九年級化學(xué)離子反應(yīng)

1、專題教學(xué)目標(biāo)： 通過復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對離子反應(yīng)概念和反應(yīng)條件的認(rèn)識，熟練離子 反應(yīng)方程式的書寫，進而強化對離子共存與離子方程式正誤的判斷，并通過 適當(dāng)練習(xí)鞏固該部分知識。 專題考點： 、基本概念的應(yīng)用 、離子共存與離子方程式正誤的判斷 第1頁/共34頁 一、幾組概念 1、電解質(zhì)： 2、非電解質(zhì)： 3、強電解質(zhì)： 4、弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合 物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo) 電的化合物。例如：蔗糖、酒精。 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 如：NaCl、HCl 在水溶液里部分電離成離子的電解 質(zhì)。如：醋酸、氨水 第2頁/共34

2、頁 5 5、電離方程 式 電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示 強電解質(zhì)的電離： NaHCONaHCO3 3NaNa+ +HCOHCO3 3- - NaHSONaHSO4 4NaNa+ +H H+ +SOSO4 4- - 弱電解質(zhì)的電離： CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H + H+ + NHNH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- - 第3頁/共34頁 練習(xí)1：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的 是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ： A 二氧化硫 B 氨氣 C 銅 D 硫酸鋇晶體 E 無水硫酸 F 氯化氫氣體 G 飽和食鹽水 H 蔗糖 I 酒精

3、水溶液 J 熔融的氯化鈉 D EF JA B H 第4頁/共34頁 練習(xí)2、下列事實能說明氯化氫是共價化合物的是（ ） A 其水溶液能導(dǎo)電 B 極易溶于水 C 是一種具有刺激性氣味的氣體 D 熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電 練習(xí)3、下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強的電解質(zhì) 的是（ ） A 無水硫酸 B 熔融的氯化鉀 C 稀鹽酸 D 固體氯化鈉 第5頁/共34頁 ： ： 二、離子方程式 用實際參加反應(yīng)的離子的 符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 不僅可以表示一個反應(yīng)， 而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 第6頁/共34頁 寫：寫出正確的化學(xué)方程式； 拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式； 刪：將不參加反應(yīng)的

4、離子從方程式兩端刪除； 查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù) 和電荷是否相等 。 第7頁/共34頁 練習(xí)1 寫出離子方程式 1、過氧化鈉與水 2、H2S與CuSO4 3、甲酸與NaOH 4、CO2與苯酚鈉溶液 5、實驗室制取Cl2 6、Cu與濃硝酸 第8頁/共34頁 練習(xí)2下列離子方程式正確的是：( ) （A）銅片與稀硝酸反應(yīng) （B）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應(yīng) （C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D）在漂白粉的溶液中能入過量的CO2 B D Cu + NO3-+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2O Ba2+2OH-+ 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O 2Fe2

5、+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- ClO-+ CO2 + H2O = HCO3-+ HClO 第9頁/共34頁 練習(xí)3 下列離子方程式書寫正確的是（ ） （A）Ca(HCO3)2與NaOH等物質(zhì) 的量反應(yīng) （B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸 （C）澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng): （D）用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO- H+OH-H2O 2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H2 C D 通電 第10頁/共34頁 練習(xí)4 寫出與下列每一

6、離子方程式對應(yīng)2個 化學(xué)反應(yīng)方程式 （1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2 （4）BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 第11頁/共34頁 練習(xí)5 5 下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正 確 1.醋酸與氨水溶液混合: 2.銅片插入硝酸銀溶液: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸鈣加入醋酸溶液中: CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2O CO32- - + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO- - +H2O 第12頁/共34頁 4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液硫氰化鉀溶液加

7、入三氯化鐵溶液: Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ 5.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯氣跟水反應(yīng)氯氣跟水反應(yīng): Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 7.鈉跟水反應(yīng)鈉跟水反應(yīng): Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 8.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+ + SO42- = BaSO4 第13頁/共34頁 1、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H2 2、銅與稀鹽酸反應(yīng)： Cu+2 H+= Cu+H2 3、次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2

8、+2ClO- -+ H2SO3=CaSO3+2HClO 4、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH- - 5、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6、把一小塊鋅投入過量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+ 7、FeCl3溶液中通入過量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+ 8、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OH- -AlO2- -H2 練習(xí)6離子方程式的常見錯誤分析 第14頁/共34頁 9、碳酸鈣加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O 10、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+N

9、H3CH3COONH4 11、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):S2-+2H+=H2S 12、氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 13、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 14、鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na+2OH- -+H2 15、銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3- -+4H+=Cu2+NO+2H2O 練習(xí)6離子方程式的常見錯誤分析 第15頁/共34頁 凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中 水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意 不是完全不能共存，而是不能大量共存）離子 不能共存有如下幾種情況： 三、離子共存 第16頁/共34頁 1、由于

10、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存 （1）有氣體產(chǎn)生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸 根與H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO32-、SO42- -、 CO32- 等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大 量共存； Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。 （3）有弱電解質(zhì)生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、 AlO2-、SiO32-、C

