2020學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素——鈉和氯12氣體摩爾體積練習(xí)（含解析）新人教版必修第一冊(2021-2022學(xué)年)

1、課時(shí)作業(yè)1 氣體摩爾體積 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（ )a.分子半徑b.分子質(zhì)量.分子總數(shù) d.分子間的平均距離解析：在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積大小是由氣體的分子總數(shù)決定的答案：c2.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 olh2o的體積是22。4 lb2g o的物質(zhì)的量是。5 mol,其體積為11.2 l只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是2.4 lmol1，其他條件下一定不是該值d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1摩爾任何氣體的體積都是.4 l答案:d3下列敘述中正確的是( ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水的體積約為.8 lbl任何氣體所含分子數(shù)都相等,體積也都約為2。 lc相同狀況下,

2、1 l c一定比1 l o2的質(zhì)量小d在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同解析:水為液態(tài)不能用22。4lol計(jì)算體積,a項(xiàng)不正確；b項(xiàng)未指明同溫同壓條件下，b項(xiàng)不正確；相同狀況下(即同溫同壓),1l co與1 l o2的物質(zhì)的量相等，co摩爾質(zhì)量小于o2摩爾質(zhì)量，項(xiàng)正確;組成分子的原子數(shù)目不一定相同，故d錯(cuò).答案:c4.下列說法中正確的是()a o 2和 mo n所占的體積約為22.4 b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，h2的氣體摩爾體積約為。4l.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 l 2和1 mol 2o所占的體積都約為22. ld.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22。4 l由n、o組成的混合氣體中所含有的n原子的物質(zhì)的量約為

3、2 mol解析：選項(xiàng)分析結(jié)論氣體體積受溫度、壓強(qiáng)影響,這里未指明溫度、壓強(qiáng)b氣體摩爾體積的單位為mol1c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài),不適用于氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4混合氣體中分子總數(shù)為n答案:d5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1.2 l氧氣含有n個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為(）a4 3c.n dn解析：根據(jù)恒等式=可知2=,na=n mol-1。答案:d6用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ )a.含有a個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為1。2 lb.25，。010 pa,4g s2中含有的原子數(shù)為3ac在常溫常壓下，。 lc2含有的分子數(shù)為0。ad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ho含有

4、的分子數(shù)為05 na解析：項(xiàng),he為單原子分子,n個(gè)he在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2. l;項(xiàng),64 g so2的物質(zhì)的量為1 mol,原子數(shù)為a,與氣體所處狀態(tài)無關(guān)，項(xiàng)正確；項(xiàng)條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況;d項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2o不是氣體。答案:b7下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（ )解析：等質(zhì)量的2與he的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(h2):n（)=2:,相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為v(h2) :v(he)=2:1，c、d均錯(cuò)誤；b中氦氣應(yīng)為單原子分子。答案:a8如果a g某

5、氣體中含有的分子數(shù)為,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中為阿伏加德羅常數(shù)的值)（ ）al 。l c.ld。解析:設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為,則b,所以m mol-。c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2。4 mol-1l.答案：b9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由0.5g h2、11 gco和4 o組成的混合氣體，其體積約為(）a.。4 l b11。2 l140 l d.168 l答案:10.在一定條件下,體積氣體2和3體積氣體b2完全反應(yīng)生成了2體積氣體x(體積在相同條件下測定）,則x的化學(xué)式是( )aab2 b2b3cab3 d.a解析：由阿伏加德羅定律可知,氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,n(a2)：n（b

6、2) ：n（)1:3:2。根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知x的化學(xué)式為a3。答案:11已知阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積,下列物理量中尚不能全部計(jì)算出其近似值的是( )a.固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量b液體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量d氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量解析:聯(lián)系氣、液、固三種狀態(tài)的物質(zhì)中微粒聚集的方式進(jìn)行分析,從微觀角度理解影響氣體、固體、液體物質(zhì)的摩爾體積的因素。固體和液體物質(zhì)中，分子間距離較小，分子間堆積較緊密,所以根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積三個(gè)物理量就可以計(jì)算出分子大小和分子質(zhì)量的近似值.對于氣體物質(zhì)來說，由于氣體分子間距離比分子本身的體積要大得多,根據(jù)

