2019-2020學(xué)年甘肅省天水一中高二(上)開學(xué)化學(xué)試卷

1、2019-2020 學(xué)年甘肅省天水一中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷一、單選題（本大題共18 小題，共54.0 分）1. 下列說法正確的是A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C. 環(huán)己烷與苯可用酸性溶液鑒別D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物2.反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A. 中子數(shù)為 10 的氧原子：B. 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 的比例模型：D. NaOH 電離：3. 下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中不正確的是A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B. 白磷比紅磷穩(wěn)定C.；放出熱量：D.；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)4. 下列鹵素性質(zhì)敘述中不正確的

2、是A. 鹵素單質(zhì)的顏色按、 的順序逐漸變深B. 氯氣易液化、溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華C. 氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大D. 、 的氧化性逐漸增強5. 根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.和B.NO和 COC.和D. 紅磷和白磷6. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)以下敘述正確的是A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水7. 下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵中只含有共價鍵的是第1頁，共 13頁A. NaC1、 HCl 、 KO

3、HB. 、 HCl 、C. HBr 、D.、8. 元素XYZ可結(jié)合形成常見化合物，X 、Y 和 Z 的原子序數(shù)之和為26，Y 和 Z 在同一周期 下、 和列有關(guān)推測正確的是A. 若是一種可溶于水的酸，則Y 是氯元素B.是一種易溶于水的鹽，且X 與 Z 可形成共價化合物C.是一種微溶于水的鹽，且Y 與 Z 可形成共價化合物D. 若是一種鹽，則 Y 一定是硫元素9. 短周期主族元素X 、Y 、 Z、W 原子序數(shù)依次增大，其中只有Y 、Z 處于同一周期且相鄰，Z 是地殼中含量最多的元素，W 是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A. 原子半徑：B. X 、 Y 、Z 三種元素可以組成共價化合物

4、和離子化合物C. Y 的單質(zhì)的氧化性比Z 的強D. W 的最高價氧化物的水化物是一種弱堿10.對于可逆反應(yīng)：，下列敘述正確的是A. 達到化學(xué)平衡時，正逆B.C.若單位時間內(nèi)生成xmol NO 的同時，消耗xmol，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)若有 5 mol鍵斷裂，同時有12 mol鍵形成，此時必為化學(xué)平衡狀態(tài)D. 化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是正逆11. 下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是A. 鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH 溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極B. 鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極C. 銨鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕D. 將反應(yīng)設(shè)計為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正

5、板，溶液作電解質(zhì)12. 新型鋰 空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許通過。下列說法正確的是A. 穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH 溶液B. 放電時，當(dāng)外電路中有1 mol轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加C. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗LD. 放電時，負(fù)極反應(yīng)式：13.在時，把通入體積為的恒容真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應(yīng)進行到時，的濃度為。在時，體系達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的倍。下列說法錯誤的是A. 前以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為B. 在時體系內(nèi)的壓強為開始時的倍C. 平衡時體系內(nèi)

6、含D. 平衡時，的轉(zhuǎn)化率為第2頁，共 13頁14. 鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正確的是A. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些高熔點金屬C. 實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵D. 實驗現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出15.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是蛋白質(zhì)氨基酸油脂淀粉氯乙烯纖維素聚乙烯A.B. 除外都是C.D.16. 分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A. 分子中含有 2 種官能團B. 1mol 分枝酸最多可與 3molNaOH 發(fā)生中和反應(yīng)C. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸

7、性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同17. 下列敘述正確的是A.有和兩種結(jié)構(gòu)B. 分子式為和的物質(zhì)一定互為同系物C.的一氯代物有5 種D. 1mol 某烷完全燃繞消耗，則其主鏈上含有5 個碳原子的同分異構(gòu)體不考慮空間異構(gòu)有 5種18.一定條件下， 氫氣和 碘晶體完全反應(yīng)，生成 1mo1 確化氫氣體，吸收 的熱，則下列熱化學(xué)方程正確的是A.B.C.D.二、推斷題（本大題共1 小題，共16.0 分）19.短周期元素A 、B 、C、D、 E 在周期表中的位置如圖所示，A 、 B、 C、 D 位于連續(xù)的四個主族，D 、E的質(zhì)子數(shù)和是20。DABCE回答下列問題元素在周期表中的位置是_； E 元素的名稱是 _

