最新人教版九年級化學下冊《八單元　金屬和金屬材料單元復習》精品課課件_18

1、 金屬的活動性順序及其應用金屬的活動性順序及其應用 專題復習專題復習 考試說明考試說明要求要求 2、能用金屬活動性順序對有關的、能用金屬活動性順序對有關的 置換反應進行判斷；置換反應進行判斷； 3、能利用金屬的活動性順序解釋、能利用金屬的活動性順序解釋 日常生活中的一些化學現(xiàn)象。日常生活中的一些化學現(xiàn)象。 1、能設計實驗對金屬的活動性、能設計實驗對金屬的活動性 作出判斷；作出判斷； 一、探究金屬活動性順序的主要途徑 金屬能否與氧氣反 應 將金屬放入氧氣中 由反應所需的條件 及劇烈程度來判斷， 在氧氣中越容易 （反應條件簡單、 反應程度劇烈）反 應，則金屬活動性 越靠前 金屬能否與酸反應將金屬放

2、入等體積、 等濃度的酸溶液中 產(chǎn)生氣泡，則金屬 在金屬活動性順序 表中位于氫之前， 反之則在氫的后面 金屬能否與另一種 金屬的鹽溶液反應 將金屬A放入另一 種金屬B的鹽溶液 中 若A能置換出B，則 A的活動性比B強； 若不能置換出，則 B的活動性比A的強 Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 金屬和酸的置換反應：金屬和酸的置換反應： 2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2

3、 2 +3 +2 淺綠色淺綠色 金屬和鹽溶液的置換反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 二、兩種金屬活動性的探究（以鐵、銅為例） 金屬與酸溶液反應金屬和鹽溶液反應 實驗操 作 將銅絲、鐵絲分別插入 鹽酸中 鐵絲插入硫酸銅溶液中 實驗現(xiàn) 象 鐵絲插入產(chǎn)生氣泡，銅 絲無現(xiàn)象 鐵絲表面有紅色物質生成 結論及 依據(jù) 判斷依據(jù)：通過有無氣 泡產(chǎn)生對金屬活動性順 序進行判斷 結論：鐵銅 判斷依據(jù)：通過判斷化學 反應是否進行來判斷金屬 活動性順序 結論：鐵銅 注意事項： 實驗前金屬必須打磨以除去表面的氧化 物和

4、雜質 做金屬與酸反應實驗時，一般用稀鹽酸 或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸 金屬與鹽反應時，鹽必須是可溶性的鹽 并不是所有排在前面的金屬都能把排在 后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（如 K Ca Na） 金屬和酸、鹽反應的規(guī)律：金屬和酸、鹽反應的規(guī)律： 氫前金屬換酸氫氫前金屬換酸氫 氧化強酸不能用氧化強酸不能用 金屬前列置后列金屬前列置后列 后列鹽是水溶液后列鹽是水溶液 溶液置換鐵二價溶液置換鐵二價 一般不涉鉀鈣鈉一般不涉鉀鈣鈉 【例題例題】為驗證為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是三種金屬的活動性是 依次減弱的，某化學興趣小組設計了下圖所示的依次減弱的，某化學興趣小組設計了下圖所示的 四個實驗。

5、其中不必進行的是四個實驗。其中不必進行的是 （ ）C Fe Cu Ag 金金 鹽鹽 金金 鹽鹽 金金 鹽鹽 FeSOFeSO4 4溶液溶液 Cu AgNOCu AgNO3 3溶液溶液 Fe CuSOFe CuSO4 4溶液溶液 AgAg Fe CuAg 三、判斷三種金屬的活動性強弱三、判斷三種金屬的活動性強弱 兩鹽一單兩鹽一單兩單一鹽兩單一鹽 三種金屬活動性鑒別方法三種金屬活動性鑒別方法 一排序一排序 二試劑二試劑 鹽金鹽鹽金鹽 金鹽金金鹽金 借助酸時要看氫借助酸時要看氫 例題為比較A 、B 、C 三種金屬的活動性，某同學設計了下圖所示實驗， 由此判斷三種金屬的活動性有強到弱的順序是 AACB

6、 BABC CCAB DBCA 鋅粉 質量 與部分 CuCl2反應 恰好與 CuCl2反應 與部分FeCl2 反應 恰好與FeCl2 反應 鋅粉 過量 濾渣 濾液 CuCuCuCu Cu CuCl2 Fe Fe Fe Zn ZnCl2 ZnCl2ZnCl2 ZnCl2ZnCl2 FeCl2 FeCl2 FeCl2 四、?？碱}型：一種金屬與幾種混合鹽溶液反四、?？碱}型：一種金屬與幾種混合鹽溶液反 應后濾渣、應后濾渣、 濾液的成分的判斷（以一定質量的濾液的成分的判斷（以一定質量的 Zn粉加入粉加入FeCl2和和CuCl2混合溶液中為例）混合溶液中為例） 一種金屬與混合鹽溶液反應的判斷一種金屬與混合鹽溶液反應的判斷 一排序一排序 慎審題慎審題 金屬由弱到強出金屬由弱到強出 溶質由強到弱剩溶質由強到弱剩 強金弱鹽不共存強金弱鹽不共存 【例題】 向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