2019年浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷(5月份)

1、2019 年浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷（5 月份）副標(biāo)題題號(hào)一二三四五總分得分一、單選題（本大題共25 小題，共 50.0 分）1.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中不正確的是（）A. 少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可以直接用大量的水沖洗B. 取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)記C. 凡是給玻璃儀器加熱時(shí)，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D. 聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品2.完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（）A. 分離植物油和氯化鈉溶液選用B. 除去氯化鈉晶體中混有的KNO 3 晶體選用C. 分離四氯化碳中的溴單質(zhì)選用D. 除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體選用

2、3.下列反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是（）A. CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB. CH CH+HCl CH 2 =CHClC. CH 3CH 2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrD. CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2 +NaBr+H2O4.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A. 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2B. CuO+H 2H2O+CuC. Cl 2+H2O? HCl+HClOD. 2NaCl+2H 2O Cl 2 +H +2NaOH25. 已知酸性大小：羧酸碳酸酚，下列化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下水解，假設(shè)都能被羥基取代（均可稱為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能

3、與NaHCO 3 溶液反應(yīng)的是（）第1頁(yè)，共 37頁(yè)A.B.C.D.6.下列說(shuō)法不正確的是（）A. 液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B. 碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C. 硅晶體是半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域D. 鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑7. 在鹵代烴 R-CH 2-CH 2-X 中化學(xué)鍵如圖所示， 則下列說(shuō)法正確的是（）A. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和B. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和C. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是D. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和8. 關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說(shuō)法中正確的是（）A

4、.C.都用粗銅做陽(yáng)極、純銅做陰極B. 電解液的成分都保持不變陽(yáng)極反應(yīng)都只有Cu-2e- =Cu2+D. 陰極反應(yīng)都只有Cu 2+2e-=Cu9.如圖所示Mg-H 2 O2 電池以海水為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A. Mg 電極是該電池的正極B.C. 石墨電極附近溶液的pH 增大D.10.下列說(shuō)法不正確的是（）H 2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)溶液中 Cl -向正極移動(dòng)A. 用 pH 試紙測(cè)定某溶液的pH 時(shí)，必須要先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕B. 在蒸餾實(shí)驗(yàn)中要添加沸石，若忘記添加，則必須先停止加熱，待溶液冷卻后才能補(bǔ)加C. 分液漏斗、容量瓶和滴定管在使用之前必須先檢查是否漏液D. 配制氯化鐵

5、溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋11. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 12C、 14C60兩者互為同位素B. 互為同系物的兩種分子，相對(duì)分子質(zhì)量的差值為14C. 乙酸的同分異構(gòu)體只有兩種D. 有機(jī)物 CH 3CH （ CH 3）CH 2C（ CH 3） 3 的名稱是 2， 2，4-三甲基戊烷12.模型法是化學(xué)中把微觀問(wèn)題宏觀化的最常見方法，對(duì)于2HBr （ g）? H2（ g） +Br 2（ g）反應(yīng)下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是（）第2頁(yè)，共 37頁(yè)A.B.C.D.13.一定條件下反應(yīng)2AB （ g）? A 2（ g） +B2（ g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.

6、 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)， 3 種氣體 AB 、A 2、 B2 共存C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D. AB 的消耗速率等于 A 2 的消耗速率14. W 、X 、Y 、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為10；X 和 Ne 原子的核外電子數(shù)相差 1；Y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料； Z 的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是（）A. 對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X WB. 對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y ZC. 元素 X 、 Z 和 W 能形成多種化合物D. Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有

7、強(qiáng)酸性15. 已知 W、X、Y、Z 為短周期元素， W、 Z 同主族， X、Y、Z 同周期， W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于 Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性， X、 Y 為金屬元素， X 的陽(yáng)離子的氧化性小于Y 的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是（）A. X 、 Y 、 Z 、W 的原子半徑依次減小B. W 與 Z 只能形成一種化合物C. Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能溶于水D. 若 W 與 Y 的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y 2W 316.下列說(shuō)法正確的是（）A. 油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B. 棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成二氧化碳和水C. 雞蛋白水

