mol-0.4mol=2.3mol ；第13 頁，共 17頁Q 在 2min 內(nèi)物質(zhì)的量減少，根據(jù)反應(yīng)方程式可知， 2min 內(nèi)消耗的 Q

35、的物質(zhì)的量為：0.1mol 3=0.3mol，則起始是 Q 的物質(zhì)的量為：2.7mol+0.3mol=3mol ，故答案為：2.3mol；3mol；（2）由上述分析，可知反應(yīng)方程式為：X （g）+4Y（g）? 2Z（g）+3Q（g），則 m=1、n=4、p=2、q=3，故答案為：1；4；2；3；（3）2min 內(nèi) Z 表示反應(yīng)速率為=0.05 mol?L-1?min-1，故答案為：0.05 mol?L-1?min-1。2min 內(nèi) v（Q）=0.075mol/（L?min），則 2min 內(nèi)n（Q）=0.075mol/（L?min）2min2L=0.3mol，2min 內(nèi) n（X ）=0.8m

36、ol-0.7mol=0.1mol，2min 內(nèi) n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol ，根據(jù)反應(yīng)速率 v（Z）：v（Y ）=1：2 可知，2min 內(nèi) n（Y ）=2n（Z）=0.4mol，則 m：n：p：q=n（X ）：n（Y ）：n（Z）：n（Q）=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：X （g）+4Y（g）? 2Z（g）+3Q（g），（1）根據(jù)反應(yīng) X （g）+4Y（g）? 2Z（g）+3Q（g）及表中數(shù)據(jù)計算出反應(yīng)初始時 Y 、Q 的物質(zhì)的量；（2）由上述分析，可知反應(yīng)方程式為：X （g）+4Y（g）? 2Z（g）+3Q

37、（g）；（3）根據(jù)v=計算 2min 內(nèi) Z 表示反應(yīng)速率。本題考查了化學(xué)反 應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系 為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及 計算方法。19.【答案】 大于0.00100.36mol/L大于c N 2O4）降低平衡正向移動，正反應(yīng)為（吸熱反應(yīng)，故溫度升高1.28mol/L 逆反應(yīng)增大壓強平衡向氣體體積減小即逆反應(yīng)方向移動【解析】解：（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反 應(yīng)方向移動，即 H0；060s 時段，N2O4 濃度變化為：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L ，vN2O4）=0.0010

38、mol?L-1 -1；K1=（?s第14 頁，共 17頁=0.36mol/L ，故答案為：大于；0.0010；0.36mol/L；（2） N2O4 的濃度降低，平衡向正反 應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T100，故答案為：大于；c（N2O4）降低平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高；=0.120mol?L-1-1 -110s-1，c平衡時，c（NO2）+0.0020mol?L ?s2=0.16mol?LN=0.040mol?L-1-1 -1-1K（2O4）-0.0020mol?L ?s10s=0.020mol?L， 2=1.28mol/L ，故答案為：1.28mol/L ；（3）反應(yīng)容

39、器的容 積減少一半，壓強增大，正反應(yīng)方向氣體體 積增大，增大壓強平衡向氣體體 積減小即逆反 應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)；增大壓強平衡向氣體體 積減小即逆反 應(yīng)方向移動（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反 應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；反應(yīng)速率利用公式 v=計算得到；化學(xué)平衡常數(shù)利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計算；（2） N2O4 的濃度降低，平衡向正反 應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T100； 計算 T時兩種物質(zhì)的濃度，計算得到化學(xué)平衡常數(shù)；（3）反應(yīng)容器的容 積減少一半，壓強增大，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體 積大小判斷化學(xué)平衡移 動方向本題考查化學(xué)平衡 圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反 應(yīng)速率的計算等，難度不大20.【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失H 2SO4（ aq）+NaOH （aq）= Na 2SO4（ aq） +H 2OlH=-57.3kJ/mol-68.6kJ?mol-1b不相等相等 偏?。ǎ窘馕觥康?5 頁，