九年級化學(xué)第九單元溶液復(fù)習(xí)課

1、黑石渡中心學(xué)校 悠悠閑鶴制作 知識回顧 一種或幾種物質(zhì) 分散 到 另一種物質(zhì) 里所形成的均一穩(wěn) 定的混合物. 一.溶液 1概念 : 2.組成-溶劑和溶質(zhì) 固氣溶液 , 液為劑。 液液互溶 , 多為劑。 水多水少 , 水為劑； 不指溶劑 , 總為劑。 (溶質(zhì) ) (溶解) (溶劑) 3特征 均一性: 各部分濃度和性質(zhì)都相同。 穩(wěn)定性：外界條件（溫度，壓強(qiáng)，溶劑量）不 變時，溶液長時間放置，溶質(zhì)不會從溶劑中 分離出來。 注意： 溶液一般是透明的，但透明不一定無 色。例如：Cu 2+ 溶液是藍(lán)色，F(xiàn)e2+ 溶液是淺 綠色, Fe3+ 溶液是黃色，MnO 4 溶液是紫色。 知識回顧 溶液質(zhì)量等于實(shí)際溶

2、解的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量 之和，但體積不等于二者之和。 物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化而形成 的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。 懸濁液: 小固體分散(不溶解)到液體中形成 的不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后固體下沉。 乳濁液: 小液滴分散(不溶解)到液體中形成 的不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后兩液體分層。 洗滌劑(如:洗潔精，肥皂等)具有乳化功能，使 植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴而隨水一起流走。 知識回顧 4.溶解時的熱效應(yīng) 水合(放熱) 溶解過程 擴(kuò)散(吸熱) 二者的相對大 小決定熱效應(yīng) 知識回顧 二.飽和溶液 不飽和溶液 知識回顧 1.概念: 講溶液飽和或不飽和，一定要 指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。 注意

3、：濃溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 質(zhì)含量的多少 。 強(qiáng)調(diào) 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能 (還能)再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該 條件下這種溶質(zhì)的飽和(不飽和)溶液。 知識回顧 2、相互轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律： 不飽和溶液 飽和溶液 記準(zhǔn) 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑 升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 降溫、加溶劑 特殊溶質(zhì):Ca(OH) 2 不飽和溶液 飽和溶液 Exercises 1.下列敘述正確的是( ) A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的溶液. B溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物. C、酒精和水以任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的

4、乳濁液. 2.如圖所示，向試管中的水中加入下列某物質(zhì)后，U形管中原來相形管中原來相 平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)可能是( ) A苛性鈉 B生石灰 C硝酸銨 D活性炭 C C 3.能證明20時某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是( ) A20時，向該溶液中加入少量水，溶液變稀. B20時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體. C取少量溶液降溫至10有固體析出. D取少量溶液至50無固體析出. Exercises 4.有下列物質(zhì)：牛奶；無水酒精；澄清石灰 水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后 靜置過濾所得的液體；鋅溶解在適量的稀硫酸中形 成的液體，其中屬于溶液的是 ，溶液中 的溶質(zhì)分

5、別是 。 B Ca(OH) 2 ，Ca(OH)2，ZnSO4 知識回顧 三、溶解度 1溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能 力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和 溶劑的性質(zhì)，溫度和壓強(qiáng)等有關(guān)。 2固體的溶解度（ S） (1)概念的理解： 抓四點(diǎn)： 條件：在一定溫度下 標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑 狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克 溶解性 不(難)溶 微溶 可溶 易溶 (2)與溶解性的關(guān)系 S(20) g 0 0.01 1 10 (3)影響因素 內(nèi)因 外因: 溶質(zhì)的性質(zhì) 溶劑的性質(zhì) 溫度 (4)表示方法 列表法 溶解度曲線 線: 溶解度隨溫度變化的情況 曲線上面: 表示溶液為不飽和溶液 面 曲線下面: 表示溶液為

6、飽和溶液 (有晶體) 曲線上的點(diǎn): 該點(diǎn)溫度下的溶解度 交點(diǎn): 兩物質(zhì)在該點(diǎn)溫度下的溶解度相等 點(diǎn) 3、氣體的溶解度 是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時, 溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨 溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大 。 規(guī)律 知識回顧 1.下圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖: （1） 時，A的溶解度大于B的溶解度； （2） 時，A、C、B三者溶解度是按由大到 小的順序排列； （3）A,B,C三種物質(zhì)隨溫度的升高溶解度變小的是 溶解度 A C B t1 t2 溫度 Exercises 高于t1 高于t2 B 2.下列關(guān)于溶解度的

7、敘述中，正確的是 ( ) 將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，則 NaCl的 溶解度為36g 20時，100克NaCl飽和溶液中含有265克NaCl， 因此，NaCl在20時的溶解度為265克. 在20時，100克水最多能溶解 316克KNO 3，而 200克水最多能溶解 632克 KNO 3，因此，KNO3的溶 解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大 在20時，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl 在20時的溶解度為20 g. 在20時，NaCl的溶解度為36克 在20時，100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)， 因此，NaCl在20的溶解度為解度為 36克 A B C D D 3

8、.在20時，NaCl的溶解度是36克在20時，把20克NaCl 投人到50克水中充 分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的 是( ) A制成了70克飽和溶液 B制成了68克飽和溶液 C. 有18克NaCl發(fā)生溶解 D還剩余2克固體NaCl（未溶解） 4.生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減 小的是( ) A燒開水時，沸騰前有氣泡冒 出. B喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔. C揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 . D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水. A C 5.觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液面上漂浮 有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶 物，回答下列問題： (1)若該液體是Ca(OH