8、溶液中滴加硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性D. 煤的干餾是指高溫下煤在空氣中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，得到苯、甲苯、二甲苯等17.鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni 2O3+3H 2OFe（ OH） 2+2Ni （ OH） 2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni 2O3、負(fù)極為 FeB. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為-Fe+2OH-2e =Fe（ OH） 2C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH 降低D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni （ OH ） 2+2OH -2e-=Ni 2O3+3H 2O18.常溫下，等體積等 pH 的鹽酸和氯化銨兩溶液，下列說(shuō)法正確

9、的是（）A. 兩溶液導(dǎo)電能力相同B. 分別與適量且等量的鋅反應(yīng)，平均反應(yīng)速率后者大C. 分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同D. 稀釋 10 倍后，鹽酸的 pH 比氯化銨溶液的 pH 小19. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 在100101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol-1 ，則 H2O g）?H2 O、?（ l）的 H=40.69 kJ ?mol -1B. 放熱反應(yīng)一旦發(fā)生，體系的溫度肯定會(huì)上升C. 已知：第3頁(yè)，共 37頁(yè)共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能 /kJ?mol -1348610413436則反應(yīng)的焓變?yōu)镠=（4348+3 610+8

10、413+3 436-（7348+14 413）kJmol -1=-384 kJ ?mol-1）?D. 常溫下，在 0.10 mol ?L -1 的 NH 3?H2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶體，能使 NH 3?H2O的電離度降低，溶液的pH 減小20.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（）A. CO32- +H2O? HCO 3-+H-熱的純堿溶液清洗油污B. Al 3+3H 2O? Al （OH） 3+3H + 明礬凈水C. TiCl 4+（ x+2） H 2O（過(guò)量） ? TiO 2?x H2O +4HCl 用 TiCl 4 制備 TiO 2D. SnCl2+H2O? Sn（ O

11、H ） Cl +HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉21.800時(shí)，向容積為2 L 的密閉容器中充入一定量的CH4和 H24O，發(fā)生反應(yīng)：CH （g）+H2O（ g）? CO（g） +3H 2（ g）， t2 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中時(shí)間 t2 t1）：下列說(shuō)法正確的是（）反應(yīng)時(shí)間 /minn（ H2 O） /moln（ CO） /mol02.000.00t11.60t21.40A. 反應(yīng)在 t1 min 內(nèi)的平均速率為 v（ H2）=mol L-1?min -1?B. t2 時(shí)， c（ H2O） =0.60 mol ?L-170.0%C.t2時(shí)， H 2O g（

12、）的轉(zhuǎn)化率為D. 保持其他條件不變， t3 時(shí)（ t3 t2）向容器中再通入0.20 mol H 2O（ g），正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小22.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A.B.等 pH 的氨水、 KOH 溶液、 Ba （ OH） 2 溶液中： c（ NH 4+ ） =c（K +） =c（ Ba2+）10 mL 0.1 mol-1溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol?L -1c Na+）將L Na 2CO3鹽酸中：（? c（Cl -） c（ HCO 3 -） c（CO32-）C. 向 NH 4HCO 3 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7 ：c（ NH 4+）+c（ N

13、a+）=c（ HCO 3-）+c（CO32-）D. 0.2 mol ?L -1 的某一元弱酸 HA 溶液和 0.1 mol?L -1 NaOH 溶液等體積混合后的溶液：2c（OH -） +c（ A -） =2c（H + ）+c（ HA ）23. 在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲： C（ s） +H2O（ g） ? CO（ g）+H 2（ g）；乙： CO（ g） +H 2O（g） ? CO2（ g） +H2（ g）現(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變各氣體組成濃度相等反應(yīng)體系中溫度保持不變斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2 倍混合氣體密度不變單位

14、時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9： 1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A. B. C. D. 24.氯化亞銅（ CuCl ）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl 難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。工藝過(guò)程如圖，下列說(shuō)法第4頁(yè)，共 37頁(yè)不正確的是（）2+A. 在步驟 1 中，硝酸銨為氧化劑，氧化海綿銅為CuB. 亞硫酸銨起到還原性作用，反應(yīng)離子方程式：2+2-+2-2Cu+SO3 +2Cl +H 2O=2CuCl +2H+SO 4C. 步驟 6 不能省略，目的是洗去H2O 防止 CuCl 被氧化D. 步驟 5 包括酸洗和水洗，其中酸不

15、能使用HCl ，可以用HNO 3 代替25. 固體粉末 X 中可能含有 Fe、 FeO、 CuO、 MnO 2、KCl 和 K 2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將 X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液 Z取少量Y 加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z 滴于廣范pH 試紙上，試紙呈藍(lán)色向乙溶液中滴加AgNO 3 溶液，生成白色沉淀分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）A.B.X 中一定不存在FeO不溶物 Y 中一定含有MnO 2 和 CuO，而 Fe 與 FeO 中至少含有一種C. Z 溶液中一定含有K 2CO3D.

