化學專題突破(四)　化學計算題(1)

1、人教版初中化學專題四 化學計算題題型解讀題型一 根據(jù)質量守恒定律的計算此類試題常以一種有機物燃燒為線索給題，涉及的物質種類較多，已知數(shù)據(jù)(n-1)組，n是物質種類較多，但由于涉及未知的化學式，因此無法直接利用化學方程式進行計算。常利用質量守恒定律進行分析，根據(jù)反應前后元素質量守恒、原子數(shù)目和種類守恒等進行計算，先求出已知物質的化學計量數(shù)之比，繼而推算未知物質的化學式或書寫化學方程式。例1 在點燃條件下，2.8gc2h4與8.0go2恰好完全反應，生成4.4gco2、3.6gh2o與物質x，則物質x的質量為 g，該反應方程式中x和o2的化學計量數(shù)之比為 。【答案】2.8 25【解析】根據(jù)質量守恒

2、定律，物質x的質量=2.8g+8.0g-4.4g-3.6g=2.8g；根據(jù)已知物質的質量，首先計算出c2h4、o2、co2、h2o四種物質的分子個數(shù)(即化學計量數(shù))之比：=2524，設物質x的化學計量數(shù)為a，該反應的化學方程式可表示為：2c2h4+5o22co2+4h2o+ax，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目守恒可推知，x為co，a=2，故x與o2的化學計量數(shù)之比為25。題型二 技巧性計算題該類試題多見于選擇題之中，作為選擇題的壓軸題出現(xiàn)，涉及多種物質的反應，難度相對較大。一般所給數(shù)據(jù)不充足、無法利用化學方程式直接計算，常借助質量守恒定律，利用守恒的思想進行分析。常見的解題方法有：守恒法、極值法、

3、平均值法、差量法等。1守恒法：利用反應前后某種量的守恒，如元素質量守恒、物質質量守恒、原子個數(shù)守恒、正負化合價總數(shù)守恒等進行的計算。守恒法往往穿插在其他方法中使用，是各種解題方法的基礎，利用守恒法可以很快建立等量關系，達到速算效果。例2 現(xiàn)有25g的koh和k2co3固體混合物，已知鉀元素與碳元素的質量比是393，把固體全部加入盛有100g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯里殘留物質的質量是120.6g，則燒杯中硫酸鉀的質量為( )a4.8g b9.6g c17.4g d34.8g【答案】d【解析】本題利用物質總質量守恒、元素質量守恒的思想進行分析，并利用“物質質量=元素質量該元素質量分數(shù)”

4、的公式進行計算。向koh和k2co3的混合物中加入稀硫酸，硫酸先與koh反應，后與k2co3反應生成k2so4、h2o和co2氣體，因此，溶液中減少的質量是生成的co2的質量：25g+100g-120.6g=4.4g，其中碳元素的質量為1.2g；已知鉀元素與碳元素的質量比是393，因此鉀元素的質量為1.2g=15.6g；反應后，混合物中的鉀元素完全轉化到k2so4中，因此燒杯中k2so4的質量為15.6g(100%)=34.8g。2極值法：將混合物看作只含其中一種組分a，即所占份數(shù)達到100%(極大值)時，則另一組分b所占份數(shù)為0(極小值)，可求出此組分a的某個物理量的值n1；用相同的方法可求

5、出混合物只含b時的同一物理量的值n2，設n平是混合物中這個物理量的平均值，則n平介于n1n2之間，從而可判斷混合物的可能組成。例3 鎂鋁合金xg和足量的鹽酸反應后可生成0.1gh2，則x可能為( )a0.8 b1 c1.5 d無法確定【答案】b【解析】本題可利用“極值法”取平均值進行計算。即把0.1g的氫氣分別看成是鎂、鋁與鹽酸反應生成的，分別計算出需要鎂的質量為1.2g、需要鋁的質量為0.9g，則x應介于0.91.2之間，故選b。3平均值法：這種方法適合推算混合物的可能組成成分。通過混合物中某個物理量的平均值，可推測組成混合物的兩種成分中的此物理量，肯定一個比平均值大，另一個比平均值小，從而