11、N-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與 H+ 不能大 量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不 能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存； 弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等 等）不能與OH-大量共存 第17頁/共34頁 2、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子+ 不能大量共存： 常見還原性較強的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、 SO32-。 氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、 Cr2O72-、(H+NO3-) 此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng) ） 在酸性

12、或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng) 而不能大量共存 第18頁/共34頁 3、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存。 凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的 陰離子不能大量共存的有： （Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、 CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、 HCO3-) 發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發(fā)生鹽的雙 水解反應(yīng); 說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā) 生鹽的雙水解反應(yīng) S2-與Cu2+、Fe

13、2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復(fù) 分解反應(yīng)不能大量共存 (NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可 大量共存 第19頁/共34頁 4、離子間發(fā)生配合反應(yīng) Fe3+ + SCN- (2) Ag+ + NH3 第20頁/共34頁 溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。 常見的有色離子：CuCu2+ 2+、Fe Fe3+ 3+、Fe Fe2+ 2+、MnO MnO4 4- -等 強堿性溶液中肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子。 強酸性溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。 5 5、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： 注意： 由水電離的氫離子濃度為1 1101014 14 mo

14、l molL L1 1的 溶液( (既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液) )。 第21頁/共34頁 1 1、下列各組離子能在、下列各組離子能在PH=1PH=1的無色溶的無色溶 液中大量共存的是（液中大量共存的是（ ） （A A）BaBa2+ 2+、 、NaNa+ +、I I- - 、ClOClO- - （B B）MgMg2+ 2+、 、ClCl- - 、AlAl3+ 3+、 、SOSO4 42- 2- （C C）K K+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- - （D D）CaCa2+ 2+、 、NaNa+ +、FeFe3+ 3+、 、AlOAlO2 2- - B 專項

15、練習(xí)離子共存問題 第22頁/共34頁 2、下列各組離子，因發(fā)生氧化還 原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） （A）Fe3+、Fe2+、SO42- 、NO3- （B）H+、Na+、S2O32- 、Cl- （C）Na+、OH-、SO42-、H2PO4- （D）Cu2+、Na+、S2- 、SO42- B 第23頁/共34頁 3、下列各組離子中，能在堿性溶液下列各組離子中，能在堿性溶液 中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生 氣體和沉淀的是（氣體和沉淀的是（ ） （A A）NaNa+ +、NONO3 3- - 、AlOAlO2 2- - 、SOSO4 42- 2- （B B）NaNa+

16、 +、NONO3 3- - 、SiOSiO3 32- 2- 、 、K K+ + （C C）K K+ +、ClCl- - 、AlOAlO2 2- - 、COCO3 32- 2- （D D）NaNa+ +、ClCl- - 、HCOHCO3 3- - 、CaCa2+ 2+ C 第24頁/共34頁 4、下列離子在溶液中可以大量 共存，且向溶液中加入鋁粉能產(chǎn) 生氫氣的是（ ） A K+、Cl-、Na+、SO42- B Na+、OH-、Cl-、Ba2+ C H+、Cl-、Fe2+、NO3- D Cu2+、OH-、CO32-、Na+ B 第25頁/共34頁 5 5、下列各組離子能否大量共存，如不、下列各組離

17、子能否大量共存，如不 能解釋原因：能解釋原因： （1 1）K K+ +、H H+ +、S S2 2O O3 32- 2-、 、ClCl- - （2 2）NHNH4 4+ +、AlOAlO2 2- - 、NONO3 3- - 、K K+ + （3 3）AlAl3+ 3+、 、NaNa+ +、HCOHCO3 3- - 、SOSO4 42- 2- （4 4）H H+ +、MnOMnO4 4- - 、I I- - 、K K+ + （5 5）H H+ +、NaNa+ +、SiOSiO3 32- 2- 、 、NONO3 3- - （6 6）NHNH4 4+ +、AlAl3+ 3+、 、OHOH- - 、S

18、OSO4 42- 2- 第26頁/共34頁 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 一、幾組概念 二、離子方程式的書 寫 三、離子共存 第27頁/共34頁 第28頁/共34頁 一、幾組概念 1、電解質(zhì)： 2、非電解質(zhì)： 3、強電解質(zhì)： 4、弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合 物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo) 電的化合物。例如：蔗糖、酒精。 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 如：NaCl、HCl 在水溶液里部分電離成離子的電解 質(zhì)。如：醋酸、氨水 第29頁/共34頁 5 5、電離方程 式 電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示 強電解質(zhì)的電離： NaHCONaHCO3

19、3NaNa+ +HCOHCO3 3- - NaHSONaHSO4 4NaNa+ +H H+ +SOSO4 4- - 弱電解質(zhì)的電離： CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H + H+ + NHNH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- - 第30頁/共34頁 練習(xí)3 下列離子方程式書寫正確的是（ ） （A）Ca(HCO3)2與NaOH等物質(zhì) 的量反應(yīng) （B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸 （C）澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng): （D）用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO- H+OH-H2O 2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H2 C D 通電 第3