16、 向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X 中含有KCl二、填空題（本大題共1 小題，共4.0 分）26.一定量的SO2 通入到含 0.16mol NaOH 的溶液中，充分反應(yīng)后生成的Na2SO3和 NaHSO3 物質(zhì)的量之比為 3：2再向反應(yīng)后溶液中通入 Cl 2 使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42- 。請(qǐng)計(jì)算：（ 1） SO2 的質(zhì)量為 _g。（ 2）通入 Cl 2 的物質(zhì)的量至少為 _mol 。三、推斷題（本大題共1 小題，共6.0 分）27. 已知?dú)怏w A 會(huì)引起溫室效應(yīng)， D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)物， 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖略去）。1.25g/L ， B、

17、 C、D 、 E 是中（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已請(qǐng)回答：（ 1） D 的結(jié)構(gòu)式為 _， CE 的反應(yīng)類型 _。第5頁(yè)，共 37頁(yè)（ 2）寫出 BA+C 的反應(yīng)方程式 _。（ 3）下列說(shuō)法正確的是 _。A A 和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可以合成全降解塑料。B DE 化學(xué)反應(yīng)理論上原子利用率達(dá)到100%，符合綠色化學(xué)概念。C上述流程中B、 C、D 、E 均易溶于水。D C 在某些微生物作用下能氧化為E。四、簡(jiǎn)答題（本大題共3 小題，共 26.0 分）28. 如圖是 1.00g MgC 24?nH2O 晶體放在坩堝里從25徐徐加熱至 700時(shí)，所得同體O產(chǎn)物的質(zhì)量（ m）隨溫度（ t）變化的關(guān)系曲線。

18、（已知 100以上才會(huì)逐漸失去結(jié)晶水，并約在 230時(shí)完全失去結(jié)晶水）試回答下列問(wèn)題：（ 1） MgC 2O4 ?nH 2O 中 n=_ 。（ 2）通過(guò)計(jì)算確定 C 點(diǎn)固體物質(zhì)的化學(xué)式 _ （要求寫出推斷過(guò)程）。（ 3）通過(guò)計(jì)算確定從E 點(diǎn)到 F 點(diǎn)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式_。29. 氮的氧化物（如 NO 2、 N2O4、 N2O5 等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。（ 1）已知： 2NO（ g） +O 2（ g）=2NO 2（ g） H 1NO（g） +O 3（ g） =NO 2（g） +O 2（g） H 22NO 2（ g） ? N 2O4 （g） H 32N2O5（ g） =4NO

19、2（ g） +O2（ g）H4則反應(yīng) N 2O4（ g） +O3（ g） =N 2O5（ g） +O 2（g）的 H=_ 。（ 2）已知 N2O5 在一定條件下發(fā)生分解： 2N 2O5（g） =4NO 2（ g） +O 2（ g）。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中 N2 O5 濃度隨時(shí)間的變化如表：T/min0.001.002.003.004.005.002 5） /mol ?L-11.000.710.500.350.250.17c（ N O設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第 2.00 min 時(shí)體系壓強(qiáng)為 p，則 p：p0=_；1.003.00 min 內(nèi)， O2 的平均反應(yīng)速率為_。（ 3）在 N2

20、O4 與 NO 2 之間存在反應(yīng)： 2NO 2（ g） ? N2O4（ g）。將 1 mol 的 N 2O4 放入 1 L 的恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率 （ N2 O4） 隨溫度變化如圖所示。第6頁(yè)，共 37頁(yè)列式計(jì)算 337.5 K 下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ 。2NOg）?N（g）是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)_。據(jù)圖推測(cè)（，說(shuō)明理由22O4對(duì)于反應(yīng) N2O4（ g）?2NO2（ g），在一定條件下N2O4 與 NO 2 的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N24）=k1p（N2 4），v（NO2）=k2?p（NO2）2其中，O?Ok1、 k2 是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如

