人教版高中化學(xué)必修一練習(xí)題

1、必修1第一章從實驗學(xué)化學(xué)測試題一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1. 下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是出于實驗安全?慮的是A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗純C.氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查D.滴管不能交叉使用2. 實驗向容量瓶轉(zhuǎn)移液體操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A. 攪拌 B.引流 C.加速反應(yīng) D.加快熱量散失3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1mol比的體積為A. 11.2LB. 22. 4LC 33. 6LD. 44. 8L4. 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是A.阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位B.阿伏加德羅常數(shù)就是6. 02X1

2、023C.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D.阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6. 02X1023mol-15. 16g某元素含有6. 02X 1023個原子，則該元素原子的相對原子質(zhì)量為A .1B12C. 16D. 236.關(guān)于2mo102的敘述中，正確的是A.體積為44. 8LB.質(zhì)量為32g原子7.在1mol H2S04中，正確的是A.含有 1mo I H個氫原子C含有6. 02 X 1023個分子個氧原子B.含有 6. 02X 1023D.含有 3. 01 X10238.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol/L的是A.1L溶液中含有4g NaOHC0. 5L溶液中含有0

3、. 2mo I H2S041L水配成溶液9. 1mol/L H2S04 的含義是（）AJL水中含有1mol H2S04B.1L水中溶解4gNaOHD. 9. 8g H2SO4 溶于BJL溶液中含有1molH+C、將98gH2S04溶于1L水中配成的溶液D、該溶液c (H+)二2moI/L 10.下列溶液中,CI一的物質(zhì)的量濃度與50mL 3mol/LNaCI溶液中Cl一物質(zhì)的量濃度相等是A. 150mL 3mo I/LKCI 溶液B. 150m L1mol/LAICI3 溶液C. 50mL3mo I/LMgC12 溶液D. 75mL1.5mo I /LMgC 12 溶液門下列溶液中，跟100m

4、L 0. 5mol/L NaCI溶液所含的Cl 一物質(zhì)的 量濃度相同的是()A. 100mL 0.5mol/L MgCI2 溶液B. 200mL 0.25mol/L CaCI2溶液C. 50ml 1mol/L NaCI 溶液D. 25ml 0.5mol/L HCI 溶液12. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是( )A.定容時觀察液面仰視B.定容時觀察液面俯視C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D.容量瓶中原來有少量蒸餡水13. 8g無水硫酸銅配成0. 1mol/L的水溶液，下列說法正確的是( )A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的總體積為500mLD.

5、溶解后溶液的總體積為1L14、0. 5L1mol/LFeCI3 溶液與 0. 2L1mol/L KCI 溶液中 n(CI)之比為( )C、 15 ： 2D、5 : 215、在 1L 溶有 0. ImolNaCI 和 0. 1mol MgCI2 的溶液中，c(CI)為A、0. 05moI/LB、0. 1mo l/LC、0. 2mol/LD、0. 3moI/L二、多項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2 個選項正確，少選且正確得2分，錯選、未選不得分）門.下列說法正確的是A.摩爾是七個基本單位之一，符號為mol B. 1 mol任何物質(zhì) 都含有6. 02 X 1023個分子C.

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22. 4 L/moID. 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對相對原子 質(zhì)量13. 下列敘述正確的是A. 相同條件下，相同體積的氣體，其氣體分子物質(zhì)的量也相等B. 相同條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定 相等C. 相同條件下，若物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，則它們所含的體積也相 同D. 相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相 等14. 下列實驗操作中敘述正確的是A. 萃取操作實驗試經(jīng)常用的儀器是：分液漏斗B. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C. 容量瓶用蒸餡水洗滌后不烘干就使用D. 為了便于操作，濃溶液稀

7、釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行15下列說法正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A. 1mol H2中含有的電子數(shù)為2NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol水所含的氧原子數(shù)為1NaC.常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2Na D. 2g氫氣所含 的氫原子數(shù)為Na16.下列溶液中,CI一的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/LAICI3溶液中Cl_物質(zhì)的量濃度相等是A. 150mL 3moI/LKCI 溶液 1.5mo I /LMgC 12 溶液C. 50mL1mol/LNaCI 溶液 2mol/LAICI3 溶液B. 75mLD 50m L三、填空題（共40分）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、

