2019-2020學(xué)年北京市清華附中高一(上)期中化學(xué)試卷

1、2019-2020 學(xué)年北京市清華附中高一（上）期中化學(xué)試卷一、單選題（本大題共24 小題，共 48.0 分）1.下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是()A. 世界上第一個(gè)由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)-結(jié)晶牛胰島素B. 黑火藥和造紙C. 發(fā)現(xiàn)元素周期律D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸2. 我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素(青蒿素的化學(xué)式： C15 H22 O5 ) ，它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬人的生命，2015 年獲得諾貝爾生理與醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為我國獲得諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)的第一人。下列關(guān)于青蒿素的敘述錯(cuò)的是()A. 青蒿素的一個(gè)分子中的含有42 個(gè)原子B. 青蒿素是一

2、種有機(jī)物C. 青蒿素的摩爾質(zhì)量為 282D. 青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.8%3. 下列敘述正確的是 ( )A.B.切開的金屬 Na 暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗 2Na + O2 = Na2O2 將少量 Na 投入到 CuSO4溶液中，有紅色固體生成C. Na 與 H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H 2 O = 2Na+ + 2OH - + H2 D. 金屬鈉著火時(shí)，使用泡沫滅火器滅4.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣 液氯 新制氯水氯氣的四氯化碳溶液 鹽酸 鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A. B. C. D. 5.下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成

3、不同氯化物的是()A. FeB. AlC. CuD. Zn6.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 ( )A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B. 溶液呈黃綠色，說明有 Cl2分子存在C. 向氯水中加入 Na 2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClOD. 加入 AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有 ClO-存在7. 下列溶液中 Cl- 濃度由大到小的順序是 ( ) 200mL 2mol/L MgCl2 溶液 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 300mL 5mol/L KCl 溶液 250m

4、L 1mol/L FeCl3溶液。A. B. C. D. 8. 下列物質(zhì)分類的正確組合是 ( )堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACu2(OH) 2 CO3H2 SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2 OCaOCNaOHNH 3CaCl2MgOSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A. AB. BC. CD. D9. 在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是( )第1頁，共 19頁A.C.2LCO 和 2LCO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molO 2 和 22.4LH 2OB.D.9g H2 O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO20.2molH 2 和 22.4LHCl 氣體10. 下列敘述中，正

5、確的是 ( )A. 1.6g 由 O2和 O3 的混合物含有氧原子的數(shù)目為0.1 NAB. 2 L 0.3mol ?L-1 硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6molC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L H2 O 中的分子數(shù)為 NAD. 11.2L CO2所含有的碳原子數(shù)為0.5N A11. 磁流體是電子材料的新秀， 它是由直徑為納米量級 (1 到 10 納米之間 ) 的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，下列關(guān)于納米 Fe3O4磁流體的說法中不正確的是 ( )A. 納米 Fe3O4 磁流體分散系屬于溶液B. 納米 Fe3O4 磁流體可以通過

6、滲析法得到提純C. 當(dāng)一束可見光通過該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路D. 納米 Fe3O4 磁流體比較穩(wěn)定12. 下列各項(xiàng)說法正確的是 ( ) “鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持扌纬伞倍寂c膠體的聚沉有關(guān) 若將 Fe(OH) 3膠體提純，可以采用的方法是過濾 沸水中滴加適量飽和 FeCl3 溶液，形成帶電的微粒，水導(dǎo)電能力增強(qiáng) 明礬能作凈水劑是因?yàn)殇X離子與水作用生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用 在制備 Fe(OH) 3 膠體實(shí)驗(yàn)中，可以長時(shí)間加熱 向 Fe(OH) 3膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液 若將 Fe(OH) 3膠體提純，可以采用的方法是過濾。A.3個(gè)

7、B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)13. 下列敘述中正確的是 ( )A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B. 稀鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)C. 二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)D. 硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)14. 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是( )A. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-B. A1 2 (SO4) 3 = 2A1 3+ + 3SO42-C. Ba(OH) 2 = Ba2+ + 2OH -D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-15. 下列離子方程式中，不正確的是( )A.B.C.D.氯氣溶于水