21、圖所示：一定溫度下，k1、k2 與平衡常數(shù) K p 的關(guān)系是 k1=_，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說(shuō)明理由_。30.以有機(jī)物A 為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA （）和抗癲癇藥物H（）的路線如圖（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：已知： RCHO+R CH2CHO+H 2O（ R，R）表示烴基或氫（ 1） B 的名稱是 _； 反應(yīng)類型是 _。（ 2） E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。（ 3） TMBAF 的化學(xué)方程式是 _。（ 4） D 的同分異構(gòu)體有多種， M 是其中一種， M 的苯環(huán)上有兩類氫原子且屬于酯類， M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _第7頁(yè)，共 37頁(yè)_。（ 5）呋喃丙烯酸（）是一種醫(yī)

22、治血吸蟲病的藥-呋喃丙胺的原料。請(qǐng)以（， CH 3CH 2OH ）為有機(jī)原料合成呋喃丙烯酸。（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH 3COOHCH3COOCH 2CH 3五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2 小題，共14.0 分）31.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br 2 的沸點(diǎn)為 59微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如圖裝置簡(jiǎn)圖。請(qǐng)你參與分析討論：（ 1）寫出圖中儀器名稱：B_ ；為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl 2 并得到純溴，可向其中加入NaBr 溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_。（ 2）蒸餾提純

23、時(shí)，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是_。32.PbCrO4 是一種黃色顏料，制備PbCrO4 的一種實(shí)驗(yàn)步驟如下：除圖中標(biāo)注的試劑外，實(shí)驗(yàn)中還用到6 mol L-1醋酸，0.5 mol L-1溶液，?Pb（NO3）2第8頁(yè)，共 37頁(yè)pH 試紙。已知：部分物質(zhì)性質(zhì)如表物質(zhì)性質(zhì)顏色溶解性Cr（ OH） 3兩性氫氧化物綠色難溶于水Pb（NO 3） 2-無(wú)色易溶于水PbCH 3COO）2-無(wú)色易溶于水（PbCrO4-黃色難溶于水Pb（ OH） 2弱堿性白色pH=7.2 開始沉淀； pH=8.7 完全沉淀PbCrO4 可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含 PbCrO4 晶種時(shí)更易生

24、成。六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH 關(guān)系如圖所示。（ 1）“制 NaCrO2（ aq）”時(shí)，控制 NaOH 溶液加入量的操作方法是 _。（ 2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（ 3）下列說(shuō)法正確的是 _。A兩次煮沸的目的不相同B步驟 2 可以先加入一滴0.5 mol ?L Pb （ NO3） 2 溶液攪拌片刻，待產(chǎn)生少量沉淀后，繼續(xù)滴加至有大量沉淀產(chǎn)生C靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴入Pb（ NO 3） 2 溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀完全D小火加熱的目的是為了避免反應(yīng)過(guò)快（ 4）步驟 1 為_ 。（ 5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可先用硝酸溶解PbCrO4，然后用 EDTA （簡(jiǎn)寫為 Y 4-

25、）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Pb2+ +Y 4-=PbY 2-測(cè)定時(shí)，先稱取 0.500 0 g 無(wú)水 PbCrO4 產(chǎn)品，溶解后，用0.050 00 mol ?L-1 的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL ，則測(cè)得無(wú)水PbCrO 4 產(chǎn)品的純度是 _ （以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。第9頁(yè)，共 37頁(yè)答案和解析1.【答案】 C【解析】解：A 、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3 溶液涂上，故 A 正確；B、取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示 標(biāo)記，防止發(fā)生意外事故，故 B 正確；C、試管、蒸發(fā)皿等儀器都能直接

26、在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加 熱，否則由于受熱不均勻，而破裂，故 C 錯(cuò)誤；D、聞任何化學(xué) 藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法 ”，故D正確。故選：C。A 、少量的濃硫酸沾到皮膚上 時(shí)，可以直接用大量的水沖洗；B、取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示 標(biāo)記；C、可加熱的玻璃儀器分為能直接加 熱的和間接加熱的，據(jù)此來(lái)回答；D、聞任何化學(xué) 藥品的氣味采用：扇氣聞味法本題考查實(shí)驗(yàn)安全及事故 處理，具備基本的化學(xué) 實(shí)驗(yàn)技能是學(xué) 習(xí)化學(xué)和進(jìn)行化學(xué)探究活 動(dòng)的基礎(chǔ)和保證，只有掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn) 的基本技能，才能安全、準(zhǔn)確地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)2.【答案】 A【解