8、 。元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1： 1 的化合物的化學(xué)式是_，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是 _。原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。第3頁，共 13頁元素 D 比元素 E 的非金屬性強的理由是_ 用化學(xué)方程式表示、 B、 C、 D 離子半徑由大到小的順序是_ 填寫離子符號。將 B、 C 的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，正極反應(yīng)式是_。三、簡答題（本大題共1 小題，共17.0 分）20. 結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題： 某實驗小組以的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑溫度溶液無溶液無溶液滴溶液溶液無溶液_無實驗和的目的是研究 _對反應(yīng)速率的影響

9、。實驗和測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_。實驗和是研究溫度相差對反應(yīng)速率的影響， 請在上面表格空白處補齊對應(yīng)的內(nèi)容_。 某溫度時，在 2L 的容器中， X、 Y、 Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。請通過計算回答下列問題：反應(yīng)開始至2min， Z 的平均反應(yīng)速率_。保持容器容積不變，在第2min 時改變下列條件時，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：向其中充入1molX 氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_ 填“加快”“減慢”或“不變”，下同；向其中充入不參加反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率_。同時加入、和，化學(xué)反應(yīng)速率_。四、實驗題（本大題共1 小題，共13.0 分）第4頁，共

10、 13頁21. 以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：已知：溴的沸點為，微溶于水，有毒性。請回答：某同學(xué)利用如圖裝置進行步驟至步驟的實驗，當(dāng)進行步驟時，應(yīng)關(guān)閉活塞_，打開活塞 _。步驟中可根據(jù) _現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。步驟中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_。從“溴水混合物l”到“溴水混合物”的目的是 _。第5頁，共 13頁答案和解析1.【答案】 A【解析】【分析】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題易錯點為 B，注意把握高分子化合物的特點，難度不大?！窘獯稹緼. 植物油氫化過程為與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的過程，由不飽和烴基變?yōu)轱柡蜔N基，故A 正確；B. 淀粉和纖維素

11、都為高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，沒有具體的值，則二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故 B 錯誤；C.環(huán)己烷為飽和烴，苯性質(zhì)穩(wěn)定，二者與高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故C 錯誤；D. 溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分離，故D 錯誤。故選 A。2.【答案】 D【解析】解：中子數(shù)為10 的氧原子的質(zhì)量數(shù)為，該氧原子可以表示為，故 A 錯誤；B.Na 原子的核電荷數(shù)核外電子總數(shù)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故 B 錯誤；C.水分子中， O 原子的相對體積較大，其正確的比例模型為，故 C 錯誤；D.NaOH 完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：，故 D 正確；故選： D。A. 元素符

12、號的左上角為質(zhì)量數(shù)，該氧原子的質(zhì)量數(shù)為18；B. 鈉原子的核外電子總數(shù)為11，最外層含有1 個電子；C.該模型為水的球棍模型；D. 氫氧化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離。本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及比例模型與球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、電離方程式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。3.【答案】 B【解析】解：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖知，石墨總能量小于金剛石，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，故A 正確；B. 能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖知，能量：白磷紅磷，則紅

13、磷比白磷穩(wěn)定，故B 錯誤；C.同一物質(zhì)能量：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)，所以能量：，則放出熱量：，故 C 正確；D. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，否則為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D 正確；故選： B。A. 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)；B. 能量越低越穩(wěn)定；C.同一物質(zhì)能量：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)；D. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，否則為放熱反應(yīng)。第6頁，共 13頁本題考查反應(yīng)熱和焓變，為高頻考點，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確縱橫坐標(biāo)含義、物質(zhì)能量與穩(wěn)定性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，C

14、為解答易錯點，題目難度不大。4.【答案】 D【解析】解：鹵素單質(zhì)、的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，故A 正確；B. 氯氣常溫下為氣體，易液化，溴單質(zhì)常溫下為液體，易揮發(fā)，碘單質(zhì)為固體，熔點與沸點相接近，易升華，故 B 正確；C.同主族元素從上到下原子、離子半徑逐漸增大，則氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，故 C 正確；D. 同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故D 錯誤。故選： D。元素周期表中，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，鹵素單質(zhì)、的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，其中氯氣易液化

15、，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華，以此解答該題本題考查了鹵素單質(zhì)氧化性、原子半徑、密度、顏色、熔沸點等，明確元素周期律是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，熟記元素周期律內(nèi)涵，難度不大5.【答案】 C【解析】解：A 、和的分子式不同，二者屬于同系物，不屬于同分異構(gòu)體，故A 錯誤；B、 NO 和 CO 的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B 錯誤；C、和的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者屬于同分異構(gòu)體，故C 正確；D、紅磷和白磷為同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D 錯誤；故選： C。同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，即同分異構(gòu)體一定滿足兩個方面：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，以此進行解答