6、快捷地推斷出混合物的可能組成。例4 2.3g鐵和m的混合物與足量鹽酸反應，生成0.2g氫氣，則m可能是( )a鎂 b鋁 c碳 d鈉【答案】b【解析】產生0.2g氫氣，需要純鐵的質量為5.6g，而題目中混合物的質量為2.3g，說明m與鹽酸反應產生0.2g氫氣消耗的質量小于2.3g。碳不與鹽酸反應；鎂、鋁、鈉與鹽酸反應生成0.2g氫氣時，需要純金屬的質量分別為2.4g、1.8g、4.6g。由此可知，m可能是鋁。4差量法：差量法是依據(jù)化學反應前后的某些量的變化找出所謂的理論差量(固體、溶液或氣體質量差等)，與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學方程式最右端的一項，

7、將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例式進行解答。例5 將50g鐵棒放入一定量的硫酸銅溶液中片刻，取出洗凈干燥后，稱得此鐵棒重51.6g，生成銅的質量為( )a6.4g b12.8g c3.2g d1.6g【答案】b解：設生成銅的質量為x。fe+cuso4=feso4+cu 固體變化的質量56 64 64-56=8(理論差量)x 51.6g-50g=1.6g(實際差量)=解得x=12.8g5假設法：假設法常用于無數(shù)據(jù)計算題中。無數(shù)據(jù)計算題不是真的沒有數(shù)據(jù)，而是數(shù)據(jù)被隱藏在題目之中，認真分析題意后即可將數(shù)據(jù)挖掘出來。找到“隱藏數(shù)據(jù)”后，常常先假設一種或幾種物質的質量，

8、然后根據(jù)題意進行計算。例6 向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，生成氣體的質量是生成沉淀質量的12.21倍，則原混合溶液中氯化氫和氯化鈣的質量比是( )a734 b7325 c473 d73111【答案】a6關系式法：關系式法適合涉及多步反應的化學方程式的計算。解題關鍵是：從多步反應的化學方程式中找出與已知物、待求物相關聯(lián)的物質，以此物質為紐帶找出已知物與待求物的關系式，再利用它們的質量關系，列出比例式求解。該方法免除了涉及中間過程的大量運算，既節(jié)約時間又避免了中間過程中的計算出錯，是化學計算中的常用方法之一。例7 向盛有一定質量mgo和mgco3混合物的燒杯中加入142g稀鹽酸

9、，恰好完全反應，一定溫度下，得到150g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質質量分數(shù)最接近的是( )a5.3% b5.6% c12.7% d13.4%【答案】c解：氧化鎂、碳酸鎂分別與稀鹽酸反應時溶液增加質量的情況如下：mgo+2hcl=mgcl2+h2o 溶液增加質量(m1)40 95 40mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2 溶液增加質量(m2)84 95 44 84-44=40可見，溶液增加質量相同。當溶液增加質量相同時，生成氯化鎂的質量相同，所得溶液的溶質質量分數(shù)相同。設所得溶液中氯化鎂的質量分數(shù)為x，則mgcl2溶液增加質量95 40150gx 150g-142g=8g

10、9540=150gx8g解得x12.7%。7轉換法：根據(jù)不同物質中組成元素之間的關系，找到其質量比或相互轉換的倍數(shù)關系，然后結合比例關系進行計算。例8 在feso4和fe2(so4)3的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為x%，則混合物中鐵元素的質量分數(shù)為在( )a1-x% b1-2x% c1-3x% d1-4x%【答案】c【解析】本題是利用“轉換法”解答。s的相對原子質量為o的2倍，“so2”中的4個o可看作2個s，則“so2”的質量分數(shù)為3x%，鐵元素的質量分數(shù)為1-3x%。題型三 根據(jù)化學方程式的簡單計算該題型在中考試卷中常作為壓軸題放于卷末，與綜合應用題同題考查。這類題型均可利用化學方程式直接

11、計算，步驟相對簡單，但要注意計算步驟和格式的規(guī)范性。例9 我國南海蘊藏著豐富的油氣資源。工業(yè)上可用甲烷(ch4)裂解制取高質量炭黑和氫氣，反應的化學方程式為ch4c+2h2，現(xiàn)將32t甲烷裂解，可制得氫氣的質量是多少?解：設可制得氫氣的質量為x。ch42h2+c16 432t x=x=8t答：可制得氫氣的質量為8t。例10 某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產品。現(xiàn)有廢硫酸4.9t(h2so4的質量分數(shù)為20%)，與足量廢鐵屑反應來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱(h2+cuocu+h2o)，請計算理論上最多可生產銅的質量。解：設理論上最多可生產銅的質量為x。根據(jù)