8、：Cl2 + H2O = 2H + + Cl- + ClO-鹽酸與氫氧化鋇溶液：H+ + OH- = H2O碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO2 +H 2 O硫酸銅和氫氧化鋇溶液：Cu2+ + SO24- + Ba2+ + OH- = BaSO4 +Cu(OH) 2 ，16. 在 pH = 1的溶液中，可以大量共存的離子是A. K+2-2-、 Na ?、SO4、 SO3+、Mg2+2-C. NH4?、 SO4、 Cl ?17.下列離子方程式中書寫正確的是()()+-、 Cl-B. Na ?、 K ?、 HCO3?+-D.K?、 Na ?、 OH、 NO3A.B.C

9、.D.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+ 2H + = Fe3+ + H2 O碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO2 +H 2 O鈉與水反應(yīng)： Na + H2O = Na+OH-+H2將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸：Fe(OH) 3 + 3H + = Fe3+ + 3H 2O18.某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中()第2頁，共 19頁A. 一定含有 SO42-B. 一定含有 Ag+C. 可能含有 SO42-或 Ag+D. 一定含有 Ag+ 、 SO42-19. 向含有下列離子的溶液中分別加入SO3 固體后，溶液中下列離子個(gè)數(shù)不變的是(

10、 )A. Mg 2+B. CO32-C. Ba2+D. SO32-20. 有一包固體粉末，由 CaCO3 、Na 2SO4 、 KNO3 、 BaCl2 、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)可以判斷( )A. 該固體粉末中一定不含有BaCl2B. 該固體粉末中一定含有KNO3C. 它的組成可能是 CaCO3 、BaCl2、 Na2SO4D. 它的組成一定是 CaCO3 、Na2 SO4、 KNO321. 向 AgNO3和 Cu(NO 3) 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在( )A. Fe

11、2+B. Cu2+ 、 Fe2+C. Ag + 、Fe2+D. Ag+ 、 Cu2+ 、Fe2+22. 完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的 NaCl 、 MgCl 2、AlCl 3 溶液中的 Cl- ，消耗等物質(zhì)的量濃度的 AgNO3溶液的體積比為 3： 2： 1，則上述溶液的體積比為 ( )A.1： ：1B. ：1C.：1D.6：213293323. 為了除去粗鹽中的 Ca2+ 、 Mg 2+ 、 SO24- 和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作： 過濾 加過量的 NaOH 溶液 加適量鹽酸 加過量 Na2 CO3 溶液 加過量 BaCl2溶液，正確的操作順序是 ( )A. B. C. D.

12、24. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽時(shí)，水充滿燒瓶(假設(shè)燒瓶里溶液不擴(kuò)散出水槽) ，燒瓶里鹽酸的密度為 g?cm-1 .該鹽酸物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為( )A.C.136.5e = 11.2 mol ?L-1、 = 224 %1mol ?L-136.5e = 22.4、 =112 %B.D.136.5e = 22.4 mol ?L-1、 = 224 %e =1mol ?L-1、 = 23%11.2224二、雙選題（本大題共1 小題，共2.0 分）25. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有 6.72LCH4； 3.011023 個(gè) HCl 分子； 7.2gH；2 O 0.

13、2mol NH3 ，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是( )A.C.體積：B.物質(zhì)的量：質(zhì)量：D.氫原子個(gè)數(shù)：三、計(jì)算題（本大題共1 小題，共10.0 分）26. 標(biāo)況下， 將 13.44L 的 HCl 氣體溶于稀硫酸后， 配置成 500ml 的混合酸液， 期中 SO24-的濃度為 0.4mol/L ，將混合酸液和足量的鋅發(fā)生反應(yīng)。(1) 混合酸液中 HCl 的濃度為(2) 計(jì)算產(chǎn)生 H2 的體積？ (要求寫出詳細(xì)解答步驟 )四、推斷題（本大題共1 小題，共6.0 分）27. 室溫下， 單質(zhì) A、B 、C 分別為固體、 黃綠色氣體、 無色氣體。 在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖

14、進(jìn)行反應(yīng)；又知D 溶液為黃色， E 溶液為無色。請回答：(1)B 是 _， F 是 _( 請?zhí)顚懟瘜W(xué)式 ) ；第3頁，共 19頁(2) 反應(yīng) 的離子方程式 _；(3) 反應(yīng) 的離子方程式 _。五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4 小題，共 34.0 分）28. 某同學(xué)按下列步驟配制 500mL 0.2mol ?L-1 Na2 SO4 溶液，請回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題 計(jì)算所需 Na 2SO4 的質(zhì)量需要稱量 Na2 SO4 的質(zhì)量為_ 克 稱量 Na2 SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：_ 將 Na2SO4加入 200mL 燒杯中，并為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌加入適量水 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至 50

15、0mL 容量 為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：瓶中_在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1 - 2厘米處 向容量瓶中加蒸餾水至刻度線應(yīng)如何操作：_29.30.(1) 上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)_。(2) 取出該 Na2 SO4溶液 10mL 加水稀釋到 100mL ，稀釋后溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度是 _。(3)上述配制溶液的過程缺少步驟 ， 是 _。(4)若進(jìn)行 步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需_。(5)在實(shí)驗(yàn)中，以下操作造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是_。A. 在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺到容量瓶外B.定容時(shí)仰視刻度線C.轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度

16、線對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色澄清，其可能含有SO42- 、 Na + 、 CO32- 、H+ 、NO3- 、HCO3- 、Cl- 等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。 用石蕊試液檢測該溶液時(shí)，溶液顯紅色。 取 2mL 溶液用 BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。 對 中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，證明原溶液中存在Cl- 。請回答下列問題：(1) 原溶液中一定存在的離子是 _，一定不存在的離子是 _。(2) 在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是_(填代號 )。對該錯(cuò)誤改正的方法

17、是_。某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH) 2 溶液和 H2 SO4 溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！緦?shí)驗(yàn)原理】(1) 溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_，據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。第4頁，共 19頁【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖1 所示?！緦?shí)驗(yàn)過程與記錄】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入 25mL1mol?L-1 的 (2) _ ( 填 Ba(OH) 2溶液和Ba(OH) 2 溶液和 2 滴酚酞溶液， 逐滴滴加 1mol ?寫支持實(shí)驗(yàn)結(jié)H2 SO4溶液的反應(yīng)L-1 的 H2 SO4 溶液直至過量，邊滴邊振蕩。論

18、的證據(jù) )是離子反應(yīng)(3) 整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力 ( 用電流強(qiáng)度 表示 )可近似地用圖 2 中的_( 填序號 )曲線表示。(4) 下列三種情況下，與上述實(shí)驗(yàn)中離子方程式相同的是_。A. 向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至 SO42- 恰好完全沉淀B.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶顯中性C.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(5) 已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液， 其化學(xué)方程式為：PbSO4 + 2CH3 COONH4 = (CH3 COO)2Pb + (NH 4 ) 2SO4.試分析該

19、反應(yīng)發(fā)生的原因是_。31. 某實(shí)驗(yàn)小組欲探究 Na2 CO3 和 NaHCO3 的性質(zhì)， 發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A 、B 進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體AB，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受、熱分解的化學(xué)方程式為_。(2)稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn) Na 2CO3固體完全溶解， 而 NaHCO3 固體有剩余， 由此得出結(jié)論_。(3) 如圖所示，在氣密性良好的裝置 和 中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。 兩試管中均產(chǎn)生氣體， _( 填“ ”或“

