人教版高中化學(xué)必修一練習(xí)題

1、必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)測(cè)試題一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考 慮的是A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗(yàn)純C.氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D.滴管不能交叉使用2. 實(shí)驗(yàn)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A. 攪拌 B.引流 C.加速反應(yīng) D.加快熱量散失3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1mol比的體積為A. 11.2LB. 22. 4LC 33. 6LD. 44. 8L4. 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是A.阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位B.阿伏加德羅常數(shù)就是6. 02X1

2、023C.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D.阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6. 02X1023mol-15. 16g某元素含有6. 02X 1023個(gè)原子，則該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A .1B12C. 16D. 236.關(guān)于2mo102的敘述中，正確的是A.體積為44. 8LB.質(zhì)量為32g原子7.在1mol H2S04中，正確的是A.含有 1mo I H個(gè)氫原子C含有6. 02 X 1023個(gè)分子個(gè)氧原子B.含有 6. 02X 1023D.含有 3. 01 X10238.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol/L的是A.1L溶液中含有4g NaOHC0. 5L溶液中含有0

3、. 2mo I H2S041L水配成溶液9. 1mol/L H2S04 的含義是（）AJL水中含有1mol H2S04B.1L水中溶解4gNaOHD. 9. 8g H2SO4 溶于BJL溶液中含有1molH+C、將98gH2S04溶于1L水中配成的溶液D、該溶液c (H+)二2moI/L 10.下列溶液中,CI一的物質(zhì)的量濃度與50mL 3mol/LNaCI溶液中Cl一物質(zhì)的量濃度相等是A. 150mL 3mo I/LKCI 溶液B. 150m L1mol/LAICI3 溶液C. 50mL3mo I/LMgC12 溶液D. 75mL1.5mo I /LMgC 12 溶液門(mén)下列溶液中，跟100m

4、L 0. 5mol/L NaCI溶液所含的Cl 一物質(zhì)的 量濃度相同的是()A. 100mL 0.5mol/L MgCI2 溶液B. 200mL 0.25mol/L CaCI2溶液C. 50ml 1mol/L NaCI 溶液D. 25ml 0.5mol/L HCI 溶液12. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是( )A.定容時(shí)觀察液面仰視B.定容時(shí)觀察液面俯視C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餡水13. 8g無(wú)水硫酸銅配成0. 1mol/L的水溶液，下列說(shuō)法正確的是( )A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的總體積為500mLD.

5、溶解后溶液的總體積為1L14、0. 5L1mol/LFeCI3 溶液與 0. 2L1mol/L KCI 溶液中 n(CI)之比為( )C、 15 ： 2D、5 : 215、在 1L 溶有 0. ImolNaCI 和 0. 1mol MgCI2 的溶液中，c(CI)為A、0. 05moI/LB、0. 1mo l/LC、0. 2mol/LD、0. 3moI/L二、多項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2 個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選不得分）門(mén).下列說(shuō)法正確的是A.摩爾是七個(gè)基本單位之一，符號(hào)為mol B. 1 mol任何物質(zhì) 都含有6. 02 X 1023個(gè)分子C.

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22. 4 L/moID. 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)相對(duì)原子 質(zhì)量13. 下列敘述正確的是A. 相同條件下，相同體積的氣體，其氣體分子物質(zhì)的量也相等B. 相同條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定 相等C. 相同條件下，若物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，則它們所含的體積也相 同D. 相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相 等14. 下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是A. 萃取操作實(shí)驗(yàn)試經(jīng)常用的儀器是：分液漏斗B. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C. 容量瓶用蒸餡水洗滌后不烘干就使用D. 為了便于操作，濃溶液稀

7、釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行15下列說(shuō)法正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A. 1mol H2中含有的電子數(shù)為2NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol水所含的氧原子數(shù)為1NaC.常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2Na D. 2g氫氣所含 的氫原子數(shù)為Na16.下列溶液中,CI一的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/LAICI3溶液中Cl_物質(zhì)的量濃度相等是A. 150mL 3moI/LKCI 溶液 1.5mo I /LMgC 12 溶液C. 50mL1mol/LNaCI 溶液 2mol/LAICI3 溶液B. 75mLD 50m L三、填空題（共40分）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、

8、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的 操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的； 溶解時(shí)：O過(guò)濾簡(jiǎn)要計(jì)算題：(1) 0. 2moI H20中，含有氫原子的物質(zhì)的量為多少？它有多少個(gè)分 子？(2) 0. 5moI H2SO4含有多少摩爾氧原子？含有多少g硫原子？若完全 電離，可電離出多少個(gè)戌？人教版必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測(cè)試題(B卷)一、單項(xiàng)選擇題(共10小題，每小題3分，共30分。)1. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. CuB. N2C. KN03D.乙醇2. 下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.金屬冶煉B.石灰水粉刷墻壁C.食物腐敗D.燃放鞭炮3. 現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)