12、發(fā)生的化學方程式：fe+h2so4=feso4+h2和h2+cuocu+h2o，可得如下關系式：h2so4h2cu98 644.9t20% x=x=0.64t答：理論上最多可生產銅的質量為0.64t。該類試題在中考試卷中多見于選擇題、簡答題或綜合應用題中，常以標簽的形式給題，主要考查配制溶液時溶質質量的計算、濃溶液稀釋時加水的計算或需要濃溶液的質量的計算等。主要計算方法如下：方法1用固體配制溶液的計算(1)溶質質量=溶液質量溶質質量分數(shù)(2)溶劑質量=溶液質量-溶質質量方法2用濃溶液配制稀溶液(即溶液的稀釋)的計算(1)加水稀釋溶液，溶質質量不變。公式：濃溶液質量濃溶液的溶質質量分數(shù)=稀溶液質

13、量稀溶液的溶質質量分數(shù)(2)加入水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量(3)設加入水的質量為x，則濃溶液質量濃溶液的溶質質量分數(shù)=(濃溶液質量+x)稀溶液的溶質質量分數(shù)(4)若給出溶液體積，則需要用密度公式換算為溶液質量(m=v)再計算。質量可以相加減，體積不能相加減。例11 硫酸是工農業(yè)生產中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制49g質量分數(shù)為20%的硫酸。(1)經計算，所需水的質量為 g，所需98%的濃硫酸的體積為 ml。(2)量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為 。(填選項)a10ml量筒 b100ml燒杯 c100ml量筒 d膠頭滴管(3

14、)稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并 。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即 ，然后涂上3%5%的小蘇打溶液?！敬鸢浮?1)39 5.4 (2)ad (3)用玻璃棒不斷攪拌 (4)用大量水沖洗【解析】(1)設取用濃硫酸的質量為x，根據(jù)“稀釋前后溶質質量不變”可得，98%x=49g20%，解得x=10g，則所需水的質量為49g-10g=39g；所需濃硫酸的體積v(濃硫酸)=10g1.84g/cm35.43cm3= 5.43ml，量筒只能精確到0.1ml，因此應取濃硫酸的體積為5.4ml。(2)濃硫酸的體積為5.4ml，應用10ml量筒和膠頭滴管。(3)稀釋濃硫酸時，應

15、將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。題型五 化學方程式的綜合計算該類型試題在中考試卷中雖考查的頻次較少，但常作為壓軸題出現(xiàn)于卷末。中考試題在不斷地繼承和創(chuàng)新，預計未來有可能對有關合金、礦物質等中的含雜計算，以及溶液中溶質質量分數(shù)的計算等問題進行考查。方法1含一定雜質(雜質不參與反應)的反應物或生成物的計算(1)固體混合物中：純凈物的質量(m純)=m總純凈物的質量分數(shù)(純度)(雜質的質量分數(shù)=1-純凈物的質量分數(shù))。(2)溶液中：純凈物的質量(溶質質量)=溶液質量溶質的質量分數(shù)。方法2

16、反應后溶液中溶質質量分數(shù)的相關計算(1)溶質質量：根據(jù)反應物或生成物的質量進行計算，如果反應物中的雜質含生成物，則需加上雜質中所含生成物的質量。如向含有氯化鈉的碳酸鈉樣品中加入一定量的稀鹽酸，充分反應后，所得溶液中氯化鈉的質量=生成的氯化鈉的質量+原混合物樣品中氯化鈉的質量。(2)溶液的質量=反應前各物質的質量總和-生成沉淀的質量-生成氣體的質量(即m液=m總-m沉-m氣)。(3)根據(jù)“溶質質量分數(shù)=100%”計算出生成物的溶質質量分數(shù)。例12 取12.5g石灰石于裝置a中，向其中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后(雜質不參加反應)，a中固液混合物的質量為108.1g，請計算該石灰石中碳酸鈣

17、的質量分數(shù)。解：生成二氧化碳的質量為100g+12.5g-108.1g=4.4g設石灰石中碳酸鈣的質量為xcaco3+2hcl=cacl2+co2+h2o100 44x 4.4g=x=10g石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為100%=80%答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。【解析】首先根據(jù)質量守恒定律計算出生成二氧化碳的質量(反應后減少的質量)，然后利用二氧化碳計算碳酸鈣，繼而利用純度公式計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。專題訓練一、選擇題1向某氯化鋇溶液中加入一定質量的硫酸溶液，二者恰好完全反應，過濾，所得溶液的質量與原氯化鋇溶液的質量相等。則所加硫酸溶液中溶質質量分數(shù)的計算式為( )a.100