20、 ” )的反應(yīng)程度更為劇烈。 反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是_。a.裝置 的氣球體積較大b.裝置 的氣球體積較大c.裝置 的氣球體積等于裝置 的氣球體積d.無法判斷(4) 同學(xué)們將兩種固體分別配制成 0.5mol ?L-1 的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測現(xiàn)預(yù)測依據(jù)象操作 1：向 2mL Na 2CO3溶液中滴加有白色Na2CO3溶液中的 CO32- 濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng) _ ( 寫離子方程式1mL 0.5mol ?L-1 CaCl2 溶液沉淀)。操作 2：向 2mL NaHCO3溶液中滴無白色Na2CO3溶液中的 CO32- 濃度很小

21、，不能第5頁，共 19頁加 1mL 0.5mol ?L-1 CaCl2溶液沉淀與 CaCl2發(fā)生反應(yīng)。操作 1 反應(yīng)的離子方程式為_，實(shí)施試驗(yàn)后， 發(fā)現(xiàn)操作 2 的現(xiàn)象與預(yù)測有差異， 產(chǎn)生白色沉淀和氣體， 則該條件下， NaHCO3 溶液與 CaCl2 溶液反應(yīng)的離子方程式為 _。第6頁，共 19頁答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A. 1965 年我國科學(xué)家完成了牛結(jié)晶胰島素的合成，這是世界上第一次人工合成多肽類生物活性物質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；B. 黑火藥和造紙是四大發(fā)明，是我國發(fā)明或創(chuàng)造，故B 錯(cuò)誤；C.1869 年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故 C 正確；

22、D.1982 年 1 月 15 日 (農(nóng)歷臘月廿一) ，我國首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，故D 錯(cuò)誤。故選： C。A.1965 年我國科學(xué)家完成了牛結(jié)晶胰島素的合成；B. 黑火藥和造紙是四大發(fā)明；C.俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表；D. 我國首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸本題考查化學(xué)史，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累2.【答案】 C【解析】 解： A.由化學(xué)式可知，青蒿素分子中含有15個(gè) C原子、22個(gè) H 原子、5個(gè) O原子，一個(gè)青蒿素分子中的含有42 個(gè)原子，故 A 正確；B. 青蒿素的化學(xué)式：C15 H22 O5，屬于有機(jī)物，故B 正確；C.

23、青蒿素的化學(xué)式：C15 H22 O5，其相對分子質(zhì)量為282，摩爾質(zhì)量為282 g/mol ，故 C錯(cuò)誤；D. 青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：故選： C。12 15282100% 63.8% ，故 D 正確。A. 由化學(xué)式可知，青蒿素分子中含有15 個(gè) C 原子、 22 個(gè) H 原子、 5 個(gè) O 原子；B. 有機(jī)物是指是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等；C.摩爾質(zhì)量以“ g/mol “為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；D. 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =分子式中該元素原子總相對原子質(zhì)量100% 。分子的相對分子質(zhì)量本題考查化學(xué)式的含義及有關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量與有機(jī)物概念，注意摩爾質(zhì)量、相對

24、分子質(zhì)量、 1mol 物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，題目比較基礎(chǔ)。3.【答案】 C【解析】 解： A.切開的金屬鈉在空氣中變暗是因?yàn)镹a 與空氣中的 O2反應(yīng)生成 Na2 O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4Na + O2 = 2Na 2O，故 A 錯(cuò)誤；B. 鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)生成氫氣，再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故 B 錯(cuò)誤；C.Na 與 H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH- +H2 ，故 C 正確；- 和 Al 3+ 發(fā)生水解，相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO 和沉淀 Al(OH)3，離子D. 泡沫滅火器中 HCO23方程式為：

25、 Al 3+ + 3HCO3- = Al(OH) 3+3CO 2 ，鈉和水、二氧化碳反應(yīng)，Na 著火時(shí)不能用水滅火， 可用細(xì)沙覆蓋滅火， 阻止與空氣中氧氣二氧化碳水等接觸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選： C。A. 切開的金屬鈉在空氣中變暗是因?yàn)镹a 與空氣中的 O2 反應(yīng)生成 Na 2O；B. 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；C.2mol 鈉與水反應(yīng)生成1mol 氫氣，該反應(yīng)滿足守恒；第7頁，共 19頁D. 鈉和水、二氧化碳反應(yīng)。本題考查鈉的性質(zhì)，掌握鈉與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度不大。4.【答案】 C【解析】 解： 氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色

