化學(xué)必修一(魯科版)課后答案

1、化學(xué)必修一（課后習(xí)題）第一章第一節(jié)（ 8 頁）1.C 2.D第二節(jié)（ 18 頁）1. （ 1）B（ 2）氧氣、水蒸氣；煤油。（3）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，先是鈉與水反應(yīng)，2Na + 2H2O 2NaOH+ H2，后是 NaOH與 CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色的 Cu(OH)2 沉淀， CuSO4+ 2NaOH Cu(OH)2 + Na 2SO4，而不發(fā)生生成銅的置換反應(yīng)?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為 2Na + 2H2O + CuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2 + H 2。2.（1）B（2）先變紅，后褪色。第三節(jié)（ 26 頁）16.02 1020 個2 （1）1106 mol（2）2106 mol1.

2、20410183 2 103molL 500 L4 不相等。第二種情況下碳酸鈉溶液的濃度為1molL。對于第一種情況，所得溶液體積大于1L ，其濃度小于1molL。5 一定條件下： CO + 2H2CH3OH1個CO+2個H21個CH3OH NA個CO + 2NA個H2 NA 個 CH3OH 1mol CO + 2mol H 2 1mol CH3OH 28g CO + 4g H 232g CH3OH 在同溫同壓下，且溫度高于甲醇沸點時: 1L CO + 2L H21LCH3OH61.204 1023 個本章自我測評(28頁)1 4Na O22NaO；Na2OH2O2NaOH；2NaOHCO2

3、2 (1) H (3) ClNa2CO3H2OOCl(2) HClH2 + H 2O = HCl + HClO2O3 略4 D5(1)0.050 L ；0.050 L。(2) 知道某溶液的物質(zhì)的量濃度，取用一定體積的溶液，就知道了其所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)行化學(xué)計算十分方便。(3) 40g abdcfe天平，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，250ml 容量瓶第二章第一節(jié)（ 38 頁）1(1) 堿性氧化物(2) CaO + H2O = Ca(OH)2(3) 生石灰還可以與酸（如鹽酸） 、酸性氧化物（如二氧化碳）發(fā)生反應(yīng)。 CaO+ 2HCl = CaCl 2 + H2OCaO + CO2 = CaCO3(

4、4) 不能長期持續(xù)的做干燥劑，因為生石灰逐漸的與水發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成的氫氧化鈣沒有吸水作用。(5) 濃硫酸也可以做干燥劑，因為它有吸水性。2 （1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。（2）游離態(tài)、化合態(tài)。（3）單質(zhì)；Na；氧化物；Na2O、Na2O2；堿：NaOH；鹽：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、 Na2SO4、NaNO3。Na2ONaOH Na2CO3（4）NaNa2O2Na2CO3NaCl4NaO22NaO；2NaO2 點燃 Na2O2；Na2O+H2O = 2NaOH；2NaO2 + 2HO= 4NaO

5、H + O2； Na2O+CO2= Na2CO3；2NaO2+2 CO2= 2 Na2CO3 +O2； 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O；Na2CO3+2HCl = 2 NaCl + H2O+ CO2。（5）鈉的“家族”。3BD4(1） 1100nm。（ 2）方法 1：取一支 U型管，加入適量制得的膠體，兩端分別插入石墨電極，通直流電，如有“電泳”現(xiàn)象，則證明是膠體；方法 2：取一支試管，加入適量制得的膠體，然后加入適量鹽溶液，如出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明是膠體。（3）因為膠體分散質(zhì)微粒帶同種電荷，相互排斥，而使膠體相對比較穩(wěn)定。但用玻璃棒攪拌時，微粒運動加劇，相互碰撞的機(jī)會明顯