16、本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等判斷，題目難度不大，注意明確同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力6.【答案】 B【解析】解： 植物油是不飽和脂肪酸，含有官能團，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故 A 錯誤；B. 淀粉水解最終產(chǎn)物為單糖，即葡萄糖，故B 正確；C.葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，故C 錯誤；D. 硫酸銅屬于重金屬鹽，蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，變性是不可逆過程，故D 錯誤。故選： B。A. 植物油高級脂肪烴基含有官能團；B. 淀粉水解生成單糖；C.葡萄糖為單糖；D. 蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性本題考查常見有機物的性質(zhì)，題

17、目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識7.【答案】 C【解析】解：中只含離子鍵，KOH 中既含離子鍵又含非極性共價鍵，HCl 、中含共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，故A 錯誤；B.中只含有離子鍵，、 HCl 、中只含共價鍵，類型不相同，故B 錯誤；第7頁，共 13頁C.HBr 、中只含共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C 正確；D.中既含離子鍵又含非極性，而、 中只含共價鍵，故 D 錯誤；故選： C。一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。8.【答案】 C【解

18、析】解： Mg 序數(shù)為 12，C 序數(shù)為 6， O 序數(shù)為8，所以元素 X 、Y 和 Z 可結(jié)合形成常見化合物可以為，Na 序數(shù)為 11，N 序數(shù)為 7， O 序數(shù)為8，所以元素 X 、 Y 和 Z 可結(jié)合形成常見化合物可以為。A 、若是一種可溶于水的酸，則Y 是氯元素時，則為， Y 和 Z 不在同一周期，故 A 錯誤；B、是一種易溶于水的鹽，可以是硝酸鈉，且X 與 Z 可形成的化合物氧化鈉和過氧化鈉均是離子化合物，故 B 錯誤；C、是一種微溶于水的鹽，可以是碳酸鎂，Y 與 Z 可形成共價化合物 CO 和，故 C 正確；D、若是一種鹽，可以是碳酸鎂和硝酸鈉，均不含硫元素，故D 錯誤。故選： C

19、。根據(jù)題意已知條件： X 、Y 和 Z 的原子序數(shù)之和為 26，Y 和 Z 在同一周期，推導(dǎo)出符合要求的元素，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答即可本題考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)、化合價與形成化合物關(guān)系，難度較大9.【答案】 B【解析】解：短周期主族元素X 、 Y 、 Z、 W 原子序數(shù)依次增大， Z 是地殼中含量最多的元素，則Z 為 O元素； W 是短周期中金屬性最強的元素，則W 是 Na 元素；其中只有 Y 、Z 處于同一周期且相鄰，且Y 原子序數(shù)小于 Z，則 Y 是 N 元素； X 不與Na、 O、 N 同周期，則 X 位于第一周期，為 H 元素，A. 原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)

20、相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小， X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序數(shù)， W 位于第三周期，所以原子半徑：，故 A 錯誤；B.X 、 Y、 Z 三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故B正確；C.Y 單質(zhì)是氮氣、 Z 單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性元素，所以Z 單質(zhì)的氧化性大于Y ，故 C 錯誤；D.W 的最高價氧化物的水化物是NaOH ， NaOH 是強堿，故D 錯誤；故選： B。短周期主族元素X 、 Y 、 Z 、W 原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最多的元素，則Z 為 O 元素； W 是

21、短周期中金屬性最強的元素， 則 W 是 Na 元素；其中只有 Y 、Z 處于同一周期且相鄰， 且 Y 原子序數(shù)小于 Z ，則 Y 是 N 元素； X 不與 Na、 O、N 同周期，則 X 位于第一周期，為 H 元素，據(jù)此進行解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的關(guān)系，注意銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。10.【答案】 A【解析】解： A 、達到化學(xué)平衡時，正正逆，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；B、只要反應(yīng)發(fā)生就有單位時間內(nèi)生成的同時，消耗，故 B 錯誤

22、；第8頁，共 13頁C、只要反應(yīng)發(fā)生就有鍵斷裂，同時有鍵形成，故 C 錯誤；D、當(dāng)化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是正逆，故 D 錯誤；故選： A。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意， 選擇判斷的物理量， 隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大， 注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等， 但不為 0。11.【答案】 B【解析】解：由 Al 、 Mg 、 NaOH 組成的原電池， Al 作負(fù)極、失電子生成，故 A