26、，故 錯(cuò)誤；液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故 錯(cuò)誤；新制氯水中含有 HCl 和 HClO ，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故 正確；氯氣的四氯化碳溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故 錯(cuò)誤；鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故 錯(cuò)誤；用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl 和 HClO ，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故 正確；故選： C。干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO ， HClO 具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO 存在，以此解答該題本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)，為高頻考

27、點(diǎn)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，掌握起漂白作用的物質(zhì)5.【答案】 A【解析】 解：能與鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)為活潑金屬，且與氯氣反應(yīng)生成不相同的氯化物，說明金屬存在多種化合價(jià)。?點(diǎn)燃 ?A. 鐵能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe +3Cl2-2FeCl3 ，鐵與稀鹽酸反?應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 ，F(xiàn)e 與氯氣反應(yīng)生成 FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A 正確；?點(diǎn)燃 ?B. 鋁能夠在氯氣中燃燒， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al + 3Cl2-，鋁與稀鹽酸反應(yīng)? 2FeCl3生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)

28、的化學(xué)方程式為：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ，鋁與氯氣反應(yīng)生成 AlCl3，與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3 ，生成的氯化物相同，故B 錯(cuò)誤；?點(diǎn)燃 ?C.銅和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)-，生成氯化銅，銅在金屬活動(dòng)順序表Cu + Cl2 ?CuCl2中排在氫的后面，和鹽酸不反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤；?點(diǎn)燃 ?D. 鋅能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn + Cl2-ZnCl2，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生?成氯化鋅和氫氣， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ，鋅與氯氣反應(yīng)生成ZnCl 2，與鹽酸反應(yīng)生成 ZnCl2 ，生成的氯化物相同，故D 錯(cuò)誤；故選： A。

29、A. 鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B. 鋁和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鋁，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；C.銅和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化銅，銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，和鹽酸不反應(yīng)；D. 鋅和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鋅，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；本題考查氯氣的性質(zhì)， 側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查， 注意常見金屬的性質(zhì)以及鹽酸和氯氣的氧化性的不同，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累6.【答案】 B第8頁，共 19頁【解析】 【分析】本題考查了氯水的性質(zhì)，明確氯水中存在的微粒及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹柯葰馊苡谒?，部

30、分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + H2 O ? HCl + HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)， 所以氯水中含有的微粒是：分子： Cl2、HClO 、H2 O；離子： H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- 。A. Cl2 不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有 HClO 存在，故 A 錯(cuò)誤；B. 氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色，故B 正確；C.加入 Na2 CO3溶液，與氫離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，說明溶液中有H+ 存在，不能證明含有次氯酸，故 C 錯(cuò)誤；D. 氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，故 D 錯(cuò)誤

31、；故選： B。7.【答案】 A【解析】 解： 200mL2mol/LMgCl 2溶液中， Cl- 濃度為： 2mol/L2 = 4mol/L ； 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液中， Cl- 濃度為： 2.5mol/L 1 = 2.5mol/L ； 300mL 5mol/L KCl 溶液中， Cl- 濃度為： 5mol/L 1 = 5mol/L ； 250mL 1mol/L FeCl3溶液中， Cl- 濃度為： 1mol/L 3 = 3mol/L ；根據(jù)分析可知，氯離子濃度為 ，故選： A。氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)， 與溶質(zhì)的化學(xué)式組成及溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度有關(guān)，據(jù)此進(jìn)

32、行計(jì)算。本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算， 題目難度不大， 明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。8.【答案】 D【解析】 解： A. Cu2(OH) 2CO3是鹽， SiO2 是酸性氧化物，故A 錯(cuò)誤；B.CaO 是堿性氧化物，故B 錯(cuò)誤；C.NH3是氣體不是酸，故C 錯(cuò)誤；D.KOH 為堿， HNO3為酸， CaCO3是鹽， CaO 是堿性氧化物， SO3 是酸性氧化物，故 D 正確；故選： D。電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物是堿；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物是鹽