8、過濾、蒸發(fā)三個步驟的 操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的； 溶解時：O過濾簡要計算題：(1) 0. 2moI H20中，含有氫原子的物質(zhì)的量為多少？它有多少個分 子？(2) 0. 5moI H2SO4含有多少摩爾氧原子？含有多少g硫原子？若完全 電離，可電離出多少個戌？人教版必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測試題(B卷)一、單項選擇題(共10小題，每小題3分，共30分。)1. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. CuB. N2C. KN03D.乙醇2. 下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.金屬冶煉B.石灰水粉刷墻壁C.食物腐敗D.燃放鞭炮3. 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會

9、由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()OA.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁含有Cu2+C.蘋果汁含有OH-D.蘋果汁含有Na+5. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu B.氫氧化鈉與 鹽酸反應(yīng)：OFT + H+ = H20C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2T D.氯化頓與硫 酸反應(yīng)：Ba2+ +S0 廠=BaSO4l6. 下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A. Zn T Zn2+ B. H2 T H20 C. CaO T Ca (OH) 2 D. CuO T Cu10.在甲、乙兩燒杯溶液中，

10、含有大量的Cu、Na H SO廣、CO廣、0H 6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是A. Cu2 H S042B. Na OK、CO廣D. Na H S042-C. CO廣、OK、S042-二、多項選擇題(共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個選項正確)11.氫氣還原氧化銅：CuO +出 Cu + H20,在該反應(yīng)中A. CuO做還原劑B. CuO做氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高14.下列反應(yīng)中，鹽為芟既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（ ）oA. Mn02 + 4HCI （濃）MnCI2 + C12T + 2H20 B. HCI + Ag

11、N03AgCI I + HN03C. Zn + 2H胖 ZnCI2 + H2TD. 2HCI H2T + CI2T15. 在下列三個反應(yīng)中：S02 + 2Na0HNa2S03 + H20,S02 + 2H2S 3SJ+ 2H20, S02 + CI2 + 2H20 H2S04 + 2HCI,二氧化硫所起的作用（ ）oA、相同 B、不同 C、是氧化劑的作用D、是還原劑的作用16. 圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是XYZA.酸含氧酸純凈物B.電解質(zhì)鹽化合物C.膠體分散系物質(zhì)D.堿性氧化物氧化物化合物三、填空題（共40分）18. （6分）從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備下列三種氣體時，鹽酸

12、起什么作用：（填序號）制備H2Zn + 2HCI =作用制備Cl2Mn02 + 4HCI作用制備co2CaC03 + 2HCI作用ZnCI2 + H2 T鹽酸起=MnCI2 + 2H20 + CI2T 鹽酸起=CaC 12 + H20 + C021 鹽酸起A.氧化劑B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑19. 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KN03+3C二K2S+N2 T+3C02 To該反應(yīng)中還原劑是,氧化劑是O20. (1)請用雙線橋畫出得失電子的情況，并指明該反應(yīng)的氧化劑、 氧化產(chǎn)物、以及被氧化

13、的物質(zhì)-SjB C+H2OC0+H2 2Na+2H20=2Na0H+H2 T人教版必修1第三章金屬及其化合物測試題一、單項選擇題(共10小題，每小題3分，共30分。)1. 下列物質(zhì)中，屬于合金的是A.青銅B.明磯C.水銀D.剛玉2. 下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是A. KB. MgC. FeDCu3. 下列氧化物投入稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是A MgOB CuOC Fe203D. FeO4. 下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.鋁在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，是氧化劑C.鋁與鹽酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都能放出氫氣 D.氧化鋁只能與 酸反應(yīng)，不

14、能與堿反應(yīng)5. 下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯誤的是 A.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣C.碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 D.碳酸鈉溶液中滴入酚 駄溶液，溶液顯紅色6. 鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水 底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出 嘶嘶的聲音；滴入酚駄后溶液顯紅色。其中正確的一組是A.B.C.D.全部7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 稀鹽酸滴在石灰石上：CO廣+2K = CO2T+H2OB. 氯化鋁溶液加入過量氨水：A13+30H_ = Al (OH)31C. 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +Ag= Ag +

15、 Cu2+D. 碳酸氫鈉溶液中加入稀硝酸：HC(V+K = CO2T+H2O8. 0. 05moI金屬鈉投入足量水中，反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為A. 0. 025gB. 0. 05gC. 0. 25gD. 0. 5g9. 鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié) 果是B.只有氫氧化A.沒有沉淀物生成鋁沉淀生成C.只有氫氧化鎂沉淀生成D.有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成10. 把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加 入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉 淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別 為A. Fe2O3; Fe (