18、% b.100% c.100% d.100%2已知feso4、fe2(so4)3混合物中鐵元素的質量分數(shù)為a%，則硫元素的質量分數(shù)為( )a1-a% b c d無法計算3有一包鎂粉和氧化鎂的混合物共25g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應得到溶液，所得溶液中溶質的質量為60g，則原混合物中氧元素的質量為( )a8g b10g c12g d13g4由c2h2、co、h2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的co2和h2o的質量之比是449，該氣體的組成不可能是( )ac2h2和co b只有c2h2 cc2h2、h2和co dco和h25有mg、al、zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成

19、h2的質量可能是( )a0.2g b0.6g c0.8g d0.9g6某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是( )a6g b8g c13.2g d20g7取一定量的氧化鐵和氧化亞鐵的混合物，加入200g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應生成鹽和水。則原固體混合物中氧元素的質量是( )a9.8g b3.6g c3.2g d19.6g8一塊不純的鐵的質量為5.6g，與足量的稀硫酸反應放出0.2g氫氣，已知所含雜質是碳、鋁、銅、鋅、鎂中的三種。下列各組雜質中不符合事實的是( )a碳、鋁、銅 b鋁、銅、鋅 c銅、鎂、鋅 d

20、碳、銅、鋅9某合金由兩種金屬組成，取該合金40g投入足量稀硫酸中，反應完全后，測得生成氫氣2g，則合金的組成不可能是( )aal與fe bmg與cu cmg與fe dfe與zn10一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gco2和1.8gh2o。另取3.2g該有機化合物在o2中完全燃燒，消耗4.8go2。該有機化合物的化學式可能是( )ac2h4 bch4o cch4 dc2h4o11鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g，將反應后的溶液蒸發(fā)水分，得固體混合物的質量為( )a13.6g b13.4g c12g d11g12將17.6g含有cuo、zn

21、o、al2o3、fe3o4四種氧化物的混合物放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分反應生成水的質量為5.4g，則固體混合物中金屬元素的總質量為( )a12.8g b9.6g c4.8g d無法確定13已知某石灰石樣品中含有不含鈣元素的雜質，測得該石灰石樣品中含鈣的質量分數(shù)為36%，則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為( )a36% b40% c72% d90%14有一包zn和zno的混合物共18g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為32.2g，則原混合物中氧元素的質量為( )a1.6g b5g c6.5g d14.2g二、填空題15碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多，其反應的化學方程式是 ；將碳酸

22、鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質量比為 。16現(xiàn)有nacl和nabr的混合物共2.2g，溶于水并加入過量agno3溶液后，生成agcl和agbr沉淀共4.75g，則原混合物中含鈉元素的質量為 g。176.4g某物質和o2充分反應，生成4.4gco2、2.8gco和7.2g水。則參加反應的o2的質量是 ，生成co2和h2o的分子個數(shù)之比為 。18工業(yè)上常使用氧炔焰(乙炔在氧氣中燃燒產生的火焰)進行金屬切割或焊接。乙炔(c2h2)在氧氣中充分燃燒的化學方程式為 ，若乙炔不充分燃燒，可生成co2、co和h2o，現(xiàn)有一

23、定質量的乙炔在密閉容器中燃燒后，生成4.4gco2和5.6gco，則同時生成h2o的質量為 g。三、計算題19侯德榜是我國著名的化學家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應原理如下：nacl+co2+nh3+h2o= nahco3+ nh4cl，請計算：(1)氯化銨中氮元素的質量分數(shù)；(2)生產8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質量。20為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(雜質不溶于水，也不參與反應)，得到二氧化碳氣體4.4g(假設生成的氣體全部逸出)。請計算：該石灰石樣品含caco3的質量分數(shù)。21某中學化學課外實驗興趣小組欲測定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉

24、的質量分數(shù)。從該瓶試劑中取出20g樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實驗相關數(shù)據(jù)如圖，測得所加稀鹽酸質量為mg時，瓶中溶液總質量為115.6g。(1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質量分數(shù)是 ；(2)所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)22黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質量為0.2g。(1)該反應屬于 (填基本反應類型)。(2)求黃銅中鋅的質量分數(shù)。(寫計算過程)23現(xiàn)有一定質量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液，再