6、增多，許多小微粒就相互結(jié)合成較大的顆粒，于是就發(fā)生了“聚沉”，得不到膠體。如果加入大量 FeCl3 溶液，膠體分散質(zhì)微粒對氯離子的吸附增強，中和了它原來帶的正電荷，破壞了膠體穩(wěn)定的因素，因而也發(fā)生了“聚沉” ，得不到膠體。第二節(jié)（ 47 頁）1(1) 氯化鈉、氯化鉀、硫酸、硝酸鉀等（2）KCl 溶液中大量存在的微粒是K+、Cl - ；AgNO3溶液中大量存在+3-的微粒是 Ag 、NO 。（ 3）Ag+ + Cl - = AgCl （ 4）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3) 2(5) 略2(1) SO 42-

7、+ Ba 2+ = BaSO4(2)H +OH-=H2O+2-(3)2H + CO3= H 2O + CO2 (4) Ca2+ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO23(1)c(H+)=0.2 mol L-1-1(2)c （OH）=0.1mol L4 Ag + + Cl -= AgCl 2-+ Ba2+= BaSO SO44+2-=H2O+CO22H + CO3第三節(jié)（ 57 頁）1 序號是否為氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑（1）不是（2）是O2CH4（3）不是（4）是KMnO（5）是Fe2 (1) +1氧化性(2) C3(1)C(2) B4(1)B(2) B (3) D43+KMnO4C

8、u(4)配成溶液，經(jīng)脫色處理后，向其中加入KSCN溶液。與維生素 C同服等。5(1) 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧化劑為二氧化錳，還原劑為氯化氫。(2) 參加反應(yīng)的氯化氫為2mol；被還原的氯化氫為1mol。本章自我測評 (59 頁)1(1) Ag+ + Cl - = AgCl (2) 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+(3) NaOH + HCl = NaCl + H2 O2NaOH + H 2SO4=Na2SO4 + 2H 2O(4) CuSO 4 + Fe = FeSO4 + CuCuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu2(1)AC(2)BC (3)AB (4)C3(1)

9、KSCN溶液變成血紅色（2）2 FeCl 3 +Cu =2FeCl2+CuCl2（3）A. FeFeCl2Fe和 Cu HClFeCl2Cl 2B. CuCl2 + Fe = FeCl2 + CuFe+2HCl=FeCl2 +H22FeCl2 +Cl 2= 2 FeCl 34 (1)HNO3, FeSO4Fe(NO 3 ) 3 , Fe2(SO4) 3, NO , H 2O(2) HNO3N第三章第一節(jié)（ 71 頁）1 碳單質(zhì)的多樣性 -金剛山、石墨、 C60含碳化合物的多樣性-無機(jī)物： CO CO2有機(jī)物：葡萄糖等有機(jī)物碳轉(zhuǎn)化的多樣性 -大氣中的 CO2植物動物碳及其化合物應(yīng)用的多樣性- 動

10、植物遺骸煤和石油2 (1)溫室效應(yīng)(2) 地球表面溫度升高(3) 減少了植物通過光合作用對二氧化碳的吸收（4）減少含碳化合物的燃燒，開發(fā)清潔能源，大量植樹造林3 略4(1)穩(wěn)定氧還原性（ 2） CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO25 (1) CaCO高 溫3CaO+ CO2CaO + H2O = Ca(OH)2Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH(2)石灰石(HCl) CaCl2(Na2CO3)不需要高溫條件，步驟簡單（3）加入鹽酸，看是否產(chǎn)生氣泡。6 (1) D(2)加熱固體至沒有氣體產(chǎn)生為止7 （1）讓三種物質(zhì)分別在一定條件下與氧氣反應(yīng)，然后檢驗生成產(chǎn)物