16、OH) 3B Fe (0H)3; Fe203C. Fe (OH) 2; FeOD. Fe (0H)2; Fe (0H)3; Fe304二、多項選擇題(共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2 個選項正確,少選且正確得2分，錯選、未選不得分)門.下列有關(guān)說法正確的是A.鐵紅可用作紅色涂料B.小蘇打可用于治療胃酸過多C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素D.高壓鈉燈透霧性強(qiáng)，可用于公路兩旁的照明燈12. 鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D.純鐵的硬度和強(qiáng)度均低于鐵合金13. 下列有

17、關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是A.熱穩(wěn)定性：NazCOs NaHCO3B.堿性：M2CO3 N03C. Al3 Cu2 SO廠、Cl-D. Na Ca2 SO廠、Cl-10.在溶液中能大量共存的一組離子是（）A. K NH4 Cl OH _B Ba2 K S042 OH-C Mg*、K SO右、H+D. Ca*、Cu2 Cl OH-12、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A、 Fe2+、 Na+、 N03-、 OH-B、 NH4+、 Fe3+、 S042-、N03-D、 Ba2+、 K+、 C032-、C、 S042-、 Cl-、 Ca2+、 Mg2+Cl- 13、在強(qiáng)

18、酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）A、Ca2+、Na+、N03-、C032-B、Na+、Cl-、NH4+、 S042-C、 K+、 Cl-、 HC03-、 N03-D、 Ca2+、Na+、 Fe3+、 N03-17、已知溶液中含有Na+、Ba2+、Cu2+三種陽離子，那么溶液中的陰離 子可能有（）A、S042-B、CI-C、C032-D、0H-18. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A. K+ Na+ MnOZ Cl-B. K+ N03_ Na+ C032-C. H+ Na+SO廣 N03_ D. Na+ Fe3+ SO產(chǎn) Cl-19下列離子在溶液中能大量

19、共存，加入0H能產(chǎn)生白色沉淀的是 （ ）A. Na+、 Ca2+、 SO占、ClB. K、 Mg、C032-、 CTC. K+、 Mg2+、 SO?、N03_ D. K+、 Na+、N03-、C032-20. 已知某溶液中存大較多的Hl SO廣、NO”則該溶液中還能大量存在 的離子組是（）A. A嚴(yán)、CHaCOO、Cl B. Mg2+、Ba2+、Br_ C. Na+、NH；、 C21 .在同一溶液中可以大量共存，加0H有沉淀生成，加K有氣體放出 的是()A. Na C032 Ca2 Cl- B. HCO3 Cl Na Mg2+ C. SO廣、H Zn2 cr22.下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是()

20、A. BaCI2溶液與Na2C03溶液加足量稀鹽酸 B. Ba (OH) 2溶液與KNOs溶液 加足量稀H2S04C. AgN03溶液與NazCOs溶液加足量稀HCI D. Ca (OH) 2溶液與FeCI3溶液 加足量稀hno32010學(xué)年第一學(xué)期高一級六校聯(lián)考1.目前用量最大、用途最廣的合金是()A.鈦合金B(yǎng).青銅C.鋼鐵D.鋁合金5.向裝有碘水的試管中加CCJ振蕩，靜置后，你觀察到的現(xiàn)象是( )A.上層幾乎無色，下層紫紅色B.上層紫紅色，下層幾乎無色C.上層幾乎無色，下層橙色D.不分層，紫紅色8.現(xiàn)有AICI3溶液，滴加下列哪種溶液能得到最多AI (0H) 3白色沉淀 ( )A. NaO

21、H溶液B. Ba(0H)2溶液C.鹽酸D. 氨水門.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A.空氣.硫酸銅.硫酸 B.水.空氣.純堿C.氧化鐵.膽磯.熟石灰D.硝酸.食鹽水.燒堿12. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A. NaCI 溶液B. C02C.熔融 NaOHD鹽酸13. 下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（）A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2CIFe + 2H+ = Fe2+ + H2TAI+20H= AI(V + H2TB. 鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生冷C. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液D.硫酸銅溶液與氫氧化牢貝溶液混合Cu2+

22、 20H二二Cu （OH）2114.關(guān)于Fe+CuS04=Cu+FeS04反應(yīng)說法正確的是（）A. Cu是還原劑B. Fe是氧化劑C. Fe 被氧化 D. CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)15. 下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（光照A. 2HCI0 二=2HCI + 02t2N32CO 3+ O2)B 2Na?02 + 2002=:C. 4Fe (OH) 2 +。2 + 2H20 = 4Fe (OH) 3D. 2NaHC03 二二二 Na2C03+ H20 + CO2t16. 下列有關(guān)鈉的敘述正確的是（）鈉在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉金屬鈉可以保存在煤油中鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅金屬鈉有強(qiáng)還原