27、析】解：A 植物油不溶于水，溶液分 層，可以通過(guò)分液操作分離，故 A 正確；B二者的溶解度不同，應(yīng)用重結(jié)晶的方法分離，故 B 錯(cuò)誤；C溴易溶于四 氯化碳，二者沸點(diǎn)不同，可用蒸 餾的方法分離，故 C 錯(cuò)誤 ；D二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故 D錯(cuò)誤。故選：A。第10 頁(yè)，共 37頁(yè)A 植物油不溶于水，可以通 過(guò)分液操作分離；B應(yīng)用重結(jié)晶的方法分離；C溴易溶于四 氯化碳，二者沸點(diǎn)不同；D二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，注意元素

28、化合物知 識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。3.【答案】 C【解析】解：A 甲烷中 H 被 Cl 取代，為烷烴的取代反 應(yīng)，故A 不選；B碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，為加成反應(yīng)，故B 不選；C-Br 被-OH 取代，為水解反應(yīng)，故C 選；D-Br 轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，為消去反應(yīng)，故D 不選；故選：C。A 甲烷中 H 被 Cl 取代；B碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵；C-Br 被-OH 取代；D-Br 轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵。本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意官能團(tuán)的變化，題目難度不大。4.【答案】 D【解析】解：A 在反應(yīng) 2Na2O2+2H2O 4

29、NaOH+O2中，水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化，所以水既不是氧化 劑又不是還原劑，故 A 錯(cuò)誤；B在反應(yīng) CuO+H2H2O+Cu 中，水是生成物，是還原產(chǎn)物，故B 錯(cuò)誤；第11 頁(yè)，共 37頁(yè)C在反應(yīng) Cl 2+H2O? HCl+HClO 中，水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未 變化，所以水既不是氧化 劑又不是還原劑，故C 錯(cuò)誤；D2NaCl+2H +H +2NaOH水中氫元素的化合價(jià)從 +1價(jià)降低為 02OCl 2 2價(jià)，化合價(jià)降低，所以水是氧化 劑，故 D 正確。故選：D。氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反 應(yīng)物是氧化 劑，據(jù)此分析。本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)的

30、掌握，把握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念的 識(shí)別，從元素化合價(jià)變化的角度 認(rèn)識(shí)。5.【答案】 C【解析】解：A 水解生成，為醇類物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B水解生成，酚羥基比碳酸弱，不能與碳酸 氫鈉反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C水解生成，酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故 C正確；D水解生成酚 類，酸性比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤。故選：C。含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基（-OH ）取代，所得產(chǎn)物能跟 NaHCO3 溶液反應(yīng)，說(shuō)明水解后生成的官能 團(tuán)具有酸性，且酸性比 H2CO3第12 頁(yè)，共 37頁(yè)強(qiáng)，以此解答該題。本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常 見題

31、型和高 頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意能與碳酸 氫鈉反應(yīng)的物質(zhì)的酸性必 須比碳酸強(qiáng)，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，特別是官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把握有機(jī)物的轉(zhuǎn)化。6.【答案】 B【解析】解：A 氯氣與鐵常溫下不反 應(yīng)，則氯氣易液化，液氯可以保存在 鋼瓶中，故 A正確；B碳酸鈉堿性較強(qiáng)，所以不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種 藥劑，故B 錯(cuò)誤；C硅晶體是半 導(dǎo)體材料，集成電路、太陽(yáng)能電池板的主要成分硅 單質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域，故 C 正確；D 鈉鉀合金呈液 態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性質(zhì)，則用于快中子反 應(yīng)堆作熱交換劑，故 D 正確；故選：B。A氯氣與鐵常溫下不反 應(yīng)；B碳酸鈉具有

32、較強(qiáng)的堿性和腐 蝕性；C硅晶體是半 導(dǎo)體材料，可以做電腦芯片、太陽(yáng)能電池板等；D鈉鉀合金呈液 態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性質(zhì)；本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大。7.【答案】 C【解析】解：發(fā)生水解反 應(yīng)生成醇，則只斷裂 C-X ，即圖中 ，B發(fā)生消去反 應(yīng)，斷裂C-X 和鄰位 C 上的 C-H 鍵，則斷裂 ，只有 C 正確。第13 頁(yè)，共 37頁(yè)故選：C。鹵代烴能發(fā)生消去反 應(yīng)生成烯烴，發(fā)生水解反 應(yīng)生成醇，結(jié)合圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵解答該題。本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)