9、由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()OA.蘋(píng)果汁中的Fe2+變成Fe3+B.蘋(píng)果汁含有Cu2+C.蘋(píng)果汁含有OH-D.蘋(píng)果汁含有Na+5. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu B.氫氧化鈉與 鹽酸反應(yīng)：OFT + H+ = H20C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2T D.氯化頓與硫 酸反應(yīng)：Ba2+ +S0 廠=BaSO4l6. 下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A. Zn T Zn2+ B. H2 T H20 C. CaO T Ca (OH) 2 D. CuO T Cu10.在甲、乙兩燒杯溶液中，

10、含有大量的Cu、Na H SO廣、CO廣、0H 6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是A. Cu2 H S042B. Na OK、CO廣D. Na H S042-C. CO廣、OK、S042-二、多項(xiàng)選擇題(共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個(gè)選項(xiàng)正確)11.氫氣還原氧化銅：CuO +出 Cu + H20,在該反應(yīng)中A. CuO做還原劑B. CuO做氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高14.下列反應(yīng)中，鹽為芟既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（ ）oA. Mn02 + 4HCI （濃）MnCI2 + C12T + 2H20 B. HCI + Ag

11、N03AgCI I + HN03C. Zn + 2H胖 ZnCI2 + H2TD. 2HCI H2T + CI2T15. 在下列三個(gè)反應(yīng)中：S02 + 2Na0HNa2S03 + H20,S02 + 2H2S 3SJ+ 2H20, S02 + CI2 + 2H20 H2S04 + 2HCI,二氧化硫所起的作用（ ）oA、相同 B、不同 C、是氧化劑的作用D、是還原劑的作用16. 圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是XYZA.酸含氧酸純凈物B.電解質(zhì)鹽化合物C.膠體分散系物質(zhì)D.堿性氧化物氧化物化合物三、填空題（共40分）18. （6分）從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備下列三種氣體時(shí)，鹽酸

12、起什么作用：（填序號(hào)）制備H2Zn + 2HCI =作用制備Cl2Mn02 + 4HCI作用制備co2CaC03 + 2HCI作用ZnCI2 + H2 T鹽酸起=MnCI2 + 2H20 + CI2T 鹽酸起=CaC 12 + H20 + C021 鹽酸起A.氧化劑B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑19. 我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KN03+3C二K2S+N2 T+3C02 To該反應(yīng)中還原劑是,氧化劑是O20. (1)請(qǐng)用雙線(xiàn)橋畫(huà)出得失電子的情況，并指明該反應(yīng)的氧化劑、 氧化產(chǎn)物、以及被氧化

13、的物質(zhì)-SjB C+H2OC0+H2 2Na+2H20=2Na0H+H2 T人教版必修1第三章金屬及其化合物測(cè)試題一、單項(xiàng)選擇題(共10小題，每小題3分，共30分。)1. 下列物質(zhì)中，屬于合金的是A.青銅B.明磯C.水銀D.剛玉2. 下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是A. KB. MgC. FeDCu3. 下列氧化物投入稀鹽酸中，能形成無(wú)色透明溶液的是A MgOB CuOC Fe203D. FeO4. 下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.鋁在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，是氧化劑C.鋁與鹽酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都能放出氫氣 D.氧化鋁只能與 酸反應(yīng)，不

14、能與堿反應(yīng)5. 下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是 A.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣C.碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 D.碳酸鈉溶液中滴入酚 駄溶液，溶液顯紅色6. 鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水 底；鈉熔化成小球；小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；發(fā)出 嘶嘶的聲音；滴入酚駄后溶液顯紅色。其中正確的一組是A.B.C.D.全部7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 稀鹽酸滴在石灰石上：CO廣+2K = CO2T+H2OB. 氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水：A13+30H_ = Al (OH)31C. 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +Ag= Ag +

15、 Cu2+D. 碳酸氫鈉溶液中加入稀硝酸：HC(V+K = CO2T+H2O8. 0. 05moI金屬鈉投入足量水中，反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為A. 0. 025gB. 0. 05gC. 0. 25gD. 0. 5g9. 鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié) 果是B.只有氫氧化A.沒(méi)有沉淀物生成鋁沉淀生成C.只有氫氧化鎂沉淀生成D.有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成10. 把少量廢鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加 入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉 淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e 為A. Fe2O3; Fe (