33、，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析。本題考查了酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念的辨析，題目難度不大，掌握定義是實(shí)質(zhì)。9.【答案】 B【解析】 解： A.沒有指出在相同條件下，無法比較2LCO 和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A 錯(cuò)誤；9gB.9g H2O的物質(zhì)的量為：18g/mol= 0.5mol ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2 的物質(zhì)的量為：第9頁，共 19頁11.2L= 0.5mol ，根據(jù) N = nNA 可知，二者含有的分子數(shù)相等，故B 正確；22.4L/molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L 水的物質(zhì)的量

34、大于1mol ，二者含有的分子數(shù)不相等，故 C 錯(cuò)誤；D. 沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D 錯(cuò)誤；故選 B根據(jù) N = nN A 可知，選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其含有的分子數(shù)相等， 分別根據(jù) n =mVM = Vm計(jì)算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量， 然后進(jìn)行比較； 注意使用氣體摩爾體積時(shí)， 研究對象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標(biāo)準(zhǔn)狀況下，據(jù)此進(jìn)行解答本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算， 題目難度不大， 明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、 阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系， 試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力10.【答案】 A【解析】 解： A.

35、 1.6g 由 O2和 O3 的混合物含有氧原子的數(shù)目為：1.6gNA = 0.1N A ，16g/mol故A正確；B.2 L 0.3mol ?L-1 硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為： 2L 0.3mol/L2 NA = 1.2N A ，故 B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C 錯(cuò)誤；D. 氣體狀況未知，無法計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，故D 錯(cuò)誤；故選： A。A. 氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成；B. 依據(jù) n = cV計(jì)算硫酸鉀物質(zhì)的量，結(jié)合1 個(gè)硫酸鉀含有 2個(gè)鉀離子計(jì)算解答；C.氣體摩爾體積使用對象為氣體；D. 氣體狀況未知。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷， 題目難度中等

36、， 注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件， 要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。11.【答案】 A【解析】 【分析】本題考查含膠體的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵。【解答】根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在 1 到 10 納米之間，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。A. 分散質(zhì)粒子直徑在1 到 10 納米之間， 所得分散系為膠體，所以不是溶液， 故 A 錯(cuò)誤；B. 該分散性屬于膠體，膠體可以通過滲析法得到提純，故B 正確；C.該分散性屬于膠體， 膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)， 所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過此

37、磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，故 C 正確；D. 所得分散系為膠體，較穩(wěn)定，屬于介穩(wěn)體系，故D 正確。故選 A。12.【答案】 A【解析】 解： 豆?jié){分散系屬于膠體加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；泥漿屬于膠體，海水中含有大量的可溶性電解質(zhì)如氯化鈉等，可以是泥漿聚沉形成三角洲，故 正確；第10 頁，共 19頁 提純膠體用滲析，溶液和膠體都可以通過濾紙，不能過濾提純膠體，故 錯(cuò)誤； 膠體本身不帶電荷，是電中性的，膠粒帶電荷，故 錯(cuò)誤； 明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質(zhì)而凈水，故 正確； 長時(shí)間加熱能夠是膠體發(fā)生聚沉，故 錯(cuò)誤； 先發(fā)生 Fe(OH)

38、3膠體的聚沉， H2SO4過量時(shí)， Fe(OH) 3 溶解， 得到硫酸鐵黃色溶液，故 正確； 提純膠體用滲析，溶液和膠體都可以通過濾紙，不能過濾提純膠體，故 錯(cuò)誤；故選： A。 依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答； 膠體、溶液都能透過濾紙； 膠體本身不帶電荷，是電中性的； 鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性； 長時(shí)間加熱能夠是膠體發(fā)生聚沉； 加入稀硫酸， 膠體先發(fā)生 Fe(OH) 3膠體的聚沉形成氫氧化鐵沉淀，沉淀溶解于稀硫酸； 膠體、溶液都能透過濾紙。本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及膠體的制備、性質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備，注意把握膠體的制備步驟和方法。13.【答案】 D【解析】 解： A