7、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積三個(gè)物理量只能計(jì)算出分子質(zhì)量的近似值.答案：12.同溫同壓下，等質(zhì)量的o2和o相比較，下列敘述正確的是( ）a質(zhì)子數(shù)之比為1: b.密度之比為11:8c物質(zhì)的量之比為8:11 原子個(gè)數(shù)比為1:1解析:a項(xiàng),質(zhì)子數(shù)之比為：=:1,正確;b項(xiàng),同溫、同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即:2:448：11，錯(cuò)誤;項(xiàng),物質(zhì)的量之比為:1:，錯(cuò)誤;d項(xiàng),原子個(gè)數(shù)之比為:=1:12,錯(cuò)誤。答案：a在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿o2、o氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說法正確的是（ ）a兩種氣體的壓強(qiáng)相等o2比o3質(zhì)量小c兩種氣體的分子數(shù)目相等d兩

8、種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：兩容器內(nèi)的氣體體積、密度相同，由m=可知m（o)m（o），根據(jù)=可知(o2）n(o3),同溫同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比,即,故（）p（3)，a、錯(cuò)誤;氣體的分子數(shù)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則n(o2)n（o3),c錯(cuò)誤;因?yàn)閛2和o都由氧原子組成,二者質(zhì)量相等,則兩種氣體的氧原子數(shù)目相同，d正確.答案:d4(1)與17 g n3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_,氧原子數(shù)是_。()某3。6 g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2。2 l，則其摩爾質(zhì)量是_.解析：(1)7 n3分子的物質(zhì)的量是1 mol，故1 ml氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22。4 l，氧

9、原子數(shù)是1.241。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下。24 氣體的物質(zhì)的量是0。1 ol,故其摩爾質(zhì)量是3。5gmol1。答案：（1)2.41.204104 (2)3.5 gmol-15標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.2 c3。011023個(gè)hcl分子0。2molnh,這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào),下同)_,按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是_,密度由大到小排列的順序是_。解析:先計(jì)算出三種氣體的物質(zhì)的量:n（ch)=0.3 mol，（hcl)0。5mo,n(nh3）0。2 o。質(zhì)量分別是：m(ch4)0。3 mol1 mo-1。8 ,m(cl)=0. mol6. go-118。5,m(h)=0。2 o

10、l17 gmol-13。4g,故順序由大到小是:。氫原子數(shù)分別為0 m。2 mol，05 ml0.5 m，02 ml3=0。6 mo，故氫原子數(shù)由少到多順序?yàn)?等級(jí)突破16.現(xiàn)有 g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用na表示,則：(1）該氣體的物質(zhì)的量為_ ol。()該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。(3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ (4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_ g/l。解析:(1）由n/m可求，(2）由物質(zhì)的量可求得該氣體的分子數(shù),進(jìn)一步可求得原子數(shù)；(3)由nvm可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;（）由質(zhì)量和已求得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求得密度,也可以

11、由mv求得密度。答案:（1)m(2)mna/m (）22.4 mm (4)m/2。417.對一定量氣體體積的探究。已知1 ml不同氣體在不同條件下的體積:化學(xué)式條件 mol氣體體積lh20 ,11 kp2。4o22.co2.h20 ,2p11.2c2112n223 ,202 p2.4h322。4(1)從上表分析得出的結(jié)論: o任何氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_。1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_（填“一定”、“一定不或“不一定”)相等。（)理論依據(jù)：相同條件下， ol任何氣體的體積幾乎相等,原因是_，_。（)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g o2的體積為多少升？（寫出計(jì)算過程）解析：（1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出：1 ml任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積都約為22。4;1 mol不同氣體,在不同條件下,體積不一定相同。()因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下,任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且 m