16、OH) 3B Fe (0H)3; Fe203C. Fe (OH) 2; FeOD. Fe (0H)2; Fe (0H)3; Fe304二、多項(xiàng)選擇題(共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2 個(gè)選項(xiàng)正確,少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選不得分)門(mén).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鐵紅可用作紅色涂料B.小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素D.高壓鈉燈透霧性強(qiáng)，可用于公路兩旁的照明燈12. 鐵和鐵合金是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法正確的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D.純鐵的硬度和強(qiáng)度均低于鐵合金13. 下列有

17、關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說(shuō)法中正確的是A.熱穩(wěn)定性：NazCOs NaHCO3B.堿性：M2CO3 N03C. Al3 Cu2 SO廠、Cl-D. Na Ca2 SO廠、Cl-10.在溶液中能大量共存的一組離子是（）A. K NH4 Cl OH _B Ba2 K S042 OH-C Mg*、K SO右、H+D. Ca*、Cu2 Cl OH-12、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A、 Fe2+、 Na+、 N03-、 OH-B、 NH4+、 Fe3+、 S042-、N03-D、 Ba2+、 K+、 C032-、C、 S042-、 Cl-、 Ca2+、 Mg2+Cl- 13、在強(qiáng)

18、酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A、Ca2+、Na+、N03-、C032-B、Na+、Cl-、NH4+、 S042-C、 K+、 Cl-、 HC03-、 N03-D、 Ca2+、Na+、 Fe3+、 N03-17、已知溶液中含有Na+、Ba2+、Cu2+三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離 子可能有（）A、S042-B、CI-C、C032-D、0H-18. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A. K+ Na+ MnOZ Cl-B. K+ N03_ Na+ C032-C. H+ Na+SO廣 N03_ D. Na+ Fe3+ SO產(chǎn) Cl-19下列離子在溶液中能大量

19、共存，加入0H能產(chǎn)生白色沉淀的是 （ ）A. Na+、 Ca2+、 SO占、ClB. K、 Mg、C032-、 CTC. K+、 Mg2+、 SO?、N03_ D. K+、 Na+、N03-、C032-20. 已知某溶液中存大較多的Hl SO廣、NO”則該溶液中還能大量存在 的離子組是（）A. A嚴(yán)、CHaCOO、Cl B. Mg2+、Ba2+、Br_ C. Na+、NH；、 C21 .在同一溶液中可以大量共存，加0H有沉淀生成，加K有氣體放出 的是()A. Na C032 Ca2 Cl- B. HCO3 Cl Na Mg2+ C. SO廣、H Zn2 cr22.下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是()

20、A. BaCI2溶液與Na2C03溶液加足量稀鹽酸 B. Ba (OH) 2溶液與KNOs溶液 加足量稀H2S04C. AgN03溶液與NazCOs溶液加足量稀HCI D. Ca (OH) 2溶液與FeCI3溶液 加足量稀hno32010學(xué)年第一學(xué)期高一級(jí)六校聯(lián)考1.目前用量最大、用途最廣的合金是()A.鈦合金B(yǎng).青銅C.鋼鐵D.鋁合金5.向裝有碘水的試管中加CCJ振蕩，靜置后，你觀察到的現(xiàn)象是( )A.上層幾乎無(wú)色，下層紫紅色B.上層紫紅色，下層幾乎無(wú)色C.上層幾乎無(wú)色，下層橙色D.不分層，紫紅色8.現(xiàn)有AICI3溶液，滴加下列哪種溶液能得到最多AI (0H) 3白色沉淀 ( )A. NaO

21、H溶液B. Ba(0H)2溶液C.鹽酸D. 氨水門(mén).下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A.空氣.硫酸銅.硫酸 B.水.空氣.純堿C.氧化鐵.膽磯.熟石灰D.硝酸.食鹽水.燒堿12. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A. NaCI 溶液B. C02C.熔融 NaOHD鹽酸13. 下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（）A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2CIFe + 2H+ = Fe2+ + H2TAI+20H= AI(V + H2TB. 鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生冷C. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液D.硫酸銅溶液與氫氧化牢貝溶液混合Cu2+

22、 20H二二Cu （OH）2114.關(guān)于Fe+CuS04=Cu+FeS04反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A. Cu是還原劑B. Fe是氧化劑C. Fe 被氧化 D. CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)15. 下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（光照A. 2HCI0 二=2HCI + 02t2N32CO 3+ O2)B 2Na?02 + 2002=:C. 4Fe (OH) 2 +。2 + 2H20 = 4Fe (OH) 3D. 2NaHC03 二二二 Na2C03+ H20 + CO2t16. 下列有關(guān)鈉的敘述正確的是（）鈉在空氣中燃燒生成白色的過(guò)氧化鈉金屬鈉可以保存在煤油中鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅金屬鈉有強(qiáng)還原