9、) 2 溶液， 杯底是未溶的Ca(OH) 2固體， 現(xiàn)在對杯底加熱，木塊如何變 化? (填上升或下降,下同) (2)若該液體是KNO 3溶液,杯底是未溶的KNO3固體, 現(xiàn)在對杯底加熱,木塊 如何變化 ?_ 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 下降 上升 認(rèn)真審題 把握題意 規(guī)范答題 力求優(yōu)異 知識回顧 1.過濾 適用范圍: 固體和液體或可溶和不溶性固體 操作要點(diǎn): “一貼”、“二低”、“三靠” 儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、 玻璃棒、濾紙. 四.混合物的分離-物理方法 知識回顧 2.結(jié)晶 蒸發(fā)溶劑法: 適用于所有固態(tài)溶質(zhì)，還常用于溶 解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得 食鹽晶體。 冷卻熱

10、飽和溶液法 :常用于溶解度受溫度 影響較 大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得 硝 酸鉀晶體 注意:結(jié)晶后往往還需 過濾來取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶 質(zhì)如分離NaCl和KNO 3的固體混合物 . 粗鹽提純的步驟 : 溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移 2.能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離的 混合物是( ) A、石灰石和食鹽 B、水和酒精 C、硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉 好題回放 A 1.在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時，下列操作 正確的是( ) A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出結(jié)晶時，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱 D待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱 C

11、 好題回放好題回放 3.欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來，可采用 的方法是( ) A冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時蒸發(fā)水份 C.升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 4.黑火藥是我國四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重 要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝酸 鉀的，其過程如下： (1)先收集硝土(主要成分是硝酸 鈣)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可 采用 和 的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的 方程式為 。 A 過濾 結(jié)晶 Ca(NO 3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3 知識回顧 五、溶液組成的表示 -溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) () (一).概念及表達(dá)式 (二)、溶質(zhì)的質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 100% m(溶質(zhì)) m(溶液) 或:m(溶質(zhì))+m(溶劑) (溶質(zhì)) = V(溶液) m(溶液) m (溶質(zhì)) 計(jì)算依據(jù)： m(溶液) = V(溶液)(溶液 ) 知識回顧 (三)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 計(jì)算 溶解 稱量 步驟 儀器 固體: 托盤天平，藥匙 液體: 量筒，膠頭滴管 燒杯，玻璃棒 注意：結(jié)晶水合物形成溶液時，無水部分作溶質(zhì)。 如：取25g藍(lán)礬(CuSO 4 5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸銅 溶液時，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: (CuSO 4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16% 裝瓶貼標(biāo)簽 (四)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解

13、度比較表 比較項(xiàng)目 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義 溫度要求 溶劑要求 溶液是否飽和 單位 關(guān)系式 一定溫度 不受溫度影響 100克 不一定 一定飽和 不一定飽和 克 是比值用%表示 m(質(zhì)) m(劑) 100克 m(質(zhì)) m(液) 100% 知識回顧知識回顧 一定溫度下的飽和溶液中: %(溶質(zhì)) = 100% S(g) S(g) +100(g) 溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系 100 S + 100 % S = 故同時又有: S 知識回顧 (五).溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 1.基本概念的計(jì)算 2.溶液稀釋(包括配制,混合,濃縮等)的計(jì)算-物理變化 關(guān)鍵：分析過程，抓住過程前后 溶質(zhì)總質(zhì)量和 溶

14、液總質(zhì)量分別不變的等式。 3.溶液中溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì) 算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)量必須是 純凈物 的質(zhì)量。 特別注意 (1)m(質(zhì))的求算-以溶液中參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量 列 出化學(xué)方程式的質(zhì)量比來求算 . (2)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的求算 溶液組成法: m(液)后 = m(質(zhì))后 + m(H 2O)后 = m(質(zhì))后+ m(H 2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反應(yīng) 質(zhì)量守恒法: m(液)后 = m(總)前 - m(不反應(yīng)且不溶于水的物質(zhì) )前 - m(沉淀)生成 - m(氣體)生成 好題回放 1.下列說法正確的是 ( ) A、在一定條件下，

15、飽和溶液可以變成不飽和溶液 B、飽和溶液肯定是較濃的溶液 C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫飽和溶液 A 2. 某同學(xué)用37的濃鹽酸配制一定質(zhì)量 5的稀鹽酸, 在量取濃鹽酸時,對量筒俯視讀數(shù)(其他操作均正確),結(jié) 果他配制的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 5相比( ) A.偏高 B. 偏低 C. 不變 D. 無法判斷 B 3某溫度時，100克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生 成0.2克氫氣。過濾后，將所 得硫酸鋅溶液加熱蒸 發(fā)掉40.2克水，再冷卻到原來溫度時恰好成為飽和 溶液。 計(jì)算： (1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這些硫酸溶液

16、若用 98濃硫酸來稀釋，則需要濃硫酸和水各多少質(zhì)量 ? (2)反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (未蒸發(fā) 前)。 習(xí)題回顧 解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x , Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 0 . 2g x 98 / 2 = x / 0 . 2g x = 9. 8 g (H 2SO4)=9.8g / 100g 100% = 9.8 % 析: 98 % 濃硫酸(質(zhì)量為y) 水質(zhì)量為(100g-y) 9.8 % 稀硫酸(100g) 根據(jù)m(質(zhì))相等: 98 % y= 9.8g y=10g 則所加水的質(zhì)量是 : 100g - 10g =90g 濃硫酸的質(zhì)量為 y. (2)設(shè)生成的硫酸鋅質(zhì)量為 z Zn + H 2SO4 = ZnSO4