11、。（ 2）可以（ 3）（4）略第二節(jié)（ 83 頁）1 (1)A(2)AB(3)BC(4)D2 (1)化學(xué)方程式氧化劑還原劑N2 + 3H2高溫、高壓2NH3N2H2催 化 劑4NH + 5O高 溫4NO + 6HOONH2催 化 劑23232NO+ O2= 2NOO2NO3NO+ 2 HO = 2HNO+ NONO2NO2223N2+O2放 電2NOON22(2) 氮氣4NH + 6NO催 化 劑5N+ 6HO223400 3 (1)21.21%(2) A(3) 加熱硫酸銨，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否有氨氣生成。第三節(jié)（ 93 頁）1 (1)AB(2)B (3)B(4)D (5)B(6)C

12、(7)A2S+O2Fe + SSO 2FeS3 (2) 2SO催 化 劑2+ O22SO3H O +SOH SO2223H2O + SO3H2SO42H2SO3 + O 2= 2H2SO4第四節(jié)（ 102 頁）1 (1) H+ OH-2O2H+ CO32-22= H=H O+CO2+(2)提取母液中的 Mg 。（ 3）化合態(tài) ；不是氧化還原反應(yīng)，因為反應(yīng)過程中沒有元素的化合價的變化；是氧化還原反應(yīng)，因為鎂元素、氯元素的化合價發(fā)生了改變。3 (1) C(2) I-,因為I - 的還原性強于Br-。（3）變藍(lán)；原因：Cl 2+ 2KI = I2 + 2KCl ,而I 2遇淀粉變藍(lán)色本章自我測評（

13、104 頁）1(1) （2） CO 、NO CO+NO 催化劑 CO2+N2促進(jìn)了 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3，形成酸雨AB3 (1)是，碘化鉀做還原劑。（2） 實驗步驟：將食鹽溶解，并滴加幾滴稀硫酸；然后用玻璃棒蘸取上述溶液，點在淀粉碘化鉀試紙上，觀察現(xiàn)象。（3）方法一：食醋、淀粉碘化鉀試紙：方法二：稀硫酸、碘化鉀、四氯化碳。（其他答案合理即可）5 (1) SH2SOH SOSO2BaSO3BaSO4324(2) H2SO3 + 2H 2S = 3S + 3H 2O(3) Ba2+ SO42-= BaSO46 C濃硝酸NO和CO2稀硝酸NOCuCu(NO3) 2NO2和 CO2第四章第一節(jié)（ 11

14、3 頁）1（1）CD （ 2）SiO2+2NaOH=NaSiO3 +H2O2（1）Si 28g ；CO 56g ，44.8L 。（2） Si + 2Cl 2 高溫 SiCl 4 SiCl 42H 高溫 Si + 4HCl2Mg + SiMg2SiSiO2 + 2Mg2MgO + SiMgO+ 2HCl = MgCl+ H OMg Si +4HCl = 2MgCl2+SiH4222Mg+2HCl=MgCl+3H2第二節(jié)（ 123 頁）1可制成比紙還薄的金箔 -延展性生活用鐵鍋 -導(dǎo)熱性用鐵回收照相定影廢液中的銀- 還原性用銅制作印刷電路 -導(dǎo)電性2（1）鋁的還原性強，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可以

15、使金屬以熔融態(tài)生成，便于分離。O+6V需要金屬鋁 45g（2）3V O + 10Al = 5Al2523氧化劑還原劑3Co3O4+ 8Al = 4Al2O3+ 9Co需要金屬鋁 24g氧化劑還原劑3（1）設(shè)計一： Mg+2HCl=MgCl+3H22Al+6HCl=2AlCl 3 +3 H 2設(shè)計二： 2Al+2NaOH+6HO=2NaAl(OH)4+3H2設(shè)計三： Mg+2HCl=MgCl+3H22Al+6HCl=2AlCl 3 +3 H 2MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)+2NaClAlCl 3 +3NaOH=Al(OH) 3 +3NaClAl(OH)3 +NaOH= NaAl(OH)4體現(xiàn)鎂、鋁的還原性，鋁既能與酸溶液反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)。（2）能。理由略。4（1） Al 2O3+6HCl=2AlCl 3 +3 H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2OFeCl 3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaClAlCl 3 +4Na