2019-2020學(xué)年吉林省延邊二中高一(上)期中化學(xué)試卷

1、2019-2020 學(xué)年吉林省延邊二中高一（上）期中化學(xué)試卷一、單選題（本大題共25 小題，共 60.0 分）1.下列生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的行為，符合安全要求的是()A. 進(jìn)入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B. 節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日C. 點(diǎn)燃打火機(jī)，可以檢驗(yàn)液化氣鋼瓶口是否漏氣D. 實(shí)驗(yàn)室里，可以將水倒入濃硫酸及時(shí)用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸2. 需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是 ( ) a.汽油中不小心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知：丙酮是一種可與水混溶的無(wú)色液體，密度小于苯，沸點(diǎn)約為56 A. B. C. D. 3.下列實(shí)驗(yàn)

2、方案中，可行的是()A.B.將白醋滴在潤(rùn)濕的pH 試紙上，測(cè)定其pH按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、 CaCO3 的混合物C. 用氫氧化鈉溶液除去CO2 中的 HCl 氣體D. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42- 時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸4. 某種牽牛花清晨呈粉紅色，下午變?yōu)樗{(lán)紫色。原因是：清晨該牽牛花細(xì)胞內(nèi)CO2含量較高，細(xì)胞液呈酸性；下午細(xì)胞內(nèi)CO2 含量較低。由此推測(cè)，該牽?；ㄖ泻心茏兩奈镔|(zhì)，這種物質(zhì)的性質(zhì)類似于( )A. 碘溶液B. 酚酞試液C. 石蕊試液D. 硫酸溶液5.我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為， 其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“

3、往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人那么，這種做法的化學(xué)原理是 ( )A. 膠體的電泳B. 血液的氧化還原反應(yīng)C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D. 膠體的聚沉6.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )A. 同質(zhì)量、同體積的O2和N2B. 同質(zhì)量、密度不等的N2 和CO2C. 同體積、不同密度的CO 和N2D. 同溫、同壓、同體積的N2 和 SO27.下列說(shuō)法不正確的是 ()A. 1LCO 氣體一定比 1LO 2 的質(zhì)量小B. 同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C. 1molO 2中含有 1.204 10 24 個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LD.

4、由 0.2 gH2 和8.8 gCO2 、 5.6 g CO 組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2 密度的0.913 倍8. 取 100mL 0.3mol ?L-1 和 300mL 0.25mol ?L-1 的硫酸注入 500mL 容量瓶中， 加水稀釋至刻度線，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是( )第1頁(yè)，共 17頁(yè)A. 0.21mol ?L-1B. 0.42mol ?L-1C. 0.56mol ?L-1D. 0.26mol ?L-19. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )A. 常溫常壓下， 11.2L 氧氣含有的原子數(shù)目為 NAB. 14gN 2 和N4 組成的混合氣體

5、中含有的原子數(shù)為NAC. 常溫常壓下， 1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為 4N AD. 1mol/LCaCl 2 溶液中含有的氯離子數(shù)目為 2NA10.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A.B.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸BaCl2溶液與 Na2SO4溶液； Ba(OH) 2 溶液與 H2 SO4 溶液C. Na2 CO3溶液與鹽酸； CaCO3與鹽酸D. 過(guò)量 CO2 通入 NaOH 溶液中；過(guò)量 CO2通入澄清石灰水中11. 化工廠用反應(yīng) 8NH 3 + 3Cl2 = 6NH 4 Cl + N2 檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 若管道漏氣遇

6、氨氣會(huì)產(chǎn)生白煙B. 該反應(yīng)中 Cl2?是氧化劑C. 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的比值為3： 8D. 每生成 1mol N2有 6mol 電子轉(zhuǎn)移12. 某同學(xué)作業(yè)中有一個(gè)離子方程式： ROx3 + 2R2- + 6H + = 3R + 3H2 O.其中 ROx3所帶電荷 x 模糊不清推斷 ROx中 R 元素的化合價(jià)是 ()3A. -2B. +2C. +4D. +613. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑。 下列反應(yīng)與 Cl2 + SO2 + 2H 2 O = H2SO4 + 2HCl相比較， 水的作用完全相同的是 ( )?電解 ?A. 2

7、H 2O -? 2H2 +O 2 B. 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3C. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H2 ?高溫 ?D. C+ H2O -? CO?+ H214.某溶液中存在 Mg 2+ 、 Ag + 、Ba 2+ 三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH 、 Na2 CO3、 NaCl 三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是 ( )A. Na 2 CO3 NaCl NaOHB. NaOH NaCl Na 2 CO3C. NaClNaOHNa 2CO3D. NaCl Na2 CO3 NaOH15.