39、.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故A 錯(cuò)誤；B. 稀鹽酸是混合物不是化合物不屬于電解質(zhì)，故B 錯(cuò)誤；C.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成的亞硫酸為電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，二氧化硫是非金屬氧化物，不屬于電解質(zhì)，故C 錯(cuò)誤；D. 硫酸鋇雖然難溶于水，但溶解于水的部分完全電離，且在熔融狀態(tài)下頁能電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故 D 正確；故選： D。A. 溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；B. 電解質(zhì)屬于化合物，稀鹽酸是混合物不屬于電解質(zhì)；C.二氧化硫本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，不屬于電解質(zhì)；D. 硫酸鋇雖然難溶于水

40、，但溶解于水的部分完全電離。題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的分析應(yīng)用， 注意電解質(zhì)首先必須是化合物， 且能導(dǎo)電是因?yàn)樽陨砟茈婋x，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)14.【答案】 D【解析】解：A.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式： NaHSO4 = Na + +H + + SO42- ，故 A 正確；(SO4 ) 3 = 2A1 3+ 3SO2- ，B. 硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)， 水溶液中完全電離，電離方程式： A1 24故 B正確；C.氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式：Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH - ，故 C正確；D. 碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方

41、程式：NaHCO3 = Na+ HCO3- ，故D錯(cuò)誤；故選： D。A. 硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；B. 硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；C.氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；第11 頁，共 19頁D. 碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆。本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意弱酸的酸式根離子不能拆，題目難度不大。15.【答案】 A【解析】解：A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸， 正確的離子方程式為： Cl2 + H2 O = H + + Cl- + HClO，故 A 錯(cuò)誤；B. 鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：H+ + OH-

42、= H2O，故 B 正確；C.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3 +2H + = Ca2+ + CO2 +H 2 O，故 C 正確；D. 硫酸銅和氫氧化鋇溶液的離子方程式為：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + OH-= BaSO4 +Cu(OH) 2 ，故 D 正確；故選： A。A. 次氯酸為弱酸，不能拆開；B. 鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水；C.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，碳酸鈣不能拆開；D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀。本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式

43、的書寫原則， 明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、 生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。16.【答案】 C【解析】 解： pH = 1 的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子A. SO32- 與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故A 錯(cuò)誤；B. HCO3- 與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B 錯(cuò)誤；+2+2-C.NH4、Mg ?、SO4、Cl ? 之間不反應(yīng)， 都不與氫離子反應(yīng)， 在溶液中能夠大量共存，故 C正確；D. OH-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D 錯(cuò)誤；故選：C。pH = 1 的溶液呈酸性，溶

44、液中存在大量氫離子，A. 亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；B. 碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；C.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)。D. 氫氧根離子與氫離子反應(yīng)。本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況： 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間( 如 Fe3+ 和 SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+ 或OH- ；是“可能”共存，還是“一定”共存等； 試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。17.【

45、答案】 D【解析】解：A.氧化亞鐵與稀鹽酸， 反應(yīng)生成氯化亞鐵和水， 正確的離子方程式為： FeO+ 2H + = Fe2+ + H2 O，故 A 錯(cuò)誤；B. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，正確的離子方程式為：CaCO3 +2CH3 COOH = Ca2+ + 2CH3 COO- + H2O + CO2 ，故 B 錯(cuò)誤；C.Na 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na + 2H 2 O = 2Na+ +第12 頁，共 19頁2OH - + H2 ，故 C 錯(cuò)誤；D. 將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH) 3 + 3H + =Fe3+ + 3H2 O，故 D 正確；故選： D。A. 該反應(yīng)不滿足電荷守恒；B. 醋酸為弱酸，不能拆開；C.該反應(yīng)不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒；D. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。本題考查離子方程式的書寫方