23、錯誤；B. 由 Al 、Cu 、濃硝酸組成的原電池，常溫下Al 遇到濃硝酸會鈍化， Cu 與濃硝酸反應(yīng)、失電子，Cu 作負(fù)極，故 B 正確；C.鍍鋅鐵鍍層破損后 Fe 作正極被保護，鍍錫鐵的鍍層破損后Fe 作負(fù)極被腐蝕，后者較易被腐蝕，故C 錯誤；D. 將反應(yīng)設(shè)計為原電池， Fe 作負(fù)極，活潑性比Fe弱的金屬 Cu 等或?qū)щ姷姆墙饘偈獵 等作正極，所以不能用Zn 作負(fù)極，故 D 錯誤；故選： B。A. 失電子的一極為負(fù)極，Al 與氫氧化鈉反應(yīng)、失電子，Mg 不與氫氧化鈉反應(yīng)；B. 失電子的一極為負(fù)極，Al 遇到濃硝酸會鈍化， Cu 與濃硝酸反應(yīng)、失電子；C.Fe 作負(fù)極被腐蝕，作正極被保護；

24、D. 將反應(yīng)設(shè)計為原電池， Fe 作負(fù)極，活潑性比Fe弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O。本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的組成、電極以及工作原理的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解。12.【答案】 A【解析】解：原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，即穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH 溶液，故 A 正確；B. 當(dāng)外電路中有轉(zhuǎn)移時，水性電解質(zhì)溶液中生成氫氧根離子為1mol ，同時向正極移動 1mol，則水性電解液離子總數(shù)增加，故 B 錯誤；C.沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不知道，所以氧氣的體積無法計算，故C 錯誤；D. 放電時，負(fù)極上Li 失電子得到，則負(fù)極反應(yīng)式：，故 D 錯誤

25、。故選： A。A. 電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則正極會生成LiOH ；B. 水性電解質(zhì)溶液中生成氫氧根離子，同時向正極移動；C.沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氧氣的體積無法計算；D. 放電時，負(fù)極上Li 失電子得到。本題考查了原電池有關(guān)知識，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運用能力，題目難度中等， 注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，掌握原電池中正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵。13.【答案】 D【解析】解：秒時的濃度為，則轉(zhuǎn)化的的濃度為，則前 2 秒以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為，故 A 正確；B.2 秒時的物質(zhì)的量為，由可知消耗的為，故 2s時的物質(zhì)的量為，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2 秒時第9頁，共 1

26、3頁體系內(nèi)的壓強為開始時的倍，故 B 正確；C.設(shè)轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量為 x，則平衡時的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的倍，則，解得，平衡時的物質(zhì)的量，故C 正確；D. 設(shè)轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量為 x，則平衡時的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為2x ，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的倍，則，解得，故的轉(zhuǎn)化率為，故 D 錯誤；故選： D。本題考查化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固。14.【答案】 C【解析】【分析】本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，明確鋁熱反應(yīng)原理及裝置特點即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力和化學(xué)實驗?zāi)芰??！窘獯稹緼. 鋁熱

27、反應(yīng)放出大量的熱，使反應(yīng)生成的Fe在高溫下熔化，證明鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A 正確；B. 鋁具有強還原性，高溫下，能還原某些金屬氧化物，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬，故B正確；C.實驗中鎂條為引燃劑，利用燃燒放出的熱量引燃鋁熱反應(yīng)，而還原氧化鐵的物質(zhì)為金屬Al ，故 C 錯誤；D. 鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈、火星四濺，放出的熱量使鐵熔化，所以漏斗下方有紅熱熔融物流出，故D正確；故選： C。15.【答案】 C【解析】【分析】本題考查高分子化合物知識，題目難度不大，注意把握高分子化合物的概念和性質(zhì)。高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合

28、物，多為高聚物?！窘獯稹扛叻肿踊衔锸侵改切┯杀姸嘣踊蛟訄F主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物，多為高聚物。蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素以及聚乙烯都屬于高聚物，相對分子質(zhì)量在一萬以上，而氨基酸、油脂、氯乙烯的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故選 C。16.【答案】 C【解析】解：含、碳碳雙鍵、醚鍵四種官能團，故A 錯誤；B. 只有與 NaOH 反應(yīng)，則1mol 分枝酸最多可與2molNaOH 發(fā)生中和反應(yīng)，故B 錯誤；C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，均為酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故C 正確；D. 含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D 錯誤；故選： C。由結(jié)

