會考中化學計算題的巧

1、會考中化學計算題的巧解化學會考中，計算題一直是考生比較頭的一類題目，也是他們最難得分的題目之一。根據(jù)幾年會考下來的經(jīng)驗，化學會考最后兩道計算題能很好的體現(xiàn)學生的學科水平 一般情況下，能做對第一道計算題的學生，通過會考是不成問題的；而做對第二道計算題則是學生水平的體現(xiàn)，也是能否取得 B 檔甚至 A 檔的關(guān)鍵。所以能選用最合適的方法準確而快速地解決計算題，特別是較難的第二道計算題，對于提高學生的思維能力，從而提高學生會考的優(yōu)秀率，有著重要意義。選用合適的方法解計算題，不但可以縮短解題的時間，還有助于減小計算過程中的運算量，盡可能地降低運算過程中出錯的機會。而化學計算往往逃不過“三大守恒”定律，既原

2、子守恒（質(zhì)量守恒） 、電子得失總數(shù)守恒、電荷守恒。原子守恒指的是在化學反應前后，原子的種類和數(shù)目是不變的，具體應用時，這里的原子還可以延伸為原子團和離子。電子得失總數(shù)守恒簡稱電子守恒，是指氧化還原反應中氧化劑所得的電子總數(shù)等于還原劑所失的電子總數(shù)。電荷守恒指的是由于溶液不帶電，故溶液中陽離子所帶正電荷的總電量等于陰離子所帶負電荷的總電量。下面就列舉近幾年浙江省會考化學試卷的第二道計算題加以說明。（ 2000 年，分流） 在 500mLCuSO和 Fe (SO )的混合溶液中，加入16.8g 鐵粉，攪拌并充4243分反應后， 經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得 6.4g銅。要使濾液中 SO42完全沉淀，

3、需要加入 2.0mol L1 BaCl2 溶液 500mL。已知 Fe3 的氧化性比Cu2 強，求：（ 1）原混合溶液中 SO42的物質(zhì)的量濃度；（ 2）原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。常規(guī)解法分析：CuSO416.8gFe500mL 2.0mol L6.4gCuBaSO4Fe2(SO )3BaCl2432Fe的氧化性比 Cu 強；Fe2(SO4) 3 完全反應，而CuSO4是否完全反應則未知。解：2Ba2=BaSO（1） SO441mol1molC(SO42 ) 500mL 2.0mol L 1 500mL C(SO42)= 2.0mol L1（2） CuSO Fe=FeSOCuFe(SO

4、 )3 Fe=3FeSO444245664156m6.4g m=5.6gn16.8 5.6n=0.2mol C(CuSO4)=( 2.0mol L 1 0.5L 0.2mol 3) 0.5L=0.8mol L 1巧解分析：本題難在第2 步，很多學生會誤以為CuSO4完全反應掉了，而用銅直接算CuSO4，這里發(fā)生的氧化還原反應，如果能夠想到電子得失守恒的話，這里也就不難了。解：設 CuSO的物質(zhì)的量為 x， Fe (SO )的物質(zhì)的量為 y。4243（1）同上（2） x 3y=1(SO42離子守恒 )2y6.4 64 2=16.8 5.6 2 (電子得失總數(shù)守恒 )解得：x=0.4molC(Cu

5、SO4)=0.4mol 0.5L=0.8mol L 1y=0.2mol（ 2003 ）取一定量的NH4NO3 和 (NH4) 2SO4 固體混合物，分成質(zhì)量相等的兩份，一份與足量NaOH溶液共熱，在標況下收集到6.72L NH3，另一份加水完全溶解后，加入過量的BaCl2 溶液，得到白色沉淀。試計算：（ 1）原固體混合物中 (NH4) 2SO4 的質(zhì)量；（ 2）原固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。常規(guī)解法分析：NH4NO3足量 NaOH6.72L NH過量的 BaCl23(標況)BaSO4 （ 11.65g ）溶(NH4) 2SO4解：設 NH4NO3 物質(zhì)的量為2x， (NH4) 2SO4 物質(zhì)

