最新人教版九年級化學下冊《九單元　溶液單元復習》精品課課件_32

1、 年份年份題型題型分值分值 難易難易 度度 2014年年選擇、填空選擇、填空4中等中等 2015年年 選擇、填空、計算選擇、填空、計算10中等中等 2016年年選擇、計算選擇、計算6中等中等 考點呈現(xiàn)考點呈現(xiàn)對應題目對應題目 考點考點1：溶液的概念及溶解現(xiàn)象：溶液的概念及溶解現(xiàn)象 考點考點2：飽和溶液和不飽和溶液：飽和溶液和不飽和溶液 考點考點3：溶解度、溶解度曲線及結晶：溶解度、溶解度曲線及結晶 現(xiàn)象現(xiàn)象 考點考點4：有關溶液的計算：有關溶液的計算 考點考點5：實驗：實驗配制一定溶質質量配制一定溶質質量 分數的溶液分數的溶液 第第1題題 第第2題題 第第3題題 下節(jié)課下節(jié)課 考點考點1 1：

2、溶液的概念及溶解現(xiàn)象：溶液的概念及溶解現(xiàn)象 考點考點2 2：飽和溶液和不飽和溶液：飽和溶液和不飽和溶液 第第1題（題（2013年廣東）年廣東） 1溶液的概念：溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、 穩(wěn)定的混合物。穩(wěn)定的混合物。 2溶液的特征：溶液的特征： 均一性均一性 ； 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 3溶液的組成：溶液由溶液的組成：溶液由 溶質溶質 和和 溶劑溶劑 兩部分組成。兩部分組成。 m溶液溶液 = m溶質溶質 + m溶劑溶劑 ，但體積不能直接相加。，但體積不能直接相加。 4洗滌劑能將餐具上的油污洗凈，是因為洗滌劑具有洗滌劑能將餐具上的油污洗凈

3、，是因為洗滌劑具有乳化乳化功能，功能， 該過程不是溶解過程該過程不是溶解過程. 5有些物質溶于水后溶液溫度會明顯升高，如有些物質溶于水后溶液溫度會明顯升高，如 NaOH ；有些物有些物 質溶于水后溶液溫度會明顯降低，如質溶于水后溶液溫度會明顯降低，如 NH4NO3 ；有些物質溶于有些物質溶于 水后溶液溫度無明顯變化，如水后溶液溫度無明顯變化，如 NaCl 。 2、完成：、完成： 例例1 一、一、1、考點、考點1對應的對應的“知識梳理知識梳理”15 （6）根據一定溫度下、一定量的溶劑里是否可）根據一定溫度下、一定量的溶劑里是否可 以繼續(xù)溶解該溶質，可以將溶液分為以繼續(xù)溶解該溶質，可以將溶液分為

4、飽和飽和 溶液和溶液和 不飽和不飽和 溶液；而根據溶液中所含溶液；而根據溶液中所含 溶質的多少，可以將溶液粗略分為溶質的多少，可以將溶液粗略分為 濃濃 溶液溶液 和和 稀稀 溶液。飽和溶液溶液。飽和溶液 不一定不一定 （填（填“一一 定定”或或“不一定不一定”，下同）是濃溶液，不飽和，下同）是濃溶液，不飽和 溶液溶液 不一定不一定是稀溶液。是稀溶液。 （7）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化 增加溶質增加溶質蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑改變溫度改變溫度 增加溶劑增加溶劑改變溫度改變溫度 二、二、1、考點、考點2對應的對應的“知識梳理知識梳理”6-7 2、完成：、完成： 例例2

5、第第2題題 一、考點一、考點3對應的對應的“知識梳理知識梳理”812 考點考點3 3：溶解度、溶解度曲線及結晶現(xiàn)象：溶解度、溶解度曲線及結晶現(xiàn)象 二、請你回答二、請你回答 1.固體溶解度的四要素：一定固體溶解度的四要素：一定 下；下； g溶劑；溶劑； 達到達到 狀態(tài)；狀態(tài)； 質量。質量。 2.固體溶解度的影響因素（外界）固體溶解度的影響因素（外界） 。 3.大多數物質的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如大多數物質的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如 ； 少數物質的溶解度受溫度影響不大，如少數物質的溶解度受溫度影響不大，如 ； 極少數物質的溶解度隨溫度的升高而降低，如極少數物質的溶解度隨溫度的升高而

6、降低，如 。 4.如右圖，可以獲得哪些信息？如右圖，可以獲得哪些信息？ 5.結晶的方法有結晶的方法有 和和 。 6.影響氣體溶解度的外部因素是影響氣體溶解度的外部因素是 和和 ；氣體的溶解度隨；氣體的溶解度隨 的升高而減小，隨的升高而減小，隨 的增大而增大。的增大而增大。 溫度溫度100 飽和飽和溶質溶質 溫度溫度 KNO3 NaCl Ca(OH)2 蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶 冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）冷卻熱飽和溶液（降溫結晶） 溫度溫度壓強壓強 溫度溫度 壓強壓強 三、請看例三、請看例3 考點考點3 3：溶解度、溶解度曲線及結晶現(xiàn)象：溶解度、溶解度曲線及結晶現(xiàn)象 小結：小結：1、提純、提純結晶方法，

7、關鍵看所提結晶方法，關鍵看所提 純物質的純物質的溶解度曲線溶解度曲線的變化趨勢。（隨溫度的變化趨勢。（隨溫度 升高升高增大明顯增大明顯的，就的，就冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液；受溫；受溫 度度影響小影響小的，就的，就蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶） 2、飽和溶液改變溫度后，溶質的變化要看、飽和溶液改變溫度后，溶質的變化要看 溶解度溶解度的變化。的變化。 “跟跌不跟漲跟跌不跟漲” （溶解度（溶解度增大增大的，溶質不變，的，溶質不變，溶質質量分數溶質質量分數 也也不變不變；溶解度；溶解度減小減小的，析出晶體，的，析出晶體，溶質質溶質質 量分數量分數跟著跟著減小減小) 溫度/020406080100 溶解度 /g

8、 NaCl35.736.036.637.338.439.8 KN O3 13.331.6 63.9110169246 （1）40時，NaCl的溶解度是 。 （2）20時，稱取31.6g KNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形 成的溶液 是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6g KNO3固體時，發(fā)現(xiàn)托 盤天平指針偏右，接下來的操作是 。 （3）當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法是 。 （4）將等質量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60降溫到20，對所 得溶液的敘述正確的是（填序號） 。 A.都是飽和溶液 B.溶劑質量：KNO3NaCl C.溶液質量：KNO3NaCl 1、根據表中的數據，回答下列問題 t1 t2 溫度/ 溶解度 /g 30 A B C 2、右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線， 據圖回答： (1) t1時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌， 形成的溶液質量是 g。 (2) 將t1時A、B、C三種物質飽和