8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A. 鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B. 鎂因在空氣中形成了一層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要進(jìn)行特殊保護(hù)C. 鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D. 鐵在潮濕的空氣中因?yàn)樯傻难趸ず苁杷刹荒鼙Ｗo(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層16. 下列敘述中正確的是 ( ) 可以用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì) 含氧的化合物都是氧化物 粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶 酸性氧化物都是非金屬氧化物 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)第2頁(yè)，共 17頁(yè) CaCl2 、NaOH 、CH3 COOH、鹽酸都是化

9、合物 分液漏斗和容量瓶在使用前都需要檢漏 萃取振蕩操作時(shí)，要及時(shí)打開(kāi)分液漏斗放氣 蒸餾時(shí)加入沸石的目的是為了防止暴沸；蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入燒瓶?jī)?nèi)液面下A. 全部B. C. D. 17.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2 體積 X2氣體與3 體積 Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2 體積氣體化合物ZZ的化學(xué)式可能是 ( )，則A. XY3B. XYC. X3YD. X2 Y318.在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿氧氣的容器質(zhì)量為74g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量是66g，此容器的體積是 ()A. 4.48LB. 11.2LC. 22.4LD. 44.8L19. 36.5g HCl溶解在 1L 水中 ( 水的密度近似為 1g ?mL-

10、1 ) 所得溶液的密度為 g?mL-1 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w，物質(zhì)的量濃度為 cmol ?L-1 ，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是 ( )A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1mol ?L-1B. 所得溶液中含有 NA 個(gè) HCl 分子C. 36.5gHCl 氣體占有的體積為 22.4L36.5cD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w = 1000 20. 已知 N 元素最低化合價(jià)是 -3 價(jià)，最高化合價(jià)是 +5 價(jià)，那么下列物質(zhì)中的 N 元素只具有氧化性的是 ( )A. NH 3B. N2C. NO2D. HNO321. 如表中評(píng)價(jià)合理的是 ( )選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)NaHS

11、O4溶液與 Ba(OH) 2溶液反應(yīng)至 SO42- 沉淀完全：A正確2H + SO42- + Ba2+ + 2OH = BaSO4 +2H 2O向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO2- +2H + = CO 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)B32+H 2O寫(xiě)成離子形式向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：C+ 3H 2O = Fe(OH) 3 +3H正確Fe3+碳酸氫鈉與足量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+ Ca2+ +D- = CaCO3 +CO 32- + 2H2 O正確2OHA. AB. BC. CD. D22. 某固體可能含有 NH+4 、 Cu2+ 、 Na+ 、Cl- 、 CO23- 、 SO

12、24- 中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ( 不考慮鹽類的水解及水的電離 ) ；(1) 一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液， 加入足量 BaCl2 溶液，得沉淀 6.63g ，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有 4.66g 沉淀(2) 另一份固體與過(guò)量 NaOH 固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 0.672L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 該固體中一定含有 NH4+ 、 CO23- 、 SO24- 、 Na+B. 該固體中一定沒(méi)有 Cu2+ 、Cl- 、 Na+C. 該固體中只含有 NH4+ 、 CO23- 、 SO24- 、 Cl-D. 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)

13、，無(wú)法確定該固體中有Na+23. 有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)，若溶液中有 Fe2+ 、I - 、Cl- 共存，要除去 I - 而不影響 Fe2+和 Cl- 共存，可加入的試劑是( )第3頁(yè)，共 17頁(yè) 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl3 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 8H2 O + 5Cl2 A. Cl2B. KMnO 4C. FeCl3D. HCl24. 一定條件下，當(dāng)溶液中 XO-4 與 H2 O2 分子個(gè)數(shù)比恰好為 2：5 時(shí)，溶液中 XO-4 離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則

14、X 元素的化合價(jià)變?yōu)?( )A. +2B. +3C. +4D. +525. 在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：+-2+ 2+ 3+ 16H + 10Z + 2XO4 = 2X + 5Z2 + 8H2O 2A + B2 = 2A +根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是()A. 溶液中可發(fā)生：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-?B. Z2 在 、 反應(yīng)中為還原劑C. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?XO-4 Z2 B2 A3+?D. X2+ 是 XO-4 的還原產(chǎn)物二、填空題（本大題共4 小題，共34.0 分）26. 有以下 10 種物質(zhì)：銅 稀硫酸 氯化氫 氨氣 空氣 二氧化碳 乙醇 熔融氯化鈉 NaO

15、H H 2CO3。(1) 能導(dǎo)電的是 _；(2) 屬于電解質(zhì)的是 _；(3) 屬于非電解質(zhì)的是 _。27. (1) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是_( 填序號(hào) ) 。a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱b.使食鹽水中NaCl 結(jié)晶析出時(shí)，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液d.分液時(shí)，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個(gè)接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出e.用托盤(pán)天平稱取25.20g 氯化鈉f.取用金屬鈉時(shí)，沒(méi)用完的鈉要放回原瓶(2) 實(shí)驗(yàn)室用密度為 1.25g/mL ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5% 的濃鹽酸配制 240mL 0.1mol/L 的鹽酸，應(yīng)量取濃

16、鹽酸體積 _mL. 使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_、 _。(3) 在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào) )_。A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C.配置溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線 1 2cm 處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線 1 2cm 處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻F.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線28. 有一包白色粉末， 其中可能含有 Ba(NO 3) 2、MgCl2 、K 2CO3 、NaOH ，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成； 向 的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；第4頁(yè)，共 17頁(yè) 向 的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1) 原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_. (寫(xiě)化學(xué)式)(2) 寫(xiě)出各步變化的離子方程式 _； _； _ a 129. (1) 將 a mol Cl2?