23、性鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子，所以在化合物中鈉的化合價(jià)顯+1價(jià)A.B.C.D.18.為檢驗(yàn)?zāi)矲eS04溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A. NaOH溶液B.鐵片C. KSCN溶液D.酚駄20.下列圖中，能表示將Ba （0H） 2溶液逐滴加入到A12 （S04） 3溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量W與加入Ba （0H）2溶液的體積V關(guān)系的是（）二、雙項(xiàng)選擇題（本大題共5小題，每小題3分，共15分。每小題只 有？個(gè)述嚶乎確，多選、錯(cuò)選、未選均不得分，只選一個(gè)答案且正確 的給2分。）21. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. FeO可用作紅色油漆和涂料B.氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素

24、D.將N/02投入FeCI2溶液有紅褐色沉淀生成22. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A. Mg*、C1. 0HB. KJ Cu*、NO、S0C N、OH： Cl： CO亍D Nat Ba*、CO亍、NO;23. 下列反應(yīng)能用離子方程式：CO廣+ 2H+二二二C02 T + H20表示的是（）A. Na2C03 + 2HCI= 2NaCI+C02 T + H20 B. CaCO3 + 2HCI =CaCI2 + H20 + CO2 TC K2CO3 + H2SO4 二二 K2S04 + CO2 T + H20 D BaCO3 + 2HNO3=Ba（N03 ）2+ C02 T +

25、H2024. 下列敘述正確的是（）A. 0.5 mol 02 中約含有 6.02X 1023 個(gè) 0 原子B 1 mo I H2S04的質(zhì)量是98g/molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molC02的體積約為22. 4LDH2SO4的摩爾質(zhì)量為98g25. 氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣 泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò) 如下反應(yīng)合成：AI203 +怡+ 3C 彈 2AIN + 3C0下列敘述正確的是（ ）A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，2是還原劑，AI2O3氧化劑B.上述反應(yīng)中每生成2molAIN, N得到6mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為一3D

26、. AI2O3的熔點(diǎn)較低，不能做耐高溫材料和耐火材料第II卷（非選擇題共45分）三、非選擇題（4題，共45分）26. （10分）硫酸鎂溶液在醫(yī)學(xué)上可用于導(dǎo)瀉、利膽及局部消腫等。 某學(xué)生配制100mL 0. 2mol/LMgS04溶液時(shí)有如下操作。BCEF（1 ）上述操作的正確順序應(yīng)該是TTTT （填寫(xiě)編號(hào)）；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)該生所配溶液濃度偏大，請(qǐng)寫(xiě)出一條可能的原因：；（5 ）若檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈蠸O?-,應(yīng)如何操作？ O27. （10分）“比較”是化學(xué)研究的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答 下列問(wèn)題：已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可”與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非 金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na202

27、+2C02=2Na2C03+02 ;Na202-C0-N32CO3（1）反應(yīng)中的氧化劑是;還原劑是（2）試分別寫(xiě)出No與SO：、N佝與SC3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式:（3）當(dāng)1mol sojg）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol :（4）通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于（填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有q生成。28. （12分）把5.4g Al放入NaOH溶液中，鋁完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）求5. 4g Al的物質(zhì)的量；（2）若反應(yīng)完溶液體積為100mL,求 偏鋁酸鈉溶液的濃度；（3）求生成出的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。29. （13分）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)

28、應(yīng)的離子方程式（若非離子反應(yīng), 則寫(xiě)化學(xué)方程式）。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)可能觀察到的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式（若非離子反應(yīng)，則 寫(xiě)化學(xué)方程式）1 .向盛有 2mLNa2C03溶液的試管加入2mL 稀鹽酸。2.向AICL溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量。3.往FeS04溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶 液，并放置一段時(shí)間。1、不用其他試劑，能將下列各組中的溶液逐滴加以鑒別的是A. Na2C03溶液和稀鹽酸B. NaHCO3溶液和稀鹽酸C. AICI3溶液和NaOH溶液D.澄清石灰水和NaHC03溶液解析A項(xiàng)：二者相混合時(shí)，由于混合的方式不同將會(huì)產(chǎn)生不同的 現(xiàn)象，將稀鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，開(kāi)始時(shí)并無(wú)氣泡產(chǎn)生， 因?yàn)榉磻?yīng)分步進(jìn)行.co；-+h+