23、性鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價A.B.C.D.18.為檢驗?zāi)矲eS04溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A. NaOH溶液B.鐵片C. KSCN溶液D.酚駄20.下列圖中，能表示將Ba （0H） 2溶液逐滴加入到A12 （S04） 3溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量W與加入Ba （0H）2溶液的體積V關(guān)系的是（）二、雙項選擇題（本大題共5小題，每小題3分，共15分。每小題只 有？個述嚶乎確，多選、錯選、未選均不得分，只選一個答案且正確 的給2分。）21. 下列有關(guān)說法正確的是（）A. FeO可用作紅色油漆和涂料B.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素

24、D.將N/02投入FeCI2溶液有紅褐色沉淀生成22. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A. Mg*、C1. 0HB. KJ Cu*、NO、S0C N、OH： Cl： CO亍D Nat Ba*、CO亍、NO;23. 下列反應(yīng)能用離子方程式：CO廣+ 2H+二二二C02 T + H20表示的是（）A. Na2C03 + 2HCI= 2NaCI+C02 T + H20 B. CaCO3 + 2HCI =CaCI2 + H20 + CO2 TC K2CO3 + H2SO4 二二 K2S04 + CO2 T + H20 D BaCO3 + 2HNO3=Ba（N03 ）2+ C02 T +

25、H2024. 下列敘述正確的是（）A. 0.5 mol 02 中約含有 6.02X 1023 個 0 原子B 1 mo I H2S04的質(zhì)量是98g/molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molC02的體積約為22. 4LDH2SO4的摩爾質(zhì)量為98g25. 氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣 泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過 如下反應(yīng)合成：AI203 +怡+ 3C 彈 2AIN + 3C0下列敘述正確的是（ ）A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，2是還原劑，AI2O3氧化劑B.上述反應(yīng)中每生成2molAIN, N得到6mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為一3D

26、. AI2O3的熔點較低，不能做耐高溫材料和耐火材料第II卷（非選擇題共45分）三、非選擇題（4題，共45分）26. （10分）硫酸鎂溶液在醫(yī)學(xué)上可用于導(dǎo)瀉、利膽及局部消腫等。 某學(xué)生配制100mL 0. 2mol/LMgS04溶液時有如下操作。BCEF（1 ）上述操作的正確順序應(yīng)該是TTTT （填寫編號）；（3）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)該生所配溶液濃度偏大，請寫出一條可能的原因：；（5 ）若檢驗?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈蠸O?-,應(yīng)如何操作？ O27. （10分）“比較”是化學(xué)研究的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答 下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可”與所有的常見氣態(tài)非 金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na202

27、+2C02=2Na2C03+02 ;Na202-C0-N32CO3（1）反應(yīng)中的氧化劑是;還原劑是（2）試分別寫出No與SO：、N佝與SC3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式:（3）當(dāng)1mol sojg）參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol :（4）通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于（填“最低”、“中間”或“最高”）價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有q生成。28. （12分）把5.4g Al放入NaOH溶液中，鋁完全反應(yīng)。計算：（1）求5. 4g Al的物質(zhì)的量；（2）若反應(yīng)完溶液體積為100mL,求 偏鋁酸鈉溶液的濃度；（3）求生成出的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。29. （13分）請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象及對

28、應(yīng)的離子方程式（若非離子反應(yīng), 則寫化學(xué)方程式）。實驗內(nèi)容預(yù)測可能觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式（若非離子反應(yīng)，則 寫化學(xué)方程式）1 .向盛有 2mLNa2C03溶液的試管加入2mL 稀鹽酸。2.向AICL溶液中逐滴加入NaOH至過量。3.往FeS04溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶 液，并放置一段時間。1、不用其他試劑，能將下列各組中的溶液逐滴加以鑒別的是A. Na2C03溶液和稀鹽酸B. NaHCO3溶液和稀鹽酸C. AICI3溶液和NaOH溶液D.澄清石灰水和NaHC03溶液解析A項：二者相混合時，由于混合的方式不同將會產(chǎn)生不同的 現(xiàn)象，將稀鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，開始時并無氣泡產(chǎn)生， 因為反應(yīng)分步進(jìn)行.co；-+h+