33、與性質(zhì)，為高考常 見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握官能 團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉鹵代烴的性質(zhì)是解答的關(guān) 鍵，題目難度不大。8.【答案】 D【解析】解：A 、鍍銅時(shí)，銅做陽(yáng)極，鍍件做陰極，而電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅做陰極，故 A 錯(cuò)誤；B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上是金屬鋅、鐵、鎳先于銅失電子，但是電鍍池中，陽(yáng)極上始終是金屬銅失電子，所以電鍍池中，電解質(zhì)濃度不變，但是，電解精煉銅的裝置中，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故 B 錯(cuò)誤；C、電鍍池中，陽(yáng)極上金屬銅失電子，但是電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上是金屬鋅、鐵、鎳先于銅失電子，故 C 錯(cuò)誤；2+-D、鍍銅和電解精煉銅裝置中，陰極反應(yīng)都只有 Cu+2e

34、Cu，故D 正確。電鍍裝置中，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，電鍍液中含有 鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽；電解精煉銅時(shí)，金屬銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液是含有 銅離子的鹽溶液，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答即可本題考查學(xué)生電解池中電鍍裝置和電解精煉銅裝置的區(qū) 別之處，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大9.【答案】 C【解析】解：A 、組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故 A 錯(cuò)誤；B、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，第14 頁(yè)，共 37頁(yè)故 B錯(cuò)誤；C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子，電極反應(yīng)為，H2O2+2e-=2OH-，故溶液 pH 值增大，故

35、 C 正確；D溶液中 Cl -移動(dòng)方向同外 電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移 動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。鎂、過(guò)氧化氫和海水形成原 電池，鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反 應(yīng)，過(guò)氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液 pH 增大，原電池中陰離子移向 負(fù)極本題考查了原電池原理的分析判斷， 電極名、稱電極反應(yīng)，是解題關(guān)鍵，題目難度中等10.【答案】 A【解析】解：A pH 試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)選干燥的 pH 試紙測(cè)定，故 A 錯(cuò)誤；B忘記添加，則必須先停止加 熱，溫度高時(shí)易暴沸，溶液冷卻后才能 補(bǔ)加，故 B正確；C具有塞子或活塞的 儀器使用前需要 查漏，則分液漏斗、容量瓶和滴定管在使用之前必

36、須先檢查是否漏液，故 C 正確；D氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，可抑制水解，再加水稀釋即可，故 D 正確；故選：A。A pH 試紙不能濕潤(rùn)；B忘記添加，則必須先停止加 熱，溫度高時(shí)易暴沸；C具有塞子或活塞的 儀器使用前需要 查漏；D氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，可抑制水解。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、pH 測(cè)定、混第15 頁(yè)，共 37頁(yè)合物分離提 純、溶液配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。11.【答案】 D【解析】1412為同位素，故 A 錯(cuò)誤；解：A C60為碳的單質(zhì)，C 為一種碳原子，兩者不互B互為同系物的兩種

37、分子，相 對(duì)分子質(zhì)量的差值為 14或 14n，故B 錯(cuò)誤；C羥醛 酯類CHOH -CHO、乙酸的同分異構(gòu)體有基等，同分異構(gòu)體三種，（ ）、2HCOOCH 3、，故C 錯(cuò)誤；CH）的主碳鏈 5個(gè)碳，離取代基近的一端 編D有機(jī)物 CH3CH（CH3）2C（CH3 3號(hào)命名，正確的名稱 為：2，2，4-三甲基戊 烷，故 D 正確；故選：D。A 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；B結(jié)構(gòu)相似組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2 原子團(tuán)的有機(jī)物 為同系物；C乙酸的同分異構(gòu)體有 羥基醛、酯類等；CH）的主碳鏈 5個(gè)碳，離取代基近的一端 編D有機(jī)物 CH3CH（CH3）2C（CH3 3號(hào)命名。本題考查 了