6、的量為 2y， (NH4) 2SO4 產(chǎn)生的氨氣為 V(NH )2SO BaCl = BaSO 2NHCl442441mol233gy11.65 gy=0.05mol原固體混合物中 (NH ) SO的質(zhì)量為： 0.05mol 2 132g/mol=13.2g424(NH 4) 2SO4 2NaOH=NaSO42 NH3 2HO1mol2 22.4LV=2.24L0.05molVNH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3 H2O1mol22.4Lx(6.72 2.24)Lx=0.2mol原固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：14 2 0.05 14 2 0.2132 0.05 80 0.2 100%

7、=31%巧解分析： (NH4) 2SO4BaSO4過程中 SO42 守恒，而在生成氨氣的過程中N元素守恒 （不包括 NO 中的 N 元素）。3解：設 NHNO物質(zhì)的量為2x， (NH ) SO 物質(zhì)的量為 2y。43424x 2y=6.72 22.4解得x=0.2mol（ NH守恒）4y=11.65 2232守恒）y=0.05mol（ SO4原固體混合物中 (NH ) SO的質(zhì)量為： 0.05mol 2 132g/mol=13.2g424原固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：14 2 0.05 14 2 0.2132 0.05 80 0.2 100%=31%（ 2004）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全

8、部溶于100mL 某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L得 NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示。求：（ 1） 19.4g沉淀中含有 Al(OH)3 的質(zhì)量；（ 2）鹽酸得物質(zhì)得量濃度。常規(guī)解法分析：MgMgCl2MgCl 2HCl20mL4.0mol L1140mL4.0mol L1AlCl3NaOHAlCl 3NaOHAl100mL2OHClHMg(OH) 2Mg(OH)12 (11.6g)Al(OH)3 ( 共 19.4g)一定量 4.0mol LNaAlO2H2ONaOH2OH解：設鎂的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y；過量 HCl 的物質(zhì)的量為 n

9、。（1）根據(jù)圖可知： Mg(OH) 的質(zhì)量為11.6g ， Al(OH)的質(zhì)量為（ 19.4 11.6 ） g=7.8g23（2） Mg 2HCl = MgCl2 H 2Al 6HCl = 2AlCl3H2321mol2mol1mol2mol6mol2molx2xxy3yyMgCl2 2NaOH=Mg(OH) 2NaClAlCl3 3NaOH=Al(OH) 3NaCl1mol58g1mol78gx11.6gy7.8g x=0.2mol ， y=0.1molHClNaOH = NaClH2O1mol1moln5.0mol/L 0.02Ln=0.1mol C(HCl)=(2 0.2mol 3 0.

10、1mol 0.1mol) 0.1L=8mol/L巧解分析：本題第二步計算較為麻煩，不過加NaOH過程中，當沉淀最大的時候，溶液中就只和 Cl忽略），所以可以利用溶液中的電荷守恒來進行求解。剩下 Na兩種離子（ H和 OH解：（ 1）同上（ 2）沉淀最大的時候 n(Na )=n(Cl ) ，（電荷守恒） n(NaOH)=n(HCl) C(HCl)=160mL 5.0mol L 1 100mL=8mol L 1從上面三個會考題的分析不難看出，選擇好的方法不僅能節(jié)約解題時間，還可以提高解題的準確率。這就要求大家在平時就要養(yǎng)成一個好的習慣：拿到題目后不要急著做，而是先分析一下整個變化的過程。如果是在溶液中進行的反應，看看能不能用上電荷守恒，如果是氧化還原反應，看看是不是可以用上電子守恒，還有整個過程哪些原子（原子團）是守恒的。對整道題目有了總體的認識以后再下筆，才能保證較高的準確率。找到好的方法固然可以節(jié)約很多解題時間，但是沒有找到好方法也可以幫助大家形成一