25、加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算：(1)原混合物中氯化鈉的質量；(2)原混合物中硝酸鈉的質量分數(shù)(結果保留至0.1%)。24某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質量分數(shù)，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成0.58g沉淀。請回答下列問題：(1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成 色。(2)計算該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。25某化學興趣小組取12.5g的大理石樣品(雜質不與鹽酸反應)加入到一定量的稀鹽酸中，產生co2的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示。請計算：(1)生成co2的質量是 g。(2)該鹽酸的

26、溶質質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。262018年5月18日我國第一艘國產航母海試成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量(g)20202020燒杯中剩余物的質量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為 g。(2)該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)(3)第三次實驗后所得溶液中的溶質是 (寫化學式)。專題訓練的參考答案與解析一、選擇題1b【解析】硫酸與氯化

27、鋇反應的化學方程式為h2so4+bacl2=baso4+2hcl，已知二者恰好完全反應，所得溶液的質量與原氯化鋇溶液的質量相等，根據(jù)質量守恒定律可知，硫酸溶液的質量一定等于生成沉淀的質量。設硫酸溶液中溶質的質量為x，硫酸溶液的質量為m，則生成硫酸鋇沉淀的質量也為m，則根據(jù)化學方程式計算如下：h2so4+bacl2=baso4+2hcl98 233x m98233=xmx=，因此硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式為100%=100%。2b【解析】已知硫酸亞鐵、硫酸鐵混合物中鐵元素的質量分數(shù)為a%，則混合物中硫元素和氧元素的質量分數(shù)之和為(1-a%)。混合物中硫元素與氧元素的質量比為32(164)=

28、12，因此混合物中硫元素的質量分數(shù)為=。3d【解析】鎂粉、氧化鎂與稀硫酸反應均可生成硫酸鎂，則反應后得到的是硫酸鎂溶液，其溶質質量為60g，則其中含有鎂元素的質量為60g24/120=12g，原混合物中含有氧元素的質量為25g-12g=13g。4a【解析】由生成的co2和h2o的質量之比是449可推知，氣體中碳、氫元素的原子個數(shù)比為11。c2h2中碳、氫元素的原子個數(shù)比為11，c2h2和co以任意體積比混合，其中碳、氫元素的原子個數(shù)比均不可能為11，故選a。5b【解析】本題可采用極值法解答。7.2g鋁與足量鹽酸反應，生成氫氣的質量是0.8g；7.2g鎂與足量鹽酸反應，生成氫氣的質量是0.6g；

29、7.2g鋅與足量鹽酸反應，生成氫氣的質量約是0.22g；故7.2g三種金屬的混合物與足量鹽酸反應時，生成氫氣的質量應介于0.22g和0.8g之間，故選b項。6b【解析】50gcaco3和cao的混合物中，鈣元素的質量為50g60%=30g；反應前后鈣元素的質量不變，則反應后鈣元素的質量仍為30g，則反應后氧化鈣的質量為30g(100%)=42g。反應前后固體質量差即生成二氧化碳的質量，二氧化碳的質量為50g-42g=8g，故應選b。7c【解析】氧化鐵和氧化亞鐵與稀硫酸反應的化學方程式分別為：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o，feo+h2so4=feso4+h2o，根據(jù)質量

30、守恒定律可知，硫酸中的氫元素完全轉化到水中，因此生成的水中氫元素的質量為：200g9.8%100%=0.4g；原固體混合物氧化鐵和氧化亞鐵中的氧元素也完全轉化到水中，因此生成的水中氧元素的質量即固體混合物中氧元素的質量；設生成的水中氧元素的質量為x，則=，解得x=3.2g。8d【解析】在金屬活動性順序中，銅排在氫之后，碳是非金屬單質，它們都不能與稀硫酸反應產生氫氣；等質量的金屬與酸反應，鋅比鐵產生的氫氣少；鎂和鋁比鐵產生的氫氣多。已知純凈的鐵5.6g與足量的酸反應時,恰好生成0.2g的氫氣，則此含雜質的鐵一定至少含有兩種雜質，且雜質與酸反應產生氫氣的質量一種比鐵多，一種比鐵少。d項碳、銅不產生

