2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(北京卷)

1、絕密 啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)試題(北京卷)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。6.下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是()A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D.開(kāi)采可燃冰,將其作為能源使用7.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A.生成CH3COOH總反

2、應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4CH3COOH過(guò)程中,有CH鍵發(fā)生斷裂C.放出能量并形成了CC鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率8.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是()A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常溫時(shí),0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ONH4+OH-C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+2e-Cu9.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()AB實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅

3、速褪色CD實(shí)驗(yàn)Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色10.一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖。下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是()A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,含有官能團(tuán)COOH或NH2C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:11.測(cè)定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,取時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)

4、驗(yàn),產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.的pH與不同,是由于SO32-濃度減小造成的C.的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.與的KW值相等12.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3% NaCl溶液)。在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是()A.對(duì)比,可以判定Zn保護(hù)了FeB.對(duì)比,K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D.將Zn換成Cu,用的方法可判斷Fe比Cu活潑三、非選擇題:共58分。25.(17分)8-羥基喹

5、啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑,也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8-羥基喹啉的合成路線。已知:.+.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。(1)按官能團(tuán)分類,A的類別是。(2)AB的化學(xué)方程式是。(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4)CD所需的試劑a是。(5)DE的化學(xué)方程式是。(6)FG的反應(yīng)類型是。(7)將下列KL的流程圖補(bǔ)充完整:(8)合成8-羥基喹啉時(shí),L發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。反應(yīng)時(shí)還生成了水,則L與G物質(zhì)的量之比為。26.(13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度:Ca5(

6、PO4)3(OH)”或“”或“A,結(jié)合、反應(yīng)速率解釋原因:。28.(16分)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(錳被還原為Mn2+)。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液,C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有C

7、l2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。.由方案中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由產(chǎn)生(用方程式表示)。.方案可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2FeO42-(填“”或“MnO4-,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否

8、證明氧化性FeO42-MnO4-。若能,請(qǐng)說(shuō)明理由;若不能,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案:。答案與解析：化學(xué)試題(北京卷)6.BA項(xiàng),甲烷在低溫條件下制氫氣有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,不符合題意;B項(xiàng),核聚變不是化學(xué)變化,符合題意;C項(xiàng),偏二甲肼用作火箭燃料燃燒,屬于化學(xué)變化,不符合題意;可燃冰作燃料燃燒,屬于化學(xué)變化,不符合題意。7.DA項(xiàng),由示意圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CH4CH3COOH,反應(yīng)中原子的利用率為100%,正確;B項(xiàng),由示意圖可知CH4在催化劑作用下發(fā)生CH鍵斷裂,正確;C項(xiàng),的總能量高于,轉(zhuǎn)化過(guò)程放出熱量,并形成了CC鍵,正確;D項(xiàng),催化劑不能改變平衡的移動(dòng)方向,

9、不能提高轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤。8.AA項(xiàng),酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理是羧酸發(fā)生CO鍵斷裂,醇發(fā)生HO鍵斷裂,18O應(yīng)該在酯中,而不是在水中,錯(cuò)誤;B項(xiàng),0.1 molL-1氨水的pH小于13,說(shuō)明NH3H2O部分電離,正確;C項(xiàng),Na原子失去最外層一個(gè)電子形成Na+,Cl原子得到一個(gè)電子形成Cl-,Na+與Cl-以離子鍵結(jié)合生成離子化合物NaCl,正確;D項(xiàng),電解精煉銅時(shí),銅離子在陰極得電子生成銅,正確。9.CA項(xiàng),氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液中,立即生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵被空氣氧化,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,與題意不符;B項(xiàng),石蕊溶液滴入氯水中,因溶液顯酸性會(huì)變?yōu)榧t色,又因氯水中次氯酸具有

10、強(qiáng)氧化性,使紅色溶液漂白褪色,與題意不符;C項(xiàng),硫化鈉溶液滴入氯化銀懸濁液中,氯化銀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的硫化銀,該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),符合題意;D項(xiàng),熱銅絲插入稀硝酸中,銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮遇到空氣中的氧氣被氧化為二氧化氮,與題意不符。10.B由示意圖可知芳綸纖維的單體為對(duì)苯二胺()和對(duì)苯二甲酸()。A項(xiàng),對(duì)苯二胺()和對(duì)苯二甲酸()苯環(huán)上的氫原子類型分別相同,錯(cuò)誤;B項(xiàng),對(duì)苯二胺()的官能團(tuán)為氨基,對(duì)苯二甲酸()的官能團(tuán)為羧基,正確;C項(xiàng),氫鍵的存在使高分子的熔、沸點(diǎn)升高,錯(cuò)誤;D項(xiàng),對(duì)苯二胺()和對(duì)苯二甲酸()發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物,錯(cuò)誤。11.C由時(shí)刻溶液加入

