高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

1、高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全！高中化學(xué)常用方程式：高中常用化學(xué)方程式之分解反應(yīng)：1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電 2H2 +O2 2.加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3加熱 2CuO+H2O+CO23.加熱氯酸鉀 (有少量的二氧化錳 )： 2KClO3=2KCl+3O24.加熱高錳酸鉀： 2KMnO4加熱 K2MnO4+MnO2+O25. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO26. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO+CO2高中常用化學(xué)方程式之氧化還原反應(yīng)：1. 氫氣還原氧化銅： H2+CuO 加熱 Cu+H2O2. 木炭還原氧化銅： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 3. 焦

2、炭還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2 4. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+Fe3O4 高溫 3Fe+2CO2 5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱 Cu+CO26. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO27. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+Fe3O4 高溫 3Fe+4CO2高中常用化學(xué)方程式之單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽一、金屬單質(zhì)+ 酸- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng) )1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H23.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H24.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO

3、4=Al2(SO4)3+3H2二、金屬單質(zhì)+ 酸- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng) )1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H23.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H24.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2三、酸 + 鹽 -另一種酸 + 另一種鹽1. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23. 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2四、鹽 + 鹽 -兩種新鹽1. 氯化鈉溶液和硝酸銀

4、溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32. 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)“化學(xué)之最”1 、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、 Cl2 、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F3 、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl4 、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl5 、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O6 、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li7 、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br8 、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg9 、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N10 、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag11 、相對原子質(zhì)量最小的原子是H12 、人體中含量最多的元素是O13 、

5、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe14 、組成化合物種類最多的元素是C15 、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石16 、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K17 、地殼中含量最多的金屬元素是Al18 、地殼中含量最多的非金屬元素是O19 、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?0 、最簡單的有機(jī)物是甲烷21 、相同條件下密度最小的氣體是氫氣22 、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水高考化學(xué) 50 個(gè)小知識(shí)點(diǎn)1 、掌握一圖 (原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式 (分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程 (化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。2 、最簡式相同的有機(jī)物： CH

6、 ： C2H2 和 C6H6 CH2 ：烯烴和環(huán)烷烴 CH2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO ：飽和一元醛 (或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O) 與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)3 、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H) 中無中子。4 、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5 、 B 所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6 、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與 18F 、40K 與 4

7、0Ca7. A A 族中只有 A 族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8 、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物 (熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。9 、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N 和 P 相反，因?yàn)?N2 形成叁鍵。10 、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl 、 NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11 、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如 NaCl 。12 、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2 、FeS2 、 CaC

8、2 等是離子化合物。13 、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3 是極性分子。14 、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1 價(jià)，如NaH 、CaH2 等。15 、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16 、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但 CO 、 NO 等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17 、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2 。18 、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸 性 氧 化 物 ， 如 ： Mn2O7、 CrO3等 反 而 屬 于 酸 性 氧 物 ，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19 、非金屬元素的最高正價(jià)和它的

9、負(fù)價(jià)絕對值之和等于8 ，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。20 、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21 、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH 、 Na2O2、 NH4Cl 、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24. 陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。25. 一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如 Fe3+Fe2+ 。26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子

10、間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32. 單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力墨外 )。(除石35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性( 極性分子 ); 鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子 )。36 、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用

11、，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對分子穩(wěn)定性無影響。37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等 ) 。例如，具有10e- 的微粒：Ne;O2-、 F- 、 Na+ 、 Mg2+、Al3+;OH-H3O+、 CH4 、 NH3 、 H2O 、 HF 。38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。39. 原子的最外電子層有2 個(gè)電子的元素不一定是A 族元素，如He 、副族元素等。40. 原子的最外電子層有1 個(gè)電子的元素不一定是A 族元素，如Cr 、 B 族元素等。41. A 族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42. 由長、短周期元素組成的族

12、不一定是主族，還有0 族。43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。44. 共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、 CaC2 等是離子化合物。46. 對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48. 離子化合物不一定都是鹽，如 Mg3N2 、金屬碳化物 (CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶

13、態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之元素化合物1. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體,濃硫酸吸水后有膽礬析出4. 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)5. 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe 以外各種元素，把生鐵提純7. 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K% 不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要8. 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到

14、熟石灰,制取漂白粉為熟石灰和Cl2 反應(yīng) ,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10. 鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+11. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)12.NaAlO2 、 Na2SiO3 、 Na2CO3 、 Ca(ClO)2 、 NaOH 、 C17H35COONa 、 C6H5ONa 等飽和溶液中通入 CO2 出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2 至過量，白色沉淀仍不消失13. 大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉14. 某澄清溶液由 NH4Cl 、 AgNO3 、 NaOH

15、三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀 ,NH4Cl 、 AgNO3 、 NaOH 混合后發(fā)生反應(yīng)生成 Ag(NH3)2+ 加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO315. 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理16. 用 1molAl 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，共有 3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)18. 在含 有 較 高 濃度 的 Fe3+ 的 溶液 中 ， SCN- 、 I- 、 AlO- 、 S2- 、CO32- 、 HCO3- 等不能大量共存 ,Fe3+ 可以于 SCN- 配合 ,與 I- 和 S2-發(fā)生氧化還

16、原反應(yīng) ,與 CO32-,HCO3- 和 AlO2- 發(fā)生雙水解反應(yīng)19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)21. 在 FeBr2 溶液中通入一定量 Cl2 可得 FeBr3 、 FeCl2 、 Br222. 由于 Fe3+ 和 S2- 可以發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,所以 Fe2S3 不存在23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸24. 有 5.6g 鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2

17、NA25. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性,如較稀的HClO4,H2SO4等26. 單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)27.CuCO3可由 Cu2+ 溶液中加入CO32- 制得28. 單質(zhì) X 能從鹽的溶液中置換出單質(zhì) Y，則單質(zhì) X 與 Y 的物質(zhì)屬性可以是： (1) 金屬和金屬 ;(2) 非金屬和非金屬 ;(3) 金屬和非金屬 ;(4) 非金屬和金屬 ;29.H2S 、 HI 、 FeCl2 、濃 H2SO4 、 Na2SO3 、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)高考化學(xué)文字表述分析總結(jié)1 、濃硫酸的稀釋：向燒

18、杯中加入一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。2 、用 pH 試紙測定溶液酸堿性：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在 pH 試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的 pH 。3 、用試紙檢驗(yàn)氣體：（以 NH3為例）用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍(lán)。4 、檢查裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例）：微熱法：將導(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時(shí)導(dǎo)管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時(shí)間，液面差不變，說明氣密性良好。5 、焰色反應(yīng)：（以K 元素為例）用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。（注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液）。6 、洗滌沉淀：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù) 2 3 次即可。7 、判斷沉淀劑是否足量的操作：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加B