31、氫氣，等質量鋅產生氫氣的質量比鐵小，故該雜質組合不符合事實。9d【解析】當產生2g氫氣時，需要純凈金屬的質量分別為鋁18g，鐵56g，鎂24g，鋅65g；而該合金的質量為40g，也產生了2g氫氣，因此該合金的組合是：一種金屬產生2g氫氣所需的質量小于40g，另一種金屬產生2g氫氣所需的質量大于40g(銅不與酸反應，可看作大于40g)。鐵與鋅產生2g氫氣的質量均大于40g。故該組合不可能。10b【解析】由一定質量的某有機化合物完全燃燒生成2.2gco2和1.8gh2o可求得該有機化合物分子中c原子和h原子的個數(shù)比為14，故排除a、d。b項，3.2g的ch4o完全燃燒恰好消耗4.8g的o2，正確。

32、c項，3.2g的ch4完全燃燒消耗的氧氣質量為12.8g，錯誤。11b【解析】把鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物與一定質量的稀硫酸反應，分別生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂，即+h2so4+h2，由此可知，生成氫氣中的氫元素完全來自硫酸，則硫酸根離子與氫氣的關系式為so2h2，設硫酸根離子的質量為x，則so2h296 2x 0.2g=x=9.6g已知金屬混合物的質量為3.8g，則生成物硫酸鹽的總質量為：3.8g+9.6g=13.4g，故選b。12a【解析】四種金屬氧化物與鹽酸反應均生成金屬氯化物和水，因此水中氧元素的質量即金屬氧化物中氧元素的質量，根據(jù)水的質量為5.4g可計算出氧元素的質量為4.8g；則混合

33、物中金屬元素的總質量為17.6g-4.8g=12.8g。13d【解析】純凈的碳酸鈣(caco3)中，鈣元素的質量分數(shù)為100%=40%，則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為100%=90%。14b【解析】鋅和氧化鋅與稀硫酸反應后均生成硫酸鋅，因此混合物中的鋅元素全部轉化到硫酸鋅中，已知硫酸鋅的質量為32.2g，由此可求得混合物中鋅元素的質量為32.2g100%=13g，則原混合物中氧元素的質量為18g-13g=5g。二、填空題15nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 421【解析】本題可用差量法計算。碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g，加熱充分分解后，剩余的固體是6.9g，則固體減少的質量(生成的

34、水和二氧化碳的質量之和)為10g-6.9g=3.1g；設原固體混合物中碳酸氫鈉的質量為x,，根據(jù)化學方程式：2nahco3na2co3+h2o+co2 固體減少的質量(m)284 106 284-106=62x 10g-6.9g=3.1g(284)62=x3.1gx=8.4g原混合物中碳酸鈉的質量為10g-8.4g=1.6g，則碳酸鈉與碳酸氫鈉的質量比為1.6g8.4g=421。160.69【解析】根據(jù)反應前后各元素的質量不變可知，銀元素和鈉元素的質量差為4.75g-2.2g=2.55g，二者相對原子質量的差值為108-23=85，設原混合物中鈉元素的質量為x，則ag-namna85 232.

35、55g x=x=0.69 g178g 14【解析】根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量=(4.4g+2.8g+7.2g)-6.4g=8g；二氧化碳與水的分子個數(shù)之比為：=14。182c2h2+5o24co2+2h2o 2.7【解析】乙炔在氧氣中充分燃燒，生成水和二氧化碳，由此寫出化學方程式為2c2h2+5o24co2+2h2o；若乙炔不充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和5.6g一氧化碳，由此可計算出碳元素的總質量為1.2g+2.4g=3.6g，即乙炔中碳元素的質量為3.6g，則乙炔中氫元素的質量為0.3g，生成的水中的氫元素質量也為0.3g，由此計算出生成水的質量為2.7g。三、計算題19

36、解：(1)氯化銨中氮元素的質量分數(shù)=100%26.2%(2)設理論上需要氯化鈉的質量為x。nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl58.5 84x 8.4t=x=5.85t答：(1)氯化銨中氮元素的質量分數(shù)是26.2%；(2)設理論上需要氯化鈉的質量為5.85t。20解：設該石灰石樣品含caco3的質量分數(shù)為x。caco3+2hcl= cacl2+h2o+co2100 4412.5gx 4.4g=x=80%答：該石灰石樣品含caco3的質量分數(shù)為80%。【解析】可利用co2氣體的質量通過化學方程式計算求出樣品中caco3的質量，進而求出樣品中含caco3的質量分數(shù)。21(1)53%(2)解：根據(jù)質量守恒定律可得，所加稀鹽酸的質量為115.6g+4.4g-20g=100g。設所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x。na2co3+2hcl= 2nacl+h2o+co273 44100gx 4