11、鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀較多,說(shuō)明升溫過(guò)程中亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化為硫酸鈉,導(dǎo)致亞硫酸根濃度減小。A項(xiàng),亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液顯堿性,A正確;B項(xiàng),與的pH不同是因?yàn)閬喠蛩徕c被空氣中氧氣氧化為硫酸鈉,導(dǎo)致亞硫酸根濃度減小,溶液pH減小,正確;C項(xiàng),升高溫度,水解平衡右移,減小亞硫酸根濃度,平衡左移,錯(cuò)誤;D項(xiàng),與的溫度相同,則水的離子積常數(shù)Kw相同,正確。12.DA項(xiàng),對(duì)比可知,沒(méi)有連接鋅的Fe附近溶液在加入K3Fe(CN)6溶液后產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀,說(shuō)明Zn保護(hù)了Fe,正確;B項(xiàng),對(duì)比可知,鐵氰化鉀可能把Fe氧化為Fe2+,并進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,正確;

12、C項(xiàng),生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明有Fe2+生成,因而不能用于驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe,正確;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中無(wú)論Fe作正極還是負(fù)極,Fe附近均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,故將Zn換成Cu,無(wú)法證明Fe比Cu活潑,錯(cuò)誤。25.答案 (1)烯烴(2)CH3CHCH2+Cl2CH2ClCHCH2+HCl(3)或(4)氫氧化鈉水溶液(5)CH2CHCHO+2H2O(6)取代反應(yīng)(7)(8)氧化31解析 由A、C的分子式可知,A為丙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2,丙烯與氯氣高溫下發(fā)生取代反應(yīng),生成CH2ClCHCH2,則B為CH2ClCHCH2;CH2ClCHCH2與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成或,則C為或;或在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

13、生成,則D為;在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2CHCHO,則E為CH2CHCHO;由E和J發(fā)生加成反應(yīng)生成,則J為,G為,F為;由信息可知,發(fā)生信息反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,則L為;與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和。(1)CH3CHCH2含有碳碳雙鍵,按官能團(tuán)分類,A屬于烯烴;(2)A與Cl2在高溫條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2ClCHCH2和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHCH2+Cl2CH2ClCHCH2+HCl;(3)CH2ClCHCH2與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成或,C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;(4)或在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成,則試劑a為氫氧化鈉水溶液;(5)DE的反應(yīng)為在濃硫酸

14、作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2CHCHO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CHCHO+2H2O;(6)FG的反應(yīng)為在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成和水;(7)KL的轉(zhuǎn)化過(guò)程為發(fā)生信息反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成;(8)與反應(yīng)生成、和H2O,去氫發(fā)生氧化反應(yīng),去氧加氫發(fā)生還原反應(yīng),兩者物質(zhì)的量比為31。26.答案 (1)研磨、加熱(2)核電荷數(shù)PS,得電子能力PS,非金屬性PS,所以酸性H3PO4反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO24H+SO42-(4)0.4I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,且在H+存在下,催化速率加快;但H+單

15、獨(dú)存在時(shí),不具有催化作用反應(yīng)比反應(yīng)快,增大I2的濃度,反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,H+濃度增大,加強(qiáng)了I-的催化能力解析 (1)由題給示意圖可知,反應(yīng)為二氧化硫發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫酸和硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s),由蓋斯定律可知,-(反應(yīng)+反應(yīng))得反應(yīng),則H=-(H3+H1)=-(-297 kJmol-1)-(+551 kJmol-1)=-254 kJmol-1,則熱化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H=-254 kJmol-1;(2)反應(yīng)為氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),硫酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

16、增大,則p2大于p1;(3)由題意可知,I-為反應(yīng)的催化劑,則反應(yīng)的反應(yīng)物為I2、SO2和水,生成物為氫碘酸和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O4H+2I-+SO42-;(4)A與B是探究H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此A和B中KI溶液濃度必須相同,則a為0.4;對(duì)比A、B、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,且在H+存在下,催化速率加快;但H+單獨(dú)存在時(shí),不具有催化作用;對(duì)比A、D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,增大I2的濃度,反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,H+濃度增大,加強(qiáng)了I-的催化能力。28.答案 (1)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(或2MnO4-

17、+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O)Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O(2).Fe3+4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O.洗去固體表面附有的次氯酸鉀,排除干擾溶液的酸堿性不同能。理由是紫色的FeO42-在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,不能穩(wěn)定存在,則溶液呈淺紫色,一定是由生成的MnO42-導(dǎo)致的解析 (1)裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O;裝置B的目的是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體;氯氣還可能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水;(2).方案中滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液變紅色,說(shuō)明溶液中有Fe3+存在;Fe3