29、構(gòu)可知，分子中含、碳碳雙鍵、醚鍵，結(jié)合羧酸、烯烴、醇的性質(zhì)來解答本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)及有機反應(yīng)，題目難度不大第10 頁，共 13頁17.【答案】 D【解析】解：甲烷為正四面體，和為同一種物質(zhì)，故A 錯誤；B.和可能為烯烴或環(huán)烷烴，則二者不一定為同系物，故B 錯誤；C.有機物中苯環(huán)有3 種 H，甲基有 1 種 H，則有 4 種一氯代物，故 C 錯誤；D. 烷烴的組成為，1mol 某烷烴完全燃燒消耗，則：，解得：，該烷烴為，主鏈上含有5 個碳原子的同分異構(gòu)體有：、，總共有5 種，故 D 正確。故選：

30、D。A. 因甲烷為正四面體，則無同分異構(gòu)體；B.和可能為烯烴或環(huán)烷烴；C.有機物中苯環(huán)有3種 H，甲基有 1種 H；D. 烷烴的組成為，根據(jù)耗氧量計算n 的值，確定該烷烴的分子式，再書寫主鏈上含有5 個碳原子的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)， 為高頻考點， 側(cè)重考查學(xué)生的分析能力， 注意把握同分異構(gòu)體的判斷方法，題目難度不大。18.【答案】 C【解析】解：生成1mo1 碘化氫氣體吸收的熱，則生成2mo1 碘化氫氣體吸收的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為或，故選： C。生成 1mo1 碘化氫氣體吸收的熱，則生成2mo1 碘化氫氣體吸收的熱量，結(jié)合焓變和物質(zhì)的凝集狀態(tài)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

31、。本題考查反應(yīng)熱的計算和熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重分析能力和計算能力的考查，把握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則即可解答，題目基礎(chǔ)、簡單。19.硅離子鍵和共價鍵【答案】 第三周期 A 族【解析】解：由上述分析可知，A 為 Na 、B 為 Mg 、C 為 Al 、 D 為 C、 E 為 Si，為鋁元素13 號元素原子核外三個電子層，最外層3 個電子，在元素周期表位置為第三周期 A 族， E為硅元素，故答案為：第三周期 A 族；硅；元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1：1 的化合物為，是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵，故答案為：；離子鍵和共價鍵；為 Mg 元素，原子核

32、外三個電子層，最外層2 個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第11 頁，共 13頁故答案為：；元素 D 比元素 E 的非金屬性強，可以利用 D 的最高價含氧酸碳酸酸性大于硅酸的酸性，化學(xué)方程式為，故答案為：；、 B、 C、D 形成的簡單離子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑由大到小順序為：，故答案為：；將 B、C 的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，形成原電池反應(yīng)，鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，正極電極反應(yīng)為，故答案為：。短周期元素A 、B、 C、 D、 E 在周期表中的位置如圖4 所示， A 、 B、 C、D 位于連續(xù)的四個主族，D 、E的質(zhì)子

33、數(shù)和是20，設(shè) D 的質(zhì)子數(shù)為x，則，解得，則 D 為 C 元素， E 為 Si 元素， A 為Na 元素， B 為 Mg 元素， C 為 Al 元素，為鋁元素13 號元素原子核外三個電子層，最外層3 個電子，據(jù)此判斷周期表位置，E 為硅元素；元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1： 1 的化合物為，是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；為 Mg 元素，原子核外三個電子層，最外層2 個電子；元素 D 比元素 E 的非金屬性強，可以利用D 的最高價含氧酸的酸性強書寫化學(xué)方程式；、B 、C、D 形成的簡單離子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，據(jù)此判斷離子半徑由大到小順序；將 B、C 的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸

34、人稀硫酸中，形成原電池反應(yīng)，鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。本題考查位置、 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)， 為高頻考點， 把握元素的位置、 質(zhì)子數(shù)關(guān)系、 元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度不大。20.【答案】無或溶液 濃度催化劑加快反應(yīng)速率無；或；溶液加快 不變 加快【解析】解：實驗和只有過氧化氫濃度不同，則實驗?zāi)康臑檠芯繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響，故答案為：濃度；實驗和生成氧氣相同，可知過氧化氫濃度相同，實驗反應(yīng)速率快，則催化劑加快反應(yīng)速率，故答案為：催化劑加快反應(yīng)速率；實驗和是研究溫度相差對反應(yīng)速率的影響，溫度高反應(yīng)速率快，其它量相同，無催化劑，溫度為或，中反應(yīng)物為溶液，故答案為：無；或；溶液；反應(yīng)開始至2min ， Z 的平均反應(yīng)速率為，故答案為：；向其中充入