38、同位素、同系物、同分異構(gòu)體概念，有機(jī)物命名等知 識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。12.【答案】 C【解析】解：HBr 、H2 和 Br2 都是雙原子分子，反 應(yīng)物和生成物共存， 說(shuō)明體系中 應(yīng)含有 3 種雙原子分子。A 一種雙原子分子和 2 種單原子分子，故 A 錯(cuò)誤；B.2 種雙原子分子，故 B 錯(cuò)誤；C.3 種雙原子分子，故 C 正確；D.2 種雙原子分子和2 種單原子分子，故 D 錯(cuò)誤，故選：C。第16 頁(yè)，共 37頁(yè)可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反 應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)即反應(yīng)物和生成物共存本題考查可逆反應(yīng)的定義，難度不大要注意可逆反 應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)物和

39、生成物共存13.【答案】 C【解析】解：A 反應(yīng)前后氣體的物 質(zhì)的量不變，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀 態(tài)，故 A 錯(cuò)誤；B該反應(yīng)是可逆反 應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀 態(tài)，三種氣體都共存，故 B 錯(cuò)誤；C反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不 變，則各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，故 C 正確；D無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀 態(tài)，AB 的消耗速率始 終不等于 A 2 的消耗速率，所以不能 證明達(dá)到平衡狀 態(tài)，故 D 錯(cuò)誤；故選：C。反應(yīng)到達(dá)平衡狀 態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不 發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷解

40、題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反 應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由 變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反 應(yīng)到達(dá)平衡狀 態(tài)本題考查化學(xué)平衡狀 態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀 態(tài)的實(shí)質(zhì)以及判斷的依據(jù)，并注意 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體 積不變的化學(xué)反 應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變14.【答案】 D【解析】解；根據(jù)分析可知：W 為 O 元素，X 為 Na 元素，Y 為 Si 元素，Z 為 Cl 元素。 A W 為 O 元素，X 為 Na 元素，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越第17 頁(yè)，共 37頁(yè)小，則離子半徑 Na+O2-，即X W ，故A 正確；BY 為 Si 元素，Z 為 Cl 元素，非金屬性越強(qiáng)

41、簡(jiǎn)單氫 化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性 Cl Si，則氫化物穩(wěn)定性 Y （Si）Z（Cl ），故B 正確；CNa、O、Cl 可以形成 NaClO、氯酸鈉、高氯酸鈉等多種化合物，故 C 正確；DSi 的最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)的水化物 為硅酸，硅酸為弱酸，故 D 錯(cuò)誤；故選：D。W 、X 、Y 、Z 是四種常 見的短周期元素，已知 W 的一種核素的 質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10，則 W 元素原子的 質(zhì)子數(shù)為 18-10=8，為 O 元素；X 和 Ne 原子的核外電子數(shù)相差 1，X 為 Na 或 F，X 原子半徑大于 O 原子，則 X 為 Na 元素；Y 的單質(zhì)是一種常 見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于 Na

42、 元素，則 Y 為 Si 元素；Z 的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則 Z 為 Cl 元素，據(jù)此解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系， 題目難度不大，推斷元素是解 題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常 見元素化合物性 質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及 邏輯推理能力。15.【答案】 A【解析】解：A 通過(guò) 以上分析知，W、X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次 為 WX Y Z，原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑 W Z Y X ，故A 正確；BW、Z 是同一主族的非金屬元素，可能形成兩種化合物SO，故B 錯(cuò)SO2、 3誤；CZ 可能是 S

43、i、P、S 或 Cl 元素，其最高價(jià)氧化物的水合物不一定溶于水，如硅酸不溶于水，故 C 錯(cuò)誤；D如果 W 和 Y 的原子序數(shù)相差 5，如果W 是 N 元素、Y 是 Mg 元素，二者形成的化合物是 Y 3W2，故D 錯(cuò)誤；故選：A。第18 頁(yè)，共 37頁(yè)W 、X 、Y 、Z 為短周期元素， W、Z 同主族，W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于 Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，則原子序數(shù) WZ；X 、Y 為金屬元素，X 的陽(yáng)離子的氧化性小于Y 的陽(yáng)離子的氧化性， 則原子序數(shù) XY，X、Y、Z 同周期，則原子序數(shù) YZ，通過(guò)以上分析知，W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次 為 WXYZ。本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用、發(fā)散思維能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：這些元素都不是確定的某種元素， 題目難度不大。16.【答案】 A【解析】解：A 油脂在堿性條件下能 發(fā)生皂